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化学计算 学校:_ 班级:_ 姓名:_ 学号:_ 一、单选题（共15小题） 1.（2019包头一模）天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有100克溶质质量分数为7.3%的盐酸，此时天平平衡，将下列各组的两种物质分别放入左右两烧杯中，充分反应后，天平不可能平衡的是（）A锌10克 铁10克B碳酸镁8.4克 硝酸银4克C氧化铜4克 铜4克D碳酸钙10克 氢氧化钙10克 2.（2019孝感模拟）用316g高锰酸钾制取氧气的实验里，反应一段时间后，测得在反应前后固体物质中锰元素的质量分数之比为71：79，则生成氧气的质量是（）A8gB16gC64gD32g 3.（2019天桥区二模）现有16.16gCaO与CaCO3的固体混合物，测得其中钙元素与碳元素的质量比为7：1，在室温下，将该混合物与73g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为84.76g，则原固体混合物中含有钙元素的质量为下列的（）A12gB8.4gC4.4gD4g 4.（2019南岗区校级一模）含碳元素36%的一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g通过足量的灼热碳层，再通过足量的灼热氧化铜，将得到的气体再通入足量的石灰水，最终得到的沉淀的质量是（）A40gB60gC30gD50g 5.（2019芦淞区校级一模）已知反应3A+2BC+2D，已知参加反应的A与B的质量比为2：3，反应共生成了120gC和D若B的相对分子质量为36，则物质A的相对分子质量是（）A16B32C54D72 6.（2018秋雁江区校级期末）乙醇不完全燃烧时产生CO、CO2和H2O依据下表数据分析得出的结论中，不正确的是（）物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量/g6.68.8000反应后质量/g206.65.4aA表中的a值为1.4B在化学反应前后碳元素质量一定相等C参加反应的乙醇和氧气的质量比为3：4D生成的CO和CO2分子个数比为1：3 7.（2018秋江南区校级月考）含杂质的Fe2O3固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），得剩余固体，并将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀。则下列说法不正确的是（）A通入CO质量大于8.4gB反应后剩余固体质量为11.2gC样品中氧化铁的质量分数为80%D样品中氧元素质量分数不一定为24% 8.（2018秋满城区期中）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（）物质XYZW反应前质量/g103900反应后质量/g3.23待测3.2AW可能是单质BY可能是催化剂C该反应可能是分解反应D反应后Z物质的质量93.6g 9.（2016新都区模拟）下列图象表示一定质量的高锰酸钾固体受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是（）ABCD 10.李明同学研究一瓶久置在空气中的氢氧化钠样品（不含有水分）的变质程度，进行了如图的实验：取该氢氧化钠样品20g于烧杯中，然后向烧杯中不断滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应过程中对加入稀盐酸与烧杯总质量进行了记录，数据如下。通过计算该样品碳酸钠的质量为（） 加入稀盐酸的质量为/g 10 20 30 40 烧杯中物质总质量/g 29.56 39.12 48.68 58.68A1.06gB1.32gC2.12gD3.18g 11.（2019石家庄二模）在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：物质甲乙丙丁反应前的质量/g104046反应后的质量/g4x38y下列说法错误的是（）A若丁为催化剂，则x12B乙可能是生成物Cx与y之和一定是18D甲和丙的质量变化之比为3：17 12.（2019合肥二模）A、B、C三个集气瓶（容积：100mL）中分别对应盛有二氧化碳、氧气、空气，分别将集气瓶按照如图方式倒扣住蜡烛和白磷（足量），下列说法错误的是（）AA瓶中蜡烛立即熄灭，说明二氧化碳不具有助燃性BB瓶中蜡烛燃烧一段时间后渐渐熄灭，其原因之一可能是瓶内产生了大量二氧化碳CB中蜡烛燃烧比C中白磷燃烧火焰明亮，说明可燃物燃烧剧烈程度与氧气浓度有关DC瓶中白磷燃烧一段时间熄灭，冷却后集气瓶中出现约20mL的水 13.