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人教版九年级化学 质量守恒定律 专项训练一、单选题（共13题；共26分）1.关于质量守恒定律的理解，错误的是（ ） A.煤燃烧后灰渣质量小于煤，不能用质量守恒定律解释B.宏观：实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量C.微观：化学反应前后原子种类和个数不变D.X+3H2O2H3PO4中的X为P2O52.通过下列化学反应能达到目的是（） A.用盐酸除去生石灰中的少量石灰石：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OB.用氢氧化铝治疗胃酸过多症：Al（OH）3+HCl=AlCl3+3H2OC.在实验室中用碳燃烧制取二氧化碳：C+O2CO2D.用熟石灰除去NaOH中的Na2CO3：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH3.在细菌作用下，用氨处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，使其变成无毒的N2和CO2 ， 从而消除对环境的污染，化学反应为：6NH3+5CH3OH+12A=3N2+5CO2+19H2O，则A物质的化学式为（ ） A.H2B.COC.O2D.NO4.实验室制取X的反应原理：MnO2+4HClMnCl2+X+2H2O。则X的化学式为（） A.O2B.H2C.ClO2D.Cl25.将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成二氧化碳、水和一种未知物X测得反应前后各物质的质量如表：物质苯氧气二氧化碳水X反应前质量/g3.99.6000反应后质量/g006.62.7m下列判断不正确的是（） A.表中m的值为4.2B.物质X由碳、氧元素组成C.物质X由碳、氢元素组成D.生产二氧化碳和水的分子个数比为1：16.根据化学方程式不能获得的信息是（） A.化学反应的快慢B.该反应中的反应物和生成物C.反应发生所需要的条件D.各反应物和生成物的质量比7.下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（） A.用稀盐酸除铁锈 Fe2O36HCl=2FeCl23H2OB.用二氧化碳制碳酸饮料 CO2H2O=H2CO3C.用电解水的方法测定水的组成2H2O=2H2O2D.工业用赤铁矿炼铁 CO+Fe2O3=Fe+CO28.通过下列化学反应不能达到目的是（ ） A.制氯化铁：2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3CuB.用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜：CuO+H2SO4=CuSO4+H2OC.用硝酸钡溶液区别氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液：K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4+2KNO3D.用氢氧化铝治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O9.在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（ ） A.16B.32C.64D.9610.人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的，但金属钠却能与水发生以下反应：2Na + 2H2O = 2R + H2,而R是（ ）。 A.NaB.Na2OC.Na2O2D.NaOH11.在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。取同温同压下相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。下列说法正确的是（ ） A.参加反应的CO和O2的体积比为1:2B.生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二C.反应后气体的体积为原来的四分之三D.反应后的气体中C,O原子的个数比为1:212.下列应用及相应的原理（用化学方程式表示）都正确的是（ ） A.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2OB.用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.证明锌比铜活泼：Zn+Cu（OH）2Zn（OH）2+CuD.石灰石作干燥剂：CaO+H2OCa（OH）213.化学方程式 2H2O+O22H2O中等号表示( ) A.水由氢气和氧气组成B.参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数C.参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量D.参加反应的氢质量等于水中氢气的质量二、填空题（共5题；共16分）14.