化学必修二_元素周期表_精品ppt课件.ppt

1元素周期表 必修2第一章物质结构元素周期律 一 元素周期表的历史 1 第一张元素周期表 1 时间 2 绘制者 3 排序依据 4 结构特点 5 意义 俄国化学家 门捷列夫 1869年 将元素按照相对原子质量由小到大依次排列 揭示了化学元素的内在联系 里程碑 2 现行元素周期表 1 排序依据 2 原子序数 3 结构特点 原子的核电荷数 按照元素在周期表中的顺序给元素编号 将化学性质相似的元素放在一个纵行 1 18号元素原子结构示意图 问 原子序数与原子结构有什么关系 原子序数 核电荷数 质子数 原子的核外电子数 1 每一横行原子电子层数相同2 每一纵行原子最外层电子数相同 问 1 在元素周期表中横行和纵行又称为什么 2 元素周期表中有多少横行 多少周期 多少纵行 多少族 看书并思考 周期数 电子层数 1 周期 横行 具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素 称为一个周期 周期序数 电子层数 周期 短周期 第1 3周期 长周期 第4 6周期 周期表里数周期 不完全 第7周期 2 族 纵行 主族 由短周期元素和长周期元素共同构成的族 副族 完全由长周期元素构成的族 表示方法 在族序数后标 B 字 如 B B B 第V 族 0族 八 九 十 三个纵行 稀有气体元素 七主七副八和0 表示方法 在罗马数字表示的族序数后面标 A 字 A A A 族序数 最外层电子数 注意 总结 周期 7个 族 16个 短周期 长周期 第1周期 第2周期 第6周期 第3周期 第5周期 第4周期 第7周期 2种 8种 8种 18种 18种 32种 26种 主族 副族 第VIII族 0族 共7个主族 包括短周期和长周期元素 共7个副族 只包括在长周期中 包括第8 9 10纵行 稀有气体元素 周期表里数周期 1234567 七主七副和零族 最后莫忘第 族 不完全周期 螺旋型周期表 它们分别位于周期表的什么位置 1 已知碳元素 镁元素和溴等主族元素的原子结构示意图 练一练 2 根据元素的原子序数 不能确定的是 A 原子核内质子数B 原子核内中子C 原子核外电子数 B 3 现行元素周期表中已经列出了112种元素 其中元素种类最多的周期是 A 第4周期B 第5周期C 第6周期D 第7周期 C 判断下列说法是否正确 错 还有0族元素 错 短周期包括1 2 3周期 共18种元素 正确 过渡元素还全是金属元素 错 还有第VIII族元素 二 元素的性质与原子结构 碱金属元素单质 Rb 碱金属的物理性质 有何相似性和递变性 碱金属的物理性质的比较 相似点 递变性 颜色 硬度 密度 熔沸点 导电导热性 密度变化 熔沸点变化 LiNaKRbCs 均为银白色 Cs略带金色 柔软 较小 较低 强 逐渐增大 K特殊 单质的熔沸点逐渐降低 碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同 相同点 碱金属元素原子结构的相同 都为 递变性 从Li到Cs 碱金属元素的原子结构中 依次增多 最外层电子数 1个 电子层数 物质的性质主要取决于原子的最外层电子数 从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何 是否完全相同 最外层上都只有一个电子 化学反应中易失去一个电子 形成 1价的阳离子 并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应 思考 钠与水反应 钾在空气中燃烧 钾与水反应 钠与钾性质对比实验 钠 钾化学性质比较 黄 淡黄 紫 浮 熔 游 红 浮 熔 游 红 更为复杂 K2O K2O2 KO2 Li2O 更为复杂 Na2O Na2O2 碱金属与氧气反应比较 1 碱金属元素原子的最外层都有1个电子 它们的化学性质相似 与O2的反应 4Li O2 2Li2O 2Na O2 Na2O2 与水的反应 2Na 2H2O 2NaOH H2 2K 2H2O 2KOH H2 通式 2R 2H2O 2ROH H2 结论 与O2反应 反应不如钠剧烈 生成Li2O 点燃剧烈燃烧 生成Na2O2 燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物 遇空气立即燃烧 生成更复杂的氧化物 遇空气立即燃烧 生成更复杂的氧化物 Li Na K Rb Cs 与H2O反应 剧烈 生成H2 更剧烈 生成H2 轻微的爆炸 生成H2 遇水立即燃烧 爆炸 结论 金属性逐渐增强 碱金属的化学性质 遇水立即燃烧 爆炸 LiNaKRbCs 