江苏省南京市2014届高三第三次模拟考试化学试题(WORD版)

1 江苏省南京市 2014 届高三第三次模拟考试化 学 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Mn 55 La 139 第 卷 选择题 共 40 分 单项选择题 本题包括 10 小题 每小题 2 分 共计 20 分 每小题只有一个选项符合题意 1 2014 年南京青奥会吉祥物为 石石石石 一种 石石石石 的外用材料是纯羊毛线 内充物为涤纶 结构 简式为 HO n H 下列有关说法不正确的是 A 羊毛的主要成分属于蛋白质 B 洗纶属于天然高分子化合物 C 合成涤纶的单体之一可以是 HOCH2CH2OHD 可用灼烧的方法区别羊毛和涤纶 2 下列有关化学用语表示正确的是 A 明矾的化学式 KAl SO4 2B 氯离子的结构示意图 C 2 丙醇的结构简式 CH3 2CHOHD 溴化铵的电子式 3 下列有关物质的性质和应用不正确的是 A 甲醛能使蛋白质变性 常用高浓度甲醛溶液浸泡食用海产品以防腐 B 硅胶多乳 吸水能力强 常用作袋装食品的干燥剂 C 过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气 可用作潜水艇的供氧剂 D 锌的金属活泼性比铁强 可用于保护石油管道 碳素钢管 以减缓其腐蚀 4 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A c ClO 1 0mol L 1的溶液中 Na SO32 S2 SO42 B 常温下 C H C OH 10 10的溶液中 Ca2 Mg2 HCO3 I C 由水电离的 c H 1 10 12 mol L 1的溶液中 Ba2 K Cl NO3 D 滴入少量 KSCN 溶液显红色的溶液中 Na K I SO42 5 设 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 一定条件下 0 2mol SO2与足量 O2充分反应 生成 SO3分子数为 0 2NA B 0 1mol NH2 氨基 中含有的电子数为 0 7NA C 3 4g H2O2中含有的共用电子对数为 0 1NA D 常温常压下 16g O2和 O3混合气体含有的氧原子数为 NA 6 下列实验装置正确 且能达到实验目的的是 A 利用图 1 装置制备乙烯 B 利用图 2 装置除去 Cl2中的 HCl C 利用图 3 装置证明酸性 CH3COOH H2CO3 苯酚 D 利用图 4 装置探究 NaHCO3的热稳定性 7 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A 碳酸钙溶于稀醋酸 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 B 铜与稀硝酸反应 3Cu 2NO3 8H 3Cu2 2NO 4H2O C 向 NH4HCO3溶液中滴加过量 Ba OH 2溶液 HCO3 OH Ba2 H2O BaCO3 D 用银氨溶液检验乙醛中的醛基 2 CH3CHO Ag NH3 2 2OH CH3COO NH4 NH3 Ag H2O 8 X Y Z 为中学化学常见物质 其转化关系如下图所示 表示一步转化 下列组合不正确的是 选项XYZ ASiO2H2SiO3Na2SiO3 BNaNa2O2NaOH CH2SO3SO2H2SO4 DHClOCl2HCl 9 下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价 下列说法正确的是 元素代号LMQRT 原子半径 nm 0 186 0 143 0 104 0 075 0 066 主要化合价 1 3 6 2 5 3 2 A 气态氢化物的稳定性 R T B 工业上电解 MCl3溶液制备单质 M C 化合物 L2T 与 QT2所含化学键类型相同 D L 与 Q 的最高价氧化物对应水化物均能与 M OH 3反应 10 右图装置可处理乙醛废水 乙醛在阴 阳极发生反应 分别转化为乙醇和乙酸 下列说法正确的是 A b 电极为正极 B 电解过程中 阴极区 Na2SO4的物质的量增大 C 阳极电极反应式为 CH3CHO 2e H2OCH3COOH 2H D 电解过程中 两极均有少量气体产生 则阳极产生的是 H2 不定项选择题 本题包括 5 小题 每小题 4 分 共计 20 分 每小题只有一个或两个选项符合题意 若正确 答案只包括一个选项 多选时 该小题得 0 分 若正确答案包括两个选项 只选一个且正确的得 2 分 选两个 且都正确的得满发 但只要选错一个 该小题就得 0 分 11 下列说法中正确的是 A 8NH3 g 6NO2 g 7N2 g 12H2O g Hc Fe2 c H c OH C 将醋酸钠 盐酸两溶液混合后 溶液呈中性 则混合后的溶液中 c Na c