高考化学实验题技巧总结

精品文档 1欢迎下载 高考化学大题专题高考化学大题专题 二二 实验叙述 一 一 考点分析考点分析 1 了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法 2 掌握化学实验的基本操作 了解实验室一般事故的预防和处理方 法 3 掌握常见气体的实验室制法 包括所用试剂 仪器 反应原理和收集方法 4 综合运用化学知识对常见的物质 包括气体物质 无机离子 进行分离 提纯和鉴别 二 二 知识归纳知识归纳 1 1 基本化学仪器及其使用 基本化学仪器及其使用 1 容器及反应器 能直接加热的仪器 试管 坩埚 蒸发皿 燃烧匙 可垫石棉网加热的仪器 烧杯 平底烧瓶 圆底烧瓶 蒸馏烧瓶 锥形瓶 用于盛放物质的仪器 集气瓶 滴瓶 细口瓶 广口瓶 2 加热器 酒精灯 酒精喷灯 水浴装置 控制一定温度 100 3 计量器 温度计 天平 粗略称量药品 固体 的质量 精度 0 1g 滴定管 酸式 碱式 用于准确量取一定体积的液体或溶液 精度 0 01ml 容量瓶 用于准确配制一定体积和一定物质的量的浓度的溶液 精度 0 01ml 常用规格有 50ml 100ml 250ml 1000ml 等 量筒 用于粗略量取一定体积的液体或溶液 精度 0 1ml 移液管 用于准确量取一定体积的液体或溶液 精度 0 01ml 4 过滤 分离 器 普通漏斗 分液漏斗 长颈漏斗 5 干燥仪器 干燥管 干燥器 洗气瓶 6 夹持 支撑 器 试管夹 铁夹 镊子 坩埚钳 铁圈 三角架 泥三角 石棉网 试管架 漏斗架 铁架台 滴定管夹 7 连接器 导管 玻璃 橡胶 胶塞 活塞 接液管 牛角管 8 其他 药匙 研钵 玻璃棒 试管刷 冷凝器 滴管 表面皿 水槽 U 形管 2 2 常用药品的保存及其取用 常用药品的保存及其取用 化学试剂的存放 1 存放的原则 依药品状态选口径 依光照稳定性选颜色 依热稳定性选温度 依酸碱性选瓶塞 相互反应不共放 多种情况同时想 特殊试剂特殊放 单独记忆不能忘 2 存放例析 易被氧化而变质的试剂 活泼金属单质 K Ca Na 等遇 O2或 H2O 都会剧烈反应而变质 一般保存在煤油里 以隔绝 空气和水 Li 的密度小于煤油 宜用固体石蜡封存 Na2SO3 FeCl2 FeSO4 KI Na2S 等平时保存固体而不保存液体 需要液体时现配制 配制 FeCl2或 FeSO4溶液时 试剂瓶内放少量铁钉或铁屑以保持溶液中以 Fe2 为主 苯酚要密封保存 因吸收空气中二氧化碳或水蒸气 吸水 潮解 水解 而变质的试剂 如氢氧化钠 石灰水 漂白粉 碱石灰 CaCl2 电石 P2O5 水玻璃 过氧化钠等应密封保存 石灰水要现用现配制 浓 H2SO4 易吸水变稀 应密封保存 各种试纸一般也应密封保存 见光易分解或变质的试剂 如 HNO3 AgNO3 氯水 AgBr AgI H2O2等 一般应放于棕色试剂瓶中 或用黑纸包裹 置于冷暗处 密封保存 易燃或易爆试剂 如白磷 少量保存在水中 大量则应保存于密封容器中 切割小块白磷应在水中进行 红磷 硫磺 镁粉等应 远离火种 远离氧化剂 置于阴凉通风处 易燃 易爆 挥发性有机物等与强氧化剂 如 NH4NO3 KClO3 不能混合存放 易挥发或易升华试剂 a 液溴易挥发 有剧毒 应盛在细口试剂瓶中 液面上加适量水 水比液溴轻 可浮于液溴之上形成 水封 瓶口用蜡封好 置 于冷暗处 取用时配戴乳胶手套 并有必要的防护措施 取用时宜用长胶头滴管吸取底层纯溴 b 氢氟酸易挥发 剧毒 保存于塑料瓶中 c 氨水 浓盐酸 碘 萘及低沸点有机物如苯 甲苯 乙醚等均应装在试剂瓶内加塑料盖密封 放于冷暗处 d 氯水 挥发性有机物等亦应避光放冷暗处 一些特殊物质的保存 强碱 