高三化学第二次月考考试题

高三化学第二次月考考试题高三化学第二次月考考试题 可能用到的原子量可能用到的原子量 C 12 H 1 O 16 N 14 K 39 P 31 S 32 Cl 35 5 Na 23 一 选择题 本题包括一 选择题 本题包括 18 个小题 每小题个小题 每小题 3 分 共计分 共计 54 分 每小题只有一个选项符合题意 分 每小题只有一个选项符合题意 1 人体血红蛋白中含有 Fe2 离子 如果误食亚硝酸盐 会使人中毒 因为亚硝酸盐会使 Fe2 离子转变成 Fe3 离子 生成高铁血红蛋白而丧失与 O2结合的能力 服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中毒 这说明维生素 C 具有 A 酸性 B 碱性 C 氧化性 D 还原性 2 已知 25 氨水的密度为 0 91g cm 3 5 氨水的密度为 0 98g cm 3 若将上述两溶液等体积混合 所 得氨水溶液的质量分数是 A 等于 15 B 大于 15 C 小于 15 D 无法估算 3 在相同状况下 取容积相同的 3 个干燥烧瓶 分别充满 NH3 HCl NO2 将烧瓶倒置于盛有水的水槽中 充分反应后 烧瓶内溶液的物质的量浓度之比为 A 3 2 3B 3 3 2 C 1 1 1D 2 3 2 4 露置的苛性钾经分析含 7 62 H2O 2 28 K2CO3 90 KOH 将此样品 1g 加入 1 mol L 1盐酸 46 00mL 过量的酸用 1 070 mol L 1的 KOH 中和至中性 蒸发溶液 最后得到固体的质量为 A 4 00gB 3 43g C 450gD 无法计算 5 下列反应的离子方程式正确的是 A 铝片与氢氧化钠溶液反应 Al 2OH AlO2 H2 B 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应 SO42 Ba2 BaSO4 C 碳酸钙与醋酸反应 CaCO3 2CH3COOH Ca2 2CH3COO CO2 H2O D 铜片与稀硝酸反应 Cu 2NO3 4H Cu2 NO 2H2O 6 NA表示阿伏加德罗常数 以下说法正确的是 A 31g 白磷有 P P 键的总数为 6NA B 1 6gNH2 离子含有电子总数为 NA C 1L1mol LFeCl3溶液中含有 Fe3 的数目为 NA D 标准状况下 22 4LNO 和 22 4LO2的混合气体所含分子数目为 1 5NA 7 有人认为在元素周期表中 位于 A 族的氢元素 也可以放在 A 族 下列物质能支持这种观点的是 A HF B H3O C NaH D H2O2 8 最近意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制出四个氧原子的新型氧分子 并用质谱仪探测到它 的存在 对该氧分子说法正确的是 A 一种新的氧化物 B 由极性键组成的非极性分子 C 在苯中有较小的溶解度 D 可能为平面结构 9 研究表明 H2O2具有立体结构 两个氢原子像在半展开的一本书的两页上两页纸面的夹角为 94 氧原 子在书的夹缝上 O H 键与 O O 键之间的夹角为 97 下列说法错误的是 A H2O2分子中既有极性键又有非极性键 B H2O2为含有非极性键的极性分子 C H2O2分子为非极性分子 D H2O2分子中既有极性键又有非极性键的极性分子 10 下列粒子中 所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 A CH3 3C 碳正离子 B PCl3 C BeCl2 D NaOH 11 下列物质的性质递变规律与化学键无关的是 A 熔点 MgO CaO NaCl KCl B 沸点 CHI3 CHBr3 CHCl3 CHF3 C 硬度 金刚石 碳化硅 晶体硅 D 稳定性 H2O H2S H2Se H2Te 12 已知短周期元素的离子 aA2 bB cC3 dD 都只有相同的电子层结构 则下列叙述正确的是 A 原子半径 A B D C B 原子序数 d c b a C 离子半径 C D B A D 单质的还原性 A B D C 13 下列变化过程中 既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A 将 SO2通入水中 B NaOH 溶于水 C 将 HCl 通入水中 D NaHSO4溶于水 14 某元素 X 所形成的气态分子 X2共有 3 种 其式量依次为 