金属矿物、铁的冶炼第2课时学案

1 / 7金属矿物、 铁的冶炼第 2 课时学案本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址第 5 章第二节金属矿物铁的冶炼（第 2 课时）【学习目标】1了解：炼钢的基本原理，生铁和钢在性能上的主要差别。2知道生铁、钢等重要的合金。认识加入其他元素可以改善金属的特性。3认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。4知道：含杂质的化学方程式的计算。一般为一步反应，以联系生产实际的计算为主。【学习重点】含杂质的化学方程式计算。【学习难点】如何确定物质是铁还是钢。【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1.工业炼铁的原理是_（以磁铁矿为例） ，其中还原剂 co 的产生过程用化学方程式表示为_，_。2.工业炼得的铁叫_，属于_物。工业炼铁时要将铁矿石等原料研磨成粉末状的目的是2 / 7_。【新知导学】：1.比较生铁和钢生铁钢含碳量性能2.什么叫合金。二、合作、研讨与点拨钢的冶炼小组合作：炼钢的原料_、_。思考交流：1.用化学方程式表示“百炼成钢” 。2.将废铁废钢回收与生铁混合通过冶炼也可得到钢，原因是废铁废钢中有生锈后形成的氧化铁，可以在高温的条件下将生铁中的碳消耗，既能降低生铁的含铁量也可以将废钢铁还原。写出有关的化学方程式_三、总结、反思与提升1.总结。2.反思：日常生活中我们使用的钢铁是纯铁吗？四、自检、预习与交流【课堂作业】3 / 71、钛和钛的合金被认为是 21 世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性” 。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（）A用来做保险丝 B用于制造航天飞机c用来制造人造骨 D用于制造船舶2、下列说法错误的是（）A地壳中的铁都是以化合物的形式存在 B生铁和钢能完全溶解在盐酸中c锯条上的烤蓝是一层致密的氧化膜 D钢是由生铁炼成的，因此钢也会生锈3、下列说法不正确的是（）A炼铁的主要设备是高炉B炼铁的原理是用 co 把铁从铁的氧化物中还原出来c炼铁的原料是一氧化碳、石灰石和铁矿石D炼铁要在高温条件下进行4、某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了钢样品，投入装有稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为)中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表：(1)反应中产生氢气克，这种钢样品中碳的含量是多少?(精确到)4 / 7(2)有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为 co2 挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。原因是。【课后作业】1.下列与金属有关的说法正确的是（）A、生铁和钢都是铁的合金B、废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染c、银的导电性比铜强，所以一般用银作电线D、铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采2.“归纳法”是常用的学习方法之一下列是小亮对有关铁知识的归纳，错误的一项是（）A、钢是纯净物 B、铁在潮湿的空气中易生锈c、铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来D、高温下，用 co 还原铁的氧化物可以得到铁3、废旧手机的某些部件中含有 mg、Al、cu、Ag 等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（）A、mg 和 AlB、cu 和 Agc、Al 和 cuD、mg 和 Ag4、铁是一种应用广泛的金属下列有关铁的叙述正确的是（）A、从历史上看，人类利用最早的金属是铁器B、用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素5 / 7c、铁与盐酸反应可生成氯化铁和氢气D、用于炼铁的铁矿石中含有大量的单质铁5、下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是（）高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳高炉中焦炭的作用是供热高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是：2Fe203+3c 高温 4Fe+3co2高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是：Fe203+3c0 高温 2Fe+3co2A、B、c、D、6、下列与金属有关的说法正确的是（）A、生铁和钢都是铁的合金 B、废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染c、银的导电性比铜强，所以一般用银作电线D、铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采7、人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（）A、铁是由钢冶炼成的 B、生铁是含有碳的铁合金c、炼铁的过程是把铁矿石变成纯净的氧化铁D、被腐蚀后的铁制品属于不可回收垃圾8、某兴趣小组为探究“氧化铁和铜粉”混合物中铜的质量分数，称取一定质量的混合物，按照右图实验装置进行6 / 7实验：（1）实验时要“先通一氧化碳气体，后加热”的目的是（2）装置 A 中发生反应的方程式为（3）实验装置 B 中的现象是，发生反应的化学方程式为（4）该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是定量分析该兴趣小组按照科学的方案完成实验后，对充分反应后的管内固体 X 进行如下后续实验探究：回答下列问题：（1）写出固体 X 与稀盐酸反应的方程式：（2）如何证明固体 c 已经洗涤干净？（3）有色溶液 B 中含有的溶质：（填化学式）（4）根据以上实验流程，计算原混合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数为9、钢铁工业是一个国家的支柱产业之一如图 1 是工业炼铁的基本生产流程示意图请回答下列问题：（1）写出图 1 中设备 A 的名称：（2）写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式：（3）石灰石的主要作用是造渣写出在高温条件下石灰7 / 7石（主要成分碳酸钙）分解生成两种氧化物的化学反应方程式：（4）小军同学采集了一些生铁样品（含杂质，杂质不溶于水，不与稀硫酸反应）采用如图 2 所示装置进行分析分别称得锥形瓶与棉花的质量为，