北师大版2019-2020学年第一学期九年级科学教学质量检测（一）B卷.doc

北师大版2019-2020学年第一学期九年级科学教学质量检测（一）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列实验中浓硫酸表现脱水性的是（ ）浓硫酸敞口久置于空气中增重浓硫酸干燥氢气浓硫酸使白纸变黑浓硫酸使铁、铝等金属钝化蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包”A . B . C . D . 2. （2分）氧化钙在建筑上有广泛用途其俗称为（ ） A . 石灰石B . 大理石C . 熟石灰D . 生石灰3. （2分）下列对实验现象的不正确的是（ ） A . 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成无色无味的气体B . 在氨水中滴加几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色C . 加热饱和石灰水，出现白色浑浊D . 把洁净的铜丝放入硝酸银溶液中，溶液由无色逐渐变蓝色4. （2分）将甲物质加入乙、丙的混合液中，溶质种类数量变化如图，则下列符合题意的是（ ）A . 甲：NaOH； 乙、丙：HCl H2SO4B . 甲：HCl； 乙、丙：Na2CO3 NaOHC . 甲：CuSO4； 乙、丙：NaOH NaClD . 甲：NaCl； 乙、丙：AgNO3 NaNO35. （2分）下列事实和解释相符合的是（ ）A . 洗涤剂清除油污洗涤剂能溶解油污B . 氢氧化钠固体作干燥剂氢氧化钠固体易潮解C . 铝制成铝箔铝具有良好的导电性D . 金刚石用来裁玻璃金刚石熔点高6. （2分）下列两种物质相互混合时，发生中和反应的是（ ）A . 纯碱和稀硫酸B . 石灰水和稀盐酸C . 铁锈和稀硫酸D . 硝酸银溶液和氯化钠溶液7. （2分）有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（ ）A . 物理性质完全相同B . 都常用于改良酸性土壤C . 它们的溶液可用稀盐酸区分D . 它们的溶液都能使无色酚酞溶液变红8. （2分）某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥，若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀调节的方法是（ ）A . 不用变动B . 减小流量C . 加大流量D . 无法确定9. （2分）初中化学的很多反应可以表示为：甲+乙=丙+丁，下列说法中，正确的是（ ）A . 若丙和丁分别是盐和水，则该反应一定是中和反应B . 若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应C . 若丙是铜，丁是二氧化碳，则该反应一定是置换反应D . 若甲是酸溶液，则丙和丁一定有一种是盐10. （2分）科学知识与生产生活联系紧密， 下列物质用途错误的是 （ ）选项ABCD物质稀盐酸二氧化碳浓硫酸氧气用途除铁锈用于灭火作干燥剂作燃料A . AB . BC . CD . D11. （2分）在反应4A+3B2C中，若2.7gA完全反应生成 5.1g的C已知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是（ ） A . 204B . 68C . 51D . 10212. （2分）物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2S。根据上述观点，下列说法中不正确的是（ ） A . NaF的水解产物是NaOH和HFB . CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2C . PCl3的水解产物之一是PH3 D . Mg3N2的水解产物是Mg(OH)2和NH313. （2分）下列推论正确的是（ ） A . 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B . 酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C . 用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质D . 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性14. （2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后进行，过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液这些操作中正确的顺序（ ）A . B . C . D . 15. （2分）为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）序号物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法A氯化钠固体（碳酸钠）稀盐酸蒸发结晶B氯化铜溶液（氯化锌）金属铜过滤C二氧化碳（一氧化碳）氢氧化钠溶液洗气D二氧化锰粉末（碳粉）水过滤A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共8题；共28分)16. （6分）请用给定物质的序号填空：氢氧化钠 干冰 氢氧化钙 石墨 硝酸铵 酒精（1）可用于人工降雨的是_（2）溶于水后溶液的温度明显降低的是_（3）农业中常用来改良酸性土壤的是_（4）司机驾车前喝的饮料中不能含有的是_（5）可用于制铅笔芯的是_（6）炉具清洁剂中含有的是_17. （2分）过氧化钠（Na2O2）遇水能剧烈反应，生成能使带火星木复燃的气体，反应后所得溶液能使酚酞试液变红 （1）写出过氧化钠与水反应的化学方程式：_ （2）若将过氧化钠投入到足量硫酸铜溶液中，你预测会观察到的现象是_ 18. （4分）阅读下列短文并回答问题氢氧化钠俗称少见或苛性钠通常情况下，氢氧化钠是一种白色固体，极易溶于水，溶解于水时放出大量的热，水溶液有涩味和滑腻感； 暴露在空气中的氢氧化钠固体极易吸收水分，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应； 还能跟盐酸、氧化铁等反应（1）短文中，叙述物理性质的有_（填序号，下同）叙述化学性质的有_ （2）氢氧化钠可用作干燥剂，其原因是_，根据短文描述，实验室中固体氢氧化钠应保存，在托盘天平上称量此固体应放在_上 19. （2分） 20时，若将 202g 某盐 R 的溶液恒温蒸发掉 20 克水，恢复到 20，有 2g 克R（无结晶水）析出。