沉淀溶解平衡学案

沉淀溶解平衡学案沉淀溶解平衡学案 学习目标 1 了解沉淀溶解平衡的概念及其影响因素 2 了解溶度积及其计算 3 能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解 生成与转化过程进行分析 4 能够用沉淀溶解平衡理论解释生活中相关问题 学习过程 知识回顾 1 根据溶解度的不同可将物质分为难溶 微溶 可溶 易溶 2 CaCO3 FeS Mg OH 2等难溶电解质在水溶液中以何种形式存在 探究实验 1 在装有 1 滴管 0 1mol L AgNO3溶液中加入 1 滴管同浓度 NaCl 溶液 2 静置 待上层液体变澄清后滴加几滴同浓度 NaCl 溶液 观察实验现象 实验现象 在上层清液中滴加 NaCl 溶液后 有 产生 结论解释 说明上层清液中有 当加入 NaCl 后 Cl 浓度增大 原因 从而有 色的 生成 自主学习 课本 P90 91 一 沉淀溶解平衡一 沉淀溶解平衡 1 1 定义 定义 一定温度下 难溶电解质在水中 的速率和 的速率相等时 形成电解质的 溶液 达到平衡状态 我们把这种平衡称为沉淀溶解平 衡 难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡 电离平衡一样 合乎平衡的基 本特征 满足平衡的变化基本规律 2 2 特征 特征 1 2 3 4 5 3 3 影响沉淀溶解平衡的因素 影响沉淀溶解平衡的因素 1 内因 2 外因 即时巩固 1 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A 反应开始时 溶液中各离子浓度相等 B 沉淀溶解达到平衡时 沉淀的速率与溶解的速率相等 C 沉淀溶解达到平衡时 溶液中离子的浓度相等且保持不变 D 沉淀溶解达到平衡时 如果再加入该沉淀物 将促进溶解 2 在平衡体系 Ca OH 2 s Ca2 2OH 中 能使c Ca2 减小 而使c OH 增大的 是 A 加入少量 MgCl2固体 B 加入少量 Na2CO3固体 C 加入少量 KCl 固体 D 加入少量 Ba OH 2固体 二 沉淀溶解平衡常数二 沉淀溶解平衡常数 溶度积常数或溶度积溶度积常数或溶度积 KspKsp 1 1 定义 定义 在一定条件下 难溶电解质在溶液中达到 时 其 称为溶度积常数简称为溶度积 用 表示 有单位 例如 Mg OH 2 s Mg2 aq 2OH aq 25 Ksp Mg2 OH 2 5 6 10 12mol3 L 3 即时巩固 3 请写出 BaSO4 Al OH 3 CuS 的沉淀溶解平衡 溶度积 KSP的 表达式和单位 2 2 表达式 表达式 对于 AmBn s 3 3 溶度积的影响因素 溶度积的影响因素 溶度积 Ksp 的大小与 和 有关 与沉淀的量无关 4 溶度积的意义溶度积的意义 Ksp 反映了难溶电解质在水中的 相同类型的难溶电解质的 Ksp 越小 溶解度 越难 即时巩固 4 下列叙述正确的是 A 由于 AgCl 水溶液导电性很弱 所以它是弱电解质 B 难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数 C 溶度积常数大者 溶解度也大 D 用水稀释含有 AgCl 固体的溶液时 AgCl 的溶度积常数不变 5 已知 Ksp AgCl Ksp AgBr Ksp AgI 则对应卤化银的溶解度 6 已知 AgCl 的Ksp 1 76 10 10 mol2 L 2 相同温度下 将足量 AgCl 分别溶 于下列试剂中形成 AgCl 饱和溶液中 Ag 浓度大小顺序是 水中 10mL 0 1mol L NaCl 溶液 5mL 0 1mol L 的 MgCl2 溶液 拓展视野 5 5 溶度积应用 溶度积应用 计算溶解度及溶液中离子浓度计算溶解度及溶液中离子浓度 例题 Mg OH 2在 298 15K 时的Ksp值为 5 61 10 12 mol3 L 3 求该温度时 Mg2 为多少 解析 Mg OH 2 s Mg2 2OH 设在饱和溶液中 Mg2 S OH 2S Ksp Mg OH 2 Mg2 OH 2 S 2S 2 4S3 5 61 10 12 答案 Mg2 1 12 10 4mol L 即时巩固 7 已知在室温时 Cu OH 2的溶度积 Ksp 2 2 10 20 mol3 L 3 求室温下 Cu OH 2饱和溶液中 Cu2 和 OH 的物质的量浓度 知识回顾 1 我们是如何定量判断化学平衡移动方向的 自主学习 课本 P91 三 沉淀溶解平衡的应用三 沉淀溶解平衡的应用 1 1 溶度积规则 溶度积规则 Q Q K KSP SP时 溶液为未饱和溶液 沉淀 时 溶液为未饱和溶液 沉淀 Q Q K KSP SP时 溶液为饱和溶液 处于 时 溶液为饱和溶液 处于 Q Q K KSP SP时 溶液为过饱和溶液 沉淀 时 溶液为过饱和溶液 沉淀 2 2 沉淀的溶解 沉淀的溶解 思考与自学 为什么医学上常用 BaSO4作为内服造影剂 钡餐 而不用 BaCO3作为内服造影剂 钡餐 结合课本 P92解释之 3 3 沉淀的生成 沉淀的生成 思考与自学 为什么医学上常用 5 0 的 Na2SO4溶液洗胃来治疗钡中毒 结 合课本 P92 93解释之 小结 沉淀的生成和溶解这两个相反的过程它们相互转化的条件是 控制了 可以使反应向所需要的方向转化 即时巩固 8 用沉淀溶解平衡知识解释溶洞中美丽的石钟乳 石笋 石柱的 形成 9 用沉淀溶解平衡知识解释 藻类植物的生长会促进珊瑚的形成而人口增长 人类大规模砍伐森林 燃烧煤和其他的化石燃料等因素 都会干扰珊瑚的生长 甚至造成珊瑚虫死亡的原因 实验探究 1 在 1 试管中加入 ZnSO4溶液 再滴入 Na2S 溶液 观察现象 2 静置后倾去上层清液 蒸馏水洗涤沉淀 2 3 次 3 向沉淀中滴加适量的 CuSO4溶液 观察现象 实验现象 为什么 ZnS 沉淀会转化成为 CuS 沉淀 结合课本 P98解释之 4 4 沉淀的转化 沉淀的转化 1 沉淀转化的定义 2 沉淀转化的实质 包括 和 3 沉淀转化的规律 通常 一种沉淀可转化为 的沉淀 难溶物的 差别越大 这种转化的趋势越大 如 在 AgCl s 中加入