华师大版2019-2020学年九年级上学期科学教学质量检测（一）C卷.doc

华师大版2019-2020学年九年级上学期科学教学质量检测（一）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列叙述正确的是（ ） A . 氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了化学变化B . 植物的光合作用需要二氧化碳C . 稀有气体通电发光是化学变化D . 发生氧化反应时均会发光放热2. （2分）为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官的体液保持一定的酸碱度范围：体液血液唾液胃液pH7.357.456.67.20.91.5根据上表可知，正常情况下，下列叙述中正确的是（ ）A . 人的血液一定呈碱性B . 人的胃液一定能使紫色石蕊试液变成蓝色C . 人的唾液一定呈酸性D . 用pH试纸能够精确测定以上体液的pH3. （2分）2015年1月15日，海珠陈女士一家六口人饭后出现亚硝酸盐中毒，并被送往医院紧急治疗。亚硝酸钠外观酷似食盐，有咸味，加热会分解，放出有臭味的气体。请结合下表信息判断，下列区别亚硝酸钠和氯化钠的方法错误的是（ ）亚硝酸钠(NaNO2)氯化钠(NaCl)跟稀盐酸作用放出红棕色的气体无反应跟硝酸银溶液作用生成浅黄色沉淀生成白色沉淀A . 滴加稀盐酸B . 加热C . 滴加硝酸银溶液D . 加水溶解4. （2分）下列物质中既可以降低土壤的酸性，又可用于配制农药波尔多液的是（ ）A . NaOHB . Ca（OH）2C . CuSO4D . NaCl5. （2分）某同学通过实验测定一定量稀硫酸的有关资料，并绘制成如下的几幅图象，其中错误的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分）在一定条件下，下列物质的转化不能一步实现的是（ ）A . Fe2O3FeB . HgHg（NO3）2C . SSO3D . H2SO4H27. （2分）某无色溶液具有下列性质：能使无色酚酞试液变红；与硫酸铜溶液反应会产生蓝色沉淀；与碳酸钠溶液反应会产生白色沉淀，请你推断，该溶液是（ ）A . 氢氧化钠溶液B . 澄清石灰水C . 氯化钙溶液D . 盐酸8. （2分）在“宏观微观符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式如图是某化学反应的微观示意图，从中获取的相关信息正确的是（ ）A . 甲物质的化学式是CH2B . 丙物质属于氧化物C . 该反应中有4种化合物D . 甲、乙两物质的质量比为1：19. （2分）下列实验方案可行的是（ ） A . 用观察颜色的方法区别氮气和二氧化硫B . 用观察颜色的方法区别自来水和蒸馏水C . 用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳D . 用加热的方法区别氯酸钾和氯化钾10. （2分）下列现象中与大气压强无关的是（ ） A . 用吸管吸饮料，饮料上升B . 吸盘上挂毛巾，吸盘不掉C . 用滴管吸取液体D . 帕斯卡“裂桶实验”11. （2分）某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如图所示，关于该化肥的说法中错误的是（ ） A . NH4NO3 属于盐B . 该化肥不宜与熟石灰混用C . 该化肥中 NH4NO3 的质量分数为 95%D . 该化肥能使植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿12. （2分）鉴别NaCl和Na2SO4二种无色溶液，可选用的最适宜的试剂是（ ） A . AgNO3溶液B . BaCO3C . BaCl2溶液D . 石蕊试液13. （2分）为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，根据下表可知，在正常情况下（ ）体液唾液胆汁胰液pH6.6-7.17.1-7.37.5-8.0A . 人体的唾液一定呈酸性B . 人体的胆汁一定呈碱性C . 人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色D . 酚酞试液可精确测得以上体液的pH14. （2分）某同学错题本中记录的下列内容，合理的是（ ） A . 盐酸用于金属表面除锈B . 室内起火时，立即打开门窗通风C . Al(OH)3、NaOH都能治疗胃酸过多症D . 二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝15. （2分）氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠杂质，除杂质所用试剂为（ ）A . Ba(OH)2B . BaCl2C . Ba(NO3)2 D . BaCO3二、 填空题 (共8题；共24分)16. （2分）我们食用的菠菜、大葱都含草酸（C2H2O4）计算：（1）草酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数最简比为_（2）草酸的相对分子质量为_17. （6分）浓盐酸具有_性气味，还具有_性，还有，所以当打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖时，瓶口可以看到_，盛放浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液的质量_（填”变大”或”变小”），溶质的质量分数_（同上）；实验室浓硫酸能用干燥气体，是因为它有_性 18. （3分）从HCl、NaOH、NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合。 （1）混合后溶液质量减小，可能的组合是_。 （2）混合后溶液质量不变，但发生了化学反应的组合是_。 （3）混合后溶液质量不变，但滴入稀硫酸后产生气体的质量与加入稀H2SO4的关系如下图所示，则组合为_。