（2017德州）对下面四个常见的化学反应进行对比分析： 分解反应：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2置换反应：2CuO+C 2Cu+CO2复分解反应：Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH化合反应：2H2+O2 2H2O请从以下各项中选择恰当的内容，用对应的序号填空：元素的种类；原子的种类；原子的个数；分子的种类；物质的组成（或结构）；物质的总质量；元素的化合价在化学反应过程中，一定发生变化的是_；可能发生变化的是_ 15.小明说，他发功能使水发生化学反应，变成汽油（汽油主要含有碳元素、氢元素和氧元素），请你根据所学化学知识，指出这种说法违反科学之处_. 16.写出下列反应的文字表达式 高锰酸钾受热分解：_硫在空气中燃烧：_用固体混合物制取氧气：_木炭在氧气中燃烧：_红磷与氧气反应：_ 17.按下列要求书写化学方程式： C60充分燃烧_； 甲烷燃烧_； 铁钉放入硫酸铜溶液中_。 18.将下列四个实验所验证或探究的目的填写在横线上，并回答相关问题（1）在实验A中使用的计量仪器是_(填仪器的名称，下同)。在上述四个实验中有三个实验都使用了的同一种仪器是_。（2）在实验D中观察到的现象是_。在实验A和实验C中观察到的相同现象是_ ， 在实验A和实验C中反应的化学方程式是_。 三、解答题（共1题；共5分）19.氢化钙(CaH2)固体是登山队员常用的能源提供剂，用它与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢气供燃烧之需。现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克H2？在标况下，这些H2的体积是多少？(H2的密度在标况下为0.09g/L） 四、实验探究题（共1题；共7分）20.做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，某兴趣小组有一些疑惑不解的问题，于是进行了以下探究 （1）【问题1】细铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射？ 【资料1】铁制品一般含有少量碳，含碳细铁丝燃烧时，炭粒生成的二氧化碳在熔融态物质中形成气泡，熔融态物质因气泡炸裂引起火星四射现象【设计实验】为了探究火星四射现象的原因，该小组同学设计的实验方案：_【实验探究1】小明做细铁丝在氧气中燃烧的实验时不见铁丝燃烧，反复实验均未成功写出导致该同学实验失败的可能原因（两个）：_、_经过改进，该同学完成了该实验，写出反应的文字或符号表达式_ （2）【问题2】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁？ 【资料2】自然界中铁的氧化物主要有Fe2O3和Fe3O4两种（Fe2O3为暗红色，FeO极易氧化）【实验探究2】将冷却后的黑色物质碾碎，经实验，说明溅落下来的黑色物质中还有铁【问题3】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？【资料3】Fe2O3和Fe3O4的分解温度见表；Fe2O3铁高温分解成Fe3O4Fe3O4Fe2O3铁分解温度/15381400熔点点/1535【理论讨论】根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温在_之间【拓展延伸】Fe2O3高温分解成Fe3O4和一种气体，写出该反应的文字或符号表达式_；有些超市的食品包装盒放有黑色的氧化亚铁粉末，若粉末的颜色_，就说明包装盒漏气，售货员就能及时发现并处理 五、综合题（共3题；共13分）21.写出下列反应的化学方程式： （1）铁丝在氧气中燃烧_； （2）木炭与氧化铜高温共热_； （3）氯酸钾与二氧化锰混合加热_ 22.仿照示例，用化学式表示下列化学反应 示例：“加热氧化汞，生成汞和氧，可以写成“HgO Hg+O2” （1）红磷在空气中燃烧_ （2）加热氯酸钾制氧气_ （3）铁丝燃烧_ 23.某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质） （1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为_g （2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，为什么不产生氢气_ （3）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程） 答案解析部分一、单选题1.【答案】A 【解析】【解答】解：A、煤燃烧生成了二氧化碳，有新的物质生成，属于化学变化，因为生成的二氧化碳跑到空气中去了，所以质量变轻，遵循质量守恒定律，故A错误； B、质量守恒定律的内容为参加化学反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和，故B正确；C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不改变，故C正确；D、根据化学方程式可知，反应前氢原子、氧原子的个数分别是6、3，反应后氢原子、磷原子、氧原子的个数分别是6、2、8，根据根据质量守恒定律可知，X的一个分子中含有2个磷原子和5个氧原子，即X的化学式是P2O5 ， 故D正确故选：A【分析】首先必须掌握质量守恒定律应用的范围是化学反应，该守恒是质量的守恒，再次必须是参加反应的物质的质量总和等于生成物的物质质量总和，其微观的解释为：化学反应前后原子的种类及个数均不变化2.