70 72 74 此三种分子的物质的量之比是 9 6 1 则 A X 有三种同位素 B 其中一种同位素的原子质量数为 36 C 质量数为 35 的同位素其原子百分数为 75 D X2的平均式量为 72 15 目前 科学家拟合成一种 二重构造 的球型分子 即把 足球型 的 C60溶进 足球型 的 Si60分子中 外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合 下列关于这种分子的说法不正确的是 A 是一种新型化合物 B 晶体属于分子晶体 C 是两种单质组成的混合物 D 相对分子质量为 2400 16 下列说法正确的是 A X m 和 Y n 与氖原子的电子层结构相同 离子半径前者小于后者 B NaF 和 MgI2中阳离子与阴离子半径之比 前者小于后者 C 16 8O 和 17 8O 原子的核外电子数 前者大于后者 D PH3和 H2S 的稳定性 前者大于后者 17 氮化硼是一种新合成的结构材料 它是一种超硬 耐磨耐高温的物质 下列各种物质熔化时所克服的微 粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力相同的是 A 硝酸钠和金刚石 B 晶体硅和水晶 C 冰和干冰 D 苯和碘 18 以下指定的微粒能构成晶体八面体顶点的是 A CsCl 晶体中一个 Cs 最近的 Cl B 晶体中一个 Na 周围最近的 Cl C 金刚石晶体中一个 C 原子周围最近的 C D CO2晶体中一个 CO2周围最近的 CO2 二 非选择题二 非选择题 共计 46 分 19 15 分 A B C D 均为短周期元素 A B 可形成两种液态化合物 其分子式分别为 B2A2和 B2A A 与 D 可形成气态化合物 DA DA2 B 与 D 可形成一种极易溶于水的碱性气体 X B 与 C 可形成 极易溶于水的酸性气体 Y 已知 X 分子与 B2A 分子中的电子数相等 Y 分子与分子式为 B2A2的分子中的 电子数相等 请回答 1 写出元素的名称 A B C D 2 写出气体 X 分子的空间构型 3 写出下列反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目 C2 B2A2 A2 C2 X 过量 D 4 已知液态 X 与 B2A 相似 也可以发生微弱电离 电离出含有相同电子数的微粒 则 X 的电离方程式 为 20 9 分 X Y Z W 是原子序数依次增大的短周期元素 且互不同族 其中只有两种为金属 X 原子的 最外层电子数与次外层电子数相等 X 与 W Y 与 Z 这两对原子的最外层电子数之和均为 9 单质 Y 和 W 都可 与浓的 NaOH 溶液反应 请回答下列问题 1 Y Z W 的原子半径由小到大的顺序是 2 ZW2的电子式是 它在常温下呈液态 形成晶体时 属于 晶体 3 工业生产单质 Y 的原理是 用化学方程式表示 4 X 与 Y 化学性质相似 则 X 与浓的 NaOH 溶液反应的化学方程式是 5 0 1 mol 的单质 W 与 50 mL 1 5 mol L 的 FeBr2溶液反应 则被氧化的 Fe2 和 Br 的物质的量之比是 21 4 分 下列物质结构图中 代表原子序数从 1 到 10 的元素的原子实 原子实是原子失去最外层电子后 剩余的部分 小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子 短线代表价键 示例 F2 A B C D 根据各图表示的结构特点 写出该分子的化学式 A B C D 22 11 分 已知甲 乙 丙为常见的单质 A B C D X Y Z 为常见化合物 且丙在常温常压下 为气体 B 为淡黄色固体 Y 的摩尔质量数值比 Z 小 16 乙 丙的摩尔质量相同 B 的摩尔质量比 D 小 2 B X 的摩尔质量相同 各物质之间的转化关系如图所示 各反应条件略 请回答 1 在 B 与二氧化碳的反应中 每有 1mol 电子转移 生成气体 L 标准状况 2 X 与 Y 的溶液混合后 再加入适量盐酸 会有乙生成 反应的离子方程式是 3 将 C 通入溴水中 所发生反应的离子方程式是 D 属于 晶体 填晶体类型 4 在 101KPa 时 4 0g 乙在一定条件下与丙完全反应生成 C 放出 37KJ 的热量 该反应的热化学方程 式 是 5 比甲元素的原子序数少 4 的 M 元素 在一定条件下能与氢元素组成化合物 MH5 已知 MH5的结构与 氯化铵相似 