华师大版科学九年级上暑期预习练习卷（10）（常见的盐）A卷.doc

华师大版科学九年级上暑期预习练习卷（10）（常见的盐）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分）下列各组中物质的俗称、学名与化学式表示同一种物质的是（ ） A . 烧碱 氢氧化钾 KOHB . 纯碱 氢氧化钠 NaOHC . 熟石灰 氢氧化钙 CaOD . 苏打 碳酸钠 Na2CO32. （2分）能把烧碱溶液、食盐水和稀盐酸直接鉴别出来的试剂是（ ） A . 二氧化碳B . 水C . 紫色石蕊试液D . 无色酚酞试液3. （2分）将A、B、C三种物质各10g，加热进行化合反应生成D物质，其中B物质是催化剂，当A物质全部反应完成，测定D物质的质量为14g则反应后的混合物中B物质与C物质的质量比是（ ） A . 5：1B . 5：2C . 5：3D . 4：14. （2分）善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明以下有错误的一组（ ） A化学变化中的能量变化B化肥知识蜡烛燃烧放热反应碳还原二氧化碳吸热反应钾肥作用增强抗寒、抗旱能力使用事项不能与碱性物质共用C元素与人体健康D化学原理解释生活常识缺锌易引起食欲不振，发育不良缺钙易骨质疏松或得佝偻病用氢氧化钠去油污与油脂反应用 汽油除去油污溶解作用A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列各组物质充分反应后，所得溶液质量比反应前溶液质量减小的是（ ） A . 氧化铁和稀硫酸B . 氢氧化钙溶液和二氧化碳C . 碳酸钠固体和稀盐酸D . 铁和稀盐酸6. （2分）某溶液中存在着SO42、K+、Na+、H+、Cl ， 则溶于水的盐至少有（ ） A . 一种B . 两种C . 三种D . 四种7. （2分）下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（ ） A . NaOH NaCl CuSO4 HClB . KNO3 Na2SO4 NaOH KClC . KCl Ba（NO3）2 HCl CaCl2D . Na2CO3 Ba（ OH）2 KNO3 Na2SO48. （2分）磁场是一种看不见的特殊物质，我们可以通过磁场对小磁针作用的效果来认识它。这是科学研究的一种常用方法，下列研究实例中不是采用这种研究方法的是（ ）A . 比较温度的高低时，我们可以通过液体受热后体积的变化来认识它B . 学习空气的对流时，我们先通过水的冷热对流来认识它C . 了解电磁铁磁性的强弱时，我们通过观察吸引大头针的数量来认识它D . 判断电路是否有电流时，我们通过观察电路中电流表的指针是否偏转来认识它9. （2分）下列变化中属于化学变化的是（ ）A . 金块抽成金线B . 干冰升华C . 可燃冰燃烧D . 蔗糖溶解于水10. （2分）如图所示，烧杯中盛有一定量的硝酸钾饱和溶液（并有少量固体存在），在饱和溶液中悬浮着一只塑料木块，现向水中加入少量的NaOH固体，则烧杯中的木块会（ ） A . 上浮B . 下降C . 位置不变D . 无法确定二、 填空题 (共8题；共28分)11. （2分）酸奶作为一种营养丰富、老幼皆宜的饮料，已成为大众化的食品。 （1）酸奶是由新鲜全脂牛奶经乳酸发酵制得，此过程属于_（填”物理“或“化学”）变化； （2）过量饮用酸奶易导致胃酸过多，下列物质可治疗胃酸过多是有_。（写序号）NaOH 可食性碳酸钙 氢氧化铝乳液 NaCl12. （5分）“从生活走进化学，从化学走向社会”请你用化学知识回答以下问题 （1）过生日的时候，我们会点燃蜡烛许愿，将蜡烛吹灭，吹灭蜡烛的主要原理是_ （2）电动汽车低碳环保，真正实现了节能减排，备受人们青睐电动汽车在进行铅酸电池充电时，发生的反应为：2PbSO4+2H2O Pb+2H2SO4+X，则X的化学式为_ （3）汽车外壳材料主要是钢，汽车表面喷漆，主要是为了防锈，钢铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的_共同作用的结果使用稀盐酸可以去除铁锈，反应的化学方程式为_ （4）“沙里淘金”说明黄金在自然界中以_形式存在 13. （3分）硝酸钠溶液中含有Cu（NO3）2、AgNO3、Ba（NO3）2三种杂质，为使三种物质转化为沉淀分离出来，提供的试剂是Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液若要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，那么所加试剂顺序是_14. （5分）化学源于生活，生活中很多现象蕴含着化学知识，请你填空：（1）春天小明同学来到了邕江河边，发现河水清澈透明，如果要测定该河水的酸碱度，应选用 （填字母号）A . 石蕊试液B . 酚酞试液C . pH试纸（2）医生建议胃酸过多病人须服用抗酸药下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：抗胃酸药复方氢氧化镁片剂铝碳酸镁片有效成分Mg（OH）2AlMg（OH）3CO3构成微粒Mg2+、OHAl3+、Mg2+、OH、CO32由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异Mg（OH）2起抗酸作用的微粒是_（填微粒符号，下同）该药物和盐酸反应叫_反应铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg（OH）3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是、_15. （4分）归纳总结是学习化学的一种方法请结合小科同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质） （1）请你帮小科补充完整性质2箭头上方的反应物质是_（选填“某些金属氧化物”或“某些非金属氧化物”） （2）小明用微观示意图（图2）来说明反应的发生，用化学反应方程式表示为：_，从该图可以看出,反应前后没有发生变化的微观粒子有_。