下列物质是强电解质的是

下列物质是强电解质的是 K2O CaO Na2O BaO MgO Al2O3 Ag2O H2SO4 HCl HI HBr HNO3 HClO4 HClO3 KOH Ca OH 2 NaOH Ba OH 2 除了 CH3COO 2Pb 的所有盐 下列物质是弱电解质的是 H2O H2SO3 H3PO4 HF CH3COOH H2CO3 H2S HClO H2SiO3 Al OH 3 Zn OH 2 Fe OH 3 Cu OH 2 等 NH3 H2O 下列物质是非电解质的是 CO2 SO2 SO3 NH3 CH4 CH3CH2OH 蔗糖 能导电的是 金属单质 石墨 易溶于水的酸 碱 盐的溶液 常见的难溶物 Mg OH 2 AgOH CaCO3 BaCO3 CaSO4 BaSO4 CaSO3 BaSO3 AgCl AgBr AgI FeS CuS HgS Ag2S BaSO4 CaF2 所有的金属氧化物 常见的微溶物 Ca OH 2 MgCO3 CaSO4 Ag2SO4 1 下列物质中 1 以导电的是 2 属于电解质的是 3 属于非电解质的是 4 属于强电解质的是 5 属于弱电解质的是 A NaOHaq B Cu C 液态 HCl D 液态 CH3COOH E 蔗糖溶液 液氨 氨水 H 胆矾 I 石墨 J 无水酒精 2 下列说法正确的是 A 水的导电性很差 所以水是非电解质 B 电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下都是非电解质 C 酸 碱和盐类都属于电解质 其他化合物都是非电解质 D 氯化氢和氯化钠都是电解质 所以它们在熔融状态下都能导电 3 在下列化合物中 只有在溶液中才能导电的电解质是 A NH3 B 酒精 H2SO4 D KCl 4 下列物质 铜 二氧化碳 亚硫酸 水 液态氯化氢 硫酸 氢氧化钡 氯化钠 蔗 糖 氢氧化钠溶液 1 属于电解质的是 2 属于非电解质的是 3 能导电的是 5 用 4 种溶液进行实验 下表中 操作及现象 与 溶液 对应关系错误的是 B 选 项 操作及现象溶液 A 通入 CO2 溶液不变浑浊 先通入 CO2再通入氨气 溶液变浑 浊 CaCl2溶液 B 通入 CO2 溶液变浑浊 继续通 CO2至过量 浑浊消失 Na2SiO3溶液 C 通入 CO2 溶液变浑浊 再加入品红溶液 红色褪去 Ca ClO 2溶液 D 通入 CO2 溶液变浑浊 继续通 CO2至过量 浑浊消失 再加入 足量 NaOH 溶液 又变浑浊 Ca OH 2溶液 20122012 高考二轮复习化学选择题专题突破之离子共存高考二轮复习化学选择题专题突破之离子共存 1 某溶液中含有 NH Mg2 Fe2 Al3 和 SO五种离子 若向其中加入过量的 Ba OH 2 42 4 溶液 微热并搅拌 再加入过量的氢碘酸 溶液中大量减少的离子有 C A 4 种 B 3 种 C 2 种 D 1 种 17 室温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 C A 在 pH 0 的溶液中 Cl Na K C6H5 O C6H5一为苯基 B 加入铝屑有氢气放出的溶液中 NH4 K HCO3 Br C 在 H2SO3溶液中 HSO3 K Cl Ba2 D 在葡萄糖 C6H12O6 溶液中 SO42 MnO4 K H 18 在下列条件下 一定能大量共存的离子组是 C A 在硫酸铝溶液中 Na NH4 HCO3 Mg2 B 在水电离出的 c H 1 l0 13mol L 1的溶液中 Na NH4 NO3 CH3COO C 含有大量 Fe2 的溶液 Na Mg2 NO 3 SO42 D 在 c H c OH 的比值为 1014的溶液 K I SO32 S2 19 在指定环境中 下列各组离子一定可以大量共存的是 C A 使 pH 试纸呈红色的溶液中 I NO3 SO42 Na B 水电离出的 c H 1 10 13mol L 的溶液中 CO32 K ClO SO32 C 在 c H c OH 1 1012的溶液中 NH4 Ca2 C1 K D 加入铝粉能产生大量氢气的溶液中 NH4 Na NO3 SO42 20 下列条件下的水溶液中 离子一定能大量共存或符合该水溶液条件的是 B A 无色溶液中 K H SO42 MnO4 B c H c OH 10 10的溶液中 K Na CO32 AlO2 C c H c OH 1 溶液中 K Na NO3 ClO D 能使 pH 试纸变蓝色的溶液中 Ca2 Na CO32 SO42 21 常温下 某溶液中由水电离产生的c H 与c OH 满足c H c OH 10 24 则下 列各离子组在该溶液中一定可以大量共存的是 D A K Na C6H5O Cl B Na Cl SO S2O 2 42 3 C K C2O MnO SO D Ba2 Na Cl NO 2 4 42 4 3 22 在指定环境中 下列各组离子可以大量共存的是 C A 无色溶液中 Cu2 K H NO 3 B 滴加酚酞试液呈无色的溶液中 CO K Na AlO 2 3 2 C 在c H c OH 1 1012的溶液中 NH Ca2 Cl K 4 D pH 13 的溶液中 Na NH HCO NO 4 3 3 23 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 