高三化学反应速率、化学平衡练习题

1 化学反应速率 化学平衡化学反应速率 化学平衡 一 选择题 本题包括 8 小题 每小题 4 分 共 32 分 每小题只有 1 个选项符合题意 1 100ml 6mol L H2SO4与过量锌粉反应 一定温度下 为了减缓反应进行的速率 但又不影 响生成氢气的总量 可向反应物中加入适量的 A Na2SO4 s B NaOH C K2SO4溶液D NH4 2SO4 s 2 设 C CO22CO Q1 反应速率为 V1 N2 3H22NH3 Q2 反应速率为 V2 对 于上述反应 当温度升高时 V1和 V2的变化情况为 A 同时增大B 同时减少 C V1增大 V2减小D V1减小 V2增大 3 以真空密闭容器中盛有 1 mol PCl5加热到 200 时发生的如下反应 PCl5 气 PCl3 气 Cl2 气 反应达平衡后 PCl5所占体积分数为 M 若在同一温度和同一容器中 最初 投入的是 2 mol PCl5 气 反应达平衡时 PCl5所占体积分数为 N 则 M 和 N 的正确 关系是 A M N B M NC M ND 无法比较 4 下图为装有活塞的密闭容器 内盛 22 4mL 一氧化氮 若通入 11 2mL 氧气 气体体积均在 标准状况下测定 保持温度压强不变 则容器内的密度 A 等于 1 369 g L 1 B 等于 2 054 g L 1 C 在 1 369g L 1和 2 0 54g L 1之间 D 大于 2 054g L 1 5 下列措施肯定能使化学反应速率增大的是 A 增大反应物的量B 增大压强 C 升高温度D 增大生成物的物质的量 6 将固体 NH4I 置于密闭容器中 在某温度下发生下列反应 NH4I 固 NH3 g HI g 2HI g H2 g I2 g 当达到平衡时 H2 0 5mol L HI 4mol L 则 NH3的浓度为 A 3 5mol L B 4mol LC 4 5mol LD 5mol L 7 在一密闭容器中进行下列反应 2SO2 O22SO3 g 已知反应过程中某一时刻 SO2 O2 SO3的浓度分别为 0 2mol L 0 1mol L 0 2mol L 当反应达到平衡时 可能存在的数 据是 A SO2为 0 4mol L O2为 0 2mol LB SO2为 0 25mol L C SO2 SO3均为 0 15mol LD SO3为 0 4mol L 2 8 在一个固定容积的密闭容器中充入 2mol NO2 一定温度下建立如下平衡 2NO2 N2O4 此时平衡混合气 中 NO2的体积分数为 x 若再充入 1mol N2O4 在温度不变的情况下 达到新的平衡时 测得 NO2的 体积分数为 y 则 x 和 y 的大小关系正确的是 A x yB x yC x yD 不能确定 二 选择题 本题包括 10 小题 每小题 4 分 共 40 分 每小题只有 1 或 2 个选项符合题意 若正确答案只包 括一个选项 多选时 该题为 0 分 若正确答案只包括两个选项 只选一个且正确的给 2 分 选两个都正 确的给 4 分 但只要选错一个 该小题就为 0 分 9 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 A 开启啤酒瓶后 瓶中马上泛起大量泡沫 B 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 10 将 lmolSO2和 l mol O2 通入体积不变的密闭容器中 在一定温度和催化剂作用下 反应达到平衡时 SO3为 0 3mol 若此时移走 0 5mol O2和 0 5mol SO2则反应达到新的平衡时 SO3的物质的量是 A 0 3mol B 0 15mol C 小于 0 15mol D 大于 0 15mol 而小于 0 3mol 11 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时 为了减缓反应速率 且不影响生成氢气的总量 可 向盐酸中加入适量的 A NaOH 固体 B 少量硫酸铜溶液 C H2O D CH3 COONa 固体 12 在密闭容器中 一定量混合气体发生下列反应 