（2019泸县模拟）下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是（）A用氢氧化钠治疗胃酸过多：NaOH+HClNaCl+H2OB浓缩海水时，加入熟石灰使镁离子沉淀：MgC12+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2C工业上用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气：2H2O22H2+O2D工业炼铁的反应原理：Fe2O3+3COFe+3CO2 14.（2019庆云县一模）用如图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验的叙述正确的是（）A浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝B粗铜丝能控制反应的发生和停止C粗铜丝也可以用粗铁丝代替D能验证二氧化碳的密度比空气大 15.（2019春泰山区期中）如图是测定空气中氧气含量的实验装置。可能会造成该实验出现误差的是（）A装置气密性良好B加入少量的铜粉C不断缓慢推动注射器活塞D实验结束后冷却到室温读数 二、填空题（共5小题） 16.（2019建昌县一模）如图所示，将白磷和红磷分装于Y型试管的两个支管中，管囗系牢小气球，将两个支管同时伸入相同深度的热水中。请回答下列问题（1）燃烧的是（填“a”“b”或”c”）处，该处燃着的磷会很快熄灭，原因可能是（填选字母）。A温度降低B氧气耗尽C着火点升高（2）关口的小气球可以防止（填名称）进入空气中，从而使该实验绿色化。（3）热水的作用是和。 17.（2019徽县模拟）神秘岛是儒勒凡尔纳海洋三部曲的第三部，讲述了美国南北战争时期，被困在南军城中的几个北方人乘气球逃脱之后，飘落到“林肯岛”上求生的故事。（1）将两片怀表上的玻璃合在一起，中部灌满水，边缘用泥粘合，制成凸透镜；用透镜集聚太阳光，照射下列物质，可以燃烧起来的是（填字母序号，下同）。（2）将岛上的水生植物晒干、焚烧后，可获得Na2CO3等。Na2CO3中含有种元素。（3）将赤铁矿石和木炭一层又一层叠加起来，用鼓风机吹进空气，高温加热后可以获得铁。写出一氧化碳与赤铁矿石反应的化学方程式：。（4）岛上的黄铁矿（主要成分为FeS2）在空气中高温加热时生成一种有激性气味的气体，该气体可用来制造硫酸。这种气体是A、O2 BFe CSO2 DNH3 18.（2019苏州模拟）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。（1）铝和稀盐酸反应：。（2）红磷测空气中氧气的体积分数：。（3）用稀硫酸吸收氨气生成硫酸铵：。（4）生成沉淀的中和反应：。（5）将一定量的Na2O2 固体投入到一定量的CuSO4 溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。写出该反应的化学方程式。（其中 Na2O2 与CuSO4 的化学计量数之比为 1：1）；实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，则上述反应是（填“吸热”或“放热”）反应。 19.（2019重庆二模）图中打开K1，关闭K2，发生反应的化学方程式为，烧杯中观察到的现象为。若关闭K1，打开K2，观察到烧杯中蜡烛熄灭，利用的灭火原理是。 20.（2019巴中模拟）鱼是很多人喜欢的观赏动物，鱼缸养鱼有门道。（1）鱼缸中一般安装有循环水泵，能将鱼缸里的水抽到放有膨松棉的净化槽中，其净化原理是。（2）自来水常用二氧化氯做消毒剂，所以自来水不宜直接用来养鱼，二氧化氯的化学式为。（3）为保证鱼的正常生活，鱼缸需要增氧。过氧化氢是一种绿色增氧剂，其增氧原理用化学方程式表示为。过氧化钙（CaO2）与水反应在缓慢释放氧气的同时，生成一种白色固体物质。该白色固体不可能是。ACaCO3 BCa（OH）2 CCaO 三、解答题（共8小题） 21.（2019高淳区二模）化石燃料燃烧可产生SO2，最终导致降雨的酸性增强，如图是形成酸雨的一条途径，也是工业上生产硫酸的一种方法：（1）我们把pH5.6（填“”“”或“”）的降雨称为酸雨。（2）为减少酸雨危害，下列措施合理的有。A减少汽车尾气排放 B禁止使用化石燃料C将燃煤锅炉烟囱加高 D开发风能、太阳能等新能源（3）用氢氧化钠溶液与三氧化硫反应，该反应的化学方程式为。（4）某硫酸厂化验室用10%的氢氧化钠溶液测定某产品中硫酸的质量，共消耗氢氧化钠溶液80g，得到中性溶液，求该产品中硫酸的质量。（根据化学方程式计算，在答题纸上写出计算过程） 22.（2019慈溪市模拟）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取 20g 放在烧杯里。然后将 200g 稀盐酸均分成 4 份，分 4 次加入烧杯中，实验数据如下表所示（假设其他物质不与盐酸反应）：项 目实验 1实验 2实验 3实验 4实验 5加入稀盐酸的质量/g050505050烧杯与烧杯中物质的总质量/g70.00117.5165.0M263.4根据实验数据回答问题：（1）表中数据值M；（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数；（3）恰好完全反应时共消耗稀盐酸的质量为多少？ 23.