化学方程式计算精选难题[1].doc

化学方程式计算精选难题1. 在2A+B=C+D反应中，用40克的A与足量的B充分反应，生成53克的C和9克的D。已知A 的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（ ）A22 B33 C44 D662.金属单质A和非金属单质B2发生化合反应，反应方程式为2A+B2=2AB.甲乙两同学的实验记录如下表。每次实验都充分反应，每次反应前A B2的质量不同，但总和都为16克，则A的相对原子质量与B2的相对分子质量之比为（ ）A的质量（克）B2的质量（克）AB的质量（克）甲14210乙8810A.7：2 B2：1 C8：1 D14：13.取一定质量的石灰石高温加热，一段时间后，冷却，测得残余固体的质量为8克，残余固体中钙元素的质量分数为50%，下列判断中，错误的是（ ）A残余固体中钙元素的质量为4克 B反应中生成的二氧化碳的质量为2克C原来碳酸钙的质量为10克 D残余固体中有5.6克氧化钙。4.将CO和CO2的混合气体10克，在高温的条件下缓慢通过足量的氧化铁后（假设充分反应），再把得到的气体通入足量的澄清石灰水中，过滤，干燥，得到30克白色沉淀，则原混合气体中CO和CO2的质量比为（ ）A14：11 B7：11 C2：1 D1：25 O2和CO的混合气体50克，充分反应后，极生成的二氧化碳气体全部吸收后，测得残余气体的质量为6克，次混合气体中CO和CO2的质量比是（ ）A17：8 B7：4 C 7：8 D14：116密闭容器中装有总质量为10克的氢气和氧气混合气体，充分反应后冷却到常温，测得生成水9克，则反应前氢气和氧气的质量比可能为（ ）A1：9 B1：8 C1：4 D 3：177在一氧化碳和氢气的混合气体中，氧元素的质量分数为32%，将该混合气体5克通过足量的氧化铜粉末，充分反应后，所得的热气体全部通入浓硫酸吸收，浓硫酸增重的质量是（ ）A19.8克 b22.5克 C2.2克 D 32.4克。8在一硬质玻璃管中放有一定质量的氧化铜，通入足量的一氧化碳后，充分反应，将生成的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，测得溶液增重13.2克，则原固体物质减少（ ）克A16 B4.8 C9.6 D11.69. 为了探究铁与硫酸溶液反应中的质量关系，兴趣小组做了五组实验，实验结果记录如下：编号加入铁的质量（克）硫酸溶液体积（ml）生成氢气的质量（克）11.12200.042x200.0833.36200.1244.48200.1455.640y则表格中记录的x和y的数值应分别为（ ）A 2.24,0.14 B 2.24，0.2 c 3.36,0.16 D 3.36,0.1410有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体40克，其中碳元素的质量分数为30%，使该混合气体通过足量的灼热氧化铁充分反应后，再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀（ ）克 A30 B50 C100 D15011已知在密闭容器中碳还原氧化铜的产物按照二者的质量比不同，既可能是Cu2O,也可能是铜，还可能是二者的混合物。现有氧化铜和碳的混合物4.24克，在高温条件下充分反应，得到红色固体产物，产生的二氧化碳全部被吸收，得到沉淀2克，则理论上可得红色固体的质量（ ）克 A2.56 B3.36 C 4 D5.7612将一定量的碳酸钙和铜的粉末，在空气中充分灼烧后，冷却称量，其残余固体的质量与原混合物的质量相等，则原混合物中碳酸钙和铜的质量比是（ ）A100：64 B 25：44 C 50：32 D 25：2213过氧化氢溶液俗称双氧水，在放置的过程中会缓慢分解，某100克30%的双氧水放置一段时间后，经测定质量分数变成25%，则分解掉的过氧化氢的质量是（ ）克 A 5.41 5.67 C 6.35 D 6.67 14工业上生产的生石灰里常混有少量的碳酸钙（不含其它杂质），为测定生石灰中氧化钙的纯度，取25克样品，在高温条件下充分反应，生产1.1克气体，则样品中氧化钙的纯度为（ ）A 50% B 70% C 90 % D 95% 15有一不纯的碳酸钙样品50克，与足量的稀盐酸反应，得到23克气体，则样品中可能混有的一种杂质是（ ）A 碳酸钾 B碳酸钠 C 氯化钙 D 碳酸镁16有一瓶久置的过氧化氢溶液，为测定其质量分数