水玻璃及某些显较强碱性的水溶液等不能用磨口玻璃瓶 浓 HNO3 浓 H2SO4 液溴 溴水 大部分 有机物不能用橡胶塞 易风化的物质也应密封存放 如 Na2CO3 10H2O 等 3 常用试剂的保存方法 药品的取用 固体药品液体药品 药 品 粉末块状一定量少量多量一定量 仪 器药匙 纸槽 镊子托盘天平胶头滴管用试剂瓶倾倒量筒 滴定管 1 固体药品的取用 精品文档 2欢迎下载 2 液体药品的取用 没有说明用量的实验 往往应该取用最少量 液体 l mL 一 2 mL 固体只要盖满试管的底部即可 3 常见指示剂的使用 各种指示剂在不同 pH 的溶液中可以显示不同的颜色 以指示溶液的酸碱性 应掌握指示剂的变色范围及测定 操作方法 取少量待测液 加几滴指示剂 观察颜色变化 若使用试纸 不可把试纸伸到溶液中 而是用洁净的玻璃棒蘸取待测液点到试纸上观察 在表面皿上 红色石蕊试纸遇碱性溶液变 蓝 蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红 若使用试纸检验气体时 应先把试纸用蒸馏水润湿 可粘在玻璃棒一端 再靠近待检气体 不可接触溶液或集气瓶口 pH 试纸用以粗略地检验溶液的酸碱性强弱 使用时应用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点于试纸上后 及时与标准比色卡对比 测出 其 pH 注意 pH 试纸使用时不可事先用蒸馏水润湿 也不可将试纸直接插入待测液中 其他用于检验物质所用试纸 使用方法同上 淀粉碘化钾试纸湿润时 遇强氧化剂变蓝 可用于检验Cl2 O3等 湿润的醋酸铅试纸 遇H2S气体变黑 可用于检验微量的H2S气体 进行中和滴定实验时 宜用酚酞或甲基橙作指示剂 不宜选用石蕊试液 4 浓酸 浓碱的使用 在使用浓酸 浓碱等强腐蚀性的药品时 必须特别小心 防止皮肤或衣物等被腐蚀 如果酸 或碱 流到实验台上 立即用适量的碳酸氢钠溶液 或稀醋酸 冲洗 然后用水冲洗 再用抹布擦干 如果只是少量酸或碱溶液 滴到实验台上 立即用湿抹布擦净 再用水冲洗抹布 如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上 立即用较多的水冲洗 如果是浓硫酸 必须迅速用抹布擦拭 然后用水冲洗 再用碳酸氢钠溶液 3 5 来冲洗 如果将碱溶液沾到皮肤上 先用较多的水冲洗 再涂上硼酸溶液 实验中要特别注意保护眼睛 万一眼睛里溅进了酸或碱溶液 要立即用水冲洗 切不要用手揉眼睛 洗的时候要眨眼睛 必要时请医 生治疗 3 3 化学基本实验操作 化学基本实验操作 1 仪器的洗涤 冲洗法 刷洗法 药剂洗涤法 选择清洗剂应遵循以下的原则 选择的清洗液可以溶解污染物 选择的清洗剂可以和污染物发生反应 使污染物转变成易溶于水的物 质 常见污物的洗涤剂常见污物的洗涤剂 沾有的物质洗涤用药剂沾有的物质洗涤用药剂 I2C2H5OHSCS2 Cu Ag 稀HNO3 MnO2 浓HCl 不溶于水的碱 碳酸盐 碱性氧化物 稀HCl FeS 稀H2S04 酚醛树脂 C2H5OHC6H5OH C2H5OH或NaOH 酯与油脂C2H5OH或NaOH C6H5NO2C2H5OH C6H5BrC2H5OH 做完C还原HNO3实验的试管稀HNO3 2 温度计的使用 中学有机化学中使用温度计的实验有三处 它们是 蒸馏装置 制乙烯 制硝基苯 实验中要正确使用温度计 关键是搞清使用温度计的目的 蒸馏装置中温度计是用来指示收得馏分的成分 因此 温度计的水银球就应处在蒸馏烧瓶的支管口处 实验室制乙烯时 温度计是用来测反应物温度的 所以温度计的水银球应插在反应混合液中 制硝基苯的实验也要控制温度 温度计的水银球应浸没在水浴中 指示水浴温度 3 装置气密性的检查 