高三化学二轮无机化学综合应用复习测试题（有解析）

1 / 15高三化学二轮无机化学综合应用复习测试题（有解析）本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课件m 高三化学二轮无机化学综合应用复习测试题（有解析）时间：45 分钟分值：100 分非选择题(共 100 分)1(15 分)(XX沈阳市质检一)如图是中学化学常见物质之间的转化关系，其中 A、c、D、F、I 为单质，其余为化合物，c 和 D 在点燃或者加热的条件下生成淡黄色的固体，B 常温下为液态。试回答下列有关问题：(1)图中反应中属于非氧化还原反应的是_(填反应序号)；写出其反应的化学方程式_。(2)化合物 k、j、G 中含有的相同的元素在周期表中的位置是_；D 单质的一种同素异形体有很强的氧化性，可用于杀菌消毒，写出它的化学式_。(3)写出反应的化学方程式_；当有 1molA 反应时，转移电子的物质的量为_mol。2 / 15(4)写出反应的一种重要的工业用途_。(5)用 A 与 F 作电极材料，插入 k 溶液中，形成闭合回路，写出负极电极反应式_。解析本题的突破口是“c 和 D 在点燃或者加热的条件下生成淡黄色的固体” ，且 c 和 D 为单质，可推出 c 和 D 为 Na和 o2，再由(2)中“D 单质的一种同素异形体有很强的氧化性，可用于杀菌消毒”确定 c 为 Na，D 为 o2。再结合已知条件和框图推出 A 为 Fe，B 为 H2o，E 为 Fe3o4，F 为Al，G 为 Al2o3，I 为 H2，j 为 NaAlo2，k 为 NaoH。(1)判断是否为氧化还原反应，应看反应前后元素化合价是否有变化，若元素化合价有变化则为氧化还原反应。反应为Al2o32NaoH=2NaAlo2H2o，不是氧化还原反应。(2)化合物 k、j、G 中含有的相同元素是 o，o 位于元素周期表第二周期A 族；D 单质的同素异形体中具有强氧化性，可用于杀菌消毒的是 o3。(3)反应为 3Fe4H2o(g)=Fe3o44H2；由反应的化学方程式可知若有 3molA 参与反应则转移 8mol 电子，当有 1molA 参与反应时，转移(或 8/3)mol 电子。(4)反应是铝热反应，可用于焊接钢轨或冶炼金属等。(5)因为铁与 NaoH 溶液不反应，而铝与 NaoH 溶液反应，所以负极是铝失电子转化为 Alo2，电极反应方程式为 Al4oH3e=Alo22H2o答案(1)Al2o32NaoH=2NaAlo2H2o3 / 15(2)第二周期A 族o3(3)3Fe4H2o(g)=Fe3o44H2(或 8/3)(4)焊接钢轨(或制高熔点金属等)(答案合理即给分)(5)2Al8oH6e=2Alo24H2o 或Al4oH3e=Alo22H2o2(15 分)(XX河北省质检)下图所示的无机物的转化关系中，部分生成物和反应条件已略去。其中 A 与 F是两种酸式盐；常温下 B、c、y、Z 是气体，且 B 能使 Z 的水溶液褪色；E 是一种常见的化肥；X 中含有 20 个电子。(1)写出 X 的电子式_；E 中含有的化学键类型是_。(2)Z 与 c 以物质的量之比为 31 反应也能生成 G，同时生成另一种二元化合物 H，已知该反应中只有一种元素的化合价发生改变，则 H 的化学式为_。H 大量用于面粉的漂白和消毒，它与水反应的化学方程式为_。(3)将体积均为 560mL(标准状况)的 B 和 Z 同时缓缓通入水中，得到溶液，则溶液中 c(H)_mol/L。(4)AG 七种物质中，属于电解质的有_种。解析根据题意可推知：A 为 NH4HSo3，B 为 So2，c 为4 / 15NH3，D 为 H2o，E 为 NH4cl，F 为 NaHSo3，G 为 Hcl，W 为Nacl，X 为 NaoH，y 为 H2，Z 为 cl2。(1)NaoH 的电子式为Na:o:H；NH4cl 中既有离子键，又有共价键。(2)根据题意，Z 与 c 发生反应3cl2NH3=3HclNcl3，Ncl3 与水发生反应，化学方程式为 Ncl33H2o=3HcloNH3。(3)根据题意可知，等物质的量的 B 和 Z 同时缓缓通入水中，发生反应cl2So22H2o=4HSo242cl，560mL(标准状况)气体为，根据反应方程式可知，生成，c(H)/L。(4)AG 七种物质中，生成，c(H)/L。(4)AG 七种物质中，属于电解质的有NH4HSo3、H2o、NH4cl、NaHSo3、Hcl，共 5 种；So2 和 NH3为非电解质。答案(1)NaoH共价键和离子键(2)Ncl3Ncl33H2o=3HcloNH3(或Ncl34H2o=3HcloNH3H2o)(3)(4)53(10 分)(XX潍坊市期末)A、B、c、D、E、F、X 存在如图所示转化关系，其中，A 是5 / 15一种正盐，B 是气态氢化物，c 是单质，F 是强酸。X 可能是强酸，也可能是强碱。AXBcl2co2Do2EH2oF(1)A 的化学式是_。(2)若 X 是强酸，将 D 与 cl2 同时通入水中发生反应的离子方程式为_。(3)若 X 是强碱，过量的 B 跟 cl2 反应除生成 c 外，另一产物是氯化物。