华师大版科学九年级上暑期预习练习卷（10）（常见的盐）（II）卷.doc

华师大版科学九年级上暑期预习练习卷（10）（常见的盐）（II ）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分）下列各种物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ）A . 氢氧化钙，熟石灰，CaCO3B . 氢氧化钠，烧碱，NaOHC . 氯化钠，纯碱，NaClD . 氧化钙，石灰水，Ca(OH)22. （2分）下列各组溶液，只用组内物质不能鉴别的是（ ） A . NaNO3 KCl Na2CO3 HClB . HCl Na2CO3 K2SO4 BaCl2C . MgSO4 KOH KNO3 CuSO4D . KOH MgCl2 H2SO4 NaCl3. （2分）最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn2MnO2XZnO2MnOOH。下列说法正确的是（ ） A . X 为 H2OB . 该反应中 MnO2 为催化剂C . 该反应为复分解反应D . 该反应中锌元素的化合价没有发生改变4. （2分）被称之为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），避免了传统电池所带来的污染问题，因而废旧的纸质电池可作为一般的废弃物加以处理下列说法错误的是（ ）A . 该电池反应中锌元素化合价升高B . 该电池反应中二氧化锰作催化剂C . 其工作原理是将化学能转化为电能D . 开发利用该电池可以减少对环境的污染5. （2分）研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（ ） 序号实 验现 象A将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿固体受潮，逐渐溶解B向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液溶液变红C向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸有氯化钠生成D向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列各组物质，需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（ ） A . 石灰石和稀盐酸B . 铁锈和稀硫酸C . 澄清的石灰水和二氧化碳气体D . 氢氧化钠溶液和稀盐酸7. （2分）你经常做家庭小实验吗？请预测下列实验不可能成功的是（ ）A . 用铁钉等材料探究铁生锈的条件B . 在煤炉上放一盆水来防止煤气中毒C . 用花瓣制作指示剂，检验纯碱溶液的酸碱性D . 将一只冷碟子放在烛火上方获得炭黑8. （2分）用易观察的量（或现象）显示不易直接观察的量（或现象）是科学研究的常用方法。下列不是应用这一方法的是（ ）A . 用水分子模型来表示水分子的结构B . 用吸引铁屑的数目比较磁体磁性强弱C . 以U形管中液面高度差的变化来反应叶蒸腾快慢D . 以玻璃片上的水发生凝固，体现烧杯中的反应是吸热的9. （2分）将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是（ ） A . 颜色发生改变B . 发生化学变化C . 质量变大D . 溶质的质量分数变小10. （2分）下列说法正确的是（ ） A . 催化剂在化学反应前后其化学性质发生了变化B . 高炉炼铁产物是生铁，其含碳量为0.03%2%C . 硝酸铵溶解在水中，溶液温度会升高D . 动植物的新陈代谢过程中有物质的缓慢氧化二、 填空题 (共8题；共29分)11. （6分）酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具如表列出了“部分酸、碱、盐在20时的溶解性”我能利用此表完成以下任务：OHNO3ClCO32SO42H+溶、挥溶、挥溶、挥溶Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶不微Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶不溶（1）查：Ba（OH）2的溶解性_（2）写化学式：一种酸_；一种不溶于水的盐_（3）判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应及其理由是_（4）写铝与表中一种盐反应的化学方程式_；表中物质写一个中和反应的化学方程式_12. （3分）上海已建成了我国第一条磁悬浮铁路磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性能高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结合成（YmOn+BaCO3+CuOY2Ba4Cu6O13+X，此过程中所有元素的化合价均不变） （1）高温超导物质由_种元素组成，其中m等于_ （2）在合成该高温超导物质时生成的另一种物质X是_ 13. （3分）据图实验回答问题。（1）取甲反应后的溶液，滴加 Na2CO3 溶液，溶液 pH 的变化如图乙所示，与 CaCl2 反应的碳酸钠溶液的质量为_g。（2）现将甲中剩余溶液调节至中性排放，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是 。A . CaOB . Ca(OH)2 C . CaCO3 D . Ca(NO3)214. （4分）甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种，若用四个圆表示四种溶液，两圆相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，如图所示。请回答： （1）丁是_；通常其用途为_； （2）乙是_； （3）甲和丙的化学反应方程式为_。 