浙教版2019-2020学年第一学期九年级科学教学质量检测（一）B卷.doc

浙教版2019-2020学年第一学期九年级科学教学质量检测（一）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列四个实验操作中（ ） 取液时挤入空气 稀释浓硫酸 测溶液的pH值 水的量取A . 只有一个有错B . 两个有错C . 三个有错D . 全部有错2. （2分）下列物质被俗称为干冰的是（ ） A . 固态的水B . 固态的氧气C . 固态的二氧化碳D . 固态的氮气3. （2分）将甲物质加入乙、丙的混合液中，溶质种类数量变化如图，则下列符合题意的是（ ）A . 甲：NaOH； 乙、丙：HCl H2SO4B . 甲：HCl； 乙、丙：Na2CO3 NaOHC . 甲：CuSO4； 乙、丙：NaOH NaClD . 甲：NaCl； 乙、丙：AgNO3 NaNO34. （2分）下列说法不正确的是（ ） A . 酸和碱都一定含有氢元素B . pH大于7的溶液一定是碱的水溶液C . 硫酸在水中电离出氢离子和硫酸根离子，其水溶液呈电中性D . 硫酸根离子不具有酸性5. （2分）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛下列做法错误的是（ ）A . 用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液B . 用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C . 用食盐水除去水壶中的水垢D . 施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力6. （2分）下列说法错误的是（ ） A . 原子失去电子形成带正电的阳离子；钠原子和钠离子具有相同的质子数B . 洗洁精能洗去油污是因为它能溶解油脂；在水中加入蔗糖能增强溶液的导电性C . 光合作用可以将无机物转化为有机物；干电池可以将化学能转化为电能D . 有发热、发光现象的不一定是燃烧；酸碱中和后溶液不一定呈中性7. （2分）在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（ ）A . 由红色变为蓝色B . 由蓝色变为红色C . 由红色变为无色D . 由无色变成红色8. （2分）建立模型是科学学习中一种重要的方法。往等质量的镁、铁中分别滴入相同溶质质量 分数的稀盐酸，横坐标和纵坐标分别表示加入稀盐酸的质量和反应生成氢气的质量，下列模型正确的是（ ）A . B . C . D . 9. （2分）有些化学变化可以用X+Y=M+R表示关于此类变化，下列说法正确的是（ ） A . 若X是单质，则该反应一定是置换反应B . 若Y为金属，则该反应一定生成氢气C . 若M和R为盐和水，该反应一定是中和反应D . 若X为可溶性碱，Y为可溶性盐，则M和R可能是两种沉淀物10. （2分）科学知识与生产生活联系紧密， 下列物质用途错误的是 （ ）选项ABCD物质稀盐酸二氧化碳浓硫酸氧气用途除铁锈用于灭火作干燥剂作燃料A . AB . BC . CD . D11. （2分）某同学为了测定黄铜样品中铜的质量分数，将100g稀硫酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法中错误的是（ ） 次数实验前第1次第2次加入稀硫酸的质量/g05050剩余固体的质量/g532（已知：铜不和稀酸反应，硫酸锌可溶于水）A . 第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有锌B . 第2次所加入的稀硫酸未反应完C . 每50g稀硫酸和1g锌恰好完全反应D . 该黄铜样品中铜的质量分数为40%12. （2分）下列属于复分解反应的是（ ） A . Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2B . CO+CuOCu+CO2C . NaOH+HCl=NaCl+H2OD . CaO+H2O=Ca（OH）213. （2分）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ）A . B . C . D . 14. （2分）在某溶液中先滴加稀盐酸无现象，再滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，该溶液中（ ） A . 一定含有 B . 一定含有Ag+C . 可能含有Ag+或者 D . 一定含有Ag+或者 15. （2分）下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是（ ）选项物 质杂 质除杂药品或方法ACaCl2溶液盐酸过量的碳酸钙、过滤BCaOCaCO3适量稀盐酸CN2O2灼热的钢网DCOCO2足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共8题；共30分)16. （4分）科学就在我们身边，我们的生活离不开化学物质。现有以下4种物质： 稀盐酸 浓硫酸 熟石灰 食盐 请选择适当的物质（物质不重复）用 序号 填空：（1）可用来干燥二氧化碳气体的是 _。 （2）不仅是人类不可缺少的食物佐料，而且是一种重要的化工原料的是 _。 （3）常用于清洗钢铁表面铁锈的是 _。 （4）农业上通常用来降低土壤酸性的是 _。 17. （3分）二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有着重要的应用。 （1）二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳_的性质。（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。这是因为_(用化学方程式表示)。（3）产生硫酸的工厂排放的废气含有污染环境的二氧化硫，治理方法之一是将含SO2的废气通过含有碱性物质的废液。请写出用含有氢氧化钠的废液吸收SO2的化学方程式_。 18. （6分）酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具如表列出了“部分酸、碱、盐在20时的溶解性”我能利用此表完成以下任务：OHNO3ClCO32SO42H+溶、挥溶、挥溶、挥溶Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶不微Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶不溶（1）查：Ba（OH）2的溶解性_（2）写化学式：一种酸_；一种不溶于水的盐_（3）判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应及其理由是_（4）写铝与表中一种盐反应的化学方程式_；表中物质写一个中和反应的化学方程式_19. （1分）现有溶质质量分数为40%的氯化钠溶液，欲配制成100g溶质质量分数为20%的溶液来使用，需溶质质量分数为40%的氯化钠溶液的质量为_20. （8分）从微观的角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质（1）图甲是镁原子和氧原子形成氧化镁的示意图氧化镁的化学式为_；图中的x=_从得失氧的角度看，镁与氧气的反应属于_反应；从得失电子的角度看，反应中镁原子_（填“得到”或“失去”）2个电子，形成相对稳定结构由图甲可知，元素的原子得到电子后，其化合价将_（填“升高”或“降低”）（2）图乙是NaCl与AgNO3两溶液反应的示意图图中NO3的名称是_ 该反应的本质是_结合生成沉淀写出与上述反应本质相同的另一化学方程式：_（反应物之一为AgNO3）21. （2分）如图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题（1）在如图D中的圆圈内填入适当的化学式_ （2）用化学方程式表示图中所体现的化学反应_ 22. （3分）已知某固体粉末是KOH、FeCl3、BaCl2、Na2CO3、K2SO4之一或几种，为探究其组成，探究小组同还查阅资料得知KCl、BaCl2溶液呈中性，BaSO4不溶于酸。