【答案】D 【解析】【解答】A 、盐酸也会和生石灰发生反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，A错误。B、 该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，故选项错误C、 碳燃烧生成二氧化碳的同时也会有一氧化碳的生成，且生成的二氧化碳不易收集。D、该选项中的化学反应能达到目的，且化学方程式书写完全正确，故选项正确【分析】本题属于中等难度。把握好方程式的配平，除杂，化学反应条件这些方面进行分析。在除杂过程中坚持不引进新的杂质，不发生多余反应。3.【答案】C 【解析】【分析】根据反应的化学方程式6NH3+5CH3OH+12A3N2+5CO2+19H2O，利用反应前后原子种类、数目不变，可推断反应中反应物A的分子构成、确定该物质A的化学式【解答】由反应的化学方程式6NH3+5CH3OH+12A3N2+5CO2+19H2O，反应后3N2、5CO2、19H2O中含H、N、C、O四种原子的个数分别为38、6、5、29，而反应前6NH3、5CH3OH中含H、N、C、O四种原子的个数分别为38、6、5、5，利用反应前后原子种类、数目不变，可判断12A中含有24个O原子，则反应中反应物A的分子由2个O原子构成，其化学式表示为O2 故选：C【点评】根据反应的化学方程式，利用反应前后原子种类、数目不变，可推断反应中某物质的分子构成、确定该物质的化学式4.【答案】D 【解析】【解答】 依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子个数不变，由化学方程式可知，反应物中原子种类及个数为：Mn，1；O，2；H，4；Cl，4；已知生成物 中原子种类及个数为Mn，1；Cl，2；O，2；H，4；比较分析可知X中含有氯元素，其原子个数为2，故X的化学式为：Cl2 故选：D【分析】解此题要依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子个数不变，分别统计出反应前后原子种类及原子个数，比较分析可得所求物质的化学式学生应熟悉利用化学方程式借助元素和原子守恒的方法推断物质的化学式，对于本题给出的化学方程式是解答的关键，学生应学会利用信息、利用方法快速解答5.【答案】C 【解析】【解答】解：根据质量守恒定律，生成X的质量为：3.9g+9.6g6.6g2.7g=4.2g，反应前各元素的质量：3.9g苯中碳元素的质量为：3.9g100%=3.6g，氢元素质量为：3.9g3.6g=0.3g，氧气中氧元素的质量为9.6g；反应后各元素的质量6.6g二氧化碳中碳元素的质量为：6.6g100%=1.8g，氧元素的质量为：6.6g1.8g=4.8g，2.7g水中氢元素的质量为：2.7g100%=0.3g，氧元素质量为：2.7g0.3g=2.4g，观察发现，苯中碳元素的质量大于二氧化碳中碳元素的质量，氧气中氧元素的质量大于二氧化碳和水中的氧元素质量和，苯中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，因此判断X中有碳元素和氧元素二氧化碳和水的分子个数比为：=1：1，由计算可知，表中m的值为4.2，生成的二氧化碳和水的分子个数比为1：1，物质X由碳、氧元素组成；因为苯中的氢元素和生成的水中的氢元素质量相等，所以X中不含有氢元素，由分析可知，C选项的判断不正确故选：C【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和6.【答案】A 【解析】【解答】化学方程式可以表示三个方面的含义：宏观上面：可以表示反应物、生成物和反应的条件；微观上面：可以表示反应物和生成物的微观粒子（分子或原子）个数比；质量方面：可以表示反应物和生成物的质量比；A、根据化学方程式无法知道化学反应的快慢，所以这种说法是错误的，A选项符合题意B、根据化学方程式可以确定反应物和生成物，所以这种说法是正确的，B选项不符合题意C、根据化学方程式可以知道反应条件（等号上下标明），C选项不符合题意D、根据化学方程式可以计算出反应物和生成物的质量比（等于该物质的相对原子质量化学计量数），D选项不符合题意故选A【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等7.【答案】B 【解析】【分析】A、由题意可知，反应物为稀盐酸和氧化铁，根据复分解反应，可知生成物为氯化铁和水；题目中生成物氯化铁的化学式书写错误；B、用二氧化碳制碳酸饮料CO2+H2O=H2CO3应用及相应原理（用化学方程式表示)都正确；C、化学方程式缺少反应条件；D、用氢氧化钠制碳酸钠，反应物有氢氧化钠，生成物有碳酸钠，题目中反应物与生成物颠倒【解答】A、用稀盐酸除铁锈：由题意可知，反应物和生成物，故化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；故A错误；B、用二氧化碳制碳酸饮料CO2+H2O=H2CO3 ， 应用及相应原理（用化学方程式表示)都正确，故B正确；C、用电解水的方法测定水的组成，化学方程式缺少反应条件，正确的为2H2O2H2+O2，故C错误；D、用氢氧化钠制碳酸钠，反应物有氢氧化钠和二氧化碳，生成物有碳酸钠和水，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故D错误故选B【点评】本题主要考查了根据客观事实和质量守恒定律，书写化学方程式，不能随意捏造；掌握配平化学方程式的步骤、方法、技巧；掌握二氧化碳、酸、碱的化学性质8.