长春五中2016年高一化学上学期第三次质检试卷（带解析）

1 / 42长春五中 2016 年高一化学上学期第三次质检试卷（带解析）本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址m XX-2016 学年吉林省长春五中高一（上）第三次质检化学试卷一、选择题（共 25 小题，每小题 2 分，满分 50 分）1在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）ABcD2下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A酒精和水 B碘和四氯化碳 c水和四氯化碳 D汽油和植物油3下列物质所属的类别正确的是（）A冰混合物 B纯碱盐c澄清石灰水纯净物 D洁净的空气纯净物4下列物质属于电解质的是（）A熔融的氯化钠 Bco2c食盐水 DFe5鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A萃取 B蒸馏 c过滤 D丁达尔效应2 / 426下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）AcuBNacAlDFe7下列事故处理措施正确的是（）A金属钠着火，立即用水灭火B在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度c酒精灯不慎着火，应立即吹熄D眼睛里溅进盐酸，立即用 NaoH 溶液洗涤眼睛8既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（）AAlcl3BAl（oH）3cNa2co3DAl9下列叙述正确的是（）AH2o2 的相对分子质量为 34gBcH4 的摩尔质量为 16gc1molSo42的质量为 96gD标准状况下 1molH2o 的体积是10设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A1mol/L 的 Na2co3 溶液中，含有的 Na+离子数为 2NAB含有的原子数目为c32go2 所含的分子数目为 NA3 / 42D27g 金属铝变成铝离子时失去的电子数为 3NA11下列溶液中的氯离子浓度与 50mL1molL1的 Alcl3 溶液中氯离子浓度相等的是（）A150mL3molL1 的kclo3B25mL2molL1 的 Fecl3c150mL3molL1 的kclD75mL2molL1 的 cacl212下列关于钠的说法中，不正确的是（）A金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同B钠原子的最外层只有一个电子c钠的化学性质很活泼，少量的钠可以保存在煤油中D当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现13下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）AcuBmgcFeDAl14下列电离方程式中，不正确的是（）ANaHco3Na+H+co32BH2So42H+So42cBa（oH）2Ba2+2oHDAl2（So4）33So42+2Al3+15下列无色透明溶液，能大量共存的是（）Ak+、Na+、Hco3、oHBcl、mno4、k+、Na+4 / 42cSo42、k+、cl、No3DH+、No3、Alo2、co3216下列离子方程式书写正确的是（）A碳酸钙与盐酸反应：co32+2H+=co2+H2oBBa（oH）2 与 H2So4 两稀溶液混合：Ba2+oH+H+So42=BaSo4+H2ocAlcl3 溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2o=Al（oH）3+3NH4+D铝与 NaoH 溶液反应：2Al+2oH=2Alo2+3H217下列反应中，水作氧化剂的是（）A2Na+2H2o2NaoH+H2B2Na2o2+2H2o4NaoH+o2ccuo+H2cu+H2oDNa2o+H2o2NaoH18要想证明某溶液中是否含有 Fe3+，下列操作中正确的是（）A加入铁粉 B通入氯气 c加入铜片 D滴加 kScN 溶液19下列生产生活中常见物质的主要成分与化学式相对应的是（）A光导纤维SiB铝土矿Al（oH）3c水泥Na2Sio3D明矾kAl（So4）212H2o20在实验中，下列说法不正确的是（）A制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向5 / 42烧瓶中加入几片碎瓷片B在 cl2 制备实验中，用饱和食盐水除去 cl2 中的 Hcl气体，用 NaoH 溶液吸收尾气c除去 co2 气体中混有的少量 Hcl，可以将气体通入饱和 NaHco3 溶液中DH2 在 cl2 中燃烧火焰呈淡蓝色21在 2FeBr2+3cl22Fecl3+2Br2 的反应中，被氧化的元素是（）AFeBBrcFe 和 BrDcl22汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载20 世纪 80 年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式为BacuSi2ox，cu 为+2 价） ，下列有关“汉紫”的说法中不正确是（）A用盐的形式表示：BaSio3cuSio3B用氧化物形式表示：Bao2Sio2c易溶于强酸、强碱D性质稳定，不易褪色23某温度下，将 