华师大版2019-2020学年九年级上学期科学期中测试试卷（到第2章结束）（I）卷.doc

华师大版2019-2020学年九年级上学期科学期中测试试卷（到第2章结束）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题（共 16 题，共 48 分） (共16题；共48分)1. （3分）下列关于酸的说法错误的是（ ） A . 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B . 稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C . 稀盐酸能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红D . 稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气2. （3分）为完全中和某盐酸溶液,需a克质量分数为4%的NaOH溶液。如果改用a克质量分数为4%的KOH溶液，反应后溶液的PH（ ） A . 大于7B . 小于7C . 等于7D . 无法判断3. （3分）甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；乙溶液H+与阴离子个数之比大于1；向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是（ ）A . 甲溶液含有Ba2+B . 乙溶液含有SO42C . 丙溶液含有ClD . 丁溶液含有Mg2+4. （3分）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下（已知：Sn+SnCl4=2SnCl2)。则下列说法中不合理的是（ ） A . SnCl4中锡元素的化合价是+4价B . 锡的金属活动性比铜的强C . 固体A中可能含有金属铜D . Sn+SnCl4=2SnCl2,属于氧化还原反应5. （3分）下列各项都是硫酸铜的性质，其中一项与另外三项不属于同一类的是（ ） A . 能溶于水形成蓝色溶液B . 溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀C . 溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀D . 铁丝插入溶液后表面有红色物质生成6. （3分）为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列说法正确的是（ ） A . 甲是氧化物，在反应中体现出氧化性B . 乙在反应中能独自转化为丙C . 丙是有机物，化学式为CH2 D . 固碳酶在反应前后质量和性质均不变7. （3分）诺贝尔化学奖曾授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(-NH2,具有碱的性质)和羧基(-COOH，具有酸的性质).则绿色荧光蛋白具有的性质是（ ） A . 既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B . 只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应C . 只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应D . 既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应8. （3分）以下归纳和总结完全正确的一组是（ ） A.对酸的认识B.对碱的认识酸溶液中都存在H+人体胃液中含有硫酸帮助消化酸雨的pH小于5.6碱溶液中都存在OH氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠氨水可以作为氮肥使用C.对盐的认识D.对有机物的认识盐溶液都是中性的碳酸盐加稀盐酸都会产生CO2工业用盐含有毒的亚硝酸钠有机物都含有碳元素甲烷、食醋都是常见的有机物淀粉属于有机高分子化合物A . AB . BC . CD . D9. （3分）物质的分类非常重要下列按酸、碱、盐的顺序排列的是（ ） A . H2SO4、Ca(OH)2、NaClB . H2SO4、NaCl、Ca(OH)2C . NaCl、Ca(OH)2、H2SO4 D . Ca(OH)2、H2SO4、NaCl10. （3分）初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如下图所示。已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由甲、乙两种元素组成，且分子中甲、乙原子个数比依次为2：1和1：1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。下列有关判断正确的是（ ） A . E转变为B一定是置换反应B . A不一定是含 或 的盐C . D，F中相同元素的化合价一定相同D . 除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶11. （3分）下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（ ） 用酚酞试液鉴别NaCl溶液和盐酸；用硝酸钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸用氯化钡溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液；用水鉴别NaOH和CaCO3固体A . B . C . D . 12. （3分）甲、乙、丙之间有如图所示的转化关系（其中的“”表示某种物质可一步反应生成另一种物质，部分反应物和反应条件略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（ ）A . C、CO2、COB . H2O2、O2、H2OC . NaOH、NaCl、NaNO3D . CuO、Cu、Cu(NO3)213. （3分）现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应；如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是（ ） A . 