钠的化合物_8

1 / 9钠的化合物第二节钠的化合物课堂-教学目标1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法。3.使学生认识对比的学习方法。4.使学生学会归纳，总结。5.通过了解侯德榜制碱培养学生的爱国主义精神。教学重点o的性质。2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。教学难点:过氧化钠和水、二氧化碳的反应。教学用具投影仪、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、小烧杯、铁架台、镊子，Nao、Naco、NaHco固体，NaHco、Bacl溶液，稀盐酸、澄清的石灰水、水、酚酞试剂。课时安排:共 1 课时第一课时：钠的氧化物：氧化钠与过氧化钠2 / 9教学过程设问有人打电话 119，意味着有什么事情发生?学生有火情发生。设问这时，我们首先想到用什么灭火呢?学生水、灭火器等。讲解通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。而今天，我却要用水和二氧化碳来点火，大家相信吗?演示实验 26蘸有 No的脱脂棉与水的反应。补充实验在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入盐酸，并用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯，脱脂棉剧烈燃烧。补充实验也可以用此法：用脱脂棉包一定量的过氧化钠，请学生用玻璃管吹气，过一段时间，棉花就会剧烈燃烧，所以也叫“吹气生火”设问发生上述现象的原因是什么呢?展示过氧化钠教师原来，是这种叫做过氧化钠的化合物在起作用。引入新课由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广。本节课我们就来学习钠的化合物。3 / 9板书第二节钠的化合物板书一、过氧化钠教师由刚才的实验我们可知，Nao可与Ho 和 co发生化学反应，它们反应后的生成物是什么?演示实验 25把水滴入盛有 Nao的试管中，检验生成的气体，并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。讲解由刚才带火星的木条复燃和溶液变红可推知，Nao与水反应后生成了相应的碱 NaoH 和 o，请大家写出该反应的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。学生活动教师板书NaoHo=NaoHo讲解Nao与 co反应时也生成了 o(支持了脱脂棉的燃烧)，同时生成了 Naco3。Nao既是氧化剂有时还原剂。板书Naoco=Naco3o补充实验在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐加入 Nao粉末，振荡。学生描述所观察到的现象溶液先变红，后褪色。讲解上述实验说明了 Nao具有漂白性。实际4 / 9应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。投影思考题1.呼吸面具中常用 Nao来做供氧剂，说明理由。o应怎样保存?设问：Nao与盐酸反应产物呢？学生完成学生活动2Nao24Hcl=NacloHo过渡同样是由钠元素与氧元素组成的化合物Nao，却有着与 Nao不同的性质。板书二、氧化钠投影比较 Nao 与 Nao的性质 （学生完成）过氧化钠氧化钠色态化学式组成及其阳离子与阴离子个数比5 / 9类别生成条件和稳定性与水反应式与 co2 反应式与盐酸反应漂白作用用途6 / 9保存互相转化小结：本节重点是 Nao的性质，从化合价来看，既可以做氧化剂又是还原剂比如和水，二氧化碳的反应，可以通过强氧化性进行漂白。【随堂检测】1氧化钠与过氧化钠的共同之处是（） 。（A）都是淡黄色固体（B）都是碱性氧化物（c）都能与水反应生成碱.（D）都能与二氧化碳化合2在下列变化中，水或二氧化碳既不是氧化剂，也不是还原剂的氧化还原反应是（） 。2F2+2H2o=4HF+o2cl2+H2o=Hclo+Hcl2Na+2H2o=2NaoH+H22Na2o2+2H2o=4NaoH+o22Na2o2+2co2=2Na2co3+o27 / 9（A）、（B）、（c）、。 （D）、作业：略板书：板书设计第二节钠的化合物一、过氧化钠2Nao2Ho=NaoHo2Nao2co=Nacoo，2Nao24Hcl=NacloHo二、氧化钠NaoHo=NaoHNaoco=NacoNao2Hcl=2NaclHo投影：氧化钠和过氧化钠的比较过氧化钠氧化钠色态淡黄色固体粉末白色固体化学式Nao28 / 9Nao组成Na+与 02-（2：1）Na+与 o22-（1；1）类别碱性氧化物过氧化物，不是碱性氧化物生成条件和稳定性Na 常温与氧气反应不稳定Na 与氧气点燃较稳定与水反应式2Nao2Ho=NaoHoNaoHo=NaoH与 co2 反应式2Nao2co=NacooNaoco=Naco与盐酸反应2Nao24Hcl=NacloHoNao