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盐类水解 弱酸根阴离子结合水电离出的H 或弱碱阳离子结合水电离出的OH 破坏水的电离平衡 促进水的电离 1 实质 2 规律 难溶不水解 有弱才水解 条件越弱越水解 程度谁强显谁性 结果 3 影响盐类水解平衡的因素 知识链接 内因 外因 是盐本身的性质 主要因素 温度 浓度 外加酸或碱等 6 影响因素 内因 盐的本性 一 盐类的水解 选修4 对应的酸越弱 酸越难电离 水解后OH 浓度大 pH值大 酸根离子与H 的结合能力越强 碱性强 例如 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度 题例分析 例1 温度相同 浓度均为0 2mol L的 NH4 2SO4 NaNO3 NH4HSO4 NH4NO3 CH3COONa溶液 它们的pH值由小到大的排列顺序是 ONa 常见酸的酸性顺序 H2SO3 H3PO4 HF CH3COOH H2CO3 H2S HClO C6H5OH HCO3 H2SiO3 现有等浓度的下列溶液 醋酸 苯酚 苯酚钠 碳酸 碳酸钠 碳酸氢钠 按溶液pH由小到大排列正确的是A B C D C 完成下列表格 CH3COO H2OCH3COOH OH 向右 增大 增大 增大 向右 增大 减小 减小 向左 减小 增大 增大 向右 减小 增大 增大 6 影响因素 内因 盐的本性外因 温度 浓度 溶液酸碱性的变化 1 温度越高 水解程度越大 越热越水解 2 浓度越小 水解程度越大 越稀越水解 3 改变溶液的pH值 可抑制或促进水解 一 盐类的水解 选修4 盐类水解的规律 难溶不水解 有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 越弱越水解 都弱都水解 谁强显谁性 都强显中性 弱弱具体定 越弱越水解 越热越水解 越稀越水解 5 酸式盐的水解 2 弱酸的酸式盐 酸式根离子既电离又水解如果电离程度 水解程度 则溶液呈酸性 如NaHSO3 NaH2PO4 如果电离程度 水解程度 则溶液呈碱性 NaHCO3 NaHS Na2HPO4等属于此情况 1 强酸的酸式盐 酸根离子只电离不水解 溶液呈酸性如NaHSO4 Na H SO42 练习 在 CH3COONa Na2CO3 FeCl3 KCl NaNO3 Al2 SO4 3 1 能水解的是 2 水解呈酸性的是 3 水解呈碱性的是 4 能水解的请写水解方程式 6 书写水解离子方程式的注意点 一般情况下 1 盐类水解的程度较小 用可逆号 表示 2 盐类水解的产物很少 不会产生气体或沉淀 不标 或 3 不把生成物 如NH3 H2O等 写成其分解产物的形式 4 多元弱酸根分步水解 5 注意水解方程式与电离方程式的区别 7 双水解 1 一般的双水解 阴阳离子都水解 互相促进 但程度不是很大 仍能在溶液中大量共存的 如NH4HCO3 NH4 2CO3等 2 完全双水解 阴阳离子都水解 互相促进 水解进行完全 不能在溶液中大量共存的 Al3 与HS S2 SiO32 C6H5O AlO2 CO32 HCO3 Fe3 与SiO32 C6H5O AlO2 CO32 HCO3 NH4 与SiO32 AlO2 说明 Fe3 与S2 HS 主要发生氧化还原反应 可不考虑盐的双水解反应 练习1 下列化合物中其水溶液由于水解而显酸性的是 A NaHCO3B NaHSO4C HClD NH4Cl练习2 物质的量浓度相同的三种盐NaX NaY和NaZ的溶液 其pH值依次为8 9 10 则HX HY HZ的酸性由强到弱的顺序是 A HX HZ HYB HZ HY HXC HX HY HZD HY HZ HX D C 练习3 比较下列溶液的pH大小1 0 1mol LNH4Cl溶液 0 01mol LNH4Cl溶液2 0 1mol LNa2CO3溶液 0 1mol LNaHCO3溶液3 25 1mol LFeCl3溶液 80 1mol LFeCl3溶液4 0 1mol LNH4Cl溶液 0 1mol LNa2CO3溶液 1 09年重庆10 物质的量浓度相同的下列溶液 pH由大到小排列正确的是A Ba OH 2 Na2SO3 FeCl3 KClB Na2SiO3 Na2SO3 KNO3 NH4ClC NH3 H2O H3PO4 Na2SO4 H2SO4D NaHCO3 C6H5COOH C2H5OH HCl B 2 09年福建10 在一定条件下 Na2CO3溶液存在水解平衡 下列说法正确的是A 稀释溶液 水解平衡常数增大B 通入CO2 平衡朝正反应方向移动C 升高温度 c HCO3 c CO32 减小D 加入NaOH固体 溶液pH减小 B 3 09年天津2 25 时 浓度均为0 2mol L的NaHCO3和Na2CO3溶液中 下列判断不正确的是A 均存在电离平衡和水解平衡B 