（2019永康市模拟）“青团”是清明节的时令美食，妈妈们会在处理“艾草”时加适量的小苏打（NaHCO3），使青团能保持碧绿的颜色，但市售的小苏打中常含有少量氯化钠。科学兴趣小组为了测定某品牌小苏打中 NaHCO3 的质量分数，进行了以下实验。称量样品置于锥形瓶中，向 其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示：物质样品消耗稀盐酸质量反应后溶液质量质量（g）975.480试计算：（NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2）（1）样品中的NaHCO3 质量分数；（结果保留0.1%）（2）所得溶液中NaCl 的质量；（3）以下情形会导致样品中NaHCO3 的质量分数测量结果偏高 的原因可能有。A向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末B在反应过程中有水蒸气逸出C没有等装置中二氧化碳全部排尽就称量D分液漏斗中用的盐酸质量分数过大 24.（2019春金华期中）科学实验小组用 10克锌和足量的稀硫酸反应制取氢气，并用氢气还原氧化铜制取铜，装置如图甲所示。同学们通过计算：理论上要制取 6.4g铜，需要消耗氧化铜 8g，锌 6.5 克。科学实验小组按照规范操作要求完成上述实验，将 8g氧化铜完全反应得到 6.4g 铜。根据实际反应情况，以加入的 Zn的质量为横坐标，以生成的Cu的质量为纵坐标，画出对应的质量关系如图乙所示。（1）如何检查该实验装置的气密性：（简述操作、现象、结论）（2）分析图乙各段的理由。 25.（2019南浔区一模）向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：（1）刚开始加入氢氧化钠溶液时没有出现沉淀的原因是。（2）图Q点溶液中的溶质有。（3）试通过计算确定m1的值。 26.（2019嘉兴模拟）学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验，小明为测定反应后混合溶液的成分及含量，向烧杯中分5次共加入200克10%的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量记录如下：加入NaOH溶液的质量/克40.080.0120.0160.0200.0生成沉淀的质量/克0.02.457.359.89.8（1）分析实验过程，第一次加入40.0克NaOH，为什么没有生成沉淀？。（2）分析实验过程，如果加入90克NaOH，溶液中的溶质是。（3）原来混合液中氯化铜的质量为多少克？（写出具体计算过程）（4）若小明在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成就计算氯化铜的含量。A偏高 B偏低 C不变 27.（2019济南模拟）因外观相似，某同学不慎将一包Na2CO3粉末与一包NaCl粉末混在了一起。某研究小组的同学欲探究这份粉末中各组分的含量，做了如下实验：取Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加入到水中，充分溶解配制成100g溶液；向所配溶液中逐滴滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸；产生的气体和加入盐酸的关系如图所示；请完成下列问题：当滴入稀盐酸146g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的溶质为（写化学式）。当滴入10%的稀盐酸73g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量（写出详细的解题过程，结果精确到0.1）。 28.（2018秋顺德区期末）为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了如下测定：称取6g生铁粉，然后将100g稀硫酸平均分五次加入，测得加入稀硫酸质量与放出氢气的质量如表。（说明：生铁中的杂质不溶于水，也不与硫酸、硫酸铜溶液反应）第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量/g2020202020生成氢气的累计质量/g0.050.10m0.200.20（1）上表中m的值为。（2）计算生铁中含铁的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）。（3）请根据数据和计算结果，在图1坐标中画出对应的曲线图。（4）若另取同种生铁粉6g进行如图2所示的实验，由图中数据可求得，100g混合溶液中所含H2SO4的质量为g。化学计算参考答案 一、单选题（共15小题） 1.【解答】解：A、根据Zn2HCl和Fe2HCl的关系可知，锌恰好反应，铁有剩余，100g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸全部反应，产生的氢气一样多，因此天平平衡。