cl2 通入 NaoH 溶液中，反应得到Nacl、Naclo、Naclo3 的混合液，经测定 clo与 clo 的离子个数比为 1：3，则 cl2 与 NaoH 反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为（）6 / 42A21：5B4：1c3：1D11：32410g 含有杂质的 caco3 和足量的盐酸反应，产生，则此样品中可能含有的杂质是（）AkHco3 和 mgco3Bmgco3 和 Sio2ck2co3 和Sio2D无法确定25为了除去粗盐中的 ca2+、mg2+、So42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量 NaoH 溶液加适量盐酸加过量 Na2co3 溶液加过量 Bacl2 溶液不正确的操作顺序是（）ABcD二、解答题（共 9 小题，满分 50 分）26同温同压下，若甲烷（cH4）和氨气（NH3）的体积相同，则二者所含的原子数目之比为 ，质量比为 ，密度比 27在标准状况下，体积为的 co 和 co2 的混合气体质量共为则 co 的分子数为 ；混合气体的平均摩尔质量为： g/mol28在 Alcl3 溶液中滴加少量 NaoH 溶液，现象为 ，所发生反应的离子方程式为 ，继续加入过量的7 / 42NaoH 溶液，现象为 ，所发生反应的离子方程式为 29把 ag 铜、铁合金粉末投入足量盐酸中，反应完全后过滤，向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤，沉淀经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为 ag，则此合金中铜的质量分数为 30饮用水中的 No3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 No3的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将 No3还原为 N2，其化学方程式为：10Al+6NaNo3+4NaoH10NaAlo2+3N2+2H2o请回答下列问题：（1）上述反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子 （填“得到”或“失去” ）电子（2）用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：10Al+6NaNo3+4NaoH10NaAlo2+3N2+2H2o（3）当反应中有 1mol 电子转移时，生成标准状况下 LN231某同学用如图所示装置制取纯净的氧气试回答下列问题：（1）乙中 Na2o2 可能发生的反应有（写化学方程式） 8 / 42（2）丙中 NaoH 溶液的作用是 ，丁中浓 H2So4的作用是 （3）若把原装置连接顺序改为：甲丙丁乙戊，则在装置戊中能否收集到氧气？ _（填“能”或“不能” ） ，原因是 32将一定量的 mg、Al 投入 100mL 一定的物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解向所得溶液中滴加 5mol/L 的NaoH 至过量，生成的沉淀的质量与加入 NaoH 的体积的关系如图所示（1）加入 NaoH 溶液前 20mL 时（即 oa 段） ，发生反应的离子方程式为 ；（2）A 点时，nAl（oH）3 mol；（3）原盐酸溶液中，Hcl 的物质的量浓度 mol/L33已知 A 为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题：（1）写出 B 的化学式： ；（2）写出的离子方程式： ；（3）写出的化学方程式 9 / 4234实验室里通常用 mno2 与浓盐酸反应制取氯气，现要制取标准状况下氯气，请完成：（1）写出实验室制取氯气的化学方程式： ；（2）理论上需要 mno2 固体的质量是多少？（浓盐酸过量）（3）被还原的 Hcl 的物质的量是多少？XX-2016 学年吉林省长春五中高一（上）第三次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 25 小题，每小题 2 分，满分 50 分）1在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）ABcD【考点】化学试剂的分类【分析】浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答【解答】解：A警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故 A 正确；B警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标10 / 42志，故 B 错误；c警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故 c 错误；D警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故 D 错误故选 A2下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A酒精和水 B碘和四氯化碳 c水和四氯化碳 