若将原溶液再蒸发掉 20 克水，则再有 4 克 R（无结晶水）析出，则原溶液是_（选填“饱和”“不饱和”），原溶液的溶质质量分数是_（结果保留一位小数） 20. （2分）如表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下列问题：（1）酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是它们的溶液中离子之间相互结合生成沉淀或气体或水，否则反应就不能发生则BaCl2溶液和NaNO3溶液混合后，_（填“能”或“不能”）发生复分解反应（2）写出一个有BaSO4生成的中和反应化学方程式_OHNO3ClSO42H+溶、挥溶、挥溶Na+溶溶溶溶Ca2+溶溶溶微Ba2+溶溶溶不21. （3分）有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题： 加入NaOH溶液的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.2（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为_mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应； （2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显_色； （3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？_（填化学式表示） 22. （6分）碳酸钠俗名纯碱，是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，其生产工艺流程示意图及过程中涉及的主要反应如图：NH3+H2O+CO2NH4HCO3 NH4HCO3+NaClNH4Cl+NaHCO3（晶体）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2，请回答下列问题：（1）碳酸钠属于_（填“酸”、“碱”或“盐”），它的俗名叫纯碱是因为_（2）粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质离子，工业上常加入稍过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液及适量的盐酸等除去杂质离子、精制加入稍过量的NaOH溶液可以除去_，加NaOH溶液和加BaCl2溶液的先后顺序_（选填“可以”或“不可以”）颠倒；最后加入盐酸的目的是_（3）X是滤液中最主要的成分，X与Ca（OH）2反应的产物之一可用于该生产工艺流程的循环使用，该产物为_23. （3分）为验证Cu、Al、Fe三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：（溶液中Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、Al3+无色）（1）甲同学将形状大小相同的三种金属分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察到如图所示现象。请解释产生这种现象的合理原因是_。（2）乙同学只用一支试管，只取一次盐酸（少量）也证明了三种金属的活动性顺序，请写出2种在盐酸中插入金属的顺序_。（3）丙同学在FeCl2和CuCl2的混合溶液中，加入一定量的铝粉充分反应后，此时溶液呈浅绿色，过滤后向滤渣中加过量稀盐酸，当出现固体部分溶解且_现象，可证明Cu、Al、Fe三种金属的活动性顺序。三、 实验探究题 (共4题；共19分)24. （4分）皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成 （1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH_7（填“”、“”或“=”） （2）在（1）的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：_ （3）在（2）所得的溶液中加入一种金属产生了气体，该金属可能是 A . FeB . CuC . AgD . Au25. （4分）实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验(该装置气密性良好，装置B、C中所装药品分别为浓硫酸和氢氧化钠溶液，均足量；碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物)。已知:碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为:NH4HCO3 NH3+H2O+CO2，NH3能被酸溶液吸收。 主要实验步骤如下:I打开弹簧夹，对装置A通一段时间的氮气；II把装置A连接上装置B、C、D，关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；III当样品反应完全，再停止加热，直到玻璃管冷却；实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。根据实验数据m1、m2 ， 算出该样品中碳酸氢铵的质量分数。请回答下列问题:（1）装置C中发生反应的化学方程式为_（2）装置D的作用是_（3）步骤III中，“”表示的操作是_（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为_ (用包含m1、m2的代数式表示)。 