2019-2020学年九年级上学期科学10月月考试卷B卷.doc

2019-2020学年九年级上学期科学10月月考试卷B卷一、 选择题（本大题共15小题，第110小题，每小题4分，第11 (共15题；共55分)1. （4分）下列符合低碳生活理念的是（ ） A . 植树造林B . 燃放烟花C . 焚烧落叶D . 多开汽车2. （4分）除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（ ）选项物质杂质（少量）试剂及操作方法A氧化钙石灰石高温B稀盐酸稀硝酸加入过量的硝酸银溶液，过滤C氯化钠泥沙加入足量的水溶解、蒸发、结晶D氨气水蒸气通过足量的氢氧化钠固体干燥A . AB . BC . CD . D3. （4分）下图表示用双氧水制取氧气实验中的几个基本操作，其中操作错误的是（ ） A . 倾倒溶液 B . 收集氧气 C . 检查装置气密性 D . 验满 4. （4分）下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是（ ）A . NaOH，NaCl、HClB . H2SO4、KCl、FeCl3C . BaCl2、KNO3、NaClD . AgNO3、ZnCl2、NaNO35. （4分）“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述正确的是（ ） A . 黄铜（铜锌合金）比铜的硬度小B . 五种金属中，金属铜的导电性最弱C . “金银铜铁锡”是按照金属活泼性由弱到强的顺序排列的D . 五种金属中，只有两种金属能和酸发生置换反应生成氢气6. （4分）下列化学方程式，书写正确的是（ ） A . P+O2 PO2B . 2P+5O2 P2O5C . 4P+5O2=P2O5D . 4P+5O2 2P2O57. （4分）质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bBcC+dD中，下列说法正确的是（ ）A . 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B . 若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C . 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D . 若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg8. （4分）下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是（ ）A . Fe、Cu、H2SO4溶液B . Cu、Ag、FeSO4溶液C . Fe、Ag、CuSO4溶液 D . Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液9. （4分）小洪向稀硫酸中加入Z物质，其pH变化情况如右图所示，则Z物质是（ ） A . H2OB . Ba（NO3）2溶液C . 浓盐酸D . BaCl2固体10. （4分）物质的性质决定物质的用途下列说法错误的是（ ）A . 氧气具有助燃性，可用作燃料B . 干冰升华时吸热，可用于人工降雨C . 盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈D . 氢氧化钠固体易潮解，可用作某些气体的干燥剂11. （3分）燃放爆竹时产生多种污染气体，其中两种元素的质量比为11的气体是（ ） A . COB . NOC . NO2D . SO212. （3分）根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是（ ） 氧化物中都含有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物同一种元素的粒子质子数相同 质子数相同的粒子一定属于同种元素氢氧化钠溶液中有OH-,能与酸反应 氢氧化钾溶液中也有OH-,也能与酸反应盐中含有金属离子和酸根离子 NH4NO3没有金属离子，不属于盐类收集比空气轻的气体可用向下排空气法收集A . B . C . 只有D . 13. （3分）关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是（ ）A . 甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B . 1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C . 1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子D . 1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O14. （3分）下列反应只有加盐酸才能进行的是（ ） A . 碳酸钠氯化钠B . 氢氧化铁氯化铁C . 锌氯化锌D . 硝酸银氯化银15. （3分）下列物质存放在烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是 （ ） 浓盐酸 浓硫酸 烧碱 纯碱 生石灰 食盐A . B . C . D . 