在图2所示的反应结束后，小明对反应后溶液的pH进行了测定，当溶液pH=10时，溶液中溶质为_（填化学式） 16. （3分）某溶液的pH为13，该溶液能使无色酚酞试液变成_色加水稀释后溶液的pH将（填“变大”、“变小”或“不变”）_ ， 其原因是_。 17. （2分）市场上有时会有“问题藕”出售，“问题藕”貌似白嫩，但切开有一股难闻的酸味。用pH试纸测试，“普通藕”pH是7，而“问题藕”pH在34之间，估计含有硫酸或盐酸中的一种。究竟是什么酸呢?市场管理人员榨取了“问题藕”的汁液，然后用_ 来鉴别，写出该反应的化学方程式：_。18. （4分）有A、B、C、D四种元素，A元素的原子核内没有中子；B的次外层电子数占电子总数的 ；C的阳离子比B的原子多2个电子；D和C具有相同的电子层，D的离子结构与氩原子结构相同 （1）A元素的符号_； （2）B原子的结构示意图_； （3）C+的符号_； （4）D的结构示意图_ 三、 实验探究题 (共2题；共18分)19. （11分）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由。 （2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为_。 （3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。20. （7分）为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验：因素第一组第二组第三组实验温度2020202080加入溶剂种类水酒精水水水加入溶剂质量20g20g10g10g10g加入固体种类硝酸钾硝酸钾硝酸钾食盐硝酸钾加入固体质量10g10g10g10g10g溶解固体质量6.2g0g3.1g3.6g10g（1）分析上表，第一组实验研究的因素是_； （2）由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是_（填序号）温度 加入溶剂种类 加入溶剂质量 加入固体种类 加入固体质量（3）在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计）用电子天平称取 10.0g 硝酸钾，放入烧杯中；量取 10.0mL 水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为 m1g；搅拌至硝酸钾不再溶解为止；过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为 m2g；计算：m1-m2=_g（结合第二组实验数据进行分析）。 将溶质改为食盐，重复上述步骤进行实验。由实验可知，20时食盐的溶解性_（填“”“”“”）硝酸钾的溶解性。（4）根据上述实验，以下推论正确的是 。 A . 20时，氯化钠的溶解度为 36g/100g 水B . 20时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 31%C . 第三组实验中的硝酸钾溶液为 80时的饱和溶液D . 20的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等四、 解答题 (共4题；共35分)21. （2分）如图，在浮于石灰水上的木块上有一高一矮两支蜡烛，点燃后罩上烧杯，过一会儿，两支蜡烛在没有燃烧完的情况下先后熄灭。则先熄灭的是高(填“高”或“矮”)的蜡烛，此实验还可观察到的现象是_，相关的化学方程式为_。22. （15分）工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验。在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入纯碱样品的质量/g5.45.45.45.45.4电子天平的示数/g163.2166.4169.6175180.4（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）（3）计算所用稀盐酸的质量分数是多少？23. （7分）一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl2B+2NaCl（已配平） （1）A物质必定含有的金属元素是_，A和B的相对分子质量之差为_； （2）滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4.4g则滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数多大？（保留到0.1%） 24. （11分）在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图象如图所示。 （1）在实验过程中，可以先后看到的明显实验现象是_（2）求原溶液中BaCl2的质量分数为多少？ （3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%） 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1