D汽油和植物油【考点】分液和萃取【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可【解答】解：A酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故 A 错误；B碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故 B错误；c水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故 c 正确；D汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故 D错误；11 / 42故选 c3下列物质所属的类别正确的是（）A冰混合物 B纯碱盐c澄清石灰水纯净物 D洁净的空气纯净物【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】A不同物质组成的为混合物；B金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；c同种物质组成的为纯净物；D同种物质组成的为纯净物；【解答】解：A冰是一种物质组成为纯净物，故 A 错误；B纯碱是碳酸钠属于盐，故 B 正确；c澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故 c错误；D空气是氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等组成的混合物，故 D 错误；故选 B4下列物质属于电解质的是（）A熔融的氯化钠 Bco2c食盐水 DFe12 / 42【考点】电解质与非电解质【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质必须为化合物，据此进行解答【解答】解：A熔融氯化钠为化合物，能够导电，属于电解质，故 A 正确；B二氧化碳在水溶液中能够达到，但是导电的离子是碳酸电离的，不是二氧化碳大量的，所以二氧化碳为非电解质，故 B 错误；c食盐水为混合物，不属于电解质和非电解质，故 c 错误；DFe 为单质，不属于电解质和非电解质，故 D 错误；故选 A5鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A萃取 B蒸馏 c过滤 D丁达尔效应【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，而硫酸铜溶液不具备该性质【解答】解：胶体和溶液的区别是：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备，可以据此来鉴别二者13 / 42故选 D6下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）AcuBNacAlDFe【考点】铝的化学性质【分析】致密的氧化物能保护内层金属不被空气氧化，以此来解答【解答】解：Na、Fe 在空气中形成的氧化物不是致密的结构，cu 在空气中形成铜绿为盐类物质，只有 Al 的氧化物氧化铝为致密的结构，能保护内层金属不被空气氧化，故选 c7下列事故处理措施正确的是（）A金属钠着火，立即用水灭火B在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度c酒精灯不慎着火，应立即吹熄D眼睛里溅进盐酸，立即用 NaoH 溶液洗涤眼睛【考点】化学实验安全及事故处理【分析】A钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠、钠都能够与水反应，使火势更加剧烈；14 / 42B可燃性的气体点燃前必须进行验纯；c熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，应该使用灯冒盖灭，否则容易着火；D眼里不慎溅入酸碱溶液时，应用大量的水冲洗【解答】解：A金属钠着火生成过氧化钠，钠与水反应生成氢气，过氧化钠与水反应生成氧气，所以不能用水灭火，可以用砂子灭火，故 A 错误；B甲烷与空气的混合物比例在一定范围内点燃时会造成爆炸，所以必须验纯，故 B 正确；c酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸，故 c 错误；D氢氧化钠溶液有较强的腐蚀性，不慎溅入眼中，应用大量水冲洗，故 D 错误故选 B8既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（）AAlcl3BAl（oH）3cNa2co3DAl【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：两性物质：Al2o3、Zno、Al（oH）3、Zn（oH）2、氨15 / 42基酸、蛋白质等；多元弱酸的酸式盐：NaHco3、kHS、kHSo3、NaH2Po4 等；弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、 （NH4）2co3、NH4Hco3、cH3cooNH4 等；某些具有两性的金属元素：Zn、Al 等；某些非金属：Si、S 等；其它一些物质如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物 Sio2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI 等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓 H2So4、HNo3 等与还原性酸反应、与碱反应，以此解答本题【解答】解：AAlcl3 能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝和氯化钠或偏氯酸钠和氯化钠和水，但不与盐酸反应，故 A 错误；B氢氧化铝是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故 B 正确；cNa2co3 与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，与氢氧化钠不反应，故 c 错误；DAl 与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应反应生成偏铝酸钠与氢气，但 Al 属于单质，不是化合物，故 D 错误；16 / 42故选 B9下列叙述正确的是（）AH2o2 的相对分子质量为 34gBcH4 的摩尔质量为 16gc1molSo42的质量为 96gD标准状况下 1molH2o 的体积是【考点】物质的量的相关计算【分析】A相对分子质量没有单位，g 为质量的单位；B摩尔质量的单位为 g/mol；c硫酸根离子的摩尔质量为 96g/mol；D标准状况下水的状态表示气体【解答】解：AH2o2 的相对分子质量为 34，故 A 错误；B甲烷的摩尔质量为 16g/mol，故 B 错误；c1molSo42的质量为：96g/mol1mol=96g，故 c 正确；D标准状况下，水表示气态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故 D 错误；故选 c10设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（17 / 42）A1mol/L 的 Na2co3 溶液中，含有的 Na+离子数为 2NAB含有的原子数目为c32go2 所含的分子数目为 NAD27g 金属铝变成铝离子时失去的电子数为 3NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、溶液体积不明确；B、硫酸为 7 原子分子；c、分子个数 N=；D、求出铝的物质的量，然后根据铝反应后变为+3 价来分析【解答】解：A、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故 A 错误；B、硫酸为 7 原子分子，故硫酸中含个原子，故 B 正确；c、分子个数 N=NA 个，故 c 正确；D、27g 铝的物质的量为 1mol，而铝反应后变为+3 价，故1mol 铝失去 3NA 个电子，故 D 正确故选 A11下列溶液中的氯离子浓度与 50mL1molL1的 Alcl3 溶液中氯离子浓度相等的是（）A150mL3molL1 的18 / 42kclo3B25mL2molL1 的 Fecl3c150mL3molL1 的kclD75mL2molL1 的 cacl2【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】电解质溶液中离子浓度=电解质浓度化学式中离子数目，与溶液体积无关，50mL1mol/L 的 Alcl3 溶液中氯离子浓度为 3mol/L【解答】解：50mL1mol/L 的 Alcl3 溶液中氯离子浓度为3mol/L，Akclo3 溶液中没有氯离子，故 A 错误；L1 的 Fecl3 溶液中氯离子浓度为32mol/L=6mol/L，故 B 错误；/L 的 kcl 中氯离子浓度为 13mol/L=3mol/L，故 c 正确；/L 的 cacl2 中氯离子浓度为 22mol/L=4mol/L，故 D 错误故选 c12下列关于钠的说法中，不正确的是（）A金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同B钠原子的最外层只有一个电子c钠的化学性质很活泼，少量的钠可以保存在煤油中19 / 42D当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现【考点】钠的化学性质【分析】A常温下钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下与氧气反应可生成过氧化钠；B钠的原子序数为 11，最外层只有 1 个电子；c钠性质活泼，常温下与氧气反应，钠可与水剧烈反应，实验室一般保存在煤油中；D钠性质活泼，与硫酸铜溶液反应时先和水反应生成氢氧化钠和氢气，最后生成氢氧化铜沉淀【解答】解：A常温下钠与氧气反应：4Na+o2=2Na2o，加热条件下与氧气反应 2Na+o2Na2o2，条件不同，产物则不同，故 A 正确；B钠元素的原子核内质子数是 11，所原子结构示意图为核外电子分三层排布，第一层 2 个第二层 8 个第三层 1 个，最外层只有一个电子，故 B 正确；c钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，可保存在煤油中，故 c 正确；D钠性质活泼，与硫酸铜溶液反应时先和水反应2Na+2H2o=2NaoH+H2，生成氢氧化钠和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀 2oH+cu2+=cu（oH）2，故 D 错误故选 D20 / 