存在的粒子种类相同C c OH 前者大于后者D 分别加入NaOH固体 恢复到原温度 c CO32 均增大 C 练习 下列方程式中正确的盐类水解的离子方程式的是 A HS H2OH3O S2 B NH4 H2ONH3 H2O H C CO32 H2OH2CO3 2OH D Fe3 3H2OFe OH 3 3H B 2Al3 3S2 6H2O 2Al OH 3 3H2S 2Fe3 3CO32 3H2O 2Fe OH 3 3CO2 Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 Fe3 3ClO 3H2O Fe OH 3 3HClO 练习 双水解的离子方程式的书写 1 Al3 与S2 2 Al3 与AlO2 3 Fe3 与CO32 4 Fe3 与ClO 1 判断盐溶液的酸碱性及其强弱练习1 比较相同浓度的 HCOONa CH3COONa Na2CO3 C6H5ONa NaHCO3 NaCl MgCl2 AlCl3八种溶液pH值的大小顺序 练习2 比较相同pH值的 NaHCO3 CH3COONa NaAlO2三种稀溶液物质的量浓度大小顺序 二 盐的水解的应用 2 比较盐溶液中离子种类的多少练习1 将0 1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后 溶液中阴离子种类最多的是 A KClB Na3PO4C Na2CO3D MgSO4练习2 已知HF的酸性比HCN的酸性强 现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液 已知前者溶液中离子数目为n1 后者溶液中离子数目为n2 下列关系正确是 A n1 n2B n1 n2C n1 n2D c F c CN 二 盐的水解的应用 B B 3 某些盐溶液的配制 保存 1 在配制FeCl3 Al NO3 3 CuSO4 SnCl2等溶液时 为防止水解 常先将盐溶于少量 中 再加蒸馏水稀释到所需浓度 2 Na2SiO3 Na2CO3 NaAlO2等碱性溶液不能贮存在 塞的试剂瓶中 3 为配制CH3COO 与Na 物质的量浓度比尽可能接近1 1的溶液 可向溶液中加入 A 适量盐酸B 适量NaOH固体C 适量KOH固体D 适量CH3COOH溶液 二 盐的水解的应用 磨口玻璃 相应的酸 CD 4 判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分 二 盐的水解的应用 规律 Al OH 3 Al2 SO4 3 Fe OH 3 Mg OH 2 Na2CO3 CaCO3 Na2SO4 NH4 2SO4 完全分解 如何通过FeCl3溶液制得FeCl3固体 加热AlCl3 6H2O得AlCl3 判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分 在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体 在干燥的HCl气流中加热 5 解释事实 1 FeCl3 KAl2 SO4 2 12H2O等可作净水剂 2 泡沫灭火器内反应原理硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 生成的CO2将胶状Al OH 3吹出可形成泡沫 3 某些化学肥料不能混合使用如铵态 NH4 氮肥 过磷酸钙 含Ca H2PO4 2 均不能与草木灰 主要成分K2CO3 混合使用 二 盐的水解的应用 1 用盐作净化剂 明矾 FeCl3等 Cl2 2Fe2 2Fe3 2Cl 2 用盐作杀菌剂 Na2FeO4 氯气和绿矾混合 净水原理 6的铁具有强氧化性 其还原产物水解生成Fe OH 3胶体具有吸附性 草木灰的成分 K2CO3 水解呈碱性 铵态氮肥 铵盐 水解呈酸性 NH4 H2ONH3 H2O H 混施后 OH 与H 中和成水 使两种盐的水解平衡强烈地向右移动 以至生成大量的NH3 H2O 进一步分解成NH3逸出了 从而降低了肥效 混合施肥 5 解释事实 4 热的纯碱液去油污效果好加热能促进纯碱Na2CO3水解 产生的C OH 较大 而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解更完全 5 在NH4Cl溶液中加入Mg粉 为何有H2放出 二 盐的水解的应用 6 除杂 除去不纯KNO3溶液中的Fe3 练习1 除去MgCl2溶液中的Fe3 可在加热搅拌条件下 可加入某试剂 后过滤 下列试剂中合适的是 A NH3 H2OB NaOHC Na2CO3D MgCO3E MgOF Mg OH 2 DEF 课前热身 09广东9 下列浓度关系正确的是A 氯水中 c Cl2 2c ClO c Cl C HCl B 氯水中 c Cl c H c OH c