化学计量在实验中的应用共3课时ppt课件.ppt

第二节化学计量在实验中的应用 1 1971年第14次国际计量大会 确定七个国际基本物理量及其单位 2 表示含有一定数目粒子的集合体 一 物质的量的单位 摩尔 1 物质的量 单位 符号 n mol 摩尔 简称 摩 2 物质的量 描述微观粒子 如 分子 原子 离子 质子 中子 电子等 3 用化学式注明粒子种类 0 6molH2O2 8molNa 3 6molSO42 注意 1 物质的量 是一个专用名词 3 判断正误1mol人3 5mol西瓜1mol氧 4 概念辨析 下列关于摩尔的说法正确的是 摩尔是表示物质质量的单位 摩尔是表示物质粒子个数的单位 摩尔是物质的量的单位 摩尔是国际单位制的一种基本单位 D 5 一盒粉笔 50支粉笔一打羽毛球 12支羽毛球一箱啤酒 24瓶啤酒一摩尔粒子 个粒子 6 1971年 由41个国家参加的第14届国际计量大会上 正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会 国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议 并作出决议 从此 物质的量 就成为了国际单位制中的一个基本物理量 物质的量的单位为摩尔 同时规定0 012kg12C中所含的碳原子数目作为1mol的标准 参考资料 7 2 摩尔 含有6 02 1023个粒子的任何粒子的集合体为1mol 1 标准 规定0 012kg12C中所含的碳原子数为1mol 约为6 02 1023个 2 阿伏加德罗常数 1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数 符号 NA 单位 mol 1 NA 6 02 1023mol 1 注意 阿伏加德罗常数是物理量 8 感受阿伏加德罗常数 如果把6 02 1023个直径为2 5cm的硬币排成一行 可以来回于地球与太阳之间240 8亿次 如果把6 02 1023粒米给全球60亿人吃 每人每天吃一斤 要吃14万年 9 下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是 6 02 1023就是阿伏加德罗常数 mol任何粒子的粒子数就是阿伏加德罗常数 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1mol 0 012kgC中含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 10 1 1molH2O中约含有个水分子 3 0 5molCO2中约含有个二氧化碳分子 问题 请同学总结物质的量 n 微粒数 N 阿伏加德罗常数 NA 之间的换算关系 实践检验 4 1 5molNa中约含有个钠原子 2 2molH2O中约含有个水分子 3 01 1023 9 03 1023 6 02 1023 1 204 1024 11 n 或N n NA 3 n N NA三者之间的关系 12 1molH SO4中约含有molHmolSmolO 练习题 2 1 4 含12molH的C2H6中含 molC molC2H6 4 2 13 AaBb中n A n B n AaBb a n AaBb b 14 练习 1 含6 02 1023个H的H2O的物质的量为 mol 2 含3 0I 1023个C的C2H4的物质的量为 mol H为 mol 3 1 204 1023个NH3的物质的量为 mol H为 mol 0 5 0 25 1 0 2 0 6 15 1 molH2O约含有个H个O 2 1molH SO4约含有个H SO4个H个S个O 6 02 1023 1 204 1024 6 02 1023 6 02 1023 1 204 1024 2 408 1024 3 1mol12C中约含个质子 约含个电子 3 61 1024 3 61 1024 4 molNa约含有3 01 1023个Na 0 5 16 与0 5molH2O有相同H原子的NH3的物质的量为 mol 有相同O原子数的H3SO4的物质的量为 mol 0 125 17 0 5molMg在与足量Cl2的反应过程中可以失去mol电子 个电子 形成个Mg2 思考题 1 6 02 1023 3 01 1023 18 第二节化学计量在实验中的应用第2课时 19 请找出1mol物质的质量有什么规律 20 1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时 数值上都与其相对分子质量 或相对原子质量 相等 1molMg的质量是24g1molKCl的质量是74 