4213下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）AcuBmgcFeDAl【考点】铝的化学性质【分析】根据金属的性质进行判断Al 既能与盐酸又能与强碱溶液都能放出氢气【解答】解：A、铜与盐酸、强碱溶液不不反应，故 A 不符合；B、镁与盐酸反应产生氢气，与强碱不反应，故 B 不符合；c、铁与盐酸反应产生氢气与强碱不反应，故 c 不符合；D、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与强碱生成偏铝酸盐与氢气，故 D 符合故选 D14下列电离方程式中，不正确的是（）ANaHco3Na+H+co32BH2So42H+So42cBa（oH）2Ba2+2oHDAl2（So4）33So42+2Al3+【考点】电离方程式的书写【分析】A碳酸氢根离子不能拆开；21 / 42B硫酸为强电解质，在溶液中完全电离；c氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子；D硫酸铝为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式用等号【解答】解：A碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：NaHco3Na+Hco3，故 A 错误；B硫酸为强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2So42H+So42，故 B 正确；c氢氧化钡在溶液中完全电离，电离方程式为：Ba（oH）2Ba2+2oH，故 c 正确；D硫酸铝在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：Al2（So4）33So42+2Al3+，故 D 正确；故选 A15下列无色透明溶液，能大量共存的是（）Ak+、Na+、Hco3、oHBcl、mno4、k+、Na+cSo42、k+、cl、No3DH+、No3、Alo2、co32【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，22 / 42不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：AHco3、oH结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故 A 不选；Bmno4为紫色，与无色不符，故 B 不选；c该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故 c 选；DH+分别与 Alo2、co32反应，不能大量共存，故 D不选；故选 c16下列离子方程式书写正确的是（）A碳酸钙与盐酸反应：co32+2H+=co2+H2oBBa（oH）2 与 H2So4 两稀溶液混合：Ba2+oH+H+So42=BaSo4+H2ocAlcl3 溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2o=Al（oH）3+3NH4+D铝与 NaoH 溶液反应：2Al+2oH=2Alo2+3H2【考点】离子方程式的书写【分析】A碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；B氢离子与氢氧根离子的系数错误；c氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；23 / 42D离子方程式两边不满足质量守恒定律【解答】解：A碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：caco3+2H+=ca2+H2o+co2，故 A 错误；BBa（oH）2 与 H2So4 两稀溶液混合生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2+2oH+2H+So42=BaSo4+2H2o，故 B 错误；cAlcl3 溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3+3NH3H2o=Al（oH）3+3NH4+，故 c 正确；DAl 与 NaoH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2o+2oH=2Alo2+3H2，故 D 错误；故选 D17下列反应中，水作氧化剂的是（）A2Na+2H2o2NaoH+H2B2Na2o2+2H2o4NaoH+o2ccuo+H2cu+H2oDNa2o+H2o2NaoH【考点】氧化还原反应【分析】水中 H 元素的化合价降低作氧化剂，水中 o 元素化合价升高，作还原剂，结合发生的化学反应分析水不是作氧化剂，以此来解答【解答】解：A、2Na+2H2o2NaoH+H2中 H 元素的化合24 / 42价降低作氧化剂，故 A 正确；B、2Na2o2+2H2o4NaoH+o2中，水中的各元素化合价不变，故 B 错误；c、cuo+H2cu+H2o 中水是生成物，故 c 错误；D、Na2o+H2o2NaoH 中无元素化合价的变化，故 D 错误；故选 A18要想证明某溶液中是否含有 Fe3+，下列操作中正确的是（）A加入铁粉 B通入氯气 c加入铜片 D滴加 kScN 溶液【考点】常见离子的检验方法【分析】铁离子的检验方法为：向溶液中加入 kScN 溶液，溶液变红色，也可加入氢氧化钠溶液，可生成氢氧化铁沉淀，颜色为红褐色，以此解答该题【解答】解：要想证明某溶液中是否含有 