C A 能使酚酞变红的溶液中 Na K SO42 Al3 B pH 2 的溶液中 Na ClO Fe2 SO42 C 某透明澄清的溶液中 NH4 Cu2 NO3 Cl D 0 1 mol L 1NaHCO3溶液中 K Ba2 OH Cl 24 在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A A Na Ba2 Cl NO3 B K Al3 Cl SO42 C NH4 Na NO3 HCO3 D K Cl CO32 SO32 25 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A A c H 1 0 10 13mol L 1溶液中 C6H5O K SO42 Br B 甲基橙呈红色的溶液 NH4 Ba2 AlO2 Cl C 中性溶液 Mg2 Fe3 SO42 Cl 26 在下列给定条件的溶液中 一定能大量共存的离子组是 C A 能使甲基橙呈黄色的溶液中 K SO32 SO42 NO3 B 加入金属铝放出氢气的的溶液中 Na K NO3 Cl C 由水电离出的 c H 1 10 13 mol L 1的溶液中 Na K SO42 Cl D 常温下 在 c H c OH 1 10 12的溶液中 Ba2 Al3 Cl NO3 27 常温下 某溶液中由水电离产生的c H 与c OH 满足c H c OH 10 24 则下 列各离子组在该溶液中一定可以大量共存的是 D A K Na C6H5O Cl B Na Cl SO S2O 2 42 3 C K C2O MnO SO D Ba2 Na Cl NO 2 4 42 4 3 28 下列各溶液中 一定能大量共存的离子组是 C A 室温下 由水电离出c OH 1 10 12mol L 1的溶液中 K HCO Na Cl 3 B 含有 0 1 mol L 1Fe2 的溶液中 NH SO H NO 42 4 3 C 澄清透明的溶液中 Cu2 Mg2 SO Cl 2 4 D 室温下 pH 1 的溶液中 Na Cl K CH3COO 29 下列各组离子能在指定环境中大量共存的是 D A 在 c HCO 0 1mol L 的溶液中 NH Al3 Cl NO 3 4 3 B 在由水电离出的 c H 1 10 12mol L 的溶液中 Fe2 ClO Na SO 2 4 C pH 1 的溶液中 Mg2 Fe3 NO3 Ag NH3 2 D 在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中 SO CO Na K 2 3 2 3 30 有一无色溶液 若向其中加入足量饱和氯水 溶液呈橙黄色 再向橙黄色溶液中滴加 BaCl2溶液 产生白色沉淀 若向原溶液中加入铝粉 有气体放出 该溶液中可能大量 共存的一组离子是 B A K H NO3 Na B H Br SO42 Na C SO42 Br OH Fe3 D H Br SO32 K 31 下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 C A 在含有大量 HCO的溶液中 Na NO Cl AlO 3 3 2 B 加铝粉放出大量 H2的溶液中 K NH SO Br 42 4 C 能使甲基橙变红的溶液中 Na NH SO NO 42 4 3 D 含 0 1 mol L NO的溶液中 H Fe2 Mg2 Cl 3 32 下列各组离子 在指定溶液中可以大量共存的是 D A 强酸性溶液中 A13 Mg2 HCO 3 SO2 4 B NO 3大量存在的溶液中 Fe2 H Cl I C 在 c H l l0 13 mo1 L 的溶液中 Ba2 Fe3 NH 4 Cl D 使 pH 试纸变深蓝色的溶液中 K Na CO2 3 OH 2012 高考二轮复习化学选择题专题突破之离子方程式 下列离子方程式是否正确 1 1 在强碱性溶液中次氯酸钠与 Fe OH 3反应生成 Na2FeO4 2 等体积 等浓度的 Ca HCO3 2溶液和 NaOH 溶液混合 Ca2 2HCO3 2OH CaCO3 CO32 2H2O 3 碳酸锌溶于稀硝酸中 CO32 2H H2O CO2 4 少量 Cl2通入 KI 溶液中 Cl2 2I 2C1 I2 5 氢氧化钠溶液中滴加醋酸溶液 H OH H2O 6 硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液 NH4 OH NH3 H2O 7 铝粉与 NaOH 溶液反应 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 8 向 Mg HCO3 2溶液中加入过量的苛性钠溶液 Mg2 2HCO3 2OH MgCO3 CO32 2H2O 9 向 Ba OH 2溶液中加入稀 H2SO4溶液 Ba2 OH H SO42 BaSO4 H2O 10 将少量 SO2气体通入 NaClO 溶液中 SO2 2ClO H2O SO32 2HClO 11 碳酸钙与醋酸反应 CaCO3 2H Ca 2 CO2 H2O 12 铝与氢氧化钾溶液反应 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 13 向 Fe NO3 2稀 溶液中加入醋酸 3Fe2 4H NO3 3Fe3 NO 