5g1molSO2的质量是64g 21 摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量 单位 g molg mol Mg的摩尔质量是24g molKCl的摩尔质量是74 5g molSO2的摩尔质量是64g mol 1molMg的质量是24g1molKCl的质量是74 5g1molSO2的质量是64g 22 摩尔质量的表示方法 M Na M NaCl M Na M OH M H M NO3 M H2 M Fe M H2O M Fe3 17g mol 56g mol 56g mol 62g mol 58 5g mol 摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量 23 2 NA个氧原子的质量为16g 1 摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量 3 SO42 的摩尔质量是96 4 112g的铁粉中含有2NA个铁原子 2 NA个水分子的质量即水的摩尔质量 不对 不对 对 对 不对 24 n 小结 25 mol 的质量是多少 m n mol g mol g 答 mol 的质量为 g 26 0 5mol水分子的质量是克 约含有个水分子 9 3 01 1023 27 mol 中氧元素的质量是多少 解 个硫酸分子中含有 个 的质量是 m n mol 4 g mol 128g 答 氧元素的质量为128g 28 1 2molFe的质量是 1 5molSO2的质量是 2 24 5克H2SO4的物质的量是 g 中含有多少克氧元素 4 3 01 1022个OH 的物质的量为 质量为 96g氧气中含有 个 6 1个H2O分子中有个电子 1molH2O中有个电子 112g 96g 0 25mol 64g 0 05mol 0 85g 806 1024 10 10NA 29 1 1 5mol硫酸的质量是克 其中含有molO 其质量是克 2 0 01mol某物质的质量是1 08克 此物质的摩尔质量为 3 71克Na2SO4中含Na mol 个Na 108g mol 147 6 96 0 4 2 408 1023 30 等物质的量的CO和CO2相比较 1 它们的分子数之比为 2 它们所含氧原子数目之比为 3 它们的碳原子数之比为 4 它们所含原子数目之比为 5 他们所含质子数之比为 6 他们所含电子数之比为 复习 计算 1 1 1 2 1 1 2 3 7 11 7 11 31 等质量的CO和CO2相比较 1 它们的分子数之比为 2 它们所含氧原子数目之比为 3 它们的碳原子数之比为 4 它们所含原子数目之比为 5 他们所含质子数之比为 6 他们所含电子数之比为 11 7 11 14 11 7 22 21 1 1 1 1 32 A 6gH2B 0 5molCO2C 1 20 1024个HCl分子D 147gH2SO4E 92gC2H5OH 乙醇 A A E D 33 mnN M M NA NA 质量 物质的量 粒子数目 34 7 12cm3 10cm3 18 3cm3 18cm3 53 6cm3 1 在相同条件下 1mol固体或液体的体积各不相同 结论 计算1mol下列固体 液体的体积 35 22 4 22 39 22 39 22 4 结论 2 在相同条件下 1mol气体的体积却几乎完全相同 这是为什么呢 计算标准状况下1mol下列气体的体积 36 决定物质体积大小的因素有哪些呢 37 决定固体 液体 气体体积的因素 1 100个乒乓球和50个乒乓球 谁占的体积大 2 50个乒乓球和50个篮球紧密堆积在一起 哪一堆所占有的体积大 3 如果篮球的数目都是100个的两堆 一堆球与球的距离间隔1米 另一堆的间隔0 5米在操场上均匀分布 哪一堆篮球哪个占的总体积更大 请同学们试用宏观物质来分析微观物体 能得到哪些结论 38 粒子之间的距离很小 微粒本身的大小不同决定了其体积不同 39 气体物质 分子间的平均距离 40 决定物质体积的大小因素 微粒的大小微粒的数目微粒间的距离 液体 固体的体积 气体体积 41 二 气体摩尔体积 Vm 单位 L mol L mol 1 m3 mol 数学表达式 符号 Vm 单位物质的量的气体所占的体积 42 在相同条件下 1mol任何气体物质的体积几乎完全相同 气体摩尔体积的数值不是固定不变的 它取决于气体所处的温度和压强 例如 在0 101kPa条件下 气体摩尔体积约为22 4L mol 通常把0 101kPa叫标准状况 43 标准状况时 气体摩尔体积约为22 4L mol 标准状况时 1mol任何气体的体积约22 4L Vm 22 4L mol 