高中化学《物质结构-元素周期律》单元复习提纲人教版必修二.doc

1 物质结构 元素周期律 单元复习提纲 一 原子结构 核外电子排布规律 1 据报道 某些不合格大理石装潢材料中含有的放射性同位素氡严重超过规定标准 Rn 222 86 对人体造成伤害 该同位素原子中的中子数与核外电子数之差为 2 下列各组中互为同位素的是 A 与 B T2O 与 H2O C 与 D 金刚石与石墨K 40 19 Ca 40 20 K 40 19 K 39 19 3 A B C 三种元素的原子序数依次为 a b c 它们的离子 An Bn Cm 具有相同的电 子层结构 且 n m 则下列关系正确的是 A a b c B a c b C a b m n D a c n m 深化备选题 A Xn 共有 x 个电子 则 X 的质子数为 中子数为 已知 A Xn 共有 x 个电子 则 mg A Xn 所含中子的物质的量是 mol 4 氯元素的天然同位素有 35Cl 和37Cl 氯元素的相对原子质量为 35 5 则天然氯元素 中 35Cl 和37Cl 的原子数目之比为 深化备选题 已知 C 有 12C 13C 14C 三种同位素 O 有16O 17O 18O 三种同位素 则可形成 种二氧化碳分子 形成的二氧化碳的相对分子质量最多有 种 5 周期表中 16 号元素和 4 号元素的原子相比较 前者的下列数据是后者的 4 倍的是 A 电子数 B 最外层电子数 C 电子层数 D 次外层电子数 6 下面叙述正确的是 A 一个 D2O 分子所含的中子数为 8B NH3的结构式为 C HCl 的电子式为D Ar 原子的结构示意图为 20 2 8 8 7 某电子层当它作为最外层时 最多只能容纳 8 个电子 当它作为次外层时 最多只能容 纳 18 个电子 该电子层可能是 A M 层B K 层C L 层D P 层 8 写出 10 电子和 18 电子微粒各 10 种 二 元素周期律 元素周期表 9 1869 年 俄国化学家 按 的递增编制了第一个较完 整的元素周期表 10 元素周期表中目前有 个横行 个周期 周期序数 短周期为 每周期分别有 种元素 长周期为 每周期分别有 种元素 不完全周期为 目前有 种元素 H N H H H Cl 2 排满有 种元素 11 元素周期表中有 个纵行 个族 包括 个主族 个副 族 还有 族和 族 主族序数 12 不查元素周期表 请指出 35 和 116 号元素在周期表中的位置 13 请写出所有主族元素和稀有气体的元素符号 名称和原子序数 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0 14 元素性质呈周期性变化的决定因素是 A 元素原子半径大小呈周期性变化 B 元素原子量依次递增 C 元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D 元素的最高正化合价呈周期性变化 15 同一周期 从左到右 原子半径逐渐 原子核对最外层电子的引力逐渐 金属性逐渐 非金属性逐渐 同一主族 从上到下 原子半径逐渐 原子核对最外层电子的引力逐渐 金属性逐渐 非金属性逐渐 16 主族元素的最高正价 除外 非金 属元素最低负价 以 R 代表第 A A A A 族的非金 属元素 写出它们的气态氢化物的通式 写出它们的最高价氧化物的通式 写 出它们的最高价氧化物的水化物通式 以 R 代表第 A A A 族的金属元素 写出它们的最高价氧化物的通式 写出它们的最高价氧化物的水化物通式 17 在下面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线 18 无机化学命名委员会 国际组织 在 1989 年作出决定 把周期表原先的主 副族号取消 由左到右按原顺序编为 18 列 如碱金属为第 1 列 稀有气体为第 18 列 按这个规定 3 下列说法正确的是 A 第 3 列元素种类最多 第 14 列的化合物种类最多 B 每 1 列都有非金属元素 C 从上到下第 1 列元素的单质熔点逐渐升高 而第 17 列元素的单质熔点逐渐降低 D 只有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子 19 第 119 号未知元素 有人称为 类钫 根据周期表结构及元素性质变化趋势 有关 类 钫 的预测的说法错误的是 A 单质有较高的熔点 B 类钫 在化合物中呈 1 价 C 类钫 