基本方法 如右图 I 把导管一端浸入水中 用双手捂住烧瓶或试管 借手的热量使容器内的空气膨胀 容器内的空气则从导 管口形成气泡冒出 把手拿开 过一会儿 水沿导管上升 形成一小段水柱 说明装置不漏气 如果装置漏气 须找出原因 进行调整 修理或更换 然后才能进行实验 气密性的特殊检查方法 若欲检气密性装置本身明显是一个非气密性装置 如图中漏斗为长颈漏斗时 则第一步骤要处理 成一个密闭体系 如上述装置可先向试管中加水至水没及长颈漏斗下管口 并将右导管连接一导管插入水中 或用弹簧夹夹住 第二步 想办法使密封系统内产生压强变化 并以一种现象表现出来 4 称量 托盘天平 左物右码 化学实验称量的药品 常是一些粉末状或是易潮解的 有腐蚀性的药品 为了不使天平受到污染和损坏 使用时还应特别注意 称量干燥的固体药品前 应在两个托盘上各放一张相同质量的纸 然后把药品放在纸上称量 易潮解的药品 必须放在玻璃器皿 如小烧杯 表面皿 里称量 5 物质的加热 酒精灯的使用方法 向灯里添加酒精时 不能超过酒精灯容积的 2 3 在使用酒精灯时 有几点要注意 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 以免失火 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯 用完酒精灯 必须用灯帽盖灭 不可用嘴去吹 不要碰倒酒精灯 万一洒出的酒精在桌上燃烧起来 不要惊慌 应立刻用湿抹布扑盖 给物质加热 酒精灯的灯焰应用外焰部分进行加热 在用酒精灯给物质加热时 需要注意 给试管里的液体加热 也要进行预热 同时注意液体体积最好不要超过试管容积的 1 3 加热时 使试管倾斜一定角度 约 45 角 为避免试管里的液体沸腾喷出伤人 加热时 精品文档 3欢迎下载 切不可让试管口朝着自己和有人的方向 水浴加热 中学有机实验中有六处用水浴加热 硝基苯的制取 55 60 乙酸乙酯的水解实验 70 80 酚 醛树脂的制备 沸水浴 银镜反应 热水浴 蔗糖水解实验 沸水浴 纤维素水解实验 沸水浴 水浴加热在有机实验中常用 主要原因 一是反应器受热均匀 二是有的反应要求温度要高于室温但又低于 100 三是有的反应物 沸点低 温度过高时 反应物未参加反应便脱离反应混合物 6 过滤 7 蒸发 8 容量瓶的使用 注意检查漏水 9 萃取与分液 10 溶液的配制 4 4 常见气体及其他物质的实验室制备 常见气体及其他物质的实验室制备 1 1 气体发生装置 气体发生装置 固体 固体 加热固体 液体 不加热固 或液 体 液体 加热 2 2 常见气体的制备 常见气体的制备 制取 气体 反应原理 反应条件 化学方程式 装置类型收集方 法 注意事项 O2 排水法 NH3 固体 固 体 加热 向下排 空气法 检查装置气密性 装 固体的试管口要略向下倾 斜 先均匀加热 后固 定在放药品处加热 用 排水法收集 停止加热前 应先把导气管撤离水面 才能熄灭酒精灯 Cl2 向上排 气法 NO 排水法 C2H4 固 或液 体 液 加热 同上 条内容 液体与液体加热 反应 器内应添加碎瓷片以防暴 沸 氯气有毒 尾气要 用碱液吸收 制取乙烯 温度应控制在 170 左右 H2 C2H2 CO2 向下排 空气法 或排水 法 NO2 H2S 固体 液 不加 热 向上排 气法 检查装置气密性 使 用长颈漏斗时 要把漏斗 颈插入液面以下 使用 启普发生器时 反应物固 体应是块状 且不溶于水 H2 CO2 H2S 可用 制 取乙炔要用分液漏斗 以 控制反应速率 H2S 剧毒 应在通风橱中制备 或用 碱液吸收尾气 不可用浓 H2SO4 说明 制 O2的大试管口处堵棉花 防止固体反应物冲出 药品不能混入易燃物 以免爆炸 收集 