强弱电解质的实验判定方法.doc

强弱电解质的实验判定方法一、从弱电解质的概念出发，不能完全电离的是弱电解质1.溶质的物质的量浓度与溶液中c(H+)、pH的关系来判断其电离程度如某一元酸的浓度为0.1mol/L，若其c(H+)0.1mol/L（理论依据） 即pH 1（实验方法），则可证明该酸是弱电解质。2.电离程度小的是弱电解质。相同温度下、在相同浓度，与另一电解质（如强电解质）进行比较， c(H+)小的是弱电解质实验方法为：导电能力弱的为弱电解质；（但导电能力强的不一定为强电解质）反应速率慢的是弱电解质；（但反应速率快的不一定为强电解质）如物质的量浓度相同的醋酸溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应开始时产生气体的速率醋酸慢，说明醋酸是弱电解质；3.弱电解质溶液中还有溶质的分子存在。同温度下，pH值（或c(H+)）、体积均相同的弱电解质和强电解质，与足量物质反应时消耗量或者生成量多的是弱电解质。但作为实验方法，一定pH的弱电解质溶液在实验室是难以配制的。如pH值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸又如常温下，中和10mLpH=1的CH3COOH溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL; 常温下，将pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性二、存在电离平衡的是弱电解质，即改变条件时平衡会移动。1.升高温度电离程度增大；2.加入盐离子会逆制电离；如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅。3.加水稀释会促进电离，从稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。不太稀的强酸溶液每稀释10倍，pH增大一个单位；不太稀的弱酸溶液每稀释10倍，pH增大小于一个单位。如测pH= a的CH3COOH稀释100倍后所得溶液pHa +2；又如将pH值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如100倍)，pH值变化小的是醋酸。三、盐类的水解：测定对应盐的酸碱性。如测CH3COONa溶液的pH值，CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。四、酸和盐发生复分解反应一般规律：左强右弱法 若 HA + NaB = NaA + HB 则 HA HB ,若HA为弱酸,则HB为更弱的弱酸。在等浓度的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2OHR+NaHCO3,NaR+CO2+H2OHR+Na2CO3则两弱酸酸性强弱比较正确的是: ( ) AHR较强 BHR较强 C两者差别不大 D无法比较12.(12分)已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸较弱酸盐较强酸盐较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：HAHC2(少量)=AH2CH2B（少量）2A=B22HAH2B（少量）H2C=HBH3C回答下列问题：(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是 。(2)A、B2、C3、HB、H2C、HC种离子中，最易结合质子的是 ，最难结合质子的是 。(3)判断下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号) 。A.H3C3A=3HAC3B.HBA=HAB2C.H3CB2=HBH2C(4)完成下列反应的离子方程式。A.H3COH（过量） ；B.HA（过量）C3 。12.(1)H2 （2）C3 HB (3)BC(4)H3C3OH=C33H2O2HC3=2H2C1. 下列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是（ ）A熔化时不导电B不是离子化合物，而是极性共价化合物C水溶液的导电能力很差D溶液中溶质分子和电离出的离子共存2用实验测得某一元弱酸HA是弱电解质，下列方案不可行的是（ ）A配制0.1mol/L的HA溶液中，测得溶液中的c（H+）为1.210-3mol/LB用相同条件下的HA和盐酸做导电性对照实验，盐酸导电能力比HA溶液的导电能力强C同体积、同浓度的HA和盐酸两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠DHA溶液加热后，c(H)增大3 甲酸的下列性质中，不能说明它是弱电解质的 ( B )A. 将常温下 pH=3 的甲酸溶液稀释 100 倍后,溶液的 pH 值小于B. 10mol 1mol/L甲酸恰好与 10mol 1mol/L NaOH 溶液完全反应C. 0.1mol/L的甲酸钠溶液呈碱性D.1mol/L的甲酸溶液的 pH 值为 2 4能说明醋酸是弱电解质的事实是 （ ）A醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C醋酸能使紫色石蕊试液变红D常温下,0.1mol/L的醋酸溶液中的c（H+）为1.3210-3mol/L 5在下列叙述中,能说明盐酸比醋酸强的是( ) A.将pH=4的盐酸和醋酸,稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中,分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH变化大D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速度相等10（04江苏）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是 AV1V2 BV1V2 CV1V2 DV1V2 3（2007高考上海化学第13题）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A 相同浓度的两溶液中c(H)相同B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小B（2007高考全国1理综第7题）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合B pH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合C pH3的醋酸和pH11的的氢氧化钡溶液等体积混合D pH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合C7下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液导电能力差醋酸溶液中存在分子 0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸pH大醋酸能和碳酸钙反应放出CO20.1 mol/L醋酸钠溶液pH8.9大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A B C D【例3】用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲： 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL； 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙： 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pHl的两种酸溶液各100mL； 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。 