aM g bN g cW g 达一平衡后 测得 M 气体的浓度为 0 5mol L 当在恒温下 将密闭容器的体积扩大 1 倍 再达平衡时 测得 M 气体的浓 度为 0 3mol L 则下列叙述正确的是 A 反应速率增大 B 平衡向右移动 C N 的转化率提高 D W 的体积分数降低 13 在恒温恒压的密闭容器中 充入 4L X 和 3L Y 的混合气体 在一定条件下发生下列反应 4X g 3Y g 2Q g nR g 达到平衡时测得 X 的转化率为 25 此时混合气体的体积为 6 5L 则该反应方程式中的 n 值是 A 8 B 6 C 5 D 3 3 14 05 理综 右图是温度和压强对 X Y2Z 反应影响的示 意图 图中横坐标表示温度 纵坐标表示平衡混合气体中 Z 的体积分数 下列叙述正确的是 A 上述可逆反应的正反应为放热反应 B X Y Z 均为气体 C X 和 Y 中只有一种为气态 Z 为气态 D 上述反应的逆反应的 H 0 15 可逆反应 2X Y 2Z g H 4 若在针筒中的氯水中加入氢氧化钠的酚酞试液 红色褪去 其原因可能的解释有两种 分别是 如何用实验方法确认上述原因 20 本小题共 16 分 甲 乙 丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同 但生产流程相同 试解答下列问题 1 用化学方程式表示甲 乙 丙三个工厂合成尿素的原料气 H2和 CO2的生产过程 甲厂以焦炭和水为原料 乙厂以天然气和水为原料 丙厂以石脑油 主要成分为 C5 H12 和水为原料 2 按工业有关规定 利用原料所制得的原料气 H2和 CO2的物质的量之比 若最接近合成尿素的原料 气 NH3 换算成 H2的物质的量 和 CO2的物质的量之比 则对原料的利用率最高 据此判断甲 原料 CO CO2 H2 NH3 CO NH2 2 5 乙 丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高 3 写出合成尿素的化学方程式的热方程式 可逆的放热反应 CO NH2 2的反应热是 127kJ mol CO NH2 2为固体 水是气体 请设计工业合成尿素的条件 四 本题包括 2 小题 共 17 分 21 本小题共 6 分 1 某温度下 浓度都是 l mol L 的两种单质气体 X2和 Y2 在密闭容器中反应生成 气体 Z 达到平衡时 X2 Y2 Z 的浓度分别为 0 4mol L 0 7mol L 0 4mol L 则该反应的化学方 程式是 2 298K 时 合成氨反应的热化学方程式为 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4kJ mol 在该温度下 取 l mol N2和 3mol H2放在一密 闭容器中 在催化剂存在时进行反应 测得反应放出的热量总是小于 92 4kJ 其原因是 22 本小题共 11 分 5370C 1 01 105Pa 时 往容积可变的密闭容器中充入 2molSO2 1molO2 此时容器 的体积为 200L 向容器中加入催化剂 固体 并保持恒温恒压 发生反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 达到平衡时 平衡气体中 SO3的体积分数为 0 91 试回答下列问题 1 工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是 2 保持上述温度和压强不变 若向容器中只充入 2molSO3并加入固体催化剂 则平衡 时 SO2的体积分数是 容器的体积为 L 3 温度仍保持 5370C 容器体积保持 200L 不变 恒容 充入 a molSO2 b molO2 并加入固体催化剂 反应达到平衡时 SO3的体积分数仍为 0 91 体系压强为 1 01 105Pa 若 a b 2 1 则 a 五 本题包括 2 小题 共 20 分 6 23 本小题共 12 分 05 上海高考 在某一容积为 2L 的密闭容器内 加入 0 8mol 的 H2 和 0 6mol 的 I2 在一定的条件下发生如下反应 H2 g