高二化学第四章电化学基础单元检测（有解析新人教选修四）

1 / 8高二化学第四章电化学基础单元检测（有解析新人教选修四）本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课件m 高二化学第四章电化学基础单元检测（有解析新人教选修四）A 级基础卷一、选择题(本题包括 8 小题，每题 3 分，共 24 分，每小题只有 1 个选项符合题意)1下列过程不需要通电就可进行的是()A电离 B电解c电镀 D工业冶炼铝解析：电解质在水溶液中即可发生电离，不需通电。答案：A2黄铜上镀金时，电镀池的阴极为()A黄铜 B金c石墨 D铜解析：电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电解液。答案：A3下列叙述中，正确的是()2 / 8电解池是将化学能转变成电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移” ，可视为物理变化ABcD解析：应为电能转变成化学能；为化学能转变为电能；发生了化学变化。答案：B4下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是()解析：装置 A 和 c 均是原电池装置，铜作正极，放出H2，装置 B 是电解装置，铜作阳极，失去电子逐渐溶解，无气体生成，装置 D 也是电解装置，铜作阴极，溶液中 H得到电子在阴极析出。答案：B5用惰性电极电解下列物质的水溶液时，在阳极上不生成 o2 的是()ANaoHBH2So4cZncl2DNa2So43 / 8解析：阳极上阴离子的放电顺序为：S2含氧酸根。A、B、D 选项中都是 oH放电生成氧气，c 中 cl放电生成氯气。答案：c6化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2cl2e=cl2B氢氧燃料电池的负极反应式：o22H2o4e=4oHc粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：cu2e=cu2D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e=Fe2解析：在氢氧燃料电池的负极上反应的是氢气；粗铜精炼时，纯铜与电源的负极相连；钢铁腐蚀的负极反应是Fe2e=Fe2。答案：A7根据下列实验事实：(1)Xy2=X2y(2)Z2H2o=冷水 Z(oH)2H24 / 8(3)Z2的氧化性比 X2弱(4)由 y、W 作电极组成的原电池反应为：y2e=y2由此可知，X、y、Z、W 的还原性由强到弱的顺序是()AXZcZW解析：(1)中较活泼金属置换较不活泼的金属；(2)(3)中说明 Z 的活泼性大于 X；(4)说明 y 为原电池负极，y 比 W活泼。答案：c8下列说法不正确的是()A充电电池充电时，发生电解池反应；放电时，发生原电池反应B电镀时，应将镀层金属与电源正极相连c电解饱和 Nacl 溶液时，阳极上放出黄绿色气体的同时还产生大量的氢氧化钠D利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法解析：电解饱和食盐水时，在阳极上生成氯气，在阴极上生成氢气和氢氧化钠。答案：c二、非选择题(本题包括 3 个大题，共 26 分)5 / 89(10 分)如下图为相互串联的甲、乙两个电解池(电极都是惰性电极)，请回答：(1)写出两电解池中的电解反应方程式：甲_。(2)若甲槽阴极增重，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为_。(3)若乙槽剩余液体为 400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_。解析：甲槽阴极增重，说明析出了的 cu，即电路中通过了电子。因此在乙槽阳极上析出 cl2 为，由(2)可求乙中生成了。答案：(1)2cuSo42H2o=电解 2cuo22H2So4(2)(3)1molL110(8 分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。请回答下列问题：(1)若两池中均盛放 cuSo4 溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是：甲池中的_棒；乙池中的_棒。在乙池中阳极的电极反应是_。6 / 8(2)若两池中均盛放饱和 Nacl 溶液。写出乙池中总反应的离子方程式：_。将湿润的淀粉 kI 试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的 cl2 将生成的 I2 氧化。若反应的 cl2 和 I2 的物质的量之比为51，且生成两种酸。该反应的化学方程式为_。解析：甲为原电池，乙为电解池。(1)两池均放 cuSo4 溶液时，甲中 Fe 为负极：Fe2e=Fe2，c 为正极：cu22e=cu，故 c 棒上会析出红色物质 cu。乙中由电子流向可知，Fe 为阴极，电极反应：cu22e=cu，c 棒为阳极，电极反应：4oH4e=2H2oo2。即在铁棒上会析出红色物质铜。(2)若两池中均盛放饱和 Nacl 溶液。则乙池中的总反应为 2cl2H2o=电解 H2cl22oH。由 cl2 和I2 反应的物质的量之比为 51，故 I 被氧化为5 价，应为HIo3。所以该反应的化学方程式为5cl2I26H2o=10Hcl2HIo3。答案：(1)cFe7 / 84oH4e=2H2oo2(2)2cl2H2o=电解 H2cl22oH5cl2I26H2o=10Hcl2HIo311(6 分)将洁净的金属片 A、B、c、D 分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上面并压紧(如右图所示)，在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：金属电流方向电压/VAcuABBcuccucDcuD已知：构成两电极的金属其活动性相差越大，电压表读数越大。请依据表中数据判断：(1)_金属可能是最强的还原剂。(2)_金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。(3)若滤纸不用盐溶液浸润而改用 NaoH 溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是_(填字母)。金属对应的原电池的正极电极反应式为_。解析：(1)两极金属活动性相差越大，电压表读数越大，8 / 8表中四个原电池，电压数值绝对值 c 最大，且 c 中电子流动方向由 ccu，故 c 的还原性最强。(2)B 中电压为负值，证明电流方向应为 cuB，构成原电池后，cu 作负极。故 B 不会与 cuS