具有放射性 D 类钫 单质与水剧烈反应 20 下列各组中化合物的性质比较 不正确的是 A 酸性 HClO4 HBrO4 HIO4 B 碱性 NaOH Mg OH 2 Al OH 3 C 稳定性 PH3 H2S HCl D 还原性强弱 F Cl I 21 下列微粒半径大小比较正确的是 A Na Mg2 Al3 F B S2 Cl Na Mg Al S D Cs Rb K H2YO4 H3ZO4 下列判断错误的是 A 原子半径 X Y Z B 气态氢化物的稳定性 HX H2Y ZH3 C 非金属性 X Y Z D 单质氧化性 X Y Z 26 A B C D 4 种元素 A 元素所处的周期数 主族序数 原子序数均相等 B 的原 子半径是其所在主族中最小的 B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO3 C 元素 原子的最外层电子数比次外层少 2 个 C 的阴离子与 D 的阳离子具有相同的电子排布 两元素可形成化合物 D2C 1 B 元素的名称 B 在周期表中的位置第 周期 第 族 2 A B 形成的化合物的电子式 3 C 的元素符号 C 的最高价氧化物的化学式 4 D 的最高价氧化物对应的水化物的化学式 4 三 化学键 27 下列说法中正确的是 A 在共价化合物中也可能含有离子键 B 非金属之间形成的化学键一定是共价键 C 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D 双原子单质分子中的共价健一定是非极 性键 E 含有离子键的化合物一定是离子化合物 F 离子键是阴阳离子间的静电吸引 G 所有的化学物质中都有化学键 H 化合物中可能含有非极性键 28 请写出 MgCl2 CO2 N2 KOH Na2O2 CCl4 NH4Cl HClO 的电子式 是共价分子的还 要写出结构式 用电子式表示 Na2O 和 CO2的形成过程 29 1 A B 两主族元素属于同一周期 它们的原子能以共价键结合成化学式为 AB2型 分子 A B 元素在周期表中的族序数可能为 A A A B A A C A A D A A 2 下列物质中各原子最外层都满足 8 电子结构的是 H2S SiF4 NaCl Na2O2 N2 BeCl2 BCl3 NCl3 PCl5 XeF4 30 下列变化中 NaCl 溶于水 HCl 溶于水 O2 溶于水 Na2O2溶于水 I2升 华 固体 NaOH 熔化 未发生化学键破坏的是 仅发生 离子键破坏的是 仅发生共价键破坏的是 既发生离子键破坏 又发生共价键破坏的是 填序号 31 下表是元素周期表的一部分 针对表中的 种元素 填写下列空白 主族 周期 A A A A A A A 0 族 2 3 4 1 在这些元素中 化学性质最不活泼的是 填具体元素符号元素符号 下同 原子结构 示意图为 2 在最高价氧化物的水化物中 酸性最强的化合物的分子式是 碱性最强的化 5 合物的电子式是 3 最高价氧化是两性氧化物的元素是 写出它的氧化物与氢氧化钠反应的 离子方程式 4 用电子式表示元素 与 的化合物的形成过程 该化合物属于 填 共价 或 离子 化合物 5 表示 与 的化合物的电子式 该化合物是由 填 极性 非极性 下同 键形成的 32 已知元素的电负性与元素的化合价一样 也是元素的一种基本性质 下面给出14种元 素的电负性 根据以上的数据 可推知元素的电负性具有的变化规律是 参考答案 1 50 2 C 3 B x n A x n m A x n A 4 3 1 5 18 7 5 AD 6 B 7 AD 8 略 9 门捷列夫 相对原子质量 10 7 7 电子层数 1 2 3 周期 2 8 8 4 5 6 18 18 32 7 周期 26 32 11 18 16 7 7 0 最外层电 子数 12 第四周期 A 族 第七周期 A 族 13 略 14 C 15 减小 增强 减弱 增强 增大 减弱 增强 减弱 16 最外层电子数 主族序数 价电子数 F O 最外层电子数 8 RH4 RH3 H2R HR RO2 R2O5 RO3 R2O7 H2 RO3 HRO3 或 H3RO4 H2RO4 HRO4 R2O RO R2O3 ROH R OH 2 R OH 3 17 见右图 18 A 19 A 20 CD 21 C 22 B 23 D 24 B 25 A 26 1 氮 二 第 A 族 2 NH3的电子式略 3 S SO3 4 KOH 27 D