I2 g 2HI g Q Q 0 反应中各物质的浓度随时间变化情况如图 1 1 该反应的化学平衡常数表达式为 2 根据图 1 数据 反应开始至达到平衡时 平均速率 v HI 为 3 反应达到平衡后 第 8 分钟时 若升高温度 化学平衡常数 K 填写增大 减小或不变 HI 浓度的变化正确 用图 2 中 a c 的编号回答 若加入 I2 H2浓度的变化正确的是 用图 2 中 d f 的编号回答 4 反应达到平衡后 第 8 分钟时 若反容器 的容积扩大一倍 请在图 3 中画出 8 分钟后 HI 浓度的变化情况 24 本小题共 8 分 某化学反应 2A B D 在四种不同条件下进行 B D 起始浓度为 0 反应物 A 的浓度 mol L 随反应时间 min 的变化情况如下表 实验序号 温度 0 10 20 30 40 50 60 1 800 1 0 0 80 0 67 0 57 0 50 0 50 0 50 2 800 c1 0 60 0 50 0 50 0 50 0 50 0 50 3 800 c2 0 92 0 75 0 63 0 60 0 60 0 60 4 820 1 0 0 40 0 25 0 20 0 20 0 20 0 20 根据上述数据 完成下列填空 1 在实验 1 反应在 l0min 至 20 min 时间内平均速率为 mol L min 2 在实验 2 A 的初始浓度 c2 mol L 反应经达平衡 可推测实 2 中还隐 含的条件是 3 设实验 3 的反应速率为 3 实验 1 的反应速率为 1 则 3 1 填 且 C3 1 0mol L 填 4 比较实验 4 和实验 1 可推测该反应是 反应 选填吸热 放热 六 计算题 7 25 本小题共 11 分 将 N2和 H2按一定比例混合 在相同状况下其密度是 H2的 3 6 倍 取 0 5mol 该混合 气体通入密闭容器内 使之发生反应并在一定条件下达到平衡 已知反应达到平衡后容器内压强是相同 条件下反应前压强的 0 76 倍 试求 1 反应前混合气体中 N2和 H2的体积比 2 达到平衡时混合气体中的氨的物质的量 3 平衡时 N2的转化率 化学反应速率 化学平衡同步训练答案 一 二选择题 1 18 小题每题 4 分 共 72 分 题号123456789 答案CABDCDBDB 题号101112131415161718 答案CCDDDCCDADADAB 19 针筒向里缩进 气体体积减小 气体 溶液颜色变浅 气体 溶液颜色接近无色 最终仍有气体 大约是原氯气的一半 2HClO HCl O2 HClO 的减少 原平衡不断向右移动 Cl2减少 生成 O2 理论上讲 2Cl2 2H2O 4 HCl O2 氯水中的次氯酸对酚酞漂白 NaOH 和氯水反应 溶液不再呈碱性酚酞褪色 向已褪色的溶液中滴 加 NaOH 溶液 如溶液呈红色 则是 原因 否则是 原因 光照 8 20 C H2O CO H2 CO H2O CO2 H2 CH4 H2O CO 3H2 CO H2O CO2 H2 C5H12 5H2O 5CO 11H2 CO H2O CO2 H2 丙 CO2 2NH3 CO NH 2 H2O N2 3H22NH3 合并得计算关系式 CO2 3H2 CO NH 2 1 中 CO2 2H2 CO2 4H2 5CO2 16H2 可确定丙最接 近 1 3 高压 催化剂 适宜的温度 21 3X2 g Y2 g 2X3Y g 该反应是可逆反应 原料气不可能完全反应 即 l mol N2和 3mol H2生成 NH3小于 2mol 因此放出的热 量小于 92 4kJ 22 1 常压下 三氧化硫的含量已达 91 从成本考虑 没有必要再加压 2 6 137 5L 3 2 91 23 本题共 12 分 1 K 22 2 ICHC HIC 2 0 167mol L min 3 减小c f 4 见右图 24 0 013 2 分分 1 0 加入催化剂 2 分分 2 分分 吸热 25 解 0 5mol 混合气体中 28g mol n N2 2g mol n H2 0 5mol 3 6g mol n N2 n H2 0 5mol n N2 0 1mol n H2 0 4mol V N2 V