硫和氮的氧化物.ppt

第三节硫和氮的氧化物 1 硫的存在 游离态 化合态 硫广泛存在于自然界 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 石膏 黄铁矿 黄铜矿 硫还是一种生命元素 组成某些蛋白质离不开它 蛋白质中的硫 蛋黄内含硫 如果煮鸡蛋的时间过长 硫会转移到蛋黄的边缘 形成灰色的细环 硫是增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部分 蛋白质分解后会产生硫化氢 有臭蛋味的有毒气体 硫的常见化合价 20 4 6 你能说出哪些对应这些化合价的物质 H2SNa2S S SO2H2SO3SO32 SO3H2SO4SO42 从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测 只有还原性 既有氧化性也有还原性 只有氧化性 一 单质硫 sulphur 淡黄色晶体 俗称硫磺 质脆 容易研成粉末 不溶于水 微溶于酒精 易溶于二硫化碳 可以用来清洗沾满硫的试管 熔沸点低 112 8 444 6 1 硫的物理性质 1 氧化性 和CI2对比 2 化学性质 在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 空气中燃烧发出淡蓝色火焰 生成有刺激性气味的SO2气体 2 还原性 可以作为对比氧化性的依据 著名的杭州灵隐寺的 摩崖石刻 近年经酸雨侵蚀 佛像眼睛 鼻子 耳朵等剥蚀严重 面目皆非 修补后 古迹不 古 受酸雨伤害的水稻 未受酸雨伤害的水稻 二 二氧化硫 sulphurdioxide 1 无色 有刺激性气味 有毒气体 2 比空气密度大 3 易溶于水 1体积水溶解40体积SO2 4 易液化 101KPa沸点是 10 NH3溶于水1 700 HCl溶于水1 500 一 二氧化硫的物理性质 二 二氧化硫的化学性质 与水的反应 1 具有酸性氧化物的通性 SO2溶于水 现象 紫色石蕊试液变成红色 液体沿试管内壁上升 实验 二 二氧化硫的化学性质 亚硫酸中强酸 二氧化硫气体的水溶液可以使紫色的石蕊试液变为红色 与水的反应 1 具有酸性氧化物的通性 可逆反应 在同一条件下 既能向正反应方向进行 同时又能向负反应方向进行的反应叫做可逆反应 把向生成物方向进行的反应叫做正反应 把向反应物方向进行的反应叫做逆反应 思考 下列反应是否为可逆反应 不是可逆反应 是可逆反应 延伸1 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 与碱的反应 和CO2比较 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O CO2 Na2CO3 H2O 2NaHCO3 CO2 NaOH NaHCO3 SO2 Na2SO3 H2O 2NaHSO3 SO2 NaOH NaHSO3 思考 实验室制取SO2 可选择碱液吸收尾气 防止空气污染 怎样区别SO2与CO2 与碱的反应 SO2与澄清石灰水反应 有与CO2类似的现象 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O 与盐的反应 SO2 Na2SO3 H2O 2NaHSO3 与碱性氧化物的反应 SO2 Na2O Na2SO3 SO2 CaO CaSO3 钙基固硫 燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污染排放我们通常在燃煤中添加一定量的生石灰 钙基固硫 SO2 CaO CaSO3 亚硫酸钙 SO2中的S化合价是 4价 高价氧化 低价还 中间价态两边转 SO2既有氧化性 又有还原性 被氧化 2 还原性 SO3 H2O H2SO4 SO3是一种无色固体 酸性氧化物熔点16 8 沸点44 8 SO3 CaO CaSO4 SO3 Ca OH 2 CaSO4 H2O 二氧化硫是怎样形成酸雨的 延伸2 工业上如何制备硫酸 较强的还原性 SO2 I2 2H2O SO42 2I 4H 5SO2 2MnO4 2H2O 2Mn2 5SO42 4H SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 两种气体生成两种强酸 3 氧化性 2H2S SO2 3S 2H2O 还原剂氧化剂 中央电视台 生活 栏目报到 在田间大棚里加工白银耳 用硫熏蒸的银耳 4 二氧化硫的漂白性 实验 二氧化硫与品红溶液的作用 现象 向品红溶液中通入SO2气体 品红溶液的颜色逐渐褪去变为无色 二氧化硫有漂白作用 但漂白后的新物质不稳定 易恢复原来的颜色 给试管加热以后 溶液又变为红色 4 SO2的漂白性 暂时性 SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性 加热可恢复颜色并释放出二氧化硫 选择性 不能使紫色石蕊试液褪色 石蕊变红 结合漂白 让SO2溶解在品红溶液中 品红溶液的红色褪去 加热后 溶液又恢复红色 这是检验SO2重要方法 几种物质的漂白性比较 因强氧化性而具有漂白性的物质有 HClONa2O2H2O2O3ClO2等 某学生利用如图装置做如下实验 在试管中注入某无色溶液 加热试管 溶液变为红色 冷却后恢复无色 则此溶液可能是溶液 加热时溶液由无色变为红色的原因是 溶有SO2的品红 SO2气体逸出 品红恢复红色 延伸3 延伸4 某混合气体由SO2CO2和水蒸气组成 为分别检验三种气体 使用下列装置 可供选择的药品为 酸性高锰酸钾溶液 品红溶液澄清石灰水 无水硫酸铜 指明各容器中的药品 D装置作用是 说明存在CO2的实验现象是 a b c c d e 无水硫酸铜 品红 高锰酸钾 品红 澄清石灰水 d中品红不退色e中出现白色浑浊 检验SO2是否除净 原理 4 SO2的实验室制法 H2SO4 浓 Na2SO3 SO2 H2O Na2SO4 利用了什么原理 体现了亚硫酸的什么性质 强制弱 难挥制易挥 弱酸性 不稳定性 SO2的用途 杀菌 消毒 干果防腐剂 漂白纸浆 毛 丝 草帽 小结 还原性 巩固训练 氧化性 还原性 漂白性 还原性 水溶液呈酸性 2 将SO2依次通过下列实验装置 说出A B C D各装置中的实验现象 ABCD 实验探究 下图制取SO2并验证SO2性质的装置图 1 中发生的反应 2 中的实验现象实验证明SO2是气体 3 中品红溶液证明SO2有性 4 中实验现象证明SO2有性 5 中实验现象是证明SO2有性 6 的作用反应方程式 氧化 吸收多余的SO2 防治污染空气 课堂练习 2 足量的SO2 Cl2分别通入到石蕊试液中有什么现象 若按1 1的体积比混合后再通入石蕊试液中又有什么现象 为什么 1 下列化学反应表示SO2作还原剂的是A SO2 NaOH NaHSO3B 2H2O SO2 Fe2 SO4 3 2H2SO4 2FeSO4C SO2 2H2S 3S 2H2OD Cl2 SO2 2H2O 2HCl