人教版化学九年级下册第十单元 课题1 常见的酸和碱 优质.ppt

第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱课题2酸和碱的中和反应实验活动6酸 碱的化学性质实验活动7溶液酸碱性的检验 课题1常见的酸和碱 第一课时 实验10 1 向4种溶液中分别加入紫色石蕊溶液 无色的酚酞溶液 观察现象 一 酸 碱与指示剂作用 石蕊酸红碱蓝 酚酞酸无碱红 课题1常见的酸和碱 实验10 1 变红色 变蓝色 变红色 变红色 变红色 变蓝色 不变色 不变色 结论 1 酸能使紫色石蕊溶液变成红色 碱能使无色的酚酞溶液变成蓝色 即石蕊酸红碱蓝 2 酸不能使无色酚酞溶液变色 碱溶液使无色的酚酞溶液变红色 即酚酞酸无碱红 酸碱指示剂与酸中碱性溶液作用时显示的颜色 酸性溶液 酸溶液盐溶液 碱性溶液 碱溶液盐溶液 课题1常见的酸和碱 1 酸碱指示剂 指示剂 的概念 跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质 2 常用指示剂 紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液 3 变色规律 酸能使紫色石蕊溶液变成红色 不能使无色酚酞溶液变色 碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色 使无色酚酞溶液溶液变成红色 即石蕊酸红碱蓝 酚酞酸无碱红 4 指示剂的作用 能检验溶液的酸碱性 5 如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 若溶液呈现红色 则说明该溶液为酸性溶液 取少量该溶液 滴入几滴紫色石蕊溶液 若溶液呈现蓝色 则说明该溶液为碱性溶液 自制指示剂原料 月季花 牵牛花 紫萝卜 美人焦 胡萝卜 紫包菜 自制酸碱指示剂 课题1常见的酸和碱 二 常见的酸1 几种常见的酸 实验10 2 1 观察盐酸 硫酸的颜色和状态 2 分别打开盛有盐酸 硫酸的试剂瓶的瓶盖 观察现象并闻气味 无色液体 无色粘稠油状液体 瓶口有白雾 无明显现象 有刺激性气味 无味 课题1常见的酸和碱 2 浓硫酸的腐蚀性 实验10 3 将纸 小木棍 布放在玻璃片上做实验 纸上显出黑色字迹 蘸有硫酸的部位变黑 滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞 浓硫酸有强烈的腐蚀性 能夺取含碳 氢 氧等元素组成的化合物里的水分 氢 氧元素 生成黑色的炭 浓盐酸 浓硫酸 稀释浓硫酸的方法 实验10 4 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里 用玻璃棒不断搅动 并用手接触烧杯外壁 事故处理 P53 如果浓硫酸沾到皮肤或衣服上 应该怎么办 立即用大量水冲洗 然后涂上3 5 的碳酸氢钠溶液 发热或烫 浓硫酸溶于水放出大量的热 散热 课题1常见的酸和碱 实验 将水注入到浓硫酸中 硫酸液滴向四周飞溅 再见 课题1常见的酸和碱 课题1常见的酸和碱 第二课时 物质导电性 结论 不同的酸 碱却具有相似的化学性质的原因 P57 1 在不同的酸溶液中都含有相同的H 因此不同的酸的化学性质是相似的 2 在不同的碱溶液中都含有相同的OH 所以不同的碱也具有相似的化学性质 3 酸的化学性质 探究 1 酸溶液能与指示剂反应 变红色 变红色 不变色 不变色 结论 酸能使紫色石蕊溶液变成红色 不能使无色酚酞溶液变色 2 酸溶液能与活泼金属反应 请回忆第八单元并填表 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 讨论 上面反应的生成物有什么共同之处 生成物都是盐和氢气 结论 酸 活泼金属 盐 氢气 置换反应 3 酸溶液能与金属氧化物反应 铁锈消失 溶液由无色变为黄色 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 讨论 上面反应的生成物有什么共同之处 生成物都是盐和水 利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈 除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中 为什么 不能 因为酸会与金属继续反应 金属制品被腐蚀 酸 金属氧化物 盐 水 复分解反应 引申 氧化铜也可以与这两种酸发生化学反应 写出方程式 CuO H2SO4 CuSO4 H2O CuO 2HCl CuCl2 H2O 现象 黑色粉末逐渐溶解 溶液由无色逐渐变为蓝色 4 根据以上实验和讨论 试归纳出盐酸 硫酸等酸有哪些相似的化学性质 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色 酸能与多种活泼金属反应 生成氢气 酸能与某些金属氧化物反应 生成水 练习 向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸 充分反应后 铁锈消失 并有气泡产生 写出有关反应的化学方程式 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe 2HCl FeCl2 H2 酸能与碱反应 NaOH HCl NaCl H2O 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 酸 碱 盐 水 2Al OH 3 3H2SO4 Al2 SO4 3 6H2O 复分解反应 实验1 稀盐酸和硝酸银溶液反应HCl AgNO3 AgCl HNO3 白色沉淀 实验2 稀硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 白色沉淀 注意 AgCl BaSO4不溶于水 也不溶于酸 酸跟某些盐发生的反应 酸 盐 新盐 新酸 复分解反应 1 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色 