大兴区2016~2017学年度第一学期期末检测试卷.doc

大兴区20162017学年度第一学期期末检测试卷 高三化学 2017.1可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23第I卷选择题（共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分1.根据所给的信息和标志判断，下列说法错误的是A.B.C.D.神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气”胃舒平药片（复方氢氧化铝）秦朝彩俑古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警古代中国人掌握化学制颜料方法2.下列说法不正确的是A石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料B氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C与铜质水龙头的钢质水管，在连接处易发生腐蚀D大量燃烧化石燃料是造成雾霾的重要因素之一3.下列化学用语正确的是A羟基的电子式： B聚丙烯的结构简式： C镁离子结构示意图： D水分子的比例模型是： 4下列物质与用途对应关系正确的是A明矾自来水消毒剂 B碘单质加碘盐添加剂C聚氯乙烯食品保鲜膜 DSO2葡萄酒防腐剂5. 2016年诺贝尔化学奖授予借助某些金属离子制造出复杂新分子，从而合成分子机器的三位科学家，合成新分子过程模拟如下：下列有关信息错误的是A.图中新月形分子和环状分子“组合”在一起，铜离子起关键作用B.利用此方式可以合成新分子，同时也可能创造一种全新 “机械键”C. 在创造新分子技术中，铜离子是唯一可以借助的金属离子D. 此技术可以 “互锁”合成 分子，甚至成更复杂的分子6下列排列顺序不正确的是A原子半径：Na013.向试管b分别滴加入a中物质，下列对b中现象的解释错误的是实验a中物质b中现象结论或解释A.Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3悬浊液溶解，溶液变蓝发生反应：2Fe(OH)3 + 6H+2I-= 2Fe2+ + 6H2O+I2B.NaClO3溶液先变蓝后褪色褪色的反应：2ClO3+ 10I+12H+=Cl2+5I2+6H2OC.空气中放置一段时间，溶液变蓝发生反应：4I-+4H+O2=2I2+ 2H2OD.含碘元素的无色溶液溶液呈蓝色可能发生的反应： 5I-+IO3+6H+=3I2+ 3H2O14.室温下，分别用0.1molL1下列溶液进行实验，结论不正确的是A向CH3COONa溶液中加入盐酸至pH=7：c(Na+)=c(Cl)+c(CH3COO)B向NaHCO3中滴入NaOH溶液至反应完全：c(Na+) =2c(HCO) +c(CO)+ c(H2CO3) C向氨水中加入少量NH4Cl固体： 增大D向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH=13 第卷（非选择题 共58分）15. (13分) W是新型可降解高分子化合物，具有很好的生物亲和性。合成过程如下：NaCN已知i：RCH2Br RCH2COOH H2O/H+（1）A为链结构，A的结构简式为 。（2）B可发生银镜反应，B中含氧官能团名称是 。（3）F G的反应类型 。（4）写出E与NaOH溶液共热反应的化学方程式 。（5）下列说法正确的是 。a. E和 P是同系物 b .M没有顺反异构体c. D的核磁共振氢谱有 3组峰，面积比为2:1:1d.A与苯酚可制得丙泊酚（ ），该产物能与FeCl3发生显色反应（6）写出E和P一定条件下生成W的化学方程式 。（7）已知ii： 写出由乙烯和必要的无机试剂制备E的流程示意图 。16.（8分）某同学利用下图所示装置探究氨气的性质。 请回答：（1）氯元素在周期表中的位置 。（2）实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，该反应的方程式是 。（3）内出现白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，写出反应的化学方程式 。（4）中的白烟溶于水形成的溶液显酸性，结合化学用语解释显其原因 。（5）通过和中的现象说明氨气具有 （填字母）。a碱性 b酸性 c.氧化性 d.还原性17.(12分)利用软锰矿浆脱含硫烟气中SO2，所得吸收液可合成锰酸锂，实现软锰矿的资源化，其工艺流程如下：资料： 软锰矿主要成分为MnO2 ，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3和极少量铜的化合物等杂质 部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子的起始浓度为：0.1mol/L）沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.64.73.47.7完全沉淀3.79.66.74.79.8（1）写出软锰矿浆的MnO2与含硫烟气中SO2化合的反应方程式_。（2）甲研究小组按工艺流程对浸出液进行除杂、净化、精制后得MnSO4溶液， 过程向浸出液1中加氧化剂的目的是_。过程向浸出液2加氨水调控制pH在4.7，其目的是_。滤渣2的主要成分为_（填化学式）。（3）过程中的操作是加热浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。（4）乙研究小组进行了软锰矿浆（pH4）吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如下：根据图示实验结果，为了提高软锰矿浆对含硫烟气中SO2的吸收率，下列措施正确的是_。（填序号）a降低通入含硫烟气的温度 b减小通入含硫烟气的流速c减少软锰矿浆的进入量 d增大含硫烟气中的SO2浓度（5）经过程得到由Mn3O4、MnOOH和Mn(OH)2组成的混合沉淀，除制备锰酸锂之外，还可以制备其他多种试物质，试写出碱性条件下MnOOH和次氯酸钾溶液反应生成高锰酸钾的离子方程式_。18.（12分）纳米氧化亚铜(Cu2O)在催化方面应用广泛。（1）一定量的纳米Cu2O做为光催化剂能降解酸性废水中的Cr2O72-，反应原理如右图所示。物质A的化学式_。该过程的能量转化形式_。（2）工业上可以用CO与H2在纳米Cu2O的催化下合成甲醇， 反应为：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H1:1II饱和2551:1III饱和5041:1IVFe C饱和503.51:1*电解电压:开始发生电解反应时的电压对比实验I和阴、阳极气体体积比，推测实验I阳极可能有其它气体生成，其它气体的化学式为_。资料显示：“较低的电解电压有利于节能降耗”。结合上表中和的数据，解释更有利于节能降耗的原因_。（3）资料显示“氯碱工业中采用金属阳极材料，可以降低电解，实现节能降耗”，该同学用50的饱和NaCl溶液进行实验验证，结果如下：装置编号电极材料电解电压/V现象阴极阳极VIFe Fe1.5阴极：产