【答案】A 【解析】【解答】解：A、铁单质与盐发生置换反应生成亚铁盐，故通过这个反应不能达到目的； B、稀硫酸可以和氧化铜反应，但不能与碳粉反应，故可通过稀硫酸除去碳粉中的少量氧化铜，硫酸铜溶于水，碳粉不溶于水，通过过滤可分离二者；C、硫酸钡可以与硫酸钾反应生成沉淀，但与氢氧化钠反应无现象，故可以用硝酸钡区别氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液；D、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝可以中和多余的胃酸，故可用氢氧化铝治疗胃酸过多症；故选A【分析】A、根据铁单质与盐发生置换反应生成亚铁盐进行解答；B、根据稀硫酸可以和氧化铜反应，但不能与碳粉反应进行解答；C、根据硫酸钡可以与硫酸钾反应生成沉淀，但与氢氧化钠反应无现象进行解答；D、根据胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝可以中和多余的胃酸进行解答；9.【答案】B 【解析】【解答】解：由14克A完全反应生成44克C和18克D可知B的质量为：44克+18克14克=48克，设B的相对分子质量为X则： A +3B=2C+2D283x14克48克根据： 解得X=32故选B【分析】现根据质量守恒定律计算出14克A完全反应生成44克C和18克D时消耗B的质量，再根据方程式列比例式求出B的相对分子质量10.【答案】D 【解析】【解答】2Na+2H2O=2R+H2，反应前含有2个Na原子，4个H原子，2个O原子，反应后有2个H原子，根据质量守恒定律可知，2R中含有2个Na原子，2个O原子，2个H原子，故R中含有1个Na原子，1个O原子，1个H原子，是NaOH.故答案为：D.【分析】根据质量守恒定律解答即可.11.【答案】C 【解析】【解答】一氧化碳和氧气反应生成的是二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O22CO2 ， 由化学方程式可知参加反应的CO和O2的分子个数比为2：1，则参加反应的CO和O2的体积比为2：1，A不符合题意；由反应的化学方程式为2CO+O22CO2 ， 每2个CO分子与1个O2分子反应生成2个CO2分子，而原混合气体中CO和O2分子个数相等，则生成的CO2分子个数为原来气体分子数的二分之一，B不符合题意；由反应的化学方程式为2CO+O22CO2 ， 每2个CO分子与1个O2分子反应生成2个CO2分子，即三体积混合气体反应后变为二体积，而原气体为相同体积的CO和O2混合，即四体积的混合气体反应后还有一体积氧气剩余，因此，反应后气体的体积为原来的四分之三，C符合题意；原气体为相同体积的CO和O2混合，混合气体中CO和O2分子个数为1：1，其中C、O原子个数比为1：3；根据化学变化前后原子的种类、个数不变，反应后的气体中C、O原子的个数比仍为1：3，D不符合题意；故答案为：C.【分析】根据一氧化碳与氧气的反应：2CO+O22CO2 ， 结合在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然，分析参加反应的C0和O2的体积比，生成的C02分子个数与原来气体分子数的关系根据质量守恒定律分析气体中C、O原子的个数比，据此分析解答即可.12.【答案】A 【解析】【解答】A、该化学方程式书写完全正确B、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 C、锌的金属活动性比铜强，但氢氧化铜难溶于水，不能发生反应，故选项错误D、石灰石的主要成分是碳酸钙，不能作干燥剂，故选项错误故选：A【分析】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号13.【答案】C 【解析】【解答】A、水是纯净物，由氢氧两种元素组成，故错误；B、参加反应的氢、氧分子数之和为3，生成的水的分子数为2，不相等，故错误；C、由质量守恒定律可知化学方程式中等号表示化学方程式两边的物质的质量总和相等，所以参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量，故正确；D、由质量守恒定律可知，反应前后元素的质量不变参加反应的氢气质量等于水中氢元素的质量，水中不含氢气，故错误故选：C【分析】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等结合质量守恒定律分析在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类、质量不变，原子的种类、个数、质量不变二、填空题14.【答案】； 【解析】【解答】解：化学反应遵守质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变；化学变化的实质就是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后，原子的种类、数目、质量都不变；化学反应前后元素的种类不变 化学反应前后，有新分子生成，则分子的种类一定发生改变；化学反应前后，有新物质生成，则物质的组成（或结构）一定发生改变；分子的数目、元素的化合价可能发生改变，也可能不变故填：；【分析】化学反应遵守质量守恒定律，化学变化的实质就是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后，原子的种类、数目、质量都不变，据此进行分析判断即可15.