NH3的装置口处堵棉花 阻止 NH3 的扩散及与空气的对流 以保证所集的 NH3的纯度 且容器要干燥 制乙炔的反应器 试管 内导气管口处堵棉花 防止反应产生的大量泡沫进入并堵塞导气管 制乙炔时不可用启普发生器 应用饱和食盐水代替水 有毒气体的制备要注意尾气处理 制 H2宜用粗锌 或在稀 H2SO4中加少许 CuSO4以加速反应 精品文档 4欢迎下载 3 3 气体的收集方法 气体的收集方法 排水集气法 凡难溶于水或微溶于水 又不与水反应的气体都可用排水法收集 C12可用排饱和食盐水的方法收集 排空气法 一种是向上排气法 凡气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量可用此方法 另一种是向下排气法 其气体的相 对分子质量小于空气的平均相对分子质量 4 4 气体的净化 气体的净化 杂质气体易溶于水的可用水来吸收 酸性气体杂质可用碱性物质吸收 碱性气体杂质可用酸性物质吸收 能与杂质 气体发生反应生成沉淀或可溶性物质的 也可作为吸收剂 水为杂质时 可用干燥剂吸收 以上常用的几种方法 使用原则是吸收剂不与被净化气体反应 只吸收杂质且不产生新杂质气体 常用仪器 干燥管 粗进细出 U 形管 洗气瓶 长进短出 硬质玻璃管等 5 5 气体的干燥 气体的干燥 干燥是用适宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分 常用装置有干燥管 内装固体干燥剂 洗气瓶 内装 液体干燥剂 所选用的干燥剂不能与所要保留的气体发生反应 常用干燥剂及可被干燥的气体如下 浓硫酸 酸性干燥剂 N2 O2 H2 Cl2 CO CO2 SO2 HCl NO NO2 CH4 C2H4 C2H2等 不可干燥还原性或碱性气体 P2O5 酸性干燥剂 可干燥 H2S HBr HI 及浓硫酸能干燥的气体 不可干燥 NH3等 无水 CaCl2 中性干燥剂 可干燥除 NH3以外的其他气体 NH3能与 CaCl2反应生成络合物 CaCl2 8NH3 碱石灰 碱性干燥剂 可干燥 硅胶 酸性干燥剂 可干燥 Cl2 O2 H2 CO2 CH4 C2H4 C2H2 硅胶能吸附水 也易吸附其他极性分子 只能干燥非极性分子气体 其他 如生石灰 NaOH 也可用于干燥 NH3及中性气体 不可干燥有酸性或能与之作用的气体 6 6 尾气的吸收 尾气的吸收 7 7 几种重要有机物的制备 几种重要有机物的制备 8 8 几种重要无机物的制备 几种重要无机物的制备 实验名称原理 化学方程式 现象及结论实验要点及注意事项备注 Al OH 3的 实验室制 法 白色胶状沉淀 Al3O4与水不作用 不宜用 NaOH 溶液代 替氨水 Al OH 3可 溶于 NaOH 溶液中 Al OH 3为两性氢氧 化物 Fe OH 3胶 体的制备 所制胶体呈红褐 色透明状 加热蒸馏水至沸腾 滴入适量饱和 FeCl3溶液 边滴边 振荡 不可搅拌 可在 FeSO4溶液中 加入 Fe 屑以防 Fe2 被氧化 也可在所取 的 FeSO4溶液中加适 量苯 然后再滴人碱 液 Fe OH 2的 实验室制 法 先生成白色沉 淀 振荡变灰绿 色 最后变为红 褐色 用煮沸过的蒸馏水 配制有关溶液 将吸 有 NaOH 溶液的胶头 滴管尖端插入 FeSO4 溶液液 面以下再滴加碱液 银氨溶液 的制备 先生成白色沉 淀 继续滴加稀 氨水沉淀消失 在洁净的试管中先 加入适量 2 的 AgNO3溶液 逐滴滴 入 2 氨水 边滴边 振荡直到沉淀刚好消 失为止 银氨溶液必须随配 随用 不可久置 否 则会生成易爆炸的物 质 剩余银氨溶液要 及时倒掉或加酸处理 精品文档 5欢迎下载 5 5 物质的分离与提纯 物质的分离与提纯 1 物质的分离 