《铝及其化合物》(新人教版)ppt课件.ppt

第三节铝及其化合物 1 一 金属铝 1 铝的物理性质 具有银白色金属光泽的轻金属 具有良好的延展性 导电性和导热性 老年性痴呆症与铝有密切关系 2 铝原子的结构 铝的原子结构示意图 2 铝的化学性质 Al的化学性质活泼 具有较强还原性 3 2 化学性质 1 与氧气的反应 4Al 3O2 2Al2O3 生成致密的氧化物起保护作用 铝在空气中缓慢氧化 在氧气中点燃剧烈燃烧 思考 在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面 那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面 阻止了内部的铝与空气接触 4 2 与强酸溶液反应 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 6H 2Al3 3H2 说明 铝的 钝化 在冷的浓硫酸和浓硝酸中 铝不溶解 表面形成致密的氧化膜 5 还原剂和氧化剂是 反应的实质 分两步进行 将 1 2 2 3 与强碱反应 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 6 3 与强碱反应 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 说明 等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应生成氢气的量相等 2Al 6H 2Al3 3H2 7 5 与氧化物反应 铝热反应 实质 Al的强还原性 8 现象 化学方程式 发出耀眼的光芒 放出大量的热 有熔融物生成 铝热剂 铝热反应的用途 焊接铁轨 冶炼金属 铝粉和氧化铁反应装置图 9 试一试 写出Al与V2O5的反应方程式 10 2Al 3CuSO4 3Cu Al2 SO4 3 6 铝与盐的溶液反应 能置换出CuSO4 AgNO3等溶液中的金属 11 3 铝的用途 制造电线和电缆 导电性 可作汽车 飞机 火箭材料 镁铝合金 做各种铝质器皿 12 二 几种铝的重要化合物 1 氧化铝 1 物理性质 白色 不溶于水的固体 熔点很高 2054 常作耐火材料 刚玉的主要成分是Al2O3 其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石 含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石 13 二 几种铝的重要化合物 1 氧化铝 1 两性氧化物 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2OAl2O3 2OH 2AlO2 H2O Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O Al2O3 6H 2Al3 3H2O 宝石的主要成分是氧化铝 14 说明 氧化铝不溶于水 与水不反应 故不能用氧化铝与水反应制取氢氧化铝 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性 碱性或咸的食物 15 3 用途 耐火材料 Al2O3熔点高 但由于铝的熔点很高 故在氧化铝中添加冰晶石 Na3AlF6 降低其熔点 16 2 氢氧化铝 1 物理性质 白色胶状难溶于水 有强的吸附性 2 化学性质 两性氢氧化物 Al OH 3 3H Al3 3H2O Al OH 3 OH AlO2 2H2O 说明 Al OH 3的制备 可溶性铝盐与弱碱 AlCl3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4Cl 17 氢氧化铝为两性氢氧化物 H AlO2 H2OAl OH 3Al3 3OH 碱式电离 酸式电离 左右逢源 与碱反应 与酸反应 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 18 Al OH 3加热能分解 3 用途 凝聚水中悬浮物并能吸附色素 常用作净水剂 用作药物 治疗胃酸过多 19 3 硫酸铝钾 1 复盐 KAl SO4 2 K Al3 2SO42 2 明矾 化学式KAl SO4 2 12H2O 十二水合硫酸铝钾 无色晶体 易溶于水 明矾净水原理 明矾溶于水发生水解反应 生成Al OH 3胶体 吸附水中的杂质 使水澄清 20 AlCl3中逐滴加入NaOH 小结 Al3 与碱 AlO2 与酸的反应 AlCl3中逐滴加入氨水 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 故 用Al3 制取Al OH 3用弱碱更合适 NaAlO2中逐滴加入盐酸 NaAlO2中缓慢通入CO2 2AlO2 CO2 3H2O 2Al OH 3 CO32 AlO2 CO2 2H2O Al OH 3 HCO3 故 由AlO2 制取Al OH 3用弱酸更合适 