ClO C 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合 c Na c CH3COO D Na2CO3溶液中 c Na c CO32 c OH c HCO3 c H D 离子浓度大小比较 1 单一溶质溶液 根据电离 水解情况分析 弱酸溶液 强酸弱碱盐溶液 弱碱溶液 强碱弱酸盐溶液 弱离子的水解 且水解是微量的 水解后溶液呈酸性或碱性 电离程度和水解程度的大小关系 强碱弱酸的酸式盐溶液 弱酸或弱碱的电离平衡 离子浓度大小比较 不同强电解质溶液20mL1mol LAlCl3与10mL2mol LNaCl溶液中c Cl 弱电解质溶液如 0 1mol L的NH3 H2O溶液 或H2CO3溶液 一种盐溶液如 0 2mol L的NH4Cl溶液 或Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 或NaHSO3溶液 不同溶液中同一离子浓度比较 物质的量浓度相同的下列溶液中 c NH4 最大的是 A NH4ClB NH4HSO4C CH3COONH4D NH4HCO3 B 练习 同浓度的下列物质 在指定的离子浓度比较中错误的是 A c PO43 Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4B c CO32 NH4 2CO3 Na2CO3 NaHCO3 NH4HCO3C c NH4 NH4 2SO4 NH4 2CO3 NH4HSO4 NH4ClD c S2 Na2S H2S NaHS NH4 2S BD 酸与碱反应型 解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小 解答此类题目时应抓住两溶液混合后生成的弱酸或弱碱的电离程度和剩余盐的水解程度的相对大小 盐与碱 酸 反应型 关注所给物质的量是物质的量浓度还是pH 离子浓度大小比较 两种物质反应 其中一种有剩余 例1 等浓度等体积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合例2 将pH 3的盐酸溶液和pH 11的氨水等体积混合后例3 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈中性 求混合溶液中各种离子浓度的大小 常用规律 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 电荷守恒 电解质溶液显中性 电解质溶液中阳离子所带正电荷总数一定与阴离子所带负电荷总数相等 物料守恒 原子守恒 即某种原子在变化过程 水解 电离 中数目不变 质子守恒 即在纯水中加入电解质 最后溶液中H 与其它微粒浓度之间的关系式 可由物料守恒式和电荷守恒式推导得出 离子浓度大小比较 练习1 碳酸钠溶液中下列关系正确的是 A C Na C H C HCO3 C OH C CO32 B C OH 2C HCO3 C H C H2CO3 C C OH C HCO3 C H 2C H2CO3 D C Na C CO32 C HCO3 C H2CO3 E C Na C CO32 C OH C HCO3 CE 练习2 把0 2mol LHAc溶液和0 1mol LNaOH溶液等体积混合 则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是 c Ac c Na c HAc c Ac c Ac c OH c Na c H c HAc c Ac 0 1mol L B 3 09年四川卷12 关于浓度均为0 1mol L的三种溶液 氨水 盐酸 氯化铵溶液 下列说法不正确的是A c NH4 B 水电离出的c H C 和 等体积混合后的溶液 c H c OH c NH3 H2O D 和 等体积混合后的溶液 c NH4 c Cl c OH c H B 4 09年北京卷11 有4中混合溶液 分别由等体积0 1mol L的2种溶液混合面成 CH3COONa与HCl CH3COONa与NaOH CH3COONa与NaCl CH3COONa与NaHCO3 下列各项排序正确的是A pH B c CH3COO C 溶液中C H D c CH3COOH B 5 09年安徽卷13 向体积为Va的0 05mol L 1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0 05mol L 1KOH溶液 下列关系错误的是A Va Vb时 c CH3COOH c CH3COO c H B Va Vb时 c CH3COOH c H c OH C Vac K c OH c H D Va与Vb任意比时 c K c H c OH c CH3COO C 6 09年全国1卷10 用0 10mol L 1的盐酸滴定0 1