44 练习 1 标准状况下 1mol任何物质的体积都约是22 4L 错 物质应是气体 2 1mol气体的体积约为22 4L 错 应标明条件 标准状况 3 标准状况下 1molO2和N2混合气体的体积约为22 4L 对 气体体积与分子种类无关 4 22 4L气体所含分子数一定大于11 2L气体所含的分子数 错 未指明气体体积是否在相同条件下测定 5 标准状况下 气体的摩尔体积都是22 4L 错 约为 单位应为L mol 6 只有在标准状况下 气体的摩尔体积才可能约为22 4L mol 错 不一定 45 总结 条件 标准状况为0 101KPa 气体的体积与T P有关 温度高体积大 压强大体积小 1mol气体在非 标况 下也可能是22 4L 适用对象 任何气体 可以是单一气体 也可以是混合气体 46 课堂练习 1 判断下列说法是否正确 为什么 1 气体的摩尔体积为22 4L mol 2 标准状况下任何气体的体积都约是22 4L 3 1molCO2占有的体积约为22 4L 4 1mol水在标准状况下的体积约为22 4L 5 1molSO2在20 时的体积比22 4L大 6 1mol氯化氢在时的体积比22 4L少 47 下列说法正确的是 A 在标准状况下 1mol水和1molH2的体积都约是22 4L B 2gH2和44gCO2的体积相等 C 1mol某气体的体积为22 4L 则该气体一定处于标准状况 D 在标准状况下 1gH2和11 2LO2的物质的量相等 D 48 填写下列空白 1 标准状况下 0 5molH2占有的体积是L 2 标准状况下 2molO2占有的体积是L 3 标准状况下 4 48LCO2的物质的量是mol 4 标准状况下 3 36LH2的物质的量是mol 5 标准状况下 16gO2的体积是L 6 标准状况下 11 2LN2分子数是个 课堂练习 49 启发思考 事实上不仅在标况下 1mol任何气体的体积都相同 约为22 4L 只要温度 压强一定 1mol不同气体的体积都是相同的 这是为什么呢 50 在相同温度和压强下 相同物质的量的任何气体具有相同的体积 四同定律 强调 适用对象 任何气体 使用条件 T P V相同 分子数才相同 阿氏定律与标况下气体摩尔体积的关系 阿氏定律是一般的规律 标况下气体摩尔体积是阿氏定律一种特殊情况 阿伏加德罗定律 51 总结 阿伏加德定律的推论 2 同温同压同体积 52 总结 阿伏加德定律的推论 53 例1在标准状况下 2 2gCO2的体积是多少 例2标准状况下 5 6LCO2的物质的量是多少 含多少个CO2分子 质量是多少 1个CO2分子的质量是多少 例3标准状况下 11 2LCO2所含分子数与多少克NH3中所含N原子数相等 练习 设疑 5L氧气和10L氧气哪个所含的物质的量大 为什么 54 小结 55 第二节化学计量在实验室中的应用第3课时 2007年11月2日 56 复习回顾 溶质的质量分数 100 m 液 m 质 注意 质量分数是一个比值 质量分数意义 57 58 三 物质的量浓度 1 定义 单位体积溶液里所含溶质的物质的量 2 符号 C 3 计算式 4 单位 mol L 或mol L 1 59 强调 溶质B可以指单质 化合物 也可指离子 如 C NaOH 0 1mol L C H 0 01mol L 讨论 1 将2molNaOH溶解在1L水中 所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为2mol L 2 将2克NaOH配制成1L的NaOH溶液 所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为2mol L 单位体积指溶液的体积 不是溶剂的体积 溶质B用物质的量来表示 不是溶质的质量 60 练习 1mol LH2SO4溶液500mL 含有多少molH2SO4 其质量是多少克 61 5 有关物质的量浓度的计算 把49克H2SO4配成2L稀H2SO4 c H2SO4 c H 1 定义式 配制0 5mol L的NaOH溶液100mL 所需m NaOH 200mLNa2SO4溶液中有3 01 1023个Na c Na c SO42 C Na2SO4 标况下33 6LHCl溶于水制成200mL的溶液 其中C HCl C H 62 100mL含有2 8gFe3 的FeCl3溶液中 则c Fe3 c Cl FeCl3的浓度为 0 5mol L 1 5mol L 0 5mol L 63 2 稀释定律 C浓V浓 C稀V稀 原则 浓溶液配制稀溶液前后 溶质的质量或物质的量不变 64 配制0 5mol L的盐酸溶液200mL 需4mol L的浓盐酸的体积为多少 65 3 换算公式 C