分离是利用两种物质的性质不同 选择不同的方法使两种物质分离开 再恢复至原状态 主要的分离方法可分成物理方 法和化学方法两大类 常用的物理方法 过滤过滤 用于不溶性固体与液体的分离 蒸发蒸发 用于可溶性固体与液体的分离 结晶结晶 利用不同物质的溶解度不同或溶解度变化不同 分离不同的可溶性固体混合物的方法 分馏分馏 用于不同沸点的液体混合物的分离 升华升华 用于易升华的固体与不易升华的固体的分离 分液分液 用于互不相溶的液体分离 渗析渗析 用于胶体与溶液的分离 常用的化学方法 化学方法是指利用两种物质的化学性质的差异 选用一种或几种试剂使之与混合物中的某一物质反应 生成沉淀 或生成与水不相混溶的液体 或使其中之一反应生成易溶于水的物质 然后再用物理方法分离 常用的化学方法主要有生成沉淀法 生成 气体法 氧化还原法 正盐酸式盐相互转化法 离子交换法 不溶物反应溶解法 加热分解法 灼烧转变法等 2 物质的提纯 除杂质 提纯是利用被提纯物质与杂质性质的差异 采用物理方法或化学方法除去杂质 物理方法同前面物质的分离 化学方法选择试剂的原则 选择的试剂只能与杂质反应 而不能与被提纯的物质发生反应 所选试剂不能带人新的杂质 试剂与杂质反应后的生成物与被提纯物质要容易分离 提纯过程要尽可能做到步骤简单 现象明显 容易分离 3 常见物质分离 提纯的实例 常见无机物的分离与提纯 固体 固体 溶解 过滤法 例 a MnO2与 KCl 的分离 采用水溶过滤法 b 除 C 中杂质 CuO c 除 Cu 中杂质 Zn 采用加盐酸溶解 过滤法除杂 加热灼烧法 例 a CuO 中杂质 C b MnO2中的杂质 C 采用在生气中加奴灼烧送除杂 c Na2CO3中杂质 NaHCO3采用加热法除杂 溶解 结晶法 例如分离 NaCl 与 KNO3可根据两物质的含量不同分别采取蒸发结晶法或降温结晶法 液体 液体 萃取法 例从碘水中提取碘可选 CCl4做萃取剂进行萃取 分液法 例分离 CCl4和水 分离和水等 渗析法 例将 Fe OH 3胶体中的 FeCl3分离出来 生成气体法 例除去 NaCl 溶液中含有的 Na2CO3杂质 加适量盐酸 生成沉淀法 例除去 NaCl 溶液中的 CaCl2杂质 加适量的 Na2CO3溶液 氧化法 例除去 FeCl3溶液中的杂质 FeCl2 通人适量 Cl2 还原法 例除去 FeCl2溶液中的杂质 FeCl3 加足量 Fe 粉 正盐酸式盐转化法 例除 NaHCO3溶液中杂质 Na2CO3 通人适量的 CO2 离子交换法 例除去硬水中的 Ca2 Mg2 将硬水经过 NaR 常见除杂方法 常见除杂方法 洗气法 例 a 除 NO 中杂质 NO2 选用水 B 除 CO 中杂质 CO2 选 NaOH 溶液 c 除 H2中的 H2S 杂质 选 CuSO4 溶液 d 除 CO2中的杂质 HCl 选饱和 NaHCO3 溶液 e 除 SO2中的杂质 HCl 选饱和 NaHCO3 溶液 加热法 例 a 除 N2中的杂质 O2 通过红热的铜网 b 除 CO2 中杂质 CO 通过加热的 CuO 干燥法 例除气体中的水汽 见气体干燥方法部分 常见有机物的分离与提纯 蒸馏法 例如乙醇中的杂质水 采用加生石灰再蒸馏 分馏法 例如石油的分馏 煤焦油的分馏 洗气法 例如除CH4中的杂质C2H4 通入溴水 分液法 例如除去CH3COOC2H5中杂质CH3COOH 加饱和Na2CO3溶液再分液 盐析法 例如硬脂酸钠与甘油的分离 加NaCl盐析 附 常见物质的分离和提纯装置 如图 6 6 物质的检验 物质的检验 1 1 鉴定与鉴别 鉴定与鉴别 鉴定 鉴定 是指用化学方法来确定未知物质的组成 各组成部分一定要逐一检验出来 鉴定又分为定性鉴定和定量鉴定两种 鉴别 鉴别 