MH5与水作用有氢气生成 则 MH5的电子式为 M 要用元素符号表示 写出 MH5与 AlCl3溶液反应的化学方程式 23 7 分 已知 A B C D 是中学化学中常见的四种不同粒子 它们之间存在如下转化关系 丙 甲A B 乙C D X YZ 丙 丙 丙 丙 H H A B C D 1 如果 A B C D 均是 10 电子的粒子 请写出 A 的结构式 D 的电子式 2 如果 A C 是 18 电子的粒子 B D 是 10 电子的粒子 请写出 A 与 B 在溶液中反应的离子方程式 根据上述离子方程式 可判断 C 与 B 结合质子的能力大小是 用化学式或离子符号表示 已知肼 H2N NH2 和甲胺 CH3 NH2 都是 18 个电子的分子 分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发 写出与其有相同 电子数的有机化合物的结构简式 至少 写两个 1 51 5 D C C B C 6 106 10 B C D C B 11 1511 15 B C D C C 16 18 A B B 19 1 A 氧 B 氢 C 氯 D 氮 2 三角锥 3 2H2O2 Cl2 2HCl O2 8NH3 3Cl2 N2 6NH4Cl 4 2NH3 NH4 NH2 20 1 Cl S Al 2 分子 3 2Al2O34Al 3O2 4 Be 2NaOH Na2BeO2 H2 2e 6e 5 3 5 2121 A NH3 B HCN C CO NH2 2 D BF3 22 1 11 2 2 2S2 SO32 6H 3S 3H2O 3 SO2 Br2 2H2O 2HBr H2SO4 分子 4 S s O2 g SO2 g H 296kJ mol 5 AlCl3 NH5 3H2O Al OH 3 3NH4Cl 3H2 提示 提示 由题干叙述结合物质之间的变化关系框图 B 为化合物且为淡黄色 可知 B 是 Na2O2 从而知甲 是 Na 丙是 O2 A 是 Na2O 又因乙 丙的摩尔质量相同 所以乙是单质硫 则 X 是 Na2S C 是 SO2 D 是 SO3 Na2O 与 SO2化合生成 Na2SO3 Y Na2SO3被 O2氧化生成 Na2SO4 Z 1 Na2O2与 CO2反应方程式为 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2可知有 2 mole 转移时生成 1 molO2 所以每 有 1 mole 转移 生成 0 5 molO2 即 11 2 L 2 Na2S 和 Na2SO3的混合溶液加入适量盐酸后 反应的离子方程式为 2S2 SO32 6H 3S 3H2O 3 溴水中的 Br2具有强氧化性 可将 SO2氧化成 H2SO4 本身被还原为 HBr 反应的化学方程式为 SO2 Br2 2H2O 2HBr H2SO4 D 是 SO3 固态时为分子晶体 4 4 g S 燃烧放出 37 kJ 的热量 1 mol S 燃烧放出的热量为 32 4 37 kJ 296 kJ 所以 S 燃烧的热化学方程式为 S s O2 g SO2 g H 296 kJ mol 5 比甲元素原子序数少 4 的 M 元素是 7 号元素 N 其与 H 元素组成的化合物 NH5与 NH4Cl 相似 可知 NH5中含有 NH4 和 H 所以其电子式为 由于 H 具有还原性 在水溶 液中与水反应生成 H2和氨水 氨水与 AlCl3反应生成 Al OH 3沉淀和 NH4Cl 反应方程式为 AlCl3 3NH5 3H2O Al OH 3 3NH4Cl 3H2 提示 提示 由 A B 可形成两种液态化合物 B2A2和 B2A 且 B D 可形成一种极易溶于水的碱性气体 X 可 知 A 为氧元素 B 为氢元素 D 为氮元素 X 为 NH3 由 B C 可形成一种极易溶于水的酸性气体 Y 可 知 C 为氯元素 Y 为 HCl 注意 不要把 C 元素判断为 S 元素 因为 H2S 是微溶于水的酸性气体 X 为 NH3 其分子构型为三角锥形 在 Cl2与 H2O2的反应中 H2O2是还原剂 Cl2是氧化剂 在 Cl2与 NH3的反 应中 要注意 NH3过量 生成 NH4Cl 且 Cl2是氧化剂 NH3是还原剂 液氨的自偶电离方程式为 2NH3 NH4 NH2 可模仿液态水的电离方程式 2H2O H3O OH 进行书写 H N H HH H H N H HH H 提示 提示 首先注意题给条件 1 10 号元素 然后分析 A 结构中 最外层