2 酸能与多种活泼金属反应 生成盐和氢气 3 酸能与某些金属氧化物反应 生成盐和水 4 酸能与碱反应生成盐和水 预习常见的碱 学完本课题你应该知道 酸的化学性质 5 酸能与某些盐反应生成新盐和新酸 小结 1 跟指示剂反应2 跟活泼金属反应3 跟金属氧化物反应4 跟碱反应5 跟某些盐反应 酸的化学性质 再见 课题1常见的酸和碱 课题1常见的酸和碱 第三课时 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化钡 氨水 NaOH KOH Ca OH 2 Ba OH 2 NH3 H2O 实验10 5氢氧化钠NaOH 白色固体 表面潮湿并逐渐溶解 容易吸收水分 发热 NaOH溶于水放出热量 用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行实验 切勿用手拿 实验10 6 取一药匙氢氧化钙 观察它的颜色和状态 然后放入小烧杯中 加入约30mL水 搅拌 观察氢氧化钙在水中的溶解情况 然后向上层澄清的溶液中通入二氧化碳 白色粉末状固体 没有完全溶解 呈浑浊状态 产生白色浑浊 氢氧化钙 Ca OH 2 生石灰与水反应得到氢氧化钙 生石灰CaO 现象 放出大量的热 熟石灰Ca OH 2 溶解性顺口溜 P114 钾钠铵硝酸 盐 溶 盐酸 盐 不溶AgCl 硫酸 盐 不溶BaSO4 碳酸 盐 只溶钾钠铵 溶碱只有氨钠钙钾钡 氨水 NH3 H2O氢氧化钠 NaOH氢氧化钙 Ca OH 2氢氧化钾 KOH氢氧化钡 Ba OH 2 再见 课题1常见的酸和碱 课题1常见的酸和碱 第四课时 1 碱与指示剂反应碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色 使无色酚酞溶液变红色 不溶于水的碱不能使指示剂变色 2 碱与某些非金属氧化物反应 碱的化学性质 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 氢氧化钠必须密封保存 P56 检验CO2 除去CO2 氢氧化钠变质原理 CO2和NaOH反应 无明显现象 如何证明发生了反应呢 NaOH溶液 碱 非金属氧化物 盐 水 化合价不变 不属于任何基本反应类型 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 3 碱跟酸反应 酸 碱 盐 水 复分解反应 KOH HCl KCl H2O 4 碱跟某些盐反应 碱 盐 新碱 新盐 复分解反应 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl 蓝色沉淀 红褐色沉淀 碱与盐反应的条件 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 白色沉淀 酸碱溶液中的粒子 酸溶液为什么具有一些相似的化学性质 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质 酸溶液 碱溶液为什么能导电 而蒸馏水 乙醇为什么不导电 酸碱溶液中的粒子 分子 不能自由移动的离子 在不同的酸溶液中都含有相同的H 所以 酸有一些相似的性质 在不同的碱溶液中都含有相同的OH 所以碱也有一些相似的性质 碱的化学性质 1 碱溶液能与酸碱指示剂反应 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝 无色酚酞试液变红 2 碱溶液能和某些非金属氧化物反应 生成盐和水 3 碱能和酸反应 生成盐和水 4 碱溶液能和某些盐溶液反应 生成新碱和新盐 1 下列气体中 既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是 A CO2B HClC SO2D O2 D 解析 干燥原理 干燥剂只吸收水分 但不能与与被干燥的气体发生反应 CO2 SO2 HCl都能与NaOH反应 故三者均不能用NaOH来干燥 而O2既不能与NaOH反应 也不能与浓H2SO4反应 故用浓H2SO4 NaOH干燥都可以 2 若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液 浓硫酸和红热的铜网 将会依次除去空气中的 和 最后剩余的气体主要是 CO2 水蒸气 O2 N2 3 将混有少量氧化铜的铁粉 加入到盛有稀硫酸的烧杯中 充分反应 有部分铁剩余 过滤后 滤液中含有的溶质是 A H2SO4B FeSO4C FeSO4和CuSO4D H2SO4和FeSO4 B 4 下列物质中 不用密封保存的是 A 浓硫酸B 氯化钠固体C 浓盐酸D 烧碱固体 5 氢氧化钠是 色的 固体 于水 它露置在空气中 表面会发生潮解 这是因为它 的缘故 同时它还能与空气中的 发生反应 其化学方程式为 从而使氢氧化钠变质 因此 氢氧化钠固体必须 保存 而它的水溶液也必须 保存 B 白 片状 易溶解 吸收了空气中的水分 CO2 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 密封 密封 7 盛放在敞口瓶内的下列物质长期暴露在空气中 瓶内物质的质量会减少的是 A 食醋B 生石灰C 食盐D 烧碱固体 6 在某些食品的包装内 有一个装有白色颗粒固体的小纸袋 上面写着 干燥剂 主要成分为生石灰 为什么生石灰能做干燥剂 如果将小纸袋拿出来放在空气中 经过一段时间后 会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状 这是为什么 试写出有关反应的化学方程式 CaO H2O Ca OH 2Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O A 8 将2 8g生石灰放入47 4g水中 充分反应 所得溶液中溶质的质量分数是 A 5 6 B 7 4 C 10 D 小于1 D 分析 本题属条件隐蔽型的习题 在解题时应注重审题