甲乙丙B . 乙甲丙C . 乙丙甲D . 甲丙乙14. （3分）小明想探究某种未知金属的种类，用磁铁去靠近时发现金属被吸引，则该金属有可能是（ ）A . 铜B . 铁C . 铝D . 银15. （3分）在C+2CuO高温2Cu+CO2反应中，Cu元素有+2价变为0价，C元素由0价变为+4价，这类在反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应，据此推断，下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）A . C+O2点燃CO2B . 2NaOH+CO2Na2CO3+H2OC . 2HgO2Hg+O2D . 2H2S+3O2点燃2SO2+2H2O16. （3分）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后再加入一定量的稀盐酸，没有气体产生，将混合液过滤，则下列说法中错误的是（ ） A . 滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和稀盐酸B . 滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和硝酸银C . 滤出的固体中一定含银，可能含铜D . 滤出的固体中一定含银，可能含铜和氯化银二、 填空题（共 7 题，共 32 分） (共7题；共32分)17. （4分）水在通电的条件下可以发生化学反应，请根据图1和图2回答问题。 图1水的电解图2电解水的微观示意图（1）图1是电解水的实验，检验正极生成气体的方法是_。电解水的文字表达式为_。 （2）请在图2反应后的方框中用“ ”、“ ”表示反应后的生成物。 18. （4分）科学来源于生活，生活中处处都有科学知识。 （1）下列哪些物质的主要成分是有机物_。（填序号） 木炭 白酒 头发 醋酸 小苏打 蛋清 生石灰（2）胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有 Mg(OH)2 的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为_。19. （6分）我国自行研发的大型客机C919于今年5月成功试飞，请根据所学知识回答问题。 （1）选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度_（填“大于”或“小于”）纯铝。 （2）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与_接触。 20. （4分） （1）“海鲜下啤酒”容易患“痛风”病。“痛风”是人体血液中尿酸含量过高引起的，人体代谢产物尿酸过多与海鲜中富含_（填营养素名称）有密切关系。啤酒中则富含促使这种营养素分解的维生素B1。 （2）有人利用筷子开启啤酒瓶盖（如图），筷子相当于_杠杆。 （3）成人每天饮少量红酒，对感冒、心血管疾病有预防作用。辨别真假红酒，有一个简便的方法：倒出少许红酒，加入纯碱，如酒由红色变成蓝色，证明是真酒。红酒中加入纯碱时还能观察到有气泡产生。根据以上信息，推测红酒的pH_7。 21. （4分）现有A、B、C、D、E五种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下实验，实验步骤及现象如下： 先将A加入其他四种溶液中，结果只有E是无色的，其它均为红色；将B与剩下的两种溶液混合，B和D混合后呈浑浊，B和C混合无现象。根据现象回答下列问题：（1）C物质是_； （2）利用现有试剂_可以鉴别B和D。 22. （6分）某学习小组同学为了快速记忆酸与碱的化学性质，采用类似成语接龙的方法与大家玩游戏。游戏规则是：上家报出一种物质，下家接的物质能与上家的物质发生反应，游戏就能进行下去。如图表示的是他们玩的一轮游戏：甲是出题组长报的物质，即：“龙头”，ABCD是组员“接龙”的物质。（1）如果本轮每人都能接上,则四位组员接龙的顺序是(填序号):甲 C _（2）如果不考虑后面组员能否接上,则除C外,还可以选择_(填序号)与甲接龙。 23. （4分）将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和过量的炭混合后，加热至800左右，即得金光闪闪的“假黄金”有同学对“假黄金”的组成进行了以下探究 查阅资料高温时炭可将金属活动顺序表中铝以后的金属氧化物还原成金属单质；ZnCO3高温可分解成金属氧化物提出问题“假黄金”的化学组成可能是什么？猜想甲同学对该“假黄金”的组成作了以下三种猜想：猜想可能的单质有：C、Zn、Cu猜想可能的氧化物有：ZnO、CuO、Cu2O猜想可能是单质和氧化物组成的混合物论证乙同学经思考和推理后，首先排除了猜想_（选填或），理由是_进而再排除了猜想_（选填或）；对余下的一种猜想，乙同学又排除了其中的一种物质，依据是对余下的两种物质，甲和乙同学用实验鉴定该两种物质确实是“假黄金”的成分三、 实验探究题（共 5 题，共 35 分） (共5题；共35分)24. （7.0分）小明做了如图实验（铁片和镁片的形状和大小相同）。请回答： （1）小明根据“甲中产生气泡比乙中快”得出镁的金属活动性比铁_（填“强”或“弱”）。 （2）完全反应后，过滤，把滤液都倒进同一个烧杯中，加入过量的锌，待充分反应后再过滤，得到的固体中一定含有的物质是_；得到溶液的质量_（选填“大于”、“小于”或“等于”）与锌反应前溶液的质量。 25. （7.0分）科学课本提到了“一天，伽利略在一所大教堂里看到屋顶垂下一根长链子，链子尽头的那盏灯在不停摆动。他观察到灯左右摆动时，摆动间隔的时间几乎是相同的。为了确认这一设想，他把手指按在手腕上，利用脉搏跳动的次数的恒定性来测定灯左右摆动所需的时间。经过多次反复的测试，终于证明了他的设想是正确的，从而得出了一个一般性的结论后来人们利用单摆的等时性发明了带摆的钟”。那么，哪些因素决定吊灯往返摆动的时间呢?张勇和赵良提出下列猜想：张勇猜想：可能由吊灯的绳长决定；赵良猜想：可能由吊灯的摆动幅度决定。他们按照如图仪器进行实验。一根细绳一端拴一个小球，一端固定，让小球自由往返摆动，并记录. 实验序号摆长（绳长）/厘米摆动幅度/厘米小球往返摆动20次的时间/秒小球往返摆动1次的时间/秒11005402.02100840？