2H2O 14 向 Fe OH 3中加入氢碘酸 Fe OH 3 3H Fe3 3H2O 15 向石灰水中加入过量 NaHCO3溶液 Ca2 OH HCO3 CaCO3 H2O 16 用食醋除去水瓶中的水垢 2 33322 CO 2CH COOH2CH COOCOH O 17 将氯气溶于水制备次氯酸 Cl2 H2O H Cl HClO 18 碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液 NH4 OH NH3 H2O 19 氢氧化铁与足量氢碘酸反应 Fe OH 3 3H Fe3 3H2O 20 澄清石灰水中加入少量小苏打溶液 Ca2 2OH 2HCO3 CaCO3 CO32 2H2O 21 四氧化三铁溶于稀硝酸中 Fe3O4 8H 2Fe3 Fe2 4H2O 22 将过量 SO2气体通入氨水中 SO2 NH3 H2O NH 4 HSO3 2323 用过量氨水吸收 SO2 NH3 H2O SO2 NH4 HSO3 24 向醋酸溶液中滴加少量碳酸氢钠溶液 H HCO 3 H2O CO2 25 硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al3 4OH AlO2 2H2O 26 氯化亚铁溶液中加入用盐酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2 2H H2O2 Fe3 2H2O 27 向氯化铝溶液中滴加过量的氨水 Al3 4NH3 H2O Al OH 4 4NH4 28 过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl2 2Fe2 4Br 6Cl 2Fe3 2Br2 29 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2 SO42 BaSO4 30 次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体 2ClO SO2 H2O 2HClO SO32 31 铁溶于稀硝酸 溶液变黄 3Fe 8H 2NO3 3Fe2 2NO 4H2O 32 NaHSO4溶液中滴入 Ba OH 2溶液至 SO42 完全沉淀 2H SO42 Ba2 2OH BaSO4 2H2O 33 SO2通入溴水中溴水褪色 SO2 2H2O Br2 2H SO42 2HBr 34 漂白粉溶液在空气中失效 ClO CO2 H2O HClO HCO3 36 NaHSO4溶液和 Ba OH 2溶液充分反应后溶液呈中性 Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O 35 硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al3 4NH3 H2O AlO2 4NH4 2H2O 36 向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2气体 ClO SO2 H2O HClO HSO3 37 钠投入 CuSO4溶液中 2Na Cu2 2H2O 2Na Cu OH 2 H2 38 铁和稀 HNO3反应后 溶液 pH 2 3Fe 8H 2NO3 3Fe2 2NO 4H2O 39 将 Na2O2固体投入 H218O 中 2H218O 2Na2O2 4OH 4Na 18O2 40 Ca HCO3 2溶液与少量 NaOH 溶液反应 41 亚硫酸铵与稀硝酸反应 42 向酸性 KMnO4溶液中加入 H2O2 2MnO4 3H2O2 6H 2Mn2 4O2 6H2O 43 碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸 CO32 2H CO2 H2O 44 铜加入稀硝酸中 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2O 45 I H2O2 2H I2 O2 2H2O 46 澄清石灰水与过量 NaHCO3溶液混合 Ca2 OH HCO3 CaCO3 H2O 47 在蓝色的淀粉溶液中通入足量 SO2后成无色溶液 I2 SO2 2H2O 2I SO32 4H 48 明矾溶液中加入 Ba OH 2溶液至生成的沉淀物质的量最多 Al3 2SO42 2Ba2 4OH AlO2 2BaSO4 2H2O 49 Cl2溶于水 Cl2 H2O 2H Cl ClO 50 Na2SO3溶液使酸性 KMnO4溶液褪色 5SO 6H 2MnO 5SO 2Mn2 3H2O 2 3 42 4 AlO2 CO2 2H2O Al OH 3 HCO3 51 在稀氨水中通入过量 CO2 NH3 H2O CO2 NH4 HCO3 52 用氯化铁溶液腐蚀电路板 Fe3 Cu Fe2 Cu2 53 向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2 2AlO2 CO2 3H2O 2Al OH 3 CO32 54 将氧化亚铁和过量稀硝酸混合 FeO 2H Fe2 H2O 55 将氯气溶于水制备次氯酸 Cl2 H2O 2H Cl ClO 56 足量的溴化亚铁和少量的氯气反应 2Fe2 4Br 3Cl2 3Fe3 2Br2 6Cl 57