是用一定的物理或化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开 一般原则是 若有 n 种物质需鉴别 一般检验出 n 1 种物 精品文档 6欢迎下载 质即可 方法或试剂选择得越简单越好 条件越简单越好 实验现象越明显 越典型越好 若无限定要求 一般首先考虑用物理方法 当物理方法无法鉴别时 再考虑用化学方法 用物理方法时 一般可按观察法一嗅试法一水溶法的顺序进行 用化学方法时 对固体 可按加热法一水溶法一指示剂测试法一指定试剂法进行 对液体可按指示剂测试法一指定试剂法 对气体可用点燃法一通入指定试剂法等 进行 检验 检验 是根据所给出的检验某些物质的实验步骤和现象 通过推理判断来确定被检验物质是否存在 2 2 鉴别的常用方法 鉴别的常用方法 鉴别方法适用范围举 例 观察法观察被鉴别物质的状态 颜色等如 CuCl2 FeCl3 NaCl 溶液 O2与 Cl2等 嗅试法 判断气体或有挥发性物质的不同气味 有毒气 体禁用 如 NH3与 O2等 水溶法观察被鉴别物质在水中的溶解情况如 Na2CO3与 CaCO3 加热法 主要用于易升华物质 如鉴别碘或萘 物 理 方 法 焰色反应法常用于金属或金属离子如钾盐 钠盐的鉴别 加热法常用于易分解的物质 如 HCO3 NO3 NH4 的盐类 难溶性碱 结晶水合物失水等 显色法利用某些离子在特定试剂中显示特殊颜色检验 如用石蕊 酚酞 pH 试纸检验 H 或 OH Fe3 遇 SCN 呈血红色等 水溶法 被鉴别物质加水后有特殊现象如 CuSO4加水变蓝 CaC2加水产生气体 点燃法 主要用于被鉴别物质的助燃性或可燃性 及可 燃物的燃烧现象 产物 如 H2S 的燃烧呈淡蓝色火焰 H2在 Cl2中燃 烧呈现苍白色火焰 化 学 方 法 指定试剂法 主要用于待鉴别物质性质的差异性 来选择合 适试剂 如 NH4 2SO4 Na2SO4 NH4Cl NaCl 四种无 色溶液 可选择 Ba OH 2来鉴别 分组法 被鉴别物较多时 常选择合适试剂把被鉴别物 分成若干小组 然后再对各小组进行鉴别 如 Na2CO3 NaOH H2O BaCl2 H2SO4 盐酸 六种物质 可选择石蕊试液把上述六种物 质分成三组 碱性 酸性 中性 然后再 对各组鉴别 特定要求的鉴别 只用一种试剂或不用任何试剂等 3 3 焰色反应 焰色反应 Na 黄色 K 紫色 透过蓝色钴玻璃片 4 4 物质鉴别的一般类型 物质鉴别的一般类型 不用任何试剂鉴别多种物质不用任何试剂鉴别多种物质 先依据外观特征鉴别除其中的一种或几种 然后再利用它们去鉴别其他的几种物质 若均无明显外观特征 可考虑能否用加热或焰色反应区别开来 若以上两方法都不能鉴别时 可考虑两两混合法 记录 混合后的反应现象 分析确定 若被鉴别物质为两种时 可考虑因试剂加入的顺序不同 现象不同而进行鉴别 无论采用什么方法 若鉴别出一种物质后 可用它作试剂区别余下的其他物质 只用一种试剂鉴别多种物质只用一种试剂鉴别多种物质 此类题中所选择的那种试剂须能分别与被鉴别物反应 产生各种不同的现象才行 先分析被鉴别物质的水溶性 密度 溶液酸碱性 确定能否选用水或指示剂进行鉴别 在鉴别多种酸 碱 盐的溶液时 可依据 相反原理 确定试剂进行鉴别 即被鉴别的溶液多数呈酸性时 可选用碱或水解呈碱性的盐 的溶液作试剂 若被鉴别的溶液多数呈碱性时 可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液作试剂 被鉴别物的阳离子相同而阴离子不同时 可加入另一种阳离子与上述阴离子反应产生不同颜色的沉淀 如鉴别 NaCl Na3PO4 NaOH NaNO3溶液可加AgNO3溶液即可鉴别 还可以加入强酸使不同阴离子生成不同的弱酸 不稳定酸 挥发性酸等 