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专题复习-盐类的水解考纲要求：v 理解盐类水解的原理v 掌握水解的规律并学会书写盐类水解的化学和离子方程式。 v 归纳盐类水解的影响因素并根据勒夏特列原理解释水解平衡的移动。v 利用盐类水解知识解决一些生产生活中的实际问题。【课前填空】一、盐类水解的原理1定义在溶液中盐电离出来的离子跟_的H或OH结合生成_的反应。 2、条件：_3实质：4、盐的水解的特点：（1）水解反应是中和反应的逆过程，水解反应是_反应。（2）水解反应程度_，存在水解平衡。5、水解反应可用化学方程式或离子方程式表示，书写时应注意：书写盐类水解方程式一般要用“_”号连接；一般盐类水解的程度很小，水解产物浓度很小，产物不标“”或“”，也不把生成物（H2CO3、NH3 H2O）写成分解产物的形式；多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。多元弱碱盐不分步，写成一步。练习：1、写出下列离子方程式Al3+H2O CO32-+H2O 二、盐类水解的影响因素1内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度_，溶液的碱性或酸性_。如：HA和HB均为弱酸，且酸性HAHB，则KA和KB溶液的碱性KA KB，溶液中C(A-)和C(B-)的浓度C(A-) C(B-)2、外因温度：盐类水解是吸热反应，升温，水解程度_。浓度：加水稀释，水解程度_，而水解产生的H+（或OH-）的浓度减小；加入酸、碱等物质：水解显酸性的盐溶液中加入碱，_盐的水解，加入酸，_盐的水解；水解显碱性的同理。总之水解平衡遵从 原理。【课堂练习】三、盐类水解的应用活动1：（1）加热氯化铁溶液有何现象？蒸干得到什么物质？如何得到氯化铁？ （2）能否用铁质器皿盛装？练1、碳酸钠溶液（1）碳酸钠溶液在生活中有哪些应用？（2）分析Na2CO3溶液中含有哪些离子，如何产生，大小关系？ （3）能否用磨口玻璃塞保存碳酸钠溶液？为何？（提示：SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O） （4）解释热的纯碱溶液洗涤油污效果好？例2、泡沫灭火器产生原理？练2、草木灰和铵态化肥不能混用？活动2、在NH4Cl溶液中加入Mg粉，有两种气体放出
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