1 相似性 总结 碱金属的原子结构 2 递变性 电子层数的影响大于核电荷数的影响 最外层上都只有一个电子 2 碱金属元素从上到下 Li Na K Rb Cs 随着核电荷数的增加 碱金属元素原子的电子层数逐渐 原子核对的引力逐渐减弱 原子失电子的能力逐渐 增多 最外层电子 增强 元素的金属性逐渐 与水和氧气的反应越来越 生成的氧化物越来越 最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 增强 剧烈 复杂 强 1 碱金属元素原子的最外层都有个电子 它们的化学性质 复习回忆 1 相似 卤族元素 阅读资料卡片 第 页 卤素单质的物理性质 卤素单质的物理性质递变性 颜色 浅深状态 气液固密度 小大熔沸点 低高在水中的溶解性 大小 氟原子 氯原子 溴原子 碘原子 2 根据卤素的原子结构 请你试着推测一下氟 氯 溴 碘在化学性质上的相似性和递变性 递变性 逐渐增大 逐渐增多 最外层7个电子 最外层7个电子 易得一个电子 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 得电子能力逐渐减弱 原子结构 性质 决定 具氧化性 氧化性逐渐减弱 非金属性逐渐减弱 卤素单质的氧化性强弱顺序为 F2 Cl2 Br2 I2 F2冷暗处爆炸H2 F2 2HFHF很稳定 Cl2光照或点燃H2 Cl2 2HClHCl稳定 Br2高温H2 Br2 2HBrHBr较不稳定 I2高温 持续加热H2 I22HIHI很不稳定缓慢进行 2 卤素与氢气的反应 结论 FClBrI随着核电荷数的增多 原子半径增大 1 卤素单质与H2化合的难易关系 F2 Cl2 Br2 I2 2 卤化氢的稳定性关系 HF HCl HBr HI 2 卤素间的相互置换 1 Cl2 2Br 2Cl Br2 2 Cl2 2I 2Cl I2 3 Br2 I Br I2 思考 根据上述实验 排出Cl2 Br2 I2的氧化性强弱顺序及 的还原性强弱顺序 结论 氧化性 Cl2 Br2 I2还原性 同一主族元素金属性和非金属性变化 Na11钠 Li3锂 K19钾 Rb37铷 Cs55铯 F9氟 Cl17氯 Br35溴 I53碘 At85砹 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 本节课归纳与总结 同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性 同一主族 从上到下 原子半径逐渐 失电子能力逐渐 得电子能力逐渐 金属性逐渐 非金属性逐渐 增大 增强 减弱 增强 减弱 三 核素 核素1 质量数 1 定义 2 关系式 3 原子符号 A 忽略电子的质量 将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加 所得的数值叫做质量数 质量数 A 质子数 Z 中子数 N 代表一个质量数为A 质子数为Z的原子 18 22 40 18 11 12 23 10 H C 11H 21H 31H 126C 6 7 6 146C 2 元素 具有相同核电荷数 或质子数 的同一类原子的总称 0 1 1 1 1 1 1 1 2 6 6 6 6 8 6 3 核素和同位素 1 核素 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 2 同位素 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素 即同一元素的不同核素之间互称为同位素 4 注意事项 元素的种类由质子数决定 与中子数 核外电子数无关 核素种类由质子数和中子数共同决定 与核外电子数无关 同一元素的各种核素虽然中子数 质量数 不同 但它们的化学性质基本相同 思考与交流 1 元素 核素 同位素的不同和联系 2 在周期表中收入了112种元素 是不是就只有112种原子呢 天然存在的同位素 相互间保持一定的比率 元素的相对原子质量 是按照该元素的各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值 1 以下为同位素的是 A D2和H2B CO和CO2C 金刚石和石墨D 和2 下列叙述正确的是 A 所有元素的原子核均由质子和中子构成B 是一种同位素C 铀有三种同位素 即有三种铀原子D 核素就是元素 课堂练习 D C 16O 18O O2 O2 O3表示 A 氧的五种同素异形体B 五种氧元素C 氧元素的五种不同微粒D 氧的五种同位素4 只含有一种元素的物质不可能是 A 混合物B