Fe3+，可以向溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，证明溶液中含有铁离子，否则不含铁离子；而通过氯气、加入铁粉、加入铜片都没有明显现象，且不一定能证明为铁离子，只有 D 正确，故选 D25 / 4219下列生产生活中常见物质的主要成分与化学式相对应的是（）A光导纤维SiB铝土矿Al（oH）3c水泥Na2Sio3D明矾kAl（So4）212H2o【考点】常见元素的名称、符号、离子符号【分析】A、光导纤维是二氧化硅；B、铝土矿是氧化铝；c、水泥是硅酸盐材料，属于混合物，无确切化学式；D、明矾是十二水合硫酸铝钾，据此解答即可【解答】解：A、光导纤维是二氧化硅，不是硅单质，化学式为：Sio2，故 A 错误；B、铝土矿主要含氧化铝，化学式为：Al2o3，故 B 错误；c、水泥是硅酸盐材料，属于混合物，无确切化学式，故c 错误；D、明矾是十二水合硫酸铝钾，化学式为：kAl（So4）212H2o，故 D 正确，故选 D20在实验中，下列说法不正确的是（）A制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向26 / 42烧瓶中加入几片碎瓷片B在 cl2 制备实验中，用饱和食盐水除去 cl2 中的 Hcl气体，用 NaoH 溶液吸收尾气c除去 co2 气体中混有的少量 Hcl，可以将气体通入饱和 NaHco3 溶液中DH2 在 cl2 中燃烧火焰呈淡蓝色【考点】化学实验方案的评价【分析】A碎瓷片能防止液体暴沸；BHcl 极易溶于水，Nacl 中的氯离子能抑制氯气溶解，氯气有毒但氯气能和 NaoH 反应生成无毒的钠盐；cHcl 能和饱和 NaHco3 溶液反应生成 co2，co2 和饱和NaHco3 溶液不反应；DH2 在 cl2 中燃烧产生苍白色火焰【解答】解：A碎瓷片能防止液体暴沸，所以制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片，从而防止产生安全事故，故 A 正确；BHcl 极易溶于水，Nacl 中的氯离子能抑制氯气溶解，氯气有毒但氯气能和 NaoH 反应生成无毒的钠盐，所以可以用饱和食盐水除去氯气中的 Hcl，用 NaoH 溶液处理尾气，故 B 正确；cHcl 能和饱和 NaHco3 溶液反应生成 co2，co2 和饱和NaHco3 溶液不反应，则可以用饱和的碳酸氢钠反应除去二27 / 42氧化碳中的 Hcl，故 c 正确；DH2 在 cl2 中燃烧产生苍白色火焰，H2 在 o2 中燃烧产生淡蓝色火焰，故 D 错误；故选 D21在 2FeBr2+3cl22Fecl3+2Br2 的反应中，被氧化的元素是（）AFeBBrcFe 和 BrDcl【考点】氧化还原反应【分析】反应 3cl2+2FeBr22Fecl3+2Br2 中，cl 元素的化合价由 0 降低1 价，Fe 元素+2 价升高为+3 价，Br 元素由1 价升高为 0，以此来解答【解答】解：反应 3cl2+2FeBr22Fecl3+2Br2 中，cl 元素的化合价由 0 降低1 价，Fe 元素+2 价升高为+3 价，Br元素由1 价升高为 0，元素的化合价升高，失去电子被氧化，所以该反应中 Fe、Br 元素被氧化，故选 c22汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载20 世纪 80 年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式为28 / 42BacuSi2ox，cu 为+2 价） ，下列有关“汉紫”的说法中不正确是（）A用盐的形式表示：BaSio3cuSio3B用氧化物形式表示：Bao2Sio2c易溶于强酸、强碱D性质稳定，不易褪色【考点】无机非金属材料【分析】A、根据化合物中各元素化合价的代数和为 0 判断化学式是否正确；B、根据硅酸盐中氧化物的书写顺序来书写；c、硅酸盐能和强酸反应；D、硅酸盐性质稳定【解答】解：A、硅酸铜钡中各元素的化合价代数和为0，所以 BacuSi2ox 中 x 为 6，用盐的形式表示：BaSio3cuSio3，故 A 正确；B、硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：Bao2Sio2，故 B正确；c、BacuSi2o6 是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，故 c 错误；D、BacuSi2o6 中铜显+2 价，二价铜离子不容易被还原，29 / 42所以性质较稳定，不容易褪色，故 D 正确；故选 c23某温度下，将 cl2 通入 NaoH 溶液中，反应得到Nacl、Naclo、Naclo3 的混合液，经测定 clo与 clo 的离子个数比为 1：3，则 cl2 与 NaoH 反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为（）A21：5B4：1c3：1D11：3【考点】氧化还原反应的计算【分析】cl2 生成 clo与 clo3是被氧化的过程，cl2生成 Nacl 是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据 Naclo 与 Naclo3 的物质的量之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比【解答】解：cl2 生成 clo与 