计算题总复习.doc

内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线绝密启用前计算题总复习未命名未命名注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题)请点击修改第I卷的文字说明第II卷（非选择题)请点击修改第II卷的文字说明一、计算题1已知化合物R2O5的相对分子质量是142。请计算：（1）化合物R2O5中R的化合价为_，相对原子质量为_，R为_元素。（2）化合物R2O5中R元素与氧元素的质量比_（最简整数比），化合物R2O5中R的质量分数为_。（3）现有2.84 g 的R2O5，其中R元素的质量为_g。2某研究性学习小组为了测定某纯碱(假定杂质只有氯化钠)中Na2CO3的质量分数，称取10g纯碱固体，将其加入50g稀硫酸中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到硫酸钠溶液56.7g请你计算：(1)反应中产生的CO2的质量是_g。(2)此纯碱样品中Na2CO3的质量分数_(写出必要的计算过程)。3青少年处于生长发育期,对钙的需要量较高,日推荐摄入量为1000mg。如图所示为某保健品说明书的一部分,请回答：（1）该药片主要为人体补充_元素和_；（2）维生素D3的化学式为，则其分子中C、H、O的原子个数比是_。（3）每片药片含钙_写出计算过程（4）假设该青少年每天除食物摄入外,还需另外补充500mg的钙,则她每天需服该钙片_片。4图1、图2是两种不同氮肥的标签，根据标签信息回答下列问题：（1）NH4NO3是由_元素组成的，其氮、氧、氢原子个数比为_。（2）CO（NH2）2的相对分子质量是_，CO（NH2）2中碳元素质量：氧元素质量：氮元素质量_。（3）48kgNH4NO3中氮元素的质量与_kg CO（NH2）2中氮元素的质量相当。5在含少量NaCl的某纯碱样品23g中加入盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示计算当恰好完全反应时：（1）产生的二氧化碳的质量是_（2）此纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）_6某兴趣小组为了测定鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)中碳酸钙的含量，现取7.8g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入47.2g某浓度的稀盐酸，恰好完全反应(鸡蛋壳中除碳酸钙外，其他成分不与稀盐酸反应也不溶于水)，测得烧杯中的反应剩余物的质量与反应时间的关系如图所示(忽略水分的蒸发)。求：产生CO2的质量为多少？_该鸡蛋壳中碳酸钙的质量？_反应后所得溶液的质量分数？_7常温下，一锥形瓶中盛有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，向其中逐滴滴加溶质质量分数为6.3%的稀硝酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀硝酸的关系曲线如图。请回答问题：（1）在向氢氧化钠溶液中滴加稀硝酸时，溶液的数量（浓度）逐渐_（填“增大”或“减小”）。（2）时，此时溶液的溶质质量分数是_？（结果精确到0.01%，写出计算过程）。（3）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过_（填“甲”“乙”或“丙”）点。8某同学取100g水进行电解，为了加快电解速率他加入了7.2g硫酸钠以增强其导电性。通电一段时间后，正极上产生氧气的质量如所示。请回答：（1）停止通电时产生氧气的质量是的质量_ g（2）停止通电后溶液中硫酸钠的质量分数是多少_？9某可燃物4.6g,在空气中完全燃烧生成8.8g的二氧化碳和5.4g的水。(1)判断其物质的元素组成及化学式？_(要求写出计算过程)(2)写出其可燃物在空气中燃烧的化学方程式？_10根据如图所示的信息计算： 反应的方程式为：2KOH+H2SO4=K2SO4+H2O。 （1）加入的稀硫酸质量为_g。（2）所用稀硫酸溶质的质量分数_。（写出计算过程）11某同学在做完木炭还原氧化铜的实验后，想对反应后固体中是否含有氧化铜进行探究，为此他进行了如图所示的实验。请计算：（1）混合物中氧化铜的质量为_g。（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数_（计算结果精确到0.1%）。12黄铜是铜锌合金，取20.0g某黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中，完全反应后生成的溶液和残余固体总质量为119.8g。请计算：（1）产生氢气的质量为_g。 （2）这种黄铜中锌的质量分数为多少_？（3）求最后所得溶液中溶质的质量分数_。13乐乐同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4试求：（1）CaCO3中钙与碳两种元素质量比_。（2）m的值为_g。（3）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于_g。（4）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？_（写出计算过程，计算结果精确至0.1）14某校化学小组的同学取石灰石样品12g加入烧杯中,再把80g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如下表所示（已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水,也不与稀盐酸反应）：实验次数第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸的质量20202020剩余固体的质量8422分析表中数据,完成下列问题：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量为_g；（2）计算第一次实验结束后所得的溶液中溶质质量分数_。试卷第5页，总5页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1+5 31 磷 31：40 43.7% 1.24 【解析】【详解】解：（1）在化合物中氧元素显-2价，设R元素的化合价为x，则：2x+（-2）5=0，x=+5；已知R2O5的相对分子质量为142，设R的相对原子质量为y，则2y+165=142，y=31，即R元素是磷元素；（2）化合物R2O5中R元素与氧元素的质量比（312）：（165）=31：40；化合物R2O5中R的质量分数为100%43.7%；（3）2.84gR2O5中R元素的质量为：2.84g100%=1.24g。【点睛】元素的质量=化合物的质量化合物中该元素的质量分数。23.3 79.5% 【解析】【详解】（1）根据质量守恒定律，反应生成的二氧化碳的质量是：10g+50g-56.7g=3.3g；（2）设纯碱中Na2CO3的质量为x解得：x=7.95g纯碱中Na2CO3的质量分数：100%=79.5%；答：（1）产生CO2的质量3.3g；（2）纯碱中Na2CO3的质量分数为79.5%。