Cl D pH 相等的 CH3COONa C6H5ONa Na2CO3 NaOH 四种溶液的物质的量浓度大小 15 在甲 乙 丙三个不同密闭容器中按不同方式投料 一定条件下发生反应 起始温度和起始体积相同 N2 g 3H2 g 2NH3 g HV丙B K乙 K丙C c乙 c甲D v甲 v丙 第 卷 非选择题 共 80 分 16 12 分 聚合硫酸铁铝 PFAS 是一种新型高效水处理剂 利用硫铁矿烧渣 主要成分为 Fe3O4 FeO SiO2等 为铁源 粉煤灰 主要成分为 Al2O3 Fe2O3 FeO 等 为铝源 制备 PFAS 的工艺流程如 下 1 碱溶 时 Al2O3发生反应的化学方程式为 2 酸溶 时 Fe3O4发生反应的离子方程式为 3 滤渣 滤渣 在本流程中能加以利用的是 4 氧化 时应控制温度不超过 57 其原因是 5 氧化 时若用 MnO2代替 H2O2 发生反应的离子方程式是 6 酸度对絮凝效果和水质有显著影响 若产品 PFAS 中残留硫酸过多 使用时产生的不良后果是 17 15 分 葛根大豆苷元 F 用于治疗高血压引起的头疼 突发性耳聋等症 其合成路线如下 1 化合物 C 中的含氧官能团有 填官能团名称 2 已知 CD 为取代反应 其另一产物为 H2O 写出 X 的结构简式 3 反应 EF 的反应类型是 4 4 写出同时满足下列条件的 B 的两种同分异构体的结构简式 属于芳香族化合物 分子中有 4 种不同化学环境的氢 能与 FeCl3溶液发生显色反应 不能发生水解反应 能发生银镜反应 5 根据已有知识并结合相关信息 写出以和 CH3CO 2O 为原料制备药物中间体 的合成路线流程图 无机试剂任用 合成路线流程图示例如下 H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH 18 12 分 某科研小组在 900 的空气中合成出化学式为 La2Ca2MnOx的超导体材料 其中 La 以 3 价存在 为确定 x 的值 进行如下分析 步骤 1 准确称取 0 5250g 超导体材料样品 放入锥形瓶中 加 25 00mL0 06000mol L 1 Na2C2O4溶液 过量 和 25mL 6mol L 1 HNO3溶液 在 6070 下充分摇动 约半小时后得到无色透明溶液 A 该条件下 只有 Mn 元素 被还原为 Mn2 Na2C2O4被氧化为 CO2 步骤 2 用 0 02000mol L 1 KMnO4溶液滴定溶液 A 至终点 消耗 10 00mL KMnO4溶液 1 步骤 1 反应后溶液中 Mn2 的物质的量浓度为 0 02000mol L 1 常温下 为防止 Mn2 形成 Mn OH 2沉淀 溶液的 pH 的范围为 已知 Mn OH 2的 Ksp 2 0 10 13 2 步骤 2 滴定终点的现象是 3 步骤 2 滴定终点读数时俯视刻度 其他操作都正确 则所测 x 的值将 填 偏大 偏小 或 不 变 4 求 x 的值 写出计算过程 19 15 分 草酸镍晶体 NiC2O4 2H2O 可用于制镍催化剂 硫酸镍晶体 NiSO4 7H2O 主要用于电镀工业 某小 组用废镍催化剂 成分为 Al2O3 Ni Fe SiO2 CaO 等 制备草酸镍晶体的部分实验流程如下 已知 相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表 开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1 0mol L 1计算 金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH Fe3 1 13 2 Fe2 5 88 8 Al3 3 05 0 Ni2 6 79 5 Ksp CaF2 1 46 10 10 Ksp CaC2O4 2 34 10 9 5 1 粉碎 的目的是 2 保持其他条件相同 在不同温度下对废镍催化剂进行 酸浸 镍浸出率随时间变化如右图 酸浸 的适 宜温度与时间分别为 填字母 a 30 30min b 90 150min c 70 120min d 90 120min 3 证明 沉镍 工序中 Ni2 已经沉淀完全的实验步骤及现象是 4 将 沉镍 工序得到的混合物过滤 所得固体用乙醇洗涤 110 下烘干 得草酸镍晶体 用乙醇洗涤的目的是 烘干温度不超过 110 的原因是 5 由流程中的 浸出液 制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下 第 1 步 取 浸出液 充分反应后过滤 以除去铁 铝元素 第 2 步 向所得滤液中加入适量 NH4F 溶液 充分反应后过滤 得 溶液 X 第 3 步 充分反应后过滤 第 4 步 滤渣用稍过量硫酸充分溶解后 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 洗涤 干燥 