过量的 B 跟 cl2 反应的化学方程式为_。工业生产中 BD 的化学方程式为_。解析(1)由图可知 B 与氯气反应生成 c，说明 B 是一种具有还原性的气态氢化物，可能是 H2S、NH3 等；根据 X 可能是强酸也可能是强碱可知 A 既能与强酸反应，又能与强碱反应，再结合上述 B 的推测及 A 为正盐可推出 A 为(NH4)2S。(2)若 X 为强酸，则 B 为 H2S，可依次推出 c、D、E、F分别为 S、So2、So3、H2So4；cl2 把 So2 氧化成H2So4，cl2 被还原为 Hcl。(3)若 X 为强碱，则 B 为 NH3，可依次推出 c、D、E、F 分别为 N2、No、No2、HNo3。cl2把 NH3 氧化成 N2，cl2 被还原为 Hcl，Hcl 与 NH3 迅速结合6 / 15生成 NH4cl。工业制备硝酸的第一步反应是氨气催化氧化生成 No。答案(1)(NH4)2S(2)cl2So22H2o=4H2clSo24(3)3cl28NH3=N26NH4cl4NH35o2=催化剂4No6H2o4(15 分)(XX安徽卷)LiPF6 是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用 LiF、Pcl5 为原料，低温反应制备 LiPF6，其流程如下：已知：Hcl 的沸点是，HF 的沸点是。(1)第步反应中无水 HF 的作用是_、_。反应设备不能用玻璃材质的原因是_(用化学方程式表示)。无水 HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将 HF 沾到皮肤上，可立即用 2%的_溶液冲洗。(2)该流程需在无水条件下进行，第步反应中 PF5 极易水解，其产物为两种酸，写出 PF5 水解的化学方程式：_。(3)第步分离采用的方法是_；第7 / 15步分离尾气中 HF、Hcl 采用的方法是_。(4)LiPF6 产品中通常混有少量 LiF。取样品 wg，测得 Li的物质的量为 nmol，则该样品中 LiPF6 的物质的量为_mol(用含 w、n 的代数式表示)。解析(1)由流程可知，第步反应中无水 HF 除作为反应物外，还起到溶剂的作用。玻璃中含有 Sio2，可与 HF 发生反应而被腐蚀，化学方程式为Sio24HF=SiF42H2o。HF 具有酸性，沾到皮肤上，可选用碱性较弱的 NaHco3 溶液进行冲洗。(2)PF5 中 P 元素显5 价，F 元素显1 价，迁移应用盐类水解反应知识推出 PF5 发生水解反应应生成 H3Po4 和HF，化学方程式为 PF54H2o=H3Po45HF。(3)第步分离得到滤液和 LiPF6 固体，显然该步操作为过滤。Hcl、HF 的沸点分别为和，第步分离尾气中的 Hcl 和 HF，可采用冷凝的方法，使 HF 液化，再予以分离。(4)由题意可知，152gmol1n(LiPF6)26gmol1n(LiF)wg，n(LiPF6)n(LiF)nmol，解得 n(LiPF6)(w26n)/126mol。答案(1)反应物溶剂Sio24HF=SiF42H2oNaHco38 / 15(2)PF54H2o=H3Po45HF(3)过滤冷凝(4)w26n1265(15 分)(XX四川卷)污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为 mno2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的 So2，又制得电池材料 mno2(反应条件已省略)。请回答下列问题：(1)上述流程脱硫实现了_(填选项字母)。A废弃物的综合利用B白色污染的减少c酸雨的减少(2)用 mnco3 能除去溶液中 Al3和 Fe3，其原因是_。(3)已知：25、101kPa 时，mn(s)o2(g)=mno2(s)H520kj/molS(s)o2(g)=So2(g)H297kj/molmn(s)S(s)2o2(g)=mnSo4(s)9 / 15H1065kj/molSo2 与 mno2 反应生成无水 mnSo4 的热化学方程式是_。(4)mno2 可作超级电容器材料。用惰性电极电解 mnSo4 溶液可制得 mno2，其阳极的电极反应式是_。(5)mno2 是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是_。(6)假设脱除的 So2 只与软锰矿浆中 mno2 反应。按照图示流程，将 am3(标准状况)含 So2 的体积分数为 b%的尾气通入矿浆，若 So2 的脱除率为%，最终得到 mno2 的质量为ckg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于 mno2_kg。解析(1)该流程中，能将含硫尾气吸收，充分利用了废弃物，同时减少了大气中能形成酸雨的 So2，故 A、c 项符合，该过程对白色污染无影响。