华师大版中考科学（化学部分）二模试卷（I）卷.doc

华师大版中考科学（化学部分）二模试卷（I）卷一、 选择题 (共5题；共10分)1. （2分）我国近年研制成功一种气体，这种气体的每个分子由质子数为8、相对原子质量为18的两个原子构成。下列说法错误的是（ ） A . 这种气体的相对分子质量为36 B . 这种原子的核外不一定有8个电子C . 这种气体中所含元素的化合价为零 D . 这种原子与氢原子能构成相对分子质量为20的水分子2. （2分）在实验室制取氧气和验证氧气性质的实验中，正确操作是（ ） A . 装药品前检查装置的气密性B . 加热有气体产生就立即收集C . 用带火星的木条伸入集气瓶中检验氧气是否已满D . 集气瓶口向下收集氧气，收集完毕正放在桌面上3. （2分）水质好坏直接影响人的健康。高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效净水处理剂。Na2FeO4的水溶液中滴入酚酞显红色，下列有关高铁酸钠的分析中，正确的是（ ）A . 高铁酸钠由三种元素组成B . 高铁酸钠中铁元素的化合价是+2价C . 高铁酸钠是一种碱D . 高铁酸钠中含有单质铁4. （2分）下列各组物质能与pH=1溶液共存，形成无色溶液的是（ ） A . K2SO4、Ba（OH）2、KClB . Cu（NO3）2、NaCl、KNO3C . Na2CO3、KNO3、NH4ClD . MgSO4、NaNO3、KCl5. （2分）氯化镁在化工、冶金、食品、医药等领域都有广泛的应用，是一种重要的原材料某学习小组在学习了相关知识后，对生成氯化镁的方法加以归纳和整理，如图所示，其中 A、B、C、D、均为含镁元素的不同类的物质，都能与 X 溶液反应生成氯化镁。A 为单质，B 为氧化物，D 与硫酸镁、氯化镁属同一类物质：下列回答不正确的是（ ）A . 、发生的反应类型分别是置换反应和复分解反应B . X 是盐酸，A 是镁，B 是氧化镁C . 如果Y 是常见的同类物质，Y 可能是 NaClD . C 是氢氧化镁，所以的化学方程式为 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O二、 填空题 (共3题；共13分)6. （2分）现有 NaCl、Na2CO3 和 AgNO3 三种无色透明溶液，小金同学从实验室里拿来四种溶液 HCl、BaCl2、NaCl、NaOH，请你选用一种试剂可以将它们区别开来，写出能发生反应的化学方程式_、_。 7. （3分）某化学课题小组通过查阅资料得知：固体草酸（H2C2O42H2O）受热可分解，其化学方程式为H2C2O42H2O CO+CO2+3H2O，该课题小组的同学在实验室分别进行了如下实验，请回答下列问题： （1）若要确定C中收集的气体中有没有CO2 ， 应该在下图中气体通入C装置之前添加一个盛有_的检验装置（2）乙同学为了验证草酸的分解产物设计了四个方案，分别将混合气体（包括水蒸气）依次通过足量的下列试剂，你认为其中最合理的方案是 A . 石灰水、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、氢氧化钠溶液B . 无水硫酸铜、氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜、石灰水C . 石灰水、无水硫酸铜、灼热的氧化铜、石灰水D . 无水硫酸铜、石灰水、灼热的氧化铜、石灰水8. （8分）金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用（1）金属元素的存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是 （填字母序号）A . 铝土矿【主要成分Al2O3】B . 明矾石【主要成分KAl3（SO4）2（OH）6】C . 赤铁矿【主要成分Fe2O3】D . 黄铁矿【主要成分FeS2】（2）金属的性质：金属原子一般容易失去最外层电子，化学性质比较活泼，生活中，人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中，如果把金属_的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序（3）金属的制备：工业上长采用还原法、置换法、电解法等方法制备金属，炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3），空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：_（4）金属的应用，铁及其合金是应用最普遍的金属材料，下列关于铁及其合金的说法中，正确的是 （填字母序号）A . 铁是地壳中含量最多的金属元素B . 不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制作餐具C . 铁丝能在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁D . 铁生锈是铁与空气中的氧气，水发生缓慢氧化的过程三、 实验探究题 (共1题；共2分)9. （2分）下列每组物质，请写出区别方法 （1）氧气和二氧化碳：_； （2）水和石灰水：_ 四、 解答题 (共2题；共8分)10. （2分）写出除去下列括号中杂质所需的化学反应方程式： （1）CaO（CaCO3）_. （2）NaCl（Na2CO3）_. 11. （6分）有三份不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品、。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。已知3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，炭不与稀硝酸反应（1）甲取样品隔绝空气强热，恰好完全反应，生成的气体能被氢氧化钠溶液完全吸收。请写出强热反应的化学方程式_。将所得固体，置于足量的稀硝酸中微热，产生2.4g气体，则样品中氧化铜的质量为_g。（2）乙取样品ag隔绝空气强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊，则这种气体是_。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为_。样品中氧化铜质量为_g（以含a、b的代数式表示）。（3）丙称量样品隔绝空气强热后剩余的固体，质量比原样品减小了c g，若该固体为纯金属铜，求样品中氧化铜质量（m）的取值范围_。第 6 页 共 6 页参考答案一、 选择题 (共5题；共10分)1-1、2-1