3805301.5根据以上资料和实验数据，回答以下问题：（1）除了张勇和赵良的设想，请你也提一个合理的猜想_。 （2）表格中的“?”的数据为_。 （3）要完成上述实验，除如图器材及刻度尺外，还必需的测量仪器是_。 （4）从本次实验可以得知张勇和赵良谁的猜想是正确的? _。 （5）钟摆是利用本实验原理制成的。某一钟摆变慢了，要调准它，应将钟摆摆长调_（填“长”或“短”）一些。 26. （7.0分）小海探究氢氧化钠固体溶于水时其温度的变化后，由于疏忽，未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧，一段时间后，它可能变质了。该反应的化学方程式为：_。 小海对该样品进行了系列探究：提出问题1：该样品真的变质了吗？实验方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再向其中滴加过量的稀盐酸溶液，观察到_说明样品真的变质了。提出问题2：该样品是部分变质还是全部变质？实验方案2：取该样品少量于烧杯里，加适量的水，搅拌，全部溶解后，再向其中加入_溶液，然后过滤，再向滤液里滴加无色酚酞试液，观察到变成红色，说明该样品是部分变质.提出问题3：怎样除去样品中的杂质？实验方案3：将样品全部溶于水，向其中加入适量的 _溶液，然后过滤，再将滤液蒸干，即得到纯净的氢氧化钠固体。27. （7分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用Fe2+和H2O2反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。 实验时，p-CP的初始浓度相同，温度恒为25或40。实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图。（1）请完成以下实验设计表。 实验编号实验目的温度/pH浓度/（mgL-1）H2O2Fe2+为提供参照25320416.8探究温度对降解反应速率的影响_320416.8探究溶液pH对降解反应速率的影响251020416.8（2）实验、表明温度升高，降解反应速率_。 （3）进一步实验发现，温度过高时，降解反应较难发生。请从所用试剂H2O2的角度分析原因：_。 （4）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止。 根据图示信息，请写出迅速停止反应的一种方法：_。28. （7.0分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子构成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按图所示装置进行实验，每步均充分反应，回答下列问题： （1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_。 （2）以上装置中需要加热的仪器有A和D两处，操作时应先点燃_处的酒精灯。 （3）实验测得B、C装置分别增重m1克和m2克，则该物质化学式中x、y比值为_。 （4）将B和C装置互换，则测得的氢元素的含量会 _（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。 四、 解答题（共 7 题，共 45 分） (共7题；共45分)29. （5.0分）运用侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取某种仅含有氯化钠一种杂质的纯碱样品23.4g全部溶解在350.0g水中，再加入氯化钡溶液166.0g，恰好完全反应生成碳酸钡沉淀。过滤出沉淀并干燥后，称得沉淀的质量为39.4g。 （1）求23.4g纯碱样品中碳酸钠的质量。 （2）求滤液中氯化钠的质量分数。 30. （6.0分）某研究性学习小组用由碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和氢氧化铜组成的样品来制取硫酸铜溶液。称取32 g样品与147 g 质量分数20%的稀硫酸刚好完全反应。计算：（最后计算结果精确到0.1%）（1）原样品中碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3的质量分数：_。（2）最后所得溶液硫酸铜的质量分数：_。（提示：Cu2(OH)2CO3 +2H2SO4 =2CuSO4 + 3H2O + CO2）31. （8.0分）将氢气通入盛有氧化铜的试管中，加热一段时间后，可观察到试管中有红色固体出现。 （1）此实验说明氢气具有 ； A . 氧化性B . 可燃性C . 还原性D . 助燃性（2）实验结束后，某同学发现试管里红色的物质又变成黑色，其可能的原因是_.（3）若生成的红色固体铜为3.2克，则氢气要还原多少克氧化铜_? 32. （6.0分）某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验(杂质不溶于水且与稀硫酸不反应)，实验数据如表。 第一次第二次第三次合金的质量/g101020稀硫酸的质量/g100120100氢气的质量/g0.20.20.2（1）分析实验数据，10 g 合金中 Fe 的质量是_g。 （2）本实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？ （3）请分析第三次实验中，稀硫酸与合金是否恰好完全反应，并说明理由。 33. （6分）为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小东进行了如下实验；取10.0g石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。求： （1）产生CO2的总质量为_g。 （2）石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 34. （6分）家庭食用碱的主要成分是Na2CO3 ， 为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，某同学进行了以下实验，取40g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaC12溶液，实验数据见下表（假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