河北省邢台市高二化学下学期第三次月考试题(含解析)-(1)

1 河北省邢台市河北省邢台市 2016 20172016 2017 学年高二化学下学期第三次月考试题 含解学年高二化学下学期第三次月考试题 含解 析 析 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ag l08 第第 I I 卷 选择题 共卷 选择题 共 4848 分 分 一 选择题 每小题 2 分 共 48 分 1 可以准确判断有机物分子中含有哪些官能团的分析方法是拼十年寒窗挑灯苦读不畏难 携双亲期盼背水勇战定夺魁 如果你希望成功 以恒心为良友 以经验为参谋 以小心为兄弟 以希望为哨兵 A 核磁共振氢谱 B 质谱 C 红外光谱 D 紫外光谱 答案 C 解析 核磁共振氢谱能分析等效氢的种类 故 A 错误 质谱分析相对分子质量 故 B 错 误 红外光谱判断有机物分子中官能团的种类 故 C 正确 只根据紫外光谱是不能完全确 定物质的分子结构 故 D 错误 2 除去下列物质中所含少量杂质 括号内为杂质 所选用的试剂和分离方法能达到实验目 的的是 混合物试剂分离方法 A 苯 苯酚 溴水过滤 B 乙烷 乙烯 氢气加热 C 乙酸乙酯 乙酸 NaOH 溶液蒸馏 D 淀粉 氯化钠 蒸馏水渗析 A A B B C C D D 答案 D 解析 A 生成的三溴苯酚易溶于苯 无法过滤 故 A 错误 B 氢气过量会引入杂质 故 B 错误 C 乙酸乙酯也能与氢氧化钠反应 故 C 错误 D 淀粉胶体颗粒不能透过半透膜 可以 采用渗析的方法分离淀粉和氯化钠 故 D 正确 故选 D 3 只用一种试剂就可鉴别甲酸 乙酸 葡萄糖溶液 乙醇 这种试剂是 A 银氨溶液 B 新制 Cu OH 2悬浊液 C 石蕊溶液 D Na2CO3溶液 2 答案 B 解析 试题分析 NaOH 溶液与乙酸发生中和反应 但没有明显现象 与葡萄糖 蔗糖不反 应 故 A 不能鉴别 乙酸溶解氢氧化铜 葡萄糖是还原性糖 与氢氧化铜悬浊液共热会产生 砖红色沉淀 蔗糖不是还原性糖 与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象 三种溶液现象各不 相同 能鉴别 故 B 正确 石蕊为酸碱指示剂 不能用来鉴别葡萄糖和蔗糖 故 C 不正确 Na2CO3溶液与乙酸反应生成气体 但与葡萄糖和蔗糖不反应 故 D 不正确 答案选 B 考点 考查葡萄糖和蔗糖性质 物质的检验方法 4 一个苯环上连接一个烃基 一 R 和 3 个一 X 基的有机物 结构式共有 A 4 种 B 5 种 C 6 种 D 7 种 答案 C 解析 一个苯环上连接一个烃基 一 R 和 3 个一 X 基的有机物有 共 6 种 故 C 正确 5 有两种有机物 Q 与 P 下列有关它们的说法中正确的是 A 二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为 3 2 B 在 NaOH 醇溶液中只有 P 可发生消去反应 C 一定条件下 二者在 NaOH 溶液中均可发生取代反应 D Q 的一氯代物只有 1 种 P 的一溴代物有 2 种 答案 C 解析 试题分析 A Q 中两个甲基上有 6 个等效氢原子 苯环上有 2 个等效氢原子 峰面 积之比应为 3 1 但是 P 中两个甲基上有 6 个等效氢原子 亚甲基上有 4 个等效氢原子 峰面积之比应为 3 2 A 项错误 B 苯环上的卤素原子无法发生消去反应 P 中与卤素原子 相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子 无法发生消去反应 B 项错误 C 在适当条件下 卤素原子均可被 OH 取代 C 项正确 D Q 中苯环上的氢原子 甲基上的氢原子均可被氯原 子取代 可得到 2 种一氯代物 P 中有两种不同空间位置的氢原子 P 的一溴代物有 2 种 D 项错误 答案选 C 3 考点 卤代烃的结构 性质 6 化合物 X 是一种医药中间体 其结构简式如图所示 下列有关化合物 X 的说法正确的是 A 分子中两个苯环一定处于同一平面 B 不能与饱和 Na2CO3溶液反应 C 在酸性条件下水解 水解产物只有一种 D 1 mol 化合物 X 最多能与 2 mol NaOH 反应 答案 C 解析 试题分析 A 根据有机物结构简式可知两个苯环均连在同一个饱和碳原子上 由 于单键可以旋转 两个苯环不一定共面 A 错误 B X 中含有羧基 能与饱和碳酸钠溶液反 应 B 错误 C 由于是环酯 在酸性条件下水解 水解产物只有一种 C 正确 D X 的水解 过程中 2 个羧基和 1 个酚羟基都能与 NaOH 反应 故 1 mol 化合物 X 最多能与 3 mol NaOH 反应 D 错误 答案选 C 考点定位 