得硫酸镍晶体 请补充完整相关实验步骤 可选试剂 H2SO4溶液 NaOH 溶液 HNO3溶液 H2O2溶液 第 2 步中加入适量 NH4F 溶液的作用是 20 14 分 质子交换膜燃料电池广受关注 1 质子交换膜燃料电池中作为燃料的 H2通常来自水煤气 已知 C s O2 g CO g H1 110 35kJ mol 1 2H2O l 2H2 g O2 g H2 571 6kJ mol 1 H2O l H2O g H3 44 0kJ mol 1 则 C s H2O g CO g H2 g H4 2 燃料气 流速为 1800mL h 1 体积分数为 50 H2 0 98 CO 1 64 O2 47 38 N2 中的 CO 会使电极催化剂 中毒 使用 CuO CeO2催化剂可使 CO 优先氧化而脱除 160 CuO CeO2作催化剂时 CO 优先氧化反应的化学方程式为 灼烧草酸铈 Ce2 C2O4 3 制得 CeO2的化学方程式为 在 CuO CeO2催化剂中加入不同的酸 HIO3或 H3PO4 测得燃料气中 CO 优先氧化的转化率随温度变化如图 1 所示 加入 填酸的化学式 的 CuO CeO2催化剂催化性能最好 催化剂为 CuO CeO2 HIO3 120 时 反应 1h 后 CO 的体积为 mL 3 图 2 为甲酸质子交换膜燃料电池的结构示意图 该装置中 填 a 或 b 为电池的负极 负极 的电极反应式为 6 21 12 分 本题包括 A B 两小题 分别对应于 物质结构与性质 和 实验化学 两个选修模块的内容 请选 定其中一题 并在相应的答题区域内作答 若两题都做 则按 A 题评分 A 钛及其化合物被广泛应用于飞机 火箭 卫星 舰艇 医疗以及石油化工等领域 下面是用金红石 主要成分为 TiO2 制备金属钛和钛酸钡的流程 1 Ti 基态的电子排布式为 2 TiCl4熔点为 24 沸点为 136 4 室温下为无色液体 可溶于甲苯和氯代烃 固态 TiCl4属于 晶体 3 BaCO3为离子化合物 CO32 中 C 原子的杂化类型为 写出一种与 CO32 互为等电子体的阴离子 填化学式 4 钛酸钡的晶胞如右图所示 其化学式为 5 用锌还原 TiCl4的盐酸溶液 经后续处理可制得绿色的配合物 TiCl H2O 5 Cl2 H2O 1mol 该配合物中 含有 键的数目为 B 草酸二乙酯可用于苯巴比妥等药物的中间体 实验室以草酸 HOOC COOH 和乙醇为原料制备草酸二乙酯 的实验步骤如下 步骤 1 在右图所示装置中 加入无水草酸 45g 无水乙醇 81g 苯 200mL 浓硫酸 10mL 搅拌下加热 6870 回 流共沸脱水 步骤 2 待水基本蒸完后 分离出乙醇和苯 步骤 3 所得混合液冷却后依次用水 饱和碳酸氢钠溶液洗涤 再用无水硫酸钠干燥 步骤 4 常压蒸馏 收集 182184 的馏分 得草酸二乙酯 57g 1 步骤 1 中发生反应的化学方程式是 反应过 程中冷凝水应从 填 a 或 b 端进入 2 步骤 2 操作为 3 步骤 3 用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是 4 步骤 4 除抽气减压装置外所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶 冷凝管 接液管 锥形瓶和 5 本实验中 草酸二乙酯的产率为 7 2014 届南京第三次模拟考试 化学参考答案及评分标准 单项选择题 本题包括 10 小题 每小题 2 分 共计 20 分 1 B 2 C 3 A 4 C 5 D 6 B 7 B 8 A 9 D 10 C 不定项选择题 本题包括 5 小题 每小题 4 分 共计 20 分 11 A 12 AD 13 D 14 CD 15 BC 非选择题 共 80 分 16 12 分 1 Al2O3 2NaOH2NaAlO2 H2O 2 分 2 Fe3O4 8H 2Fe3 Fe2 4H2O 2 分 3 滤渣 2 分 4 温度过高 H2O2会分解 2 分 5 2Fe2 MnO2 4H 2Fe3 Mn2 2H2O 2 分 6 硫酸抑制 Al3 和 Fe3 水解 降低絮凝效果 水的酸度增大 影响水质 2 分 17 15 分 1 醚键 羧基 2 分 2 2 分 3 取代反应 2 分 4 2 分 5 共 5 分 合理答案均给分 18 12 分 1 pH 8 5 2 分 2 溶液变成浅红色 且半分钟内不褪色 2 分 3 偏大 2 分 4 样品溶解后 滴定消耗高锰酸钾 10 00 mL 0 02000 mol L 1 0 2000 mmol 1 分 2Mn 5C2 0 2000 mmol 0 5000 mmol 1 分 样品溶解过程所消耗的 C2量 25 00 mL 0 06000 mol L 1 0 5000 mmol 1 000 mmol 1 分 La2Ca2MnOx中 Mn 的化合价为 2x 10 1 分 La2Ca2MnOx中锰得电子