故选项不符合；B、根据MgCO3CO2的关系可知：8.4碳酸镁与盐酸反应产生4.4g二氧化碳气体，而硝酸银不与盐酸反应，不产生气体，因此天平平衡，故选项不符合；C、根据氧化铜与稀盐酸反应无气体生成，而铜不与盐酸反应，故氧化铜4克和铜4克，分别放入左右两烧杯中，充分反应后，天平平衡，故选项不符合；D、根据CaCO3CO2的关系可知：10碳酸钙与盐酸反应产生4.4g二氧化碳气体，而氢氧化钙与盐酸反应，不产生气体，因此天平不平衡，故选项符合；故选：D。 2.【解答】解：设反应后固体的质量为x根据反应前后固体物质中锰元素的质量分数之比为71：79可得a284生成氧气的质量为316g284g32g故选：D。 3.【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后总质量之差为二氧化碳的质量，为二氧化碳的质量为：16.16g+73g84.76g4.4g；则碳元素的质量为：4.4g1.2g，钙元素与碳元素的质量比为7：1，则碳元素的质量为：1.2g78.4g。故选：B。 4.【解答】解：10g该气体混合物中氧元素的质量10g（136%）6.4g；混合气体通过足量的灼热碳层后一氧化碳的质量6.4g11.2g11.2g一氧化碳中含碳元素的质量11.2g4.8g根据质量守恒定律，CaCO3中碳的质量为4.8g，白色沉淀碳酸钙的质量为：4.8g40g故选：A。 5.【解答】解：已知参加反应的A与B的质量比为2：3，设A的相对分子质量为x则有3A+2BC+2D3x 3622 3x16故选：A。 6.【解答】解：数据处理如下：物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量/g6.68.8000反应后质量/g206.65.4a1.4后前/g4.68.86.65.41.4A、根据质量守恒定律可得，a6.6g+8.8g2g6.6g5.4g1.4g。正确；B、根据质量守恒定律可知，元素质量不变，所以前后碳元素质量不变。正确；C、根据处理后的数据可知，参加反应的乙醇和氧气的质量比为4.6g：8.8g而不是3：4错误；D、生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为：1：3正确；故选：C。 7.【解答】解：设样品氧化铁的质量分数为x，反应的一氧化碳的质量为y，反应后剩余固体质量为z，样品中氧化铁中的氧元素的质量分数为a3CO+Fe2O3固3CO2+2Fe 固体质量变化量84 160 132 112 16011248Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O 44 100可得关系式为3CO+Fe2O3固3CO2+2Fe 固体质量变化量（即氧化铁中氧的质量）3CaCO384 160 132 112 16011248 300 y 20gx 20gz 即20ga 30gx80%y8.4gz15.2ga24%A、由于一氧化碳是先通后停的，所以使用的一氧化碳的质量大于8.4g。正确；B、反应后剩余固体为15.2g，而非11.2g。错误；C、样品中氧化铁的质量分数为80%正确；D、由于杂质可能含有氧元素，所以样品中氧元素的质量分数可能大于24%正确；故选：B。 8.【解答】解：由表中的数据可知，X的质量减少是反应物，参加了：10g3.2g6.8g；W的质量增加是生成物，生成了3.2g由于Y的质量不变，6.8g3.2g，由质量守恒定律可知，Z是生成物，生成了6.8g3.2g3.6g反应后Z的质量为90g+3.6g93.6g该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应。由以上分析可知：A、W是由X分解的产物，可能是单质。故A正确；B、由于Y的值不变，可能是催化剂。故B正确；C、该反应是分解反应。故C不正确；D、反应后Z物质的质量93.6g故D正确。故选：C。 9.【解答】解：高锰酸钾受热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气；A二氧化锰是生成物一开始二氧化锰的质量为0，加热后，慢慢增加，一直到高能酸钾分解完不再增加。图象不正确；B加热一段时间后氧气的体积不断增加，以致反应结束后不变；图象不正确；C加热一段时间后固体质量不断减少，以致反应结束后不变；图象正确；D锰元素的质量分数一开始就是个定值，而不是一开始为0，加热一段时间后锰元素的质量分数增加，以致反应结束后不变；图象不正确；故选：C。 10.【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为20g+40g58.68g1.32gNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 44x 1.32gx3.18g故选：D。 11.【解答】解：A、若丁为催化剂，则y6，x10+40+443812，该选项说法正确；B、如果定是反应物并且完全反应，则x18，即x最大是18，反应后乙质量减小，是反应物，该选项说法不正确；C、x+y10+40+4+643818，该选项说法正确；D、甲和丙的质量变化之比为：6：343：17，该选项说法正确。故选：B。 12.