26. （8分）; font-family: Microsoft YaHei, Arial, sans-serif; line-height: 22px;）学习碱的个性时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质 ”的实验，实验方案如图所示（说明：实验中使用的药品均是溶液）。请回答下列问题：（1）写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式：_ ；在实验过程中 ，并没有观察到该反应的明显现象 ，请你写出一种能观察到变化发生的方法：_。（2）实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中，为了处理废液渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如下图所示：由上述分析可知：固体A中一定还有碳酸钙和_。无色溶液 B中使酚酞试液变红的物质是_。（3）写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式：_ ；在实验过程中 ，并没有观察到该反应的明显现象 ，请你写出一种能观察到变化发生的方法：_。（4）实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中，为了处理废液渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如下图所示：由上述分析可知：固体A中一定还有碳酸钙和_。无色溶液 B中使酚酞试液变红的物质是_。27. （3分）小豫在公园里看到一个小孩在荡秋千。她发现无论秋千摆荡得高还是低，来回摆动一次的时间好像并没有不同。那么秋千来回摆动一次的时间会受什么因素影响呢？她做出了以下猜想：A可能与秋千摆动的幅度有关；B可能与秋千和人的质量有关；C可能与秋千吊绳的长度有关。（1）她决定用单摆来模拟秋千，探究秋千来回摆动一次的时间与什么因素有关，实验装置如图甲所示。她应该准备的器材有不同质量的小铁球、细线、刻度尺、铁架台和_。实验次数摆幅（m）小球质量（kg）摆长（m）时间（s）10.10.030.81.820.10.040.81.830.20.040.81.840.20.0412.0（2）实验并获得数据如表，分析数据可知：单摆来回摆动一次的时间只_与有关。（3）在摆线悬挂点O的正下方固定一铁钉P，将摆球从A点释放，摆线碰到铁钉后摆球仍能继续摆动，到达B点后再摆回，如此往复，如图乙所示。若摆长为0.8m，则单摆在A，B两点间来回摆动一次所需时间应_1.8s（选填“大于”、“小于”或“等于”）。四、 分析计算题 (共5题；共46分)28. （7分）将 NaOH 溶液逐滴滴入 HCl 和 CuCl2 的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：（1）氢氧化钠先与混合溶液中的_反应，（写化学式）； （2）与 CuCl2 反应所消耗溶液的质量为_克； （3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 29. （14分）利用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量数据如下表：锥形瓶锥形瓶+稀盐酸锥形瓶+反应后溶液质量（克）35.555.580.5（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体_克。（2）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体_克。（3）本次实验中实际消耗的氢氧化钠溶液质量为_克。（4）本次实验中实际消耗的氢氧化钠溶液质量为_克。（5）通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。（6）通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。30. （7分）听说墨鱼骨能治疗胃酸过多，好学的小科和小妍想探个究竟。查阅资料，墨鱼骨含碳酸钙80%85%以上。为了测定墨鱼骨中碳酸钙的含量，他们先将墨鱼骨洗净晒干，并按各自设计实验方法进行研究。（1）小科称取10克洗净晒干的墨鱼骨，高温灼烧至质量不变，冷却后称得剩余固体质量为5.4克。处理如下：CO2 质量 = 10克-5.4克 = 4.6克设碳酸钙质量为MCaCO3CO2 + CaO10044M4.6g， 所以M = 10.5克CaCO3% =10.5克/10克100%=105%小科的计算结果与事实不符，产生错误的原因是：_。（2）小研用如图所示的实验装置进行实验，其中浓硫酸的作用是_。（3）小妍将30mL稀盐酸分3次加入到3克样品中，每次加入盐酸后充分反应，待量筒内的水的体积不再变化时，读出水的体积，结果见下表。已知本实验条件下CO2 的密度为2.0克/升，求：该墨鱼骨粉样品中CaCO3的质量分数。第一次第二次第三次加入稀盐酸的体积(毫升)101010进入量筒内水的体积(毫升)22022011031. （7分）某化工厂打算用 铜、硫酸和硝酸等原料制备Cu（NO3）2溶液，某同学通过查阅 资料设计出4种制备方案，其原理分别是：（假设原料利用率为100%）Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3）2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+2NO+4H2O2Cu+O2 2CuO； CuO+2HNO3Cu（NO3）2+H2OCu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O；CuSO4+Ba（NO3）2Cu（NO3）2+BaSO4（1）在方案中，欲制取相同质量Cu（NO3）2 ， 消耗的硝酸质量由多到少的顺序是_（填序号）。（2）在方案中选用氢氧化钠溶液吸收