21 4 H H2O或CO2 Al3 Al OH 3 1 3OH 或NH3 H2O AlO2 2 OH 5 3H 3 4OH 6 4H 铝 三角 铝的化合物之间转化关系 7 双水解 22 按以上关系写出离子方程式 2 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 1 Al3 3OH Al OH 3 4 AlO2 H H2O Al OH 3 6 AlO2 4H Al3 2H2O 3 Al3 4OH AlO2 2H2O 5 Al OH 3 3H Al3 3H2O 7 Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 23 讨论以上反应量与产物关系 AlO2 H Al OH 3 Al3 4OH AlO2 Al3 3OH Al OH 3 AlO2 4H Al3 24 1 往AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至过量 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 有关铝化合物的图像问题 n NaOH n Al OH 3 1 2 3 4 1 25 2 往NaOH溶液中加入AlCl3溶液至过量 Al3 4OH AlO2 2H2O Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 1 2 3 4 4 n Al OH 3 n AlCl3 26 3 往NaAlO2溶液中加入稀盐酸至过量 AlO2 H H2O Al OH 3 Al OH 3 3H Al3 3H2O 1 2 3 4 1 n Al OH 3 n HCl 27 4 往稀盐酸溶液中加入NaAlO2至过量 n NaAlO 2 1 2 3 4 4 n Al OH 3 AlO2 4H Al3 2H2O Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 28 n HCl 1 1 2 3 4 n Al OH 3 5 5 往NaAlO2和NaOH混合溶液中加入HCl溶液至过量 OH H H2O AlO2 H H2O Al OH 3 Al OH 3 3H Al3 3H2O 29 6 往AlCl3溶液中滴加入氨水至过量 1 2 3 4 1 n Al OH 3 n NH3 H2O Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 30 7 往AlCl3溶液中加入NaAlO2溶液 1 2 3 4 4 n Al OH 3 n NaAlO2 Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 31 1 2 3 4 4 n Al OH 3 n AlCl3 Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 8 往NaAlO2溶液中加入AlCl3溶液 32 9 往NaAlO2溶液中通入CO2 或过量 1 2 2或1 n Al OH 3 n CO2 2AlO2 CO2 3H2O 2Al OH 3 CO32 或AlO2 CO2 2H2O Al OH 3 HCO3 33 10 往AlCl3HCl混合溶液中加NaOH至过量 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O n NaOH 1 n Al OH 3 1 2 3 4 OH H H2O 5 34 11 往Al3 Mg2 H 各1mol的混合溶液中加NaOH溶液至过量 n NaOH Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2O OH H H2O Mg2 2OH Mg OH 2 1 2 3 4 2 n 沉淀 1 6 5 7 35 12 往OH AlO2 Mg OH 2各1mol的混合溶液中加入盐酸至过量 n HCl AlO2 H H2O Al OH 3 Al OH 3 3H Al3 3H2O OH H H2O 1 2 3 4 2 n 沉淀 1 6 5 7 Mg OH 2 2H Mg2 2H2O 36 AlO2 Al OH 3Al3 Al Al2O3 O2 OH H OH H H OH OH H 小结 铝及其重要化合物的相互转化 加热 37 铝的存在 铝元素占地壳总量的7 73 是地壳中含量最多的金属 于铝是活泼的金属 因此铝元素在自然界中均以化合态的形式存在 小结 从铝土矿中提取铝 38 铝元素在地壳中的主要存在于中 其主要成分 还含有少量的 Al2O3 铝土矿 Fe2O3 SiO2 39 Al2O3Fe2O3SiO2 过量盐酸 过滤 SiO2除去 AlCl3FeCl3HCl溶液 过量NaOH溶液 过滤 Fe OH 3除去 NaAlO2NaClNaOH溶液 过量CO2 过滤 滤液除去 Al OH 3 Al2O3 方法1 酸溶法