在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 ； 甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填、）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）； 装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；装HA溶液的试管中放出H2的速率快； 两个试管中产生气体速率一样快。 请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处： ； 请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。3 思路分析： 配置一定物质的量浓度的溶液所必需的定量仪器是容量瓶； 甲方案中，0.lmol/L的某弱酸HA，由于它部分电离，H+ 浓度小于0.lmol/L，故pH大于1。乙方案中，盐酸稀释体积变大，但由于稀释前已完全电离，H+ 物质的量不变，pH变化较大。弱酸稀释体积同样变大，但由于稀释促进电离，所以稀释后，H+ 物质的量变大，因此pH变化较小。加入锌粒后，装HA溶液的试管中因H+ 物质的量浓度大，所以生成H2的速率快。 乙方案中，要求配制某一定pH的弱酸溶液，但影响溶液pH的因素很多，如温度变化等，导致配制溶液的pH不稳定，因此配制pH1的弱酸HA难以实现；不妥之处，因为是固体与液体的反应，固体的表面积对反应的速率影响大，所以用反应产生气体的速率来判断溶液中H+ 浓度的大小不够妥当。 证明某酸是弱酸还有其它方法：比如配制NaA 溶液，再测量溶液的pH，若pH7，说明HA是弱酸（弱酸强碱盐显碱性）。配制等体积、等物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别往两溶液中插入等质量的表面积相同的锌片，观察锌片表面上生成H2的速率（观察气泡的生成速度）。若在HA溶液中H2 的生成速率明显慢于在盐酸中，则HA是弱酸。还可以设计用电流计测溶液导电性的强弱等方法。答案： 100ml容量瓶 B 配制pH1的弱酸HA难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。 配制NaA 溶液，再测量溶液的pH，若pH7，说明HA是弱酸（弱酸强碱盐显碱性）。10已知pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后的溶液呈酸性，则发生的反应是A强碱和弱酸溶液之间的反应B强碱和强酸溶液之间的反应C较浓酸溶液和较稀碱溶液之间的反应D多元强酸和一元强碱之间的反应【探究】乙酸是一种弱酸，而盐酸是一种强酸，能否设计更多的实验方案来比较乙酸、盐酸的酸性强弱？【讨论】方法有多种(如取等浓度的两种酸，分别加锌，观察产生气体的快慢程度。取等浓度的两种酸加碳酸钠观察产生气体的快慢程度、用PH试纸测定PH值 。测定醋酸钠、氯化钠溶液的PH值、在醋酸溶液中加醋酸钠固体，在盐酸溶液中加氯化钠固体测定前后溶液PH值变化。进行导电性实验等等)学生讨论，教师板书。 1pH试纸 2锌粒同浓度HCl 3Na2CO3 和CH3COOH 4导电性实验 5加对应的盐：HCl中NaCl固体 ，CH3COOH中CH3COONa 6盐酸中加醋酸钠固体CH3COONa 1pH试纸NaCl 2酚酞试液等体积稀释同pH的HCl pH变化大和CH3COOH pH变化小【讲述】为了用实验证明醋酸是弱酸，盐酸是强酸，甲乙两同学分别设计的实验方案如下：甲：分别称取一定质量的CH3COONa和NaCl ，配制0.1摩尔/升的溶液各100毫升， 用湿润的pH试纸测出两种溶液的pH，即可证明醋酸的酸性比盐酸弱乙：用已知浓度的醋酸溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100毫升； 分别取这两种溶液各10毫升，加水稀释至100毫升； 再分别测出两种稀释液的pH，即可证明醋酸的酸性比盐酸弱。(1) 甲的目的是：证明醋酸的弱酸性的理由是测得所配溶液的pH值_7 (填“大于”、“小于”、或“等于”)，而NaCl 溶液的pH_7(填“大于”、“小于”、或“等于” )。(2) 乙的目的是：证明醋酸的弱酸性的理由是稀释后醋酸溶液的pH_(填“大于”、“小于”、或“等于”)盐酸的pH值。(3) 请你评价：甲方案中不妥之处是_(使用了湿润的pH试纸)不必要之处是_(不需配制精确浓度的溶液)乙方案中难以实现之处是_(配制pH=1的醋酸溶液难以实现)（3）相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如烟酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较：C（H+）pH中和碱的能力与足量活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸一元弱酸（4）相同pH、相同体积的一元强酸（如烟酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较：C（H+）C(酸)中和碱的能力与足量活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸一元弱酸6、强弱电解质的实验判定方法（1）溶液导电性对比实验； （2）测0.01mol/LHAc溶液的pH2；（3）测NaAc溶液的pH值； （4）测pH= a的HAc稀释100倍后所得溶液pHa +2（5）将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性（6）中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL;（7）将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性（8）比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率例6：上述中最佳的方法是 （2）和（3）；最难以实现的是 （4）（6）（7） ，说明理由： HAc为弱酸，pH=1的HAc难以配制 。（提示：实验室能否配制0.1mol/L的HAc？能否配制pH=1的HAc？为什么？）答：能；否，HAc为弱酸，随溶液的的稀释而电离程度增加，故难以配制。7、强酸（HA）与弱酸（HB）的区别（1）溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA)pH(HB) （2）pH值相同时，溶液的浓度C(HA)C(HB)（3）pH相同时，加水稀释同等倍数后，pH(HA)pH(HB)例7：（1）物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是 H2SO4 ，pH最大的是 HAc ；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