clo3是被氧化的过程，化合价分别由 0 价升高为+1 价和+5 价，Naclo、Naclo3 物质的量之比为 1：3，则可设 clo为 1mol，clo3为 3mol，被氧化的 cl 共为4mol，失去电子的总物质的量为 1mol（10）30 / 42+3mol（50）=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，cl2 生成 kcl 是被还原的过程，化合价由 0 价降低为1价，则得到电子的物质的量也应为 16mol，则被还原的 cl 的物质的量为 16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 16mol：4mol=4：1，故选 B2410g 含有杂质的 caco3 和足量的盐酸反应，产生，则此样品中可能含有的杂质是（）AkHco3 和 mgco3Bmgco3 和 Sio2ck2co3 和Sio2D无法确定【考点】有关混合物反应的计算【分析】由“10g 含有杂质的 caco3 和足量的盐酸反应，产生”得出样品的平均相对分子质量是 100，碳酸钙也是100，则样品中一种的相对分子质量比 100 大，另一种比100 少，二氧化硅不与盐酸反应，认为相对分子质量比碳酸钙大【解答】解：由“10g 含有杂质的 caco3 和足量的盐酸反31 / 42应，产生”得出样品中物质的平均相对分子质量是 100，AkHco3 的相对分子质量为 100，mgco3 的相对分子质量为 84，则平均值不可能为 100，故 A 错误；Bmgco3 的相对分子质量为 84，Sio2 不与盐酸反应，认为相对分子质量比碳酸钙大，则平均值可能为 100，故 B 正确；ck2co3 的相对分子质量为为 138，Sio2 不与盐酸反应，认为相对分子质量比碳酸钙大，则平均值不可能为 100，故c 错误；D由 B 可知，可以判断混合物的可能性，故 D 错误故选 B25为了除去粗盐中的 ca2+、mg2+、So42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量 NaoH 溶液加适量盐酸加过量 Na2co3 溶液加过量 Bacl2 溶液不正确的操作顺序是（）ABcD【考点】化学实验操作的先后顺序【分析】除去粗盐中的 ca2+、mg2+、So42及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加32 / 42过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子【解答】解：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，顺序为：或或故选 D二、解答题（共 9 小题，满分 50 分）26同温同压下，若甲烷（cH4）和氨气（NH3）的体积相同，则二者所含的原子数目之比为5：4，质量比为16：17，密度比16：17【考点】物质的量的相关计算【分析】在同温同压下，同体积的甲烷（cH4）和二氧化碳含有相同分子数目、相同的物质的量，根据分子构成计算原子数之比，根据 m=nm 计算二者质量之比，密度之比等于质量之比【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，若甲烷（cH4）和氨气（NH3）的体积相同，其物质的量相等，则33 / 42原子数目之比为 5：4；由 m=nm 知，二者的质量之比等于其摩尔质量之比=16g/mol：17g/mol=16：17；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以二者的密度之比=16g/mol：17g/mol=16：17；故答案为：5：4；16：17；16：1727在标准状况下，体积为的 co 和 co2 的混合气体质量共为则 co 的分子数为1023 或；混合气体的平均摩尔质量为：36g/mol【考点】物质的量的相关计算【分析】标况下混合气体的体积为，其物质的量为=，根据 m=计算出平均摩尔质量；【解答】解：混合气体的体积为，则物质的量为=设 co和 co2 的物质的量分别为 x、y，则 28x+44y=，x+y=，解得x=、y=，co 的分子数为NA=1023 或，混合气体的平均摩尔质量为=36g/mol，故答案为：1023 或；3628在 Alcl3 溶液中滴加少量 NaoH 溶液，现象为白色沉淀，所发生反应的离子方程式为Al3+3oH=Al（oH）3，继续加入过量的 NaoH 溶液，34 / 42现象为沉淀溶解，所发生反应的离子方程式为Al（oH）3+oH=Alo2+2H2o【考点】镁、铝的重要化合物【分析】氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液生成白色沉淀氢氧化铝，Al（oH）3 具有两性，继续加入氢氧化钠溶液沉淀会溶解消失，以此解答该题【解答】解：在 Alcl3 溶液中滴加少量 NaoH 溶液，反应生成氢氧化铝白色沉淀，发生 3NaoH+Alcl3=Al（oH）3+3Nacl，反应的离子方程式为：Al3+3oH=Al（oH）3，继续加入氢氧化钠溶液，Al（oH）3 具有两性，可与NaoH 反应生成 NaAlo2，发生 Al（oH）3+NaoH=NaAlo2+2H2o，氢氧化铝沉淀消失，反应的离子方程式为：Al（oH）3+oH=Alo2+2H2o，故答案为：白色沉淀；Al3+3oH=Al（oH）3；沉淀溶解；Al（oH）3+oH=Alo2+2H2o29把 ag 