3钙 维生素 27：44：1 500 1 【解析】【详解】（1）碳酸钙可以给人体提供钙元素，由说明书可知该药片还可以为人体补充维生素。故填：钙，维生素；（2）根据化学式的意义可知，化学式中原子的下角码即为原子个数，即C、H、O的原子个数比是27：44：1，故填：27：44：1；（3）根据图片知碳酸钙的含量为片，所以每片中含钙的质量为：，即500mg。故填：500；（4）根据第三问知每片中含钙500mg，所以补充1片即可。故填：1。4N、H、O（或填氮、氢、氧） 2:3:4 60 3:4:7 36 【解析】【分析】（1）根据NH4NO3的含义，进行分析解答。（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析解答。（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量该元素的质量分数，进行分析解答。【详解】（1）NH4NO3是由N、H、O（或填氮、氢、氧）元素组成的，其氮、氧、氢原子个数比为2：3：4。（2）尿素的相对分子质量为12+16+（14+12）2=60尿素中碳、氧、氮元素的质量比为12：16：（142）=3：4：7。（3）设需要尿素的质量为x，解得：x=36g。【点睛】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。58.8g 92.2%（过程见解析） 【解析】【详解】（1）根据图像，生成的气体的质量为8.8g，故产生的二氧化碳的质量为8.8g。（2）设反应消耗的碳酸钠的质量为x。纯碱样品中碳酸钠的质量分数= ；答：此纯碱样品中碳酸钠的质量分数为92.2%。62.2g 5g 11.1% 【解析】【详解】（1）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为7.8g+47.2g-52.8g=2.2g；（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为yx=5gy=5.55g答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g；（3）反应后所得溶液的质量分数为 100%=11.1%答：反应后所得溶液的质量分数为11.1%。7减小 甲 【解析】【详解】（1）在向氢氧化钠溶液中滴加稀硝酸时，溶液的数量（浓度）逐渐减小，因为稀硝酸电离出的氢离子会与氢氧根离子结合生成水。（2）设反应生成硝酸钠质量为x，则 此时溶液的溶质质量分数是：。（3）若改用溶质质量分数为12.6%的稀硝酸进行本实验，恰好完全反应时需要稀硝酸质量减小一半，即需稀硝酸10g，故pH传感器测得的曲线可能经过甲点。86.4 7.2% 【解析】【详解】（1）电解水实验中，正极产生的是氧气，根据图像可知，停止通电时产生氧气的质量是的质量6.4g。（2）设分解的水的质量为x x7.2g则停止通电后溶液中硫酸钠的质量分数为7.2%答：停止通电后溶液中硫酸钠的质量分数是7.2%。故答案为：（1）6.4；（2）7.2%。9C2H6O C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 【解析】【详解】解：（1）8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g=2.4g；5.4g水中氢元素的质量为：5.4g=0.6g；根据质量守恒定律，该物质中碳元素的质量是2.4g，氢元素的质量是0.6g，由此可知，该物质中含有碳元素、氢元素和氧元素，其中氧元素的质量为：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g；因此物质中碳、氢、氧元素的质量比为2.4g：0.6g：1.6g=12：3：8；物质中碳、氢、氧元素的原子个数比为：=2：6：1，物质的化学式是C2H6O；（2）C2H6O在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。1024.5 20% 【解析】【分析】根据质量守恒定律可求加入硫酸溶液的质量，根据氢氧化钾的质量和对应的化学方程式求算所用稀硫酸溶质的质量分数。【详解】（1）根据质量守恒定律可得，加入的硫酸溶液的质量为80.5g-56g=24.5g。（2）消耗的KOH的质量为10%56g=5.6g，设所用稀硫酸溶质的质量分数为x， x=20%；答：（1）加入的稀硫酸质量为 24.5g；（2）所用稀硫酸溶质的质量分数为20%。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。112 6.1% 【解析】【详解】（1）氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，使固体质量减少，所以混合物中氧化铜的质量为：10g8g2g，故填2。（2）解：设稀盐酸中溶质的质量为x 80：73=2g：xx=1.825g稀盐酸中溶质的质量分数是 100%6.1%答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是6.1%。120.2 67.5% 15.1% 【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可以知道，用黄铜和稀硫酸的质量和减去剩余溶液和残余固体总质量就是生成气体的质量。（2）由气体的质量根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出黄铜中锌的质量，进而求得铜的质量分数。（3）由气体的质量根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出生成硫酸锌的质量，进而计算出本题答案。【详解】解：（1）根据质量守恒定律可以知道，产生氢气的质量为：20.0g+100g-119.8g=0.2g（2）设参加反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y。x=6.5g，y=16.1g黄铜中铜的质量分数为：剩余溶液中硫酸锌的质量分数为：答：（1）产生氢气的质量为0.2g（2）黄铜中铜的质量分数为67.5%；（3）剩余溶液中硫酸锌的质量分数为15.1%【点睛】本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大。1310：3 3.3 10 13.0% 【解析】【详解】（1）CaCO3中钙与碳两种元素质量比是：40：1210：3；（2）根据记录数据可发现，20g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g，第4次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4.4g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出m的值为3.3g；（3）设石灰石中CaCO3的质量为x，生成的氯化钙的质量为y 解得：x10g y11.1g（4）最终溶液中氯化钙的质量分数是：13