本题主要是考查有机物的结构与性质判断 名师点晴 掌握常见有机物官能团的结构和性质是解答的关键 难点是有机物共线共面判 断 解答该类试题时需要注意 甲烷 乙烯 乙炔 苯 甲醛 5 种分子中的 H 原子若被其 他原子如 C O Cl N 等取代 则取代后的分子空间构型基本不变 C C 键可以旋转 而 C C 键 键不能旋转 苯分子中苯环可以绕任一碳氢键为轴旋转 每个苯分 子有三个旋转轴 轴上有四个原子共直线 注意知识的迁移应用 7 某饱和一元醛发生银镜反应时 生成了 21 6 g 银 将等质量的该醛完全燃烧可生成 26 4 gCO2 则该醛为 A 乙醛 B 丙醛 C 丁醛 D 己醛 答案 D 解析 1 mol 醛基可以生成 2mol 的 Ag 单质 生成了 21 6 g 银说明醛的物质的量为 0 1 mol 该醛完全燃烧可生成 0 6mol CO2 所以 1 个醛分子含有 6 个碳原子 该醛为己醛 故 D 正确 8 1 丁醇 CH3CH2CH2CH2OH 和乙酸在浓硫酸作用下 通过酯化反应制得乙酸丁酯 反应温度为 4 115 125 C 反应装置如图 下列对该实验的描述错误的是 A 不能用水浴加热 B 长玻璃管起冷凝回流作用 C 1 丁醇和乙酸能反应完或者有一种能消耗完 D 加入过量乙酸可以提高 1 丁醇的转化率 答案 C 解析 试题分析 因为反应需要反应温度为 115 125 而水浴加热适合温度低于 100 的反应 故 A 正确 有易挥发的液体反应物时 为了避免反应物损耗和充分利用原料 要在 发生装置设计冷凝回流装置 使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态 从而回流并收集 实 验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现 故 B 正确 酯化反应是可逆反应 故 1丁醇和乙酸不可能完全反应 所以 C 错误 为本题的正确答案 酯化反应为可逆反 应 增加乙酸的量 可使平衡向生成酯的方向移动 从而提高 1 丁醇的转化率 故 D 正确 所以本题的答案选择 C 考点 乙酸乙酯的制备 点评 本题考查了酯的制取 掌握乙酸乙酯的制取是类推其他酯的制取的基础 注意装置中 各部分的作用及酯的性质来解答 9 从橙子中提取的柠檬酸是一种常用的食品添加剂 其结构为 有关柠檬酸的性质叙述不正确的是 A 柠檬酸能发生酯化反应 消去反应 取代反应 B 1 摩尔柠檬酸与足量的金属钠反应能生成氢气 44 8 升 C 柠檬酸与氧气在铜作催化剂时不能生成羰基 D 柠檬酸不能与银氨溶液反应生成光亮的银镜 答案 B 解析 考查有机化合物的结构与性质 由柠檬酸中的官能团 OH COOH 可知 它具有酸及醇的双重性质 可以发生酯化反应 消 去反应 取代反应 但无醛基 不能发生银氨反应 1 摩尔柠檬酸中含 4 mol OH 故与足 量的金属钠反应能生成标准状况下的氢气 2 mol 即 44 8 升 5 但由于 OH 所连碳原子上无氢原子 故涌催化氧化 C 错 答案为 C 10 下列关于蔗糖属于非还原型糖 而其水解产物具有还原性的实验方案的说法中 正确的 是 A 验证蔗糖属于非还原型糖的操作顺序 B 验证蔗糖属于非还原型糖的操作顺序 C 验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序 D 验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序 答案 B 解析 蔗糖为非还原性糖 不能发生银镜反应 验证蔗糖属于非还原型糖的操作顺序 故 B 正确 蔗糖水解为葡萄糖 葡萄糖具有还原性 验证蔗糖水解产物具有还原性的 操作顺序 故 B 正确 11 如图所示 两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应 已知钠及其氧化物的 物质的量均为 0 1mol 水的质量为 100g 下列说法正确的是 A 反应 最多能产生 0 05 molO2 B 反应 的离子方程式为 Na 2H2O Na 2OH H2 C Na2O2中阴阳离子数目之比为 1 1 D 充分反应后所得溶液中溶质的质量分数 答案 A 6 解析 试题分析 A Na2O2与水反应方程式是 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 0 1mol 的 Na2O2反应消耗水 0 1mol 即 1 8g 产生氧气 0 05 mol 因此反应 最多能产生 0 05 mol O2 正确 B 电荷不守恒 反应 的离子方程式为 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 错误 C Na2O2中阴阳离子数目之比为 