经思考设计如下实验，请分析实验过程，回答下列问题：（1）原粉末中一定没有_，可能含有_。 （2）写出沉淀全部溶解的化学方程式_。 23. （3分）自然科学兴趣小组的同学在整理化学试剂时，发现有三瓶无色溶液失去了标签，从实验老师初得知，它们分别是稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液。同学们认为可以用多种方法进行鉴别，通过实验设计并进行相应的实验，他们给这三瓶溶液重新贴上了标签。下面是他们设计和实施的两种方案，请你一起参与完成。 实验内容观察到的现象AB有气泡产生AC有白色沉淀生成（1）方案一；不用其他试剂进行鉴别 将三瓶无色溶液任意编号为A、B、C，各取少量进行实验，得到相关的实验记录（如表）。请你判断B是_溶液（填化学式）；写出A与C反应的化学方程式_。（2）方案二：选用其他试剂进行鉴别（请补充完整实验步骤） 用三支试管分别取少量三种无色溶液；滴加少量的_；观察现象；得出结论。三、 实验探究题 (共4题；共17分)24. （2分）已知某实验室的废液中，可能含有HCl、KMnO4、BaCl2、NaOH中一种或几种根据下列实验，回答有关问题： 首先观察废液为无色，然后测其pH为13，接下来向废液中加入过量稀H2SO4产生白色沉淀，问废液中一定含有的物质是_，一定不含的物质是_25. （4分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为ag；准确称得mg纯碱样品放入容器b中；打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为bg试回答： （1）若两步的实验操作太快，则会导致测定结果_（填“偏大”或“偏小”）； （2）鼓入空气的目的是_； （3）若没有C装置，则会导致测定结果_（填“偏大”或“偏小”）； （4）E装置的作用是_； 26. （6分）现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验（各步骤中加入的试剂均为足量）：请回答：（1）固体粉末中肯定存在的物质是_ ， 用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因_；（2）固体粉末中肯定存在的物质是_ ， 用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因_；（3）如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验操作步骤、现象和结论_。（4）如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验操作步骤、现象和结论_。27. （5分）下表为“探究种子萌发的外界条件”的实验设计,根据表中提供的信息,请回答下列问题 （1）如果用培养皿A与B进行对照实验,所探究的问题是种子的萌发是否需要适宜的_ （2）若需探究水分对种子萌发的影响,应选用_两组培养皿做对照实验 （3）如果用培养皿A（有空气）和D（无空气）进行对照实验,结果发现A组种子能正常萌发,D组种子不能萌发,这说明种子的萌发需要_ （4）若要探究光照对该种子的萌发有无影响,请完成下列实验方案的设计和结果分析第一步:在培养皿底部铺上滤纸,并加入适量的水,然后取等量的两份种子分别放入两组培养皿中（温度控制在20）;第二步:将一组培养皿置于_的环境中,另一组置于黑暗的环境中,培养一段时间结果分析:如果两组培养皿中种子萌发的结果基本相同,则说明光照对该种子的萌发_（填 “没有”或“有”）影响 四、 分析计算题 (共5题；共56分)28. （8分）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，实验数据记录如下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次每次加盐酸前烧杯及所盛物质的总质量/g158.0181.2X228.6 所加盐酸的溶液质量/g25.025.025.025.0充分反应后烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6 每次生成的二氧化碳质量/g1.81.8Y0（1）如图为整个实验过程中生成气体质量随加入盐酸质量的变化曲线图，P点所在处溶液中的溶质成分为_。（2）仔细分析表中数据,写出X、Y两数据的值：X_,Y_.（3）请你通过计算说明该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）29. （7分）在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题： （1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是_。 （2）B点时溶液中的溶质是_（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？ （计算结果精确到0.1%）30. （15分）胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体（CuSO4xH2O），华雪同学为研究CuSO4xH2O加热后所得物质的组成，做了以下实验：取10.7gCuSO4xH2O晶体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图。如图所示，到t1时该固体完全失去结晶水，化学方程式为：CuSO4xH2O CuSO4+ xH2O（1）计算该硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）中x的值。（2）CuSO4中铜元素的质量分数是多少？（3）升温到t2，残留固体是黑色物质，求m的值。31. （11分）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。求： （1）生成CO2的质量_。 （2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 （3）求反应后所得NaCl溶液的质量分数。 32. （15分）某科学兴趣小组使用右图所示装置，对某种铁铜合金的成分