(2)软锰矿用稀硫酸溶解且通入 So2 后，溶液中含有反应生成的金属阳离子，其中 mno2 被 So2 还原为 mn2，其他金属变成相应的金属阳离子Fe3、Al3、cu2、Ni2，故加入 mnco3 后发生反应mnco32H=mn2co2H2o 而消耗了溶液中的10 / 15H，使溶液的 pH 升高，使得 Al3和 Fe3水解生成氢氧化物沉淀而除去。(3)将给定的三个热化学方程式依次编为，将三个方程式按照处理后可得热化学方程式mno2(s)So2(g)=mnSo4(s)H248kj/mol。(4)用惰性电极电解 mnSo4 溶液制取 mno2 时，在阳极上mn2失电子后生成 mno2，根据电荷守恒和原子守恒可得电极反应式 mn22H2o2e=mno24H。(5)碱性锌锰干电池在放电时，正极上 mno2 得电子生成碱式氧化锰 mno(oH)，根据电荷守恒和原子守恒可得电极反应式 mno2H2oe=mno(oH)oH。(6)根据方程式 mno2(s)So2(g)=mgSo4(s)可知 n(So2)n(mno2)，又根据：2kmno43mnSo42H2o=5mno22H2So4k2So4，可知由硫酸锰生成的 mno2 的物质的量为 1000c8735mol，则引入的锰元素相当于 mno2 的质量为：c873587ab%87kg1500c87ab2500kg。答案(1)Ac(2)消耗溶液中的酸，促进 Al3和 Fe3水解生成氢氧化物沉淀(3)mno2(s)So2(g)=mnSo4(s)H248kj/mol(4)mn22H2o2e=mno24H11 / 15(5)mno2H2oe=mno(oH)oH(6)1500c87ab25006(15 分)(XX东城区检测)某兴趣小组用废铁泥(主要成分为 Fe2o3、Feo 和少量 Fe)制备磁性 Fe3o4 纳米材料的流程示意图如下：已知：Rn，步骤中，相同条件下测得 Fe3o4 的产率与 R 的关系如图所示。(1)步骤中，主要反应的离子方程式是_。(2)已知：Fe3在 pH时沉淀完全；Fe2在 pH时开始沉淀，在 pH时沉淀完全。步骤中，用 NaoH 溶液调 pH 至 9，原因是_。(3)浊液 D 中铁元素以 FeooH 形式存在。步骤中，反应的化学方程式是_。(4)下列说法正确的是_(填选项字母)。a步骤中，当反应完成后需再加热一段时间12 / 15b步骤中，反应过程中需要不断补充碱液c步骤恰好反应时，n2:1d当 n滤液 B 中的铁元素47 时，Fe3o4 的产率最高解析(1)根据题目信息知滤液 A 中含有Fe3、Fe2、H，加入 Fe，发生反应：Fe2Fe3=3Fe2、Fe2H=Fe2H2，主要反应是前者。(2)溶液的 pH时，可使 Fe2沉淀完全。(3)步骤中的反应物是 Fe(oH)2、H2o2，生成物中含有FeooH。根据得失电子守恒、元素守恒完成方程式的书写。(4)步骤中反应完成后，浊液 D 中可能含有过量的 H2o2，需加热使其分解除去，防止其在步骤中继续氧化2 价铁元素，a 正确。步骤是 FeooH 与 Fe2反应制备纳米Fe3o4，根据反应环境可知其反应的离子方程式为2FeooHFe22oH=Fe3o42H2o，所以反应过程中需要不断补充碱液，b 正确。Fe3o4 中 Fe3与 Fe2的物质的量之比为 2:1，所以步骤恰好反应时，FeooH 与Fe2的物质的量之比为 2:1，c 正确。观察图象可知，Fe3o4 的产率最高时，Rn74，即 d 项中所给的物质的量之比应为 7:4，故 d 错误。13 / 15答案(1)2Fe3Fe=3Fe2(2)使亚铁离子沉淀完全(3)2Fe(oH)2H2o2=2FeooH2H2o(4)abc7(15 分)(XX新课标全国卷)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(Licoo2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为 6cxLixe=Lixc6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。回答下列问题：(1)Licoo2 中，co 元素的化合价为_。(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_。(3)“酸浸”一般在 80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_；可用盐酸代替 H2So4和 H2o2 的混合液，但缺点是_。(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_。(5)充放电过程中，发生 Licoo2 与 Li1xcoo2 之间的转14 / 15化，写出放电时电池反应方程式_。(6)上述工艺中， “放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_(填化学式)。解析(1)因锂在化合物中通常为1 价，故 Licoo2 中co 为3 价。(2)由碱浸后经一系列处理可得到 Al(oH)3 及正极材料中含有铝箔知，碱浸时单质铝与 NaoH 溶液反应，由此可写出对应的离子方程