若阴 离子中有强还原剂 可加入氧化性物质 如NaBr Na2S Na2SO3 Na2CO3 Na2SO4五种溶液可加入浓H2SO4即可 被鉴别物的阴离子相同 而阳离子不同时 可加强碱或氨水 被鉴别物中若有能水解的盐 则可选用与其能发生双水解的盐来鉴别 如CaCl2 H2SO4 Al2 SO4 3 Na2SO4四种溶液 可选Na2CO3溶液即 可一一鉴别 常用溴水 新制氢氧化铜 氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物 任选试剂鉴别多种物质任选试剂鉴别多种物质 精品文档 7欢迎下载 此类题目不限所加试剂的种类 可有多种解法 题目考查的形式往往从众多的鉴别方案中判断最佳方案 其要求是操作步骤简单 试 剂选用最少 现象明显 考查的题型多为简答题 答题时要掌握以下要领 选取试剂要最佳 选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一 使之一目了然 不许原瓶操作 鉴别的目的是为了以后的使用 若原瓶操作 试剂污染 别 而无用 要有 各取少许 字样 不许 指名道姓 结论的得出来自实验现象 在加入试剂之前 该物质是未知的 叙述时不可出现 取某某物质加入某某试剂 的字样 一般简答顺序为 各取少许一溶解一加入试剂一描述现象一得出结论 5 5 气体的检验 气体的检验 检验气体是根据气体的特性 一般从 气体的颜色和气味 水溶液的酸碱性 助燃 可燃及燃烧现象和产物 遇空气的变化 其他特性去考虑 方法有 观察法 对于有特殊颜色的气体如Cl2 黄绿色 NO2 红棕色 I2蒸气 紫色 可据色辨之 溶解法 根据气体溶于水现象的 不同区分 如NO2和Br2蒸气均为红棕色 但溶于水后NO2形成无色溶液 Br2形成橙色溶液 褪色法 如SO2和CO2可用品红溶液区分 氧 化法 被空气氧化看变化 如NO的检验 试纸法 如石蕊试纸 Pb CH3COOH 2试纸 星火法 适用于有助燃性或可燃性的气体检验 如O2使带火星木条复燃 CH4 C2H2的检验可点燃看现象 CH4 CO H2则可根据其燃烧产物来判断 还有一些方法如闻气味等 但一般不用 若几种气体在某些检验方法上显出共性 如红棕色的溴蒸气和二氧化氮气体都可以使淀粉碘化钾试纸变蓝 一氧化碳 甲烷 氢气点燃 时 火焰都呈淡蓝色 则应注意它们之间的差异 用其他实验来进一步验证 H2 O2 Cl2 NH3 HCl H2S SO2 CO2 CO NO NO2 CH4 C2H4 C2H2 6 6 常见阳离子的特性及检验 常见阳离子的特性及检验 离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明 Ba2 硫酸或硫酸盐溶液 稀硝酸加SO42 生成白色沉淀 再加稀 HNO3 沉淀不溶解 Mg2 NaOH溶液生成白色沉淀 当NaOH过量时 沉 淀仍不溶解 Al3 NaOH溶液 氨水 加适量NaOH溶液 有白色絮状沉淀 生成 加过量强碱溶液 沉淀能溶 解 沉淀不溶于氨水 Fe3 黄 色 NaOH溶液 KSCN溶液 生成红褐色沉淀 溶液呈血红色 Fe2 淡 绿色 NaOH溶液 KSCN溶液 氯水 生成白色沉淀 在空气中迅速变 成灰绿色 最后变成红褐色 无明 显现象 加氯水呈血红色 H 紫色石蕊溶液 橙色甲基橙溶液 锌片 pH试纸 变红色 变红色 生成无色气泡 变红色 Cu2 NaOH溶液 H2S 或Na2S溶液 加NaOH溶液 有蓝色沉淀 若加 热则沉淀变黑 黑色沉淀 Ag 盐酸或氯化物溶液 稀硝酸 NaOH溶液 生成白色沉淀 此沉淀不溶于稀 硝酸 溶于氨水 生成白色沉淀 迅速转变成棕色 此沉淀溶于氨水 形成无色溶液 NH4 NaOH溶液加热并用湿红色石蕊试纸检验产生 