15. （2分）有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种为了确定其成分，进行如下实验： 取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生据此推断，该白色粉末中一定含有_；一定不含有_16. （5分）多角度看物质有助于加深对物质的认识CuS04是一种常见的盐，请回答：（1）CuS4溶液显酸性，其pH_7（填“”“”或“=”）（2）CuS4可以看成是中和反应的产物其对应的酸为_（填化学式，下同）、碱为_（3）CuS4作为反应物，写出一个符合A+BC+D的化学方程式：_（4）CuSO4作为催化剂，能加快过氧化氢的分解，其化学方程式为_17. （3分）现有H+、OH-、NO3-、Fe3+四种离子，请写出它们可能组成的酸、碱、盐的化学式：酸-_；碱-_；盐-_。 18. （3分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具A、B、C为周期表118号中的元素，在周期表中的位置如图所示已知A的核电荷数为8，三种元素的核电荷数之和为34（1）B的名称为_；（2）C的单质化学式为_；（3）用H2A2制取A2的化学方程式为_三、 实验探究题 (共2题；共6分)19. （3分）某校兴趣小组同学准备进行探究常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。（1）【实验推断】小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液；小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液；小青认为小刚的结论不完全正确，理由是_。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：（2）【继续探究】另取样加入过量的_溶液，观察到有白色沉淀产生；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。（3）【实验结论】这瓶溶液标签上显示的是_。 20. （3分）临床上发现，用25%的硫酸镁溶液l020 mL与10%的葡萄糖溶液500 mL的混合液可以治疗支气管哮喘。下表是硫酸镁的部分溶解度数据：温度（）102030406080溶解度（g/100g水）28.233.738.944.554.655.8（1）若用无水硫酸镁固体配制400g 25%的硫酸镁溶液，则需要水的体积为_mL（假设此实验条件下水的密度为lg/mL），在配制溶液过程中玻璃棒的作用是_。（2）若要配制30%的硫酸镁溶液，则配制时应控制的溶液温度至少达到_。四、 解答题 (共4题；共39分)21. （6分）化学是一门以实验为基础的自然科学，初中化学课上做过许多实验，根据下列四个实验，回答问题：（1）A实验中先_，再点燃氢气，以免发生爆炸氢气燃烧的化学方程式是_ （2）B实验中开始时U型管两端的红墨水液面相平，一段时间后，能观察到的现象是_ （3）将白纸剪的五角星用紫色石蕊试液喷湿，放入集气瓶B中，观察到的现象是_，用化学方程式表示产生这种现象的原因_ （4）集气瓶D中的铁丝没有燃烧，从燃烧条件来说，原因是_ 22. （3分）（2017舟山）在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售 的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、 锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实 验室，进行了如下实验和分析。(相关反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2)（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有_产生，说明“银粉”一定不是银。（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小 组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。根据上图可知，“银粉”是_。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数_。23. （15分）工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验。在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入纯碱样品的质量/g5.45.45.45.45.4电子天平的示数/g163.2166.4169.6175180.4（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）（3）计算所用稀盐酸的质量分数是多少？24. （15分）小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：在三个烧杯中分别加入11.0g样品；向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氯化钙溶液；将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：烧杯烧杯烧杯加入10.0%氯化钙溶液的质量（g）55.5120.0150.0白色固体的质量（g）5.010.010.0（1）样品中碳酸钠的质量是多少？（2）在图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图（图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量）（3）充分反应后，烧杯中氯化钠的溶质质量分数是多少？第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1