19. （3分）酸与碱、酸与金属反应的微观示意图如图： （1）图1描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为_，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为_（写微粒符号） （2）图2是二者反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用，产生的新微粒是_；（写微粒符号） 20. （2分）将一个充满CO2的试管倒插在澄清石灰水的烧杯里，可观察到的现象是：_；_21. （2分）酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，为了便于理解和记忆，小 丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：（1）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是_；A稀 HCl B酚酞试液 CCaCl2 DCa(OH)2（2）依据反应规律，KOH 能与下列物质反应的是_;AH2SO4 BBaCl2 CCuCl2 DNa2CO322. （4分）某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、盐酸中的一种或几种，取样，进行如下实验，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀质量与时间的关系如下图所示：（1）由上述实验可知，AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有_； （2）BC段沉淀减少的原因是_（用化学方程式表示）； （3）C点沉淀质量为B点沉淀质量的三分之一，则原混合物中碳酸根离子、硫酸根离子的个数之比为 A . 2：1B . 197：466C . 1：2D . 466：19723. （2分）有A、B、C、D四种化合物，A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是含+3价元素的氯化物，它们能够发生以下反应：A,B的溶液混合后，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀B,C的溶液完全反应后，得到食盐溶液C,D的溶液混合后，出现红褐色沉淀（1）写出A、B之间发生反应的化学方程式_ （2）写出C、D之间发生反应的化学方程式_ 三、 实验探究题 (共5题；共34分)24. （4分）某同学在进行碳酸钠与酸反应的实验中，发现了一个有趣的现象。当把盐酸溶液逐滴加入到碳酸钠溶液中，开始没有气体产生，一段时间后才有气体产生。查阅资料得知，碳酸钠与盐酸溶液存在两个反应：Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2。他又进行了以下实验：向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，并测得pH与时间的关系，如图甲、乙所示。他们将图甲和图乙的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。 （1）结合图像分析，当把盐酸溶液逐滴加入碳酸钠溶液中，开始没有气体产生的原因是_。 （2）图甲b点的溶质为_（写化学式）。 （3）在本实验中加入足量的盐酸产生二氧化碳的量 。 A . 碳酸氢钠多B . 碳酸钠多C . 两者一样多25. （8分）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究（1）、写出该反应的化学方程式：_、探究烧杯内溶液中溶质的成分【提出问题】：该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】：猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：_【查阅资料】：氯化钙溶液呈中性（2）【进行试验】：实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡实验现象：_结论：猜想一不正确实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验现象：_结论：猜想二不正确，猜想三正确（3）【反思与拓展】：（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_ （2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_（填序号）apH试纸 b铜 c紫色石蕊溶液 d硝酸银溶液（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_（写一条）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2 ， 应向烧杯中加入过量的_ 26. （7分）某科学探究小组的同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定。取50克废水于烧杯中，加入足量BaC12溶液，过滤、洗涤、干燥，得BaSO4固体11.65克。请回答下列问题：（1）50克废水中H2SO4的质量分数。（2）若改用KOH溶液来测定50克废水中H2SO4的含量，结果可能会_(填“偏低”、“偏高”或“不变，)，原因是_ 。27. （5分）为了测定某NaOH 固体中混有的Na2CO3质量分数，某同学分别设计了三种实验方案： （1）I吸收法：实验装置如图，碱石灰为生石灰和固体NaOH 混合物。 浓硫酸的作用是_ 。以下会使Na2CO3 质量分数偏大的原因有_ 。A装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收B加入稀硫酸的量不足C反应完成后，装置中仍存有二氧化碳，没有被碱石灰吸收D装置外的空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收（2）II沉淀法：称取一定质量的固体，完全溶解于水，加入足量X 产生沉淀，根据沉淀质量计算Na2CO3质量分数。如果X 是一种碱，请写出X的化学式_ 。 （3）III滴定法：称取固体5g，配制成100mL 溶液，用3.65%的盐酸滴定，至NaOH 完全被反应时消耗盐酸80mL，盐酸的密度为1.0g/mL，利用消耗的盐酸计算出样品中的NaOH 含量。 NaOH 完全被反应的判断依据是_ 。根据以上数据，原固体中Na2CO3 的质量分数为_。28. （10分）在实验室里，小明与同学欲用如图所示装置（气密性良好）和药品制取初中化学常见气体并验证其有关性质（1）写出图中标有序号的仪器名称：_ ， _ （2）点燃A中的酒精灯制取并收集氧气，反应的化学方程式为_待检验到B中氧气已收集满，接下来的操作是_ ， 把集气瓶盖好玻璃片后，正放在桌面上（3）将点燃的蜡烛放入集满氧气的集气瓶中，可观察到_且瓶壁上有水雾出现，证明蜡烛燃烧有水生成接着，将蜡烛从集气瓶中取出，_（填实验步骤和现象），证明蜡烛燃烧还生成了二氧化碳（4）小明同学发现装置C有一处明显错误：_ ， 将装置C改正后放入适量的药品：_和_ ， 即开始制取_气体（写一种）四、 解答题 (共7题；共45分)29. （6分）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸请回答下列问题： （1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是_ （2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写出计算过程） 30. （5分）自然界的水都是含有多种物质的混合物生产、生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到。（1）将刚刚蒸馏出来的蒸馏水放在敞口的干净容器里，放置几天后，蒸馏水的pH将发生怎样的变化？请你分析引起蒸馏水pH改变的原因。（2）在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸。某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入50克16%的稀硫酸进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100克，则剩余溶液中溶质的质量分数为多少？31. （3分）归纳和演绎是学习科学重要的两种科学方法。从个别、特殊知识概括或推理出一般知识的科学方法，叫做归纳法；演绎法与归纳法相反，是从一般到个别的推理方法，即从已知的一般原理，推理出新的结论的方法。如我们学习酸的通性时，是通过学习盐酸、硫酸等酸的性质一系列实验，最后得出酸的通性有：酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色；活泼金属能与酸反应生成盐和氢气；酸能与碱反应；酸能与某些金属氧化物反应；酸能与某些盐反应，这就是归纳法。然后通过酸的通性得出硝酸也具有上述酸的性质，这种方法叫演绎法。请结合所学知识回答下列问题。 （1）下列化学方程式不能反映酸的通性的是 。 A . Mg+H2SO4=MgSO4+H2B . MgO+H2SO4=MgSO4+H2OC . Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OD . Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+ H2O（2）下列叙述正确的是_。A铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液、氢气与氧化铜之间都能发生置换反应，因此，置换反应不一定在溶液中进行；BNaOH溶液与CO2、SO2、SiO2都能发生反应，所以碱溶液能与所有非金属氧化物反应；C有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物D固体氢氧化钠具有吸水性，所以固体氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂32. （5分）芋艿是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜。 （1）新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是（ ）。A . 食醋B . 熟石灰C . 纯碱（2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉。根据上述现象，请你推测皂角甙的一种化学性质；_。（3）去皮的芋艿在自然条件下，表面很快因氧化而变黄色，但并不影响营养价值。有些不法商贩会用亚硫酸钠溶液浸泡，使其外观变得嫩白，造成食品安全问题。下面做法也会带来食品安全问题的是（ ）。 A . 粮库内充入氮气使粮食不易变质B . 食盐中加碘防止甲状腺肿大C . 水产品用甲醛溶液保鲜D . 用纯碱除去面团发酵产生的酸33. （1分）丽水是茶叶之乡，茶叶中富含微量元素（如铁、锌）、蛋白质、维生素及茶多酚等物质，具有降血脂、防动脉硬化、降低心血管疾病等功能，因而经常饮茶有一定延年益寿之功效。取少量茶叶放在洁净的烧杯中，往其中加入溶质质量分数为12%的盐酸10毫升，摇动使茶叶充分浸泡，制得浅黄色茶叶浸泡液取该茶叶浸泡液少量于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，溶液立刻由浅黄色变为_色，说明茶叶中含有铁元素。34. （13分）胃酸的主要成分为盐酸，胃酸太多导致胃不舒服时，可以考虑服用抗酸药物来中和胃酸。某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁，为测定氢氧化镁的含量，小科同学取一片该药物(规格为lg) 加入到装有79g蒸馏水的烧杯中，再加入20g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应（假设药物中其他成分可溶于水，但不与盐酸反应，且不含有镁元素）。 （1）根据所学的知识，下列哪些物质也可以用来治疗胃酸过多_ （填字母编号，符合题意的选项都选）。 A . 碳酸钠B . 碳酸钡C . 氢氧化钠D . 氢氧化铝（2）计算1g该药物中含氢氧化镁的质量 （3）反应后所得溶液中氯化镁的质量分数。