【解答】解：A、A瓶中盛有二氧化碳，蜡烛立即熄灭，说明二氧化碳不具有助燃性，故选项说法正确。B、B瓶中盛有氧气，蜡烛燃烧一段时间后渐渐熄灭，蜡烛燃烧能生成二氧化碳，其原因之一可能是瓶内产生了大量二氧化碳，故选项说法正确。C、B瓶中盛有氧气，C瓶中盛有空气，B中蜡烛燃烧比C中白磷燃烧火焰明亮，但BC中可燃物的种类不同，不能说明可燃物燃烧剧烈程度与氧气浓度有关，故选项说法错误。D、空气中氧气约占21%，C瓶中白磷燃烧一段时间熄灭，冷却后集气瓶中出现约20mL的水，故选项说法正确。故选：C。 13.【解答】解：A氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故错误；B氢氧化钙与氯化镁反应反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，方程式为MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2，故正确；C过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2，故错误；D该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故错误。故选：B。 14.【解答】解：A、二氧化碳与水反应生成碳酸，浸有紫色石蕊试液的棉花会变红色，故选项说法错误。B、粗铜丝能上下移动，能控制药品的接触，能控制反应的发生和停止，故选项说法正确。C、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能用粗铁丝代替，故选项说法错误。D、由装置图知，该实验无法证明二氧化碳的密度比空气大还是小，故选项说法错误。故选：B。 15.【解答】解：A、装置气密性良好，是保证测定空气中氧气含量结果准确的前提，不会造成该实验出现误差，故选项错误。B、加入少量的铜粉，不能完全消耗装置内的氧气，会造成该实验出现误差，故选项正确。C、不断缓慢推动注射器活塞，能完全消耗装置内的氧气，不会造成该实验出现误差，故选项错误。D、实验结束后冷却到室温读数，是保证测定空气中氧气含量结果准确的前提，不会造成该实验出现误差，故选项错误。故选：B。 二、填空题（共5小题） 16.【解答】解：（1）a处的白磷既与氧气接触，温度又达到了白磷的着火点，所以a处的白磷发生了燃烧；b处的红磷虽然与氧气接触，但是温度没有达到其着火点，所以不燃烧；c处的白磷虽然温度达到了其着火点，但是没有与氧气接触，也不会发生燃烧；a处燃着的白磷很快熄灭，是因为氧气耗尽了；故填：a；B；（2）白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，为了防止造成空气污染，所以管口拴上一个气球；故填：五氧化二磷；（3）烧杯中的热水的作用不仅提供热量，而且能隔绝空气，故填：加热；隔绝氧气。 17.【解答】解：（1）燃烧的条件是：具有可燃性，可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，晒干的草具有可燃性，而贝壳与矿石没有可燃性，故填：A；（2）由化学式可知，Na2CO3中含有钠、碳、氧三种元素；故填：3；（3）在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）氧气是无色无味的气体；铁是固体；二氧化硫有刺激性气味，且含有硫元素；氨气虽然有刺激性气味，但是不含硫元素，不能用来制硫酸；故填：C。 18.【解答】解：（1）铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式：2Al+6HCl2AlCl3+3H2。故填：2Al+6HCl2AlCl3+3H2。（2）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式：4P+5O22P2O5。故填：4P+5O22P2O5。（3）稀硫酸吸收氨气生成硫酸铵，反应的化学方程式：2NH3+H2SO4（NH4）2SO4。故填：2NH3+H2SO4（NH4）2SO4。（4）生成沉淀的中和反应：稀硫酸和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和水，反应的化学方程式：H2SO4+Ba（OH）2BaSO4+2H2O。故填：H2SO4+Ba（OH）2BaSO4+2H2O。（5）将一定量的Na2O2 固体投入到一定量的CuSO4 溶液中，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此过氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氧气；该反应的化学方程式：2Na2O2+2CuSO4+2H2O2Cu（OH）2+2Na2SO4+O2；实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，是因为氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，则上述反应放热。