二、 填空题（本大题共有7小题，共18空，每空2分，共36分） (共7题；共34分)16. （4分）把铁粉和硫粉以适当的质量比均匀混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒的一端接触混合物。这时部分混合物迅速变成红热状态，移开玻璃棒后，反应继续剧烈进行，混合物全部呈红热状态，冷却后得到黑色的固体化合物硫化亚铁。（1）这一变化的化学方程式是_。 （2）铁跟硫反应时是吸收热量还是放出热量？_。 （3）用什么实验可以证实反应中铁已从游离态变成化合态_。 （4）从理论上计算，为使铁粉和硫粉都能全部反应，两者最佳质量比应是_。 17. （6分）月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3)为原料生产钛，其主要工艺流程如下图所示： （1）请写出上述工艺流程中镁在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁的化学方程式_。该反应的基本反应类型是_。 （2）上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入_除去。 18. （4分）不同的概念间常有直接或间接的联系，用一些关联词把一些相关的概念联系起来，可绘制成概念图，如图所示。请你根据所学知识，完成下概念图。（1）结构A的名称是_。（2）在生理过程中，细胞内变化最显著的变化是细胞核出现_，图中过程叫做_。19. （6分）有下列几种物质：a.盐酸 b.熟石灰 c.纯碱 d.食盐；请选择合适的标号(ad)填空。 （1）少量存于胃液中帮助消化的是_； （2）常用降低土壤酸性的是_； （3）在日常生活中用做调味剂的是_； （4）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是_。 20. （4分）下图是实验室制取和收集一些气体的装置图，请回答相关问题。 （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时应选用图中_装置。 （2）若收集的气体是密度比空气大的有毒气体，选用C装置收集气体可避免污染空气。收集时气体应从C装置的_导管进入，并进行尾气处理。 21. （4分）甲、乙、丙、丁都是初中化学中最常见的物质，已知它们由H、O、C、Cl、Na、Ca 6种元素中的2种或3种组成，丙与甲、乙、丁都能发生反应将这四种物质的溶液按图所示相互滴加，现象为：产生白色沉淀；有气泡冒出；无明显现象（1）甲、乙、丙、丁都属于_（填“单质”或“化合物”）（2）试管中产生的气体是_（填化学式）（3）试管中反应的化学方程式是_（4）向试管滴加的溶液溶质可能是_（填化学式，下同）或_22. （6分）现有下图所示的实验装置，请回答问题：（1）在加入药品之前应对实验装置进行_； （2）可用于实验室制备和收集O2的一套装置是（填字母号）_ ， 写出用此装置制备O2的反应化学方程式_； （3）若选用A装置制备气体时应考滤的因素是_。 三、 实验探究题（本大题共有4小题，共14空，每空3分，共42分） (共4题；共42分)23. （9分）实验开放日，小江抽到了有关金属性质的实验 （1）他将铝片投入稀硫酸中，没有明显现象，则在投入之前铝片已发生_（填化学方程式）反应 （2）现有形状大小完全相同的铝片、铜片和铁片，从下列药品中选一种来验证三者的活动性顺序，一定不能够选择的有_（填序号，可多步实验） 稀硫酸 硫酸铝溶液 硫酸铜溶液 硫酸亚铁溶液（3）将一定量的铝粉和铁粉加入到硫酸铜溶液中，一定发生的反应是：_（填化学方程式）充分反应后，溶液为无色，则容器内一定含有的固体有_（填名称） 24. （9分）我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到一定温度，可以得到一种外观似金子的锌和铜的合金，不法分子用它来冒充黄金小晨同学在实验室进行了木炭粉还原氧化亚铜的实验（主要反应：C+Cu2O2Cu+CO），她观察到反应后的固体不完全是紫红色，于是对该固体的成分进行了实验探究：【提出问题】该固体的成分是什么？【查阅资料】Cu是紫红色固体Cu2O是红色固体Cu2O+H2SO4（稀）=CuSO4+Cu+H2O（1）【猜想与假设】猜想一：Cu猜想二：Cu、Cu2O猜想三：Cu、C猜想四：Cu、Cu2O、C小晨同学认为猜想_不正确，因为反应后的固体不完全是紫红色（2）【实验探究】实验操作实验现象实验结论步骤一：取少量固体置于烧杯中，加入足量稀硫酸，观察溶液颜色溶液呈_色猜想三不正确步骤二：把步骤一中所得混合物过滤，将滤渣干燥后置于滤纸上，观察固体颜色固体为紫红色、黑色猜想_正确（3）【实验反思】由于受反应物质量比、反应物接触面积和反应温度等因素的影响，固体物质之间的反应可能无法完全进行【拓展延伸】（1）从理论上看，碳与氧化亚铜的质量比应为1：12，但实际做实验时却将碳与氧化亚铜的质量比控制在约1：10这样操作的理由是_（2）下列可以用于鉴别真、假黄金的方法是_（填字母）A观察颜色 B加热固体 C滴加稀硫酸 D滴加硝酸银溶液25. （9分）通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀。某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸。 （1）该钝化液pH_7。(填“”“”或“”) （2）重铬酸(H2Cr2O7)中铬元素的化合价为_。 （3）反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，该颗粒中一定含有的金属是_。 26. （15.0分）小金利用下图装置对相关问题展开探究。实验步骤及现象： 按图连接仪器，检查装置气密性。将块状大理石置于B装置的有孔塑料板上。关闭止水夹K2 ， 打开止水夹K1 ， 打开分液漏斗活塞，向B装置中装入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞，此时在A装置处的导管口有气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊。当B装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K1 ， 打开止水夹K2 ， 观察现象。请回答：（1）若将A装置中的澄清石灰水换成氯化钙溶液，则按实验操作时不会出现浑浊现象，因为_。 （2）步骤中C装置可能出现的实验现象是_；反应结束后C装置溶液中一定含有的溶质是_(填化学式)。 四、 解答题（27、29、30小题6分，28、33小题8分，32小 (共7题；共47分)27. （6分）某生产化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）的企业做了一个大型户外广告，如图所示，根据相关信息计算： （1）碳酸氢铵中N.H.C.O四种元素的质量比为_（2）小明同学通过计算发现该广告是虚假广告。请你写出小明的计算过程和判断依据。 宇宙牌化肥国际首创主要成分碳酸氢铵（NH4HCO3）含氮量全球化肥之首27.1%净 重50kg/袋“宇宙”化肥有限责任公司荣誉出品（3）一袋40 kg纯的碳酸氢铵的含氮量与多少千克的纯的CO（NH2）2 的含氮量相同。 28. （8.0分）某科学兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液是否变质，进行了下述实验: （1）取少量样品于试管中，加入足量_，有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质。 （2）为了进一步研究氢氧化钠是否完全变质，他们又继续实验: 求待测溶液中碳酸钠的质量分数。(化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl)（3）能否用适量Ba(OH)2溶液代替过量的BaCl2溶液?请说明理由。 _29. （6分）用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”（主要成分为FeCl2）工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可回收使用，主要反应原理为：4FeCl2+O2+4H2O 2Fe2O3+8HCl。某化工厂有5吨“酸洗废液”，经测定其中FeCl2的质量分数为25.4%计算： （1）这些“酸洗废液”中含FeCl2的质量为_吨 （2）这些“酸洗废液”在高温氧化的反应中，最多可以得到多少吨氯化氢气体？（写出计算过程及结果） 30. （6分）为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小乐进行了如下实验；取10.0g石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。求： （1）产生CO2的总质量为_g。 （2）石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 31. （9分）（2015舟山）自然界的水都是含有多种物质的混合物生产、生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到。（1）将刚刚蒸馏出来的蒸馏水放在敞口的干净容器里，放置几天后，蒸馏水的pH将发生怎样的变化？请你分析引起蒸馏水pH改变的原因。（2）在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸。某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入50克16%的稀硫酸进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100克，则剩余溶液中溶质的质量分数为多少？32. （4分）已知金属和酸反应受温度和溶液的溶质质量分数影响。现将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强随反应时间的变化曲线如图所示,试分析曲线AB、BC和CD变化的原因。 33. （8.0分）用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应)，同学们设计了以下实验装置。准确称取15g干燥样品进行实验。（1）该实验中，装置乙的作用是_（2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：装置丙装置丁反应前48.8g161.2g反应后46.5g163.9g小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，求得氧化铜的质量为_g，氧化铜的纯度为_