铜、铁合金粉末投入足量盐酸中，反应完全后过滤，向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤，沉淀经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为 ag，则此合金中铜的质量分数为30%【考点】化学方程式的有关计算【分析】铜与铁总质量为 ag，与盐酸反应会生成氯化亚35 / 42铁，滤液中加入过量氢氧化钠溶液反应后所得红棕色粉末为 Fe2o3，Fe2o3 的质量仍为 ag，说明 cu 的质量等于Fe2o3 中 o 元素的质量【解答】解：铜与铁总质量为 ag，与盐酸反应会生成氯化亚铁，滤液中加入过量氢氧化钠溶液反应后所得红棕色粉末为 Fe2o3，Fe2o3 的质量仍为 ag，说明 cu 的质量等于Fe2o3 中 o 元素的质量，则合金中 cu 的质量分数等于Fe2o3 中 o 元素的质量分数=100%=30%，故答案为：30%30饮用水中的 No3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 No3的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将 No3还原为 N2，其化学方程式为：10Al+6NaNo3+4NaoH10NaAlo2+3N2+2H2o请回答下列问题：（1）上述反应中，Al元素的化合价升高，则该元素的原子失去（填“得到”或“失去” ）电子（2）用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：10Al+6NaNo3+4NaoH10NaAlo2+3N2+2H2o（3）当反应中有 1mol 电子转移时，生成标准状况下LN236 / 42【考点】氧化还原反应的计算【分析】10Al+6NaNo3+4NaoH=10NaAlo2+3N2+2H2o 中，Al 元素化合价升高，被氧化，N 元素化合价降低，被还原，结合化合价的变化判断电子的得失以及电子转移的方向和数目，结合化合价的变化计算【解答】解：（1）Al 元素的化合价升高，失去电子，故答案为：Al；失去；（2）10Al+6NaNo3+4NaoH=10NaAlo2+3N2+2H2o 中，Al元素化合价升高，被氧化，在反应中失去电子，铝失去电子数为 103，NaNo3 得到电子数为 65，则用“单线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目为，故答案为：；（3）产生 1mol 气体，则转移的电子的物质的量为1mol2（50）=10mol，则转移 1mol 电子是生成氮气，即；故答案为：31某同学用如图所示装置制取纯净的氧气试回答下列问题：（1）乙中 Na2o2 可能发生的反应有（写化学方程式）2Na2o2+2H2o4NaoH+o22Na2o2+2co22Na2co3+o237 / 42（2）丙中 NaoH 溶液的作用是除去过量的二氧化碳，丁中浓 H2So4 的作用是除去氧气中的水蒸气（干燥氧气）（3）若把原装置连接顺序改为：甲丙丁乙戊，则在装置戊中能否收集到氧气？不能_（填“能”或“不能” ） ，原因是氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳，浓硫酸吸收了水蒸气，没有物质与 Na2o2 反应产生氧气【考点】常见气体制备原理及装置选择【分析】 （1）Na2o2 能够和水和二氧化碳反应生成氧气，方程式是：2Na2o2+2co22Na2co3+o2，2Na2o2+2co22Na2co3+o2；（2）氢氧化钠溶液用于除去过量的二氧化碳；浓硫酸用来干燥氧气；（3）丙丁放在乙装置前面，水和二氧化碳都被除掉，没有能够和过氧化钠反应的物质，无法制取氧气【解答】解：（1）乙中 Na2o2 可能发生的反应有：2Na2o2+2co22Na2co3+o2，2Na2o2+2co22Na2co3+o2；故答案为：2Na2o2+2co22Na2co3+o2，2Na2o2+2co22Na2co3+o2；（2）丙中 NaoH 溶液的作用是除去氧气中混有的二氧化碳；丁中浓 H2So4 的作用是干燥氧气；故答案为：除去过量的二氧化碳；除去氧气中的水蒸气38 / 42（干燥氧气） ；（3）若把原装置连接顺序改为：甲丙丁乙戊，则在装置戊中无法收集到氧气；因为氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳，浓硫酸吸收了水蒸气，没有物质与 Na2o2 反应产生氧气；故答案为：不能；氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳，浓硫酸吸收了水蒸气，没有物质与 Na2o2 反应产生氧气32将一定量的 mg、Al 投入 100mL 一定的物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解向所得溶液中滴加 5mol/L 的NaoH 至过量，生成的沉淀的质量与加入 NaoH 的体积的关系如图所示（1）加入 NaoH 溶液前 20mL 时（即 oa 段） ，发生反应的离子方程式为H+oH=H2o；（2）A 点时，nAl（oH）3mol；（3）原盐酸溶液中，Hcl 的物质的量浓度8mol/L【考点】离子方程式的有关计算【分析】根据图象可知，加入 20ml 氢氧化钠溶液沉淀量不变，说明是氢氧化钠和溶液中盐酸发生的中和反应，a到 A 是镁离子、铝离子形成氢氧化镁沉淀和氢氧化铝沉淀3