高二化学乙炔和炔烃07

1 / 8高二化学乙炔和炔烃 07本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第五章第四节乙炔炔烃 学习目标 1.了解乙炔的重要化学性质和主要用途； 2.了解炔烃的结构特征、通式和主要的性质； 学习重点：乙炔的结构和主要性质。 学习难点：乙炔分子的三键结构与化学性质的关系。 学习过程 探究：请大家根据下表中的三个实验事实，计算推测乙炔的分子式。实验操作及结果 一纯净的乙炔在足量的氧气中充分燃烧，经测定生成物为 co2 和 H2o 二同温同压下，乙炔气体对 H2 的相对密度为 13 三将 26g 乙炔气体在足量的氧气中充分燃烧，把生成物先通过一个装有浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶增重；随即通过一个装有碱石灰的干燥管，干燥管增重(假设上述两步气体均能被完全吸收)。 结论： 乙炔的分子式： 根据乙炔的分子组成，显然，乙炔属于烃。 （填“饱和”、 “不饱和” ）一、乙炔的结构分子式：电子式：结构式： 2 / 8乙炔分子，键角为二、乙炔的实验室制法 1、药品：2、反应原理： 3、收集： 实验室制乙炔的几点说明： 实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用；盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效；取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶；电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水；实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置作制备乙炔气体的实验装置。主要原因是：a.反应剧烈，难以控制。b.当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分离后，电石与水蒸气的反应还在进行，不能达到“关之即停”的目的。c.反应放出大量的热，启普发生器是厚玻璃仪器，容易因受热不均而炸裂。d.生成物 ca(oH)2 微溶于水，易形成糊状泡沫，堵塞导气管与球形漏斗。三、乙炔的性质 1.物理性质：实际上纯的乙炔气是没有气味的，大家之所以闻到特殊难闻的臭味是由于一般所制备得到的乙炔气中常含有 PH3、H2S 等杂质造成的。根据乙炔、乙烯和乙烷3 / 8的分子结构特点，预测乙炔该有哪些化学性质？小组讨论乙烷分子中两个碳原子的价键达到饱和，所以其化学性质稳定；乙烯分子中含有碳碳双键，而双键中有一个键不稳定，易被打开，所以容易发生加成反应和聚合反应；乙炔分子中两个碳原子以叁键形式结合，碳原子也不饱和，因此也应该不稳定，也应能发生加成反应等。 实验将原反应装置中导气管换成带玻璃尖嘴的导管，打开分液漏斗活塞，使水缓慢滴下，排空气，先用试管收集一些乙炔气验纯，之后用火柴将符合点燃纯度要求的乙炔气体按教材图 514 所示的方法点燃。观察现象：（补充说明）乙炔燃烧时可放出大量的热，如在氧气中燃烧，产生的氧炔焰温度可达 3000以上，因此可用氧炔焰来焊接和切割金属。2.乙炔的化学性质（1）氧化反应 a.燃烧： 检验其能否被酸性 kmno4 溶液所氧化。 实验打开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下，将生成的乙炔气通入酸性kmno4 溶液中观察现象：片刻后，酸性 kmno4 溶液的紫色逐渐褪去。由此可以得到结论：。前边的学习中提到由电石制得的乙炔气体中往往会含有硫化氢、磷化氢等杂质，这些杂质也易被酸性 kmno4 溶液氧化，实验中如何避免杂质气体的干扰？可以将乙炔气先通过装有（或溶液）的洗气瓶而将杂质除去。b.易被酸性 kmno4 溶液氧化实验打开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下，将生成的乙炔气体通4 / 8入溴的四氯化碳溶液中。观察现象：。 反应方程式： 应注意乙炔和溴的加成反应是分步进行的。 （2）加成反应乙炔除了和溴可发生加成反应外，在一定条件下还可以与氢气、氯化氢等发生加成反应。 （3）加聚反应 四、乙炔的用途(1)乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。(2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。五、炔烃 1.炔烃的概念：分子里含有碳碳三键的一类链烃 2.炔烃的通式： 3.炔烃的物理性质自学、讨论、总结、归纳炔烃物理性质的变化规律：一系列无支链、叁键位于第一个碳原子和第二个碳原子之间的炔烃，随着分子里碳原子数的增加，也就是相对分子质量的增加，熔沸点逐渐，相对密度逐渐；炔烃中 n4 时，常温常压下为气态，其他的炔烃为液态或者固态；炔烃的相对密度于水的密度；炔烃于水，但于有机溶剂。4.炔烃的命名（同烯烃的命名） 5.炔烃的化学性质由于炔烃中都含有相同的碳碳叁键，炔烃的化学性质就应与乙炔相似，如容易发生加成反应、5 / 8氧化反应等，可使溴的四氯化碳溶液、溴的水溶液及酸性kmno4 溶液褪色等。也可以利用其能使上述几种有色溶液褪色来鉴别炔烃和烷烃，另外在足够的条件下，炔烃也能发生加聚反应生成高分子化合物，如有一种导电塑料就是将聚乙炔加工而成。总结：乙烷、乙烯与乙炔分子结构、性质的对比 乙烷 乙烯 乙炔 分子式 结构式 结构简式 6 / 8电子式 键的类别 键角 键长（10-10 米） 键能（kj/mol） 348 615 812 空间各原子的位置 7 / 8典型的化学反应类型 燃烧现象 与酸性 kmno4 溶液作用 课堂练习 1.下列分子构型是直线型的是（） 2.下列叙述中不正确的是（） A.符合通式：cnH2n2 的有机物是炔烃 B.乙炔分子中碳碳叁键的键能不是碳碳单键和碳碳双键的键能之和 c.等质量的烃中含氢量越高，充分燃烧时，消耗氧气越8 / 8多 丁炔分子中的四个碳原子可能在同一条直线上 3.下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗 o2 的质量和生成水的质量不变的是（） 、 、 、 、c3H4 烯烃 A 和炔烃 B 的混合气体在一定条件下恰好与 bLH2 发生加成反应，生成饱和烃（体积在同温，同压下测定） ，则混合气体中 A 烃和 B 烃的体积比为（） A. 两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到和水。下列说法正确的是（） A.混合气体中一定有甲烷 B.混合气体一定是甲烷和乙烷