1 2 错误 D 充分反应后所得溶液中溶质 的物质的量分别是 0 1mol 0 2mol 0 2mol 消耗的水量相同 所以溶质的质质量分数 r Al 9 B 铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液 则 n Al 7 Na C mg 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中 若放出的 H2越多 则铝的质量分数越小 D 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中 肯定有氢氧化铜沉淀生成 也可能有铜析出 答案 C 解析 试题分析 同周期自左向右原子半径逐渐减小 A 正确 钠溶于水生成氢氧化钠和 氢气 而铝能和氢氧化钠难溶于反应生成 NaAlO2和氢气 因此根据得到的是无色溶液可知 单质铝的物质的量小于钠的 B 正确 在质量相等的条件下 金属铝放出的氢气多 所以若 放出 H2越多 则铝的质量分数越大 C 不正确 钠溶于水生成氢氧化钠和氢气 因此可以生 成氢氧化铜沉淀 如果铝过量 则还能和硫酸铜发生置换反应生成铜 D 正确 答案选 C 考点 考查钠 铝的性质 点评 钠属于活泼的金属 极易和水反应生成氢氧化钠和氢气 所以关于钠投入水溶液中的 反应要注意反应的先后顺序 即首先和水 然后生成的氢氧化钠再和溶液反应即可 20 下列离子的检验方法合理的是 A 向某溶液中滴入硫氰化钾溶液呈红色 说明不含 Fe2 B 向某溶液中通入 Cl2 然后再加入硫氰化钾溶液变红色 说明原溶液中含有 Fe2 C 向某溶液中加入 NaOH 溶液 得红褐色沉淀 说明溶液中含有 Fe3 D 向某溶液中加入 NaOH 溶液得白色沉淀 又观察到颜色逐渐变为红褐色 说明该溶液中只 含有 Fe2 不含有 Mg2 答案 C 解析 试题分析 A 加入硫氰化钾显红色说明溶液中含有铁离子 不选 A B 溶液中可 能存在铁离子 错误 不选 B C 铁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀 正确 选 C D 若溶液中有镁离子 与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀 在有氢氧化铁红褐色沉 淀时 不容易观察到白色 所以不能确定是否含有镁离子 不选 D 考点 离子检验 名师点睛 注意离子的检验方法和试剂的使用顺 检验亚铁离子应该先加入硫氰化钾溶液 不变红 再加入氯水 出现红色 说明溶液中有亚铁离子 顺序不能颠倒 否则可能铁离子 干扰 21 在稀硫酸中加入铜粉 铜粉不溶 再加入下列物质 FeGl3 Fe2O3 Cu NO3 2 KNO3 铜粉溶解的是 A 只有 或 B 只有 或 10 C 只有 或 或 D 上述四种物质中任意一种 答案 D 解析 试题分析 Cu 与 Fe3 作用 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 Fe2O3与稀硫酸反应生成 Fe3 故 能使铜粉溶解 H N具有强氧化性 能使铜粉溶解 故 能使铜粉 溶解 考点 铁 铜及其化合物的应用 22 把 X 溶液逐滴滴入 Y 溶液中 与把 Y 溶液逐滴滴入 X 溶液中 反应现象不同的是 选项 ABCD XNaHCO3NaAlO2NaHCO3MgCl2 YCa OH 2HClHClNaOH A A B B C C D D 答案 B 23 用四种溶液进行实验 下表中 操作及现象 与 溶液 对应关系正确的是 选 项 操作及现象溶液 A 通入 CO2 溶液变浑浊 继续通入 CO2至过量 浑浊消失 Na2CO3饱和 溶液 B 通入 CO2 溶液变浑浊 继续通入 CO2至过量 浑浊消失Na2SiO3 溶 11 液 C 通入 CO2 溶液变浑浊 继续通入 CO2至过量 浑浊不消 失 再加入品红溶液 红色褪去 Ca ClO 2溶 液 D 通入 CO2 溶液变浑浊 继续通入 CO2至过量 浑浊消失 再加入足量 NaOH 溶液 又变浑浊 Ca OH 2溶 液 A A B B C C D D 答案 D 解析 饱和 Na2CO3溶液通入 CO2至过量生成碳酸氢钠 溶液变浑浊 故 A 错误 Na2SiO3 溶液中通入 CO2至过量 生成硅酸沉淀 故 B 错误 Ca ClO 2溶液通入 CO2至过量 生成碳 酸氢钙和次氯酸 故 C 错误 Ca OH 2溶液通入 CO2 生成碳酸钙沉淀 继续通入 CO2至过量 生成碳酸氢钙浑浊消失 再加入 NaOH 溶液 碳酸氢钙和氢氧化钠反应生成碳酸钙沉淀 所 以又变浑浊 故 D 正确 24 将足量的 CO2不断通入 KOH Ba OH 2 KAlO2的混合溶液中 生成沉淀的物质的量与所通 入 