【答案】化学反应前后元素的种类不变，水不含有碳元素，所以不可能变成汽油 【解析】【解答】根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，水中不含有碳元素，汽油中含有碳元素，所以水不可能变成汽油故答案为：化学反应前后元素的种类不变，水不含有碳元素，所以不可能变成汽油【分析】根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变16.【答案】高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气；硫+氧气 二氧化硫；氯酸钾 氯化钾+氧气；碳+氧气 二氧化碳；磷+氧气 五氧化二磷 【解析】【解答】解：高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的文字表达式为：硫+氧气 二氧化硫用固体混合物制取氧气，是采用了加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为：氯酸钾 氯化钾+氧气木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的文字表达式为：碳+氧气 二氧化碳红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：磷+氧气 五氧化二磷故答案为：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气；硫+氧气 二氧化硫；氯酸钾 氯化钾+氧气；碳+氧气 二氧化碳；磷+氧气 五氧化二磷 【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据文字表达式的书写方法、步骤（将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头；当反应物或生成物有多种时，中间用“+”连接起来）进行书写即可17.【答案】C6060O260CO2；CH42O22H2OCO2；FeCuSO4FeSO4Cu 【解析】【解答】根据化学反应事实和质量守恒定律书写化学方程式。（1）C60充分燃烧，是与氧气反应生成二氧化碳，故其反应的化学方程式为C6060O260CO2 ；（2）甲烷燃烧，是甲烷和氧气反应生成水和二氧化碳，故其反应的化学方程式为CH42O22H2OCO2；（3）铁钉放入硫酸铜溶液中，铁会与硫酸铜发生置换反应，生成铜和硫酸亚铁，故其反应的化学方程式为FeCuSO4FeSO4 Cu。【分析】在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式。18.【答案】托盘天平 ；烧杯；下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；生成大量白烟；4P + 5O22P2O5 【解析】【解答】A实验是验证质量守恒定律的实验；B实验是分子运动实验；C实验是验证空气成分实验；D实验是二氧化碳的性质实验。【分析】常见化学实验三、解答题19.【答案】解：设生成H2质量为 ，CaH2+2H2OCa（OH）2+2H242484gx 解得： =8g，这些H2的体积V=8g0.09g/L=88.9L。答：生成H2质量为8g；这些H2的体积为88.9L。 【解析】【分析】根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解；化学方程式计算要利用质量比，给定体积要转化成质量再进行计算。四、实验探究题20.【答案】（1）取长短粗细相同的含碳细铁丝和不含碳的细铁丝，分别在足量的氧气中燃烧，观察现象；铁丝表面有锈迹，影响了反应的进行；点燃火柴后立即将它伸入瓶内，火柴燃烧消耗了氧气，不利于铁丝的燃烧；铁+氧气 四氧化三铁或3Fe+2O2 Fe3O4（2）15351538；三氧化二铁 四氧化三铁+氧气或6Fe2O3 4Fe3O4+O2；变成暗红色 【解析】【解答】解：【设计实验】为了探究火星四射现象的原因，设计的实验方案是：取长短粗细相同的含碳细铁丝和不含碳的细铁丝，分别在足量的氧气中燃烧，观察现象 故填：取长短粗细相同的含碳细铁丝和不含碳的细铁丝，分别在足量的氧气中燃烧，观察现象【实验探究1】导致该同学实验失败的可能原因是：铁丝表面有锈迹，影响了反应的进行，点燃火柴后立即将它伸入瓶内，火柴燃烧消耗了氧气，不利于铁丝的燃烧；铁在氧气中燃烧的文字表达式为：铁+氧气 四氧化三铁；化学方程式为：3Fe+2O2 Fe3O4 故填：铁丝表面有锈迹，影响了反应的进行；点燃火柴后立即将它伸入瓶内，火柴燃烧消耗了氧气，不利于铁丝的燃烧；铁+氧气 四氧化三铁或3Fe+2O2 Fe3O4 【理论讨论】铁应该达到熔点后才能够反应，当温度达到四氧化三铁的分解温度时，四氧化三铁会分解生成其它物质，因此铁在氧气里燃烧时产生的高温在15351538之间，此温度范围三氧化二铁已分解故填：15351538【拓展延伸】三氧化二铁高温分解成四氧化三铁和氧气，该反应的文字表达式为：三氧化二铁 四氧化三铁+氧气，化学方程式为：6Fe2O3 4Fe3O4+O2故填：三氧化二铁 四氧化三铁+氧气或6Fe2O3 4Fe3O4+O2有些超市的食品包装盒放有黑色的氧化亚铁粉末，若粉末的颜色变成暗红色，就说明包装盒漏气，售货员就能及时发现并处理故填：变成暗红色【分析】【设计实验】进