故填：2Na2O2+2CuSO4+2H2O2Cu（OH）2+2Na2SO4+O2；放热。 19.【解答】解：图中打开K1，关闭K2，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2氧气能支持燃烧，烧杯中观察到的现象为蜡烛燃烧更旺。若关闭K1，打开K2，观察到烧杯中蜡烛熄灭，是因为二氧化碳密度比空气大，能覆盖在可燃物表面，不能燃烧、不能支持燃烧，利用的灭火原理是隔绝氧气。故答案为：2H2O22H2O+O2； 蜡烛燃烧更；隔绝氧气。 20.【解答】解：（1）鱼缸中一般安装有循环水泵，能将鱼缸里的水抽到放有膨松棉的净化槽中，其净化原理是过滤，通过过滤把不溶于水的物质除去。故填：过滤。（2）二氧化氯的化学式为ClO2。（3）过氧化氢是一种绿色增氧剂，其增氧原理是过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式表示为：2H2O22H2O+O2。该白色固体不可能是碳酸钙，这是因为反应物中不含有碳元素。ACaCO3 BCa（OH）2 CCaO故填：过滤；ClO2；2H2O22H2O+O2；A。 三、解答题（共8小题） 21.【解答】解：（1）由于二氧化碳溶解于于水形成的饱和溶液的pH为5.6，所以只有pH5.6的降雨称为酸雨。（2）A减少汽车尾气排放，能够减少氮氧化合物的排放，能减少酸雨危害。正确；B禁止使用化石燃料，是不可行的措施。错误；C将燃煤锅炉烟囱加高，能够提高燃料燃烧效率，但是不会影响二氧化硫等质量和排放。错误； D开发风能、太阳能等新能源，能减少二氧化硫等的排放。正确；故选：AD。（3）用氢氧化钠溶液与三氧化硫反应，生成硫酸钠和水，对应的化学方程式为 2NaOH+SO3Na2SO4+H2O。（4）设该产品中硫酸的质量为x2NaOH+H2SO4 Na2SO4 +2 H2O80 9880g10% xx9.8g故答案为：（1）；（2）AD； （3）2NaOH+SO3Na2SO4+H2O；（4）9.8g。 22.【解答】解：（1）根据表格中所给的信息可知，加入50g稀盐酸最多可生成2.5g二氧化碳，实验4和实验5 两次共生成二氧化碳1.6g，依题意可知，实验4生成二氧化碳1.6g，所以M165.0+50g1.6g213.4g；（2）生成二氧化碳的质量为：70g+50g4263.4g6.6g设生成6.6g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，需要氯化氢的质量为y。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 73 44 x y 6.6g x15g y10.95g 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：75% 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%。（3）设生成2.5g二氧化碳需要氯化氢的质量为mCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 73 44 m 2.5g m4.15g盐酸的溶质的质量分数为：8.3%恰好完全反应时共消耗稀盐酸的质量为：10.95g8.3%131.9g答：恰好完全反应时共消耗稀盐酸的质量为131.9g故答案为：（1）213.4；（2）75%；（3）131.9g。 23.【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为9g+75.4g80g4.4g设样品中的 NaHCO3 质量为x，生成的氯化钠的质量为yNaHCO3+HClNaCl+H2O+CO284 58.5 44x y 4.4gx8.4gy5.85g 所得溶液中 NaCl 的质量9g8.4g+5.85g6.45g 样品中的 NaHCO3 质量分数为100%93.3%A向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末，导致生成的二氧化碳偏少，结果偏小；B在反应过程中有水蒸气逸出，导致质量变化偏大，结果偏大；C没有等装置中二氧化碳全部排尽就称量，导致结果偏小。D分液漏斗中用的盐酸质量分数过大，导致挥发掉部分HCl，导致测定的二氧化碳偏大，结果偏大。故选：BD。故答案为：（1）93.3%（2）6.45g；（3）BD。 24.【解答】解：（1）由于装置气密性检查需要首先构建密闭体系，所以夹上止水夹，从长颈漏斗加水，一直到漏斗内有明显液柱位置，观察液柱是否稳定存在且液面保持不下降，如果不下降则气密性良好，反之则气密性不好。（2）由于氢气还原氧化铜，是先通入氢气排空装置内的氧气防止发生爆炸，氧化铜完全反应后继续通入氢气保护生成的铜，从而防止铜被氧化，所以0a段是生成氢气，此时氢气的作用是排空装置内的空气或者氧气，防止发生爆炸。AB段是加热氧化铜，此时氧化铜和氢气反应生成铜和水。BC段是继续通入氢气，此时氢气的作用是作保护气，防止铜被氧化。故答案为：（1）夹上止水夹，从长颈漏斗加水，一直到漏斗内有明显液柱位