CO2的体积关系如图所示 下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是 A Oa 段反应的化学方程式是 Ba OH 2 CO2 BaCO3 H2O B ab 段与 cd 段所发生的反应相同 C de 段沉淀减少是由于 BaCO3固体的消失 D bc 段反应的离子方程式是 2AlO 3H2O CO2 2Al OH CO32 答案 B 解析 在各个阶段发生的反应是 O a Ba OH 2 CO2 BaCO3 H2O a b 段 2KOH CO2 K2CO3 H2O b c 2AlO2 3H2O CO2 2Al OH 3 CO32 c d 段 12 K2CO3 H2O CO2 2KHCO3 d e 段 BaCO3 H2O CO2 Ba HCO3 2 沉淀部分溶解 故选 B 第第 卷 非选择题卷 非选择题 共共 5252 分分 二 非选择题 25 向浓度相等 体积均为 50 mL 的 A B 两份 NaOH 溶液中 分别通入一定量的 CO2后 再 稀释到 100mL 1 在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2后 溶液中溶质的组成可能是 2 在稀释后的溶液中逐滴加入 0 1mol L 的盐酸 产生 CO2的体积 标准状况 与所加盐酸 的体积关系如图所示 A 曲线表明 原溶液通入 CO2后 所得溶质与盐酸反应产生 CO2的最大体积是 mL 标准状况 B 曲线表明 原溶液通入 CO2后 所得溶液中溶质的化学式为 原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 答案 1 NaOH Na2CO3 2 Na2CO3 3 Na2CO3 NaHCO3 4 NaHCO3 5 112 6 NaOH Na2CO3 7 0 150 mol L 解析 试题分析 1 由 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O CO2 NaOH NaHCO3 二氧化碳少量时固体 为 Na2CO3和 NaOH 以 1 2 恰好反应时为 Na2CO3 物质的量比介于 1 1 1 2 之间为 Na2CO3和 NaHCO3 二氧化碳过量时为 NaHCO3 2 由图可知 对应 B 溶液来说 滴加盐酸 60mL 时没有气体生成 可能发生 OH H H2O 和 CO32 H HCO3 假设原溶液中只有碳酸钠 生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯 化钠需要盐酸的体积相等 实际上需要盐酸的体积 60mL 远远大于碳酸氢钠生成氯化钠需要 盐酸的体积 75 60 mL 15mL 说明原溶液中的溶质是 NaOH 和 Na2CO3 对于 A 溶液来说 滴加 13 盐酸 25mL 时没有气体生成 可能发生 OH H H2O 和 CO32 H HCO3 假设原溶液中只有碳酸 钠 生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等 实际上需要 盐酸的体积 25mL 小于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积 75 25 mL 50mL 说明原溶液中 的溶质是 Na2CO3和 NaHCO3 对于 A 溶液来说 滴加盐酸 25mL 时有气体生成 逐滴加入 0 1mol L 1的盐酸 当生成 CO2 气体时 发生反应 HCO3 H H2O CO2 则 HCO3 H H2O CO2 1 1 n CO2 0 05L 0 1mol L 0 005mol 标况下体积为 0 005mol 22 4L mol 0 112L 112mL 由上述分析可知 B 中溶质是 Na2CO3和 NaOH 由消耗盐酸的关系可知 物质的量比为 3 1 加入足量的盐酸后的溶液中均只存在 NaCl n HCl n NaOH 0 075L 0 1mol L 0 0075mol c NaOH n V 0 0075mol 0 05L 0 15mol L 考点定位 考查化学反应方程式的计算 名师点晴 把握发生的氧化还原反应为解答的关键 根据图中盐酸的体积计算出 NaOH CO2的物质的量 判断 CO2与 NaOH 反应过程 由图可知 对应 B 溶液来说 滴加盐酸 60mL 时没有气体生成 可能发生 OH H H2O 和 CO32 H HCO3 假设原溶液中只有碳酸钠 生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等 实际上需要盐酸 的体积 60mL 远远大于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积 