的气体 变蓝 8 常见阴离子的特性及检验 9 有机物的检验 精品文档 8欢迎下载 1 2015 四川理综化学 13 分 NH4 2SO4是常见的化肥和化工原料 受热易分解 某兴趣小组拟探究其分解产物 查阅资料 NH4 2SO4在 260 和 400 时分解产物不同 实验探究 该小组拟选用下图所示装置进行实验 夹持和加热装置略 实验实验 1 1 连接装置 A B C D 检查气密性 按图示加入试剂 装置 B 盛 0 5000mol L 盐酸 70 00mL 通入 N2排尽空气后 于 260 加热装 置 A 一段时间 停止加热 冷却 停止通入 N2 品红溶液不褪色 取下装置 B 加入指示剂 用 0 2000mol L NaOH 溶液滴定剩余盐 酸 终点时消耗 NaOH 溶液 25 00 mL 经检验滴定后的溶液中无 SO42 1 仪器 X 的名称是 2 滴定前 下列操作的正确顺序是 填字母编号 a 盛装 0 2000mol L NaOH 溶液 b 用 0 2000mol L NaOH 溶液润洗 c 读数 记录 d 查漏 清洗 e 排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 3 装置 B 内溶液吸收气体的物质的量是 mol 实验实验 2 2 连接装置 A D B 检查气密性 按图示重新加入试剂 通入 N2排尽空气后 于 400 加热装置 A 至 NH4 2SO4完全分解无残留物 停止加热 冷却 停止通入 N2 观察到装置 A D 之间的导气管内有少量白色固体 经检验 该白色固体和装置 D 内溶液中有 SO32 无 SO42 进一步研究发现 气体产物中无氮氧化物 4 检验装置 D 内溶液中有 SO32 无 SO42 的实验操作和现象是 5 装置 B 内溶液吸收的气体是 6 NH4 2SO4在 400 分解的化学方程式是 答案 1 圆底烧瓶 2 dbaec 3 0 03 mol 4 取少量装置 D 内溶液于试管中 滴加 BaCl2溶液 生成白色沉淀 加入足量稀盐酸 后沉淀完全溶解 放出无色刺激性气体 5 NH3 6 3 NH4 2SO4 4NH3 N2 3SO2 6H2O 2 2015 江苏化学 实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛 实验装置见下图 相关物质的沸点见附表 其实验步骤为 精品文档 9欢迎下载 步骤 1 将三颈瓶中的一定配比的无水 AlCl3 1 2 二氯乙烷和苯甲醛充分混合后 升温至 60 缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴 保温反应一段时间 冷却 步骤 2 将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中 搅拌 静置 分液 有机相用 10 NaHCO3溶液洗涤 步骤 3 经洗涤的有机相加入适量无水 MgSO4固体 放置一段时间后过滤 步骤 4 减压蒸馏有机相 收集相应馏分 1 实验装置中冷凝管的主要作用是 锥形瓶中的溶液应为 2 步骤 1 所加入的物质中 有一种物质是催化剂 其化学式为 3 步骤 2 中用 10 NaHCO3溶液洗涤有机相 是为了除去溶于有机相的 填化学式 4 步骤 3 中加入无水 MgSO4固体的作用是 5 步骤 4 中采用减压蒸馏技术 是为了防止 附表 相关物质的沸点 101kPa 物质沸点 物质沸点 溴58 81 2 二氯乙烷83 5 苯甲醛 179 间溴苯甲醛 229 答案 1 冷凝回流 NaOH 2 AlCl3 3 Br2 HCl 4 除去有机相的水 5 间溴苯甲醛被氧化 3 2015 新课标 卷理综化学 草酸