75 60 mL 15mL 说明原溶液中 的溶质是 NaOH 和 Na2CO3 对于 A 溶液来说 滴加盐酸 25mL 时没有气体生成 可能发生 OH H H2O 和 CO32 H HCO3 假设原溶液中只有碳酸钠 生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸 氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等 实际上需要盐酸的体积 25mL 小于碳酸氢钠生成氯化 钠需要盐酸的体积 75 25 mL 50mL 说明原溶液中的溶质是 Na2CO3和 NaHCO3 26 铝是一种重要的金属 在生产 生活中具有许多重要的用途 如图是从铝土矿中制备铝 的工艺流程 14 已知 1 铝土矿的主要成分是 Al2O3 此外还含有少量 SiO2 Fe2O3等杂质 2 溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应 能生成硅铝酸盐沉淀 化学反应方程式为 2Na2SiO3 2NaAlO2 2H2O Na2A12Si2O8 4NaOH 请回答下列问题 1 铝土矿中 Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 2 在工艺流程中 酸化 时 加入的最佳物质 B 是 理由是 写出酸化过程发生反应的化学方程式 3 工业上用 Al2O3与 C Cl2在高温条件下反应制取 AlCl3 理论上每消耗 6 0 g 碳单质 转移 1 mol 电子 则反应的化学方程式为 4 某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有 Fe2O3 设计了如下方案来 验证 取一块该熔融物投入少量稀硫酸中 反应一段时间后 向反应后的混合液中滴加物质 甲的溶液 观察溶液颜色的变化 即可证明熔融物中是否含有 Fe2O3 则物质甲是 填化学式 请判断该同学设计的实验方案的合理性 填 合理 或 不合理 原因是 若合理 则 不用填写 答案 1 Al2O3 2OH 2AlO2 H2O 2 CO2 3 CO2过量时氢氧化铝不会 溶解 反应易控制 且原料廉价 4 CO2 NaAlO2 2H2O Al OH 3 NaHCO3 5 Al2O3 3C 3Cl22AlCl3 3CO 6 KSCN 7 不合理 8 Fe3 能与 Fe Al 反应生成 Fe2 不能检出 Fe3 解析 试题分析 1 铝土矿的主要成分是 Al2O3 此外还含有少量 SiO2 Fe2O3等杂质 2 溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应 能生成硅铝酸盐沉淀 化学反应方程式为 2Na2SiO3 2NaAlO2 2H2O Na2A12Si2O8 4NaOH 请回答下列问题 1 Al2O3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠 2 氢氧化铝能溶液强酸 不溶于弱酸 3 工业上用 Al2O3与 C Cl2在高温条件下反应制取 AlCl3 理论上每消耗 6 0 g 碳单质 转移 1 mol 电子 说明碳元素化合价升高为 2 价 生成 CO 4 检验 Fe3 用 KSCN 溶液 若溶液变为血红色则含有 Fe3 Fe3 能与 Fe Al 反应生成 Fe2 15 解析 1 Al2O3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠的离子方程式为 Al2O3 2OH 2AlO2 H2O 2 酸化的目的是生成氢氧化铝沉淀 氢氧化铝能溶液强酸 不溶于弱酸 在工艺流程中 酸化 时加入 CO2 CO2过量时氢氧化铝不会溶解 反应易控制 且原料廉价酸化过程发生 反应的化学方程式 CO2 NaAlO2 2H2O Al OH 3 NaHCO3 3 工业上用 Al2O3与 C Cl2在高温条件下反应制取 AlCl3 理论上每消耗 6 0 g 碳单质 转移 1 mol 电子 说明碳元素化合价升高为 2 价 生成 CO 反应的化学方程式为 Al2O3 3C 3Cl22AlCl3 3CO 4 检验 Fe3 用 KSCN 溶液 若溶液变为血红色则含有 Fe3 Fe3 能与 Fe Al 反应生成 Fe2 不能检出 Fe3 点睛 氧化铝是两性氧化物 既能与强酸反应生成铝盐 又能与强碱反应生成偏铝酸盐 27 铁及其化合物在国民经济 日常生活中占有非常重要的地位 了解铁及其化合物的性质 和用途非常重要 请回答下列问题 1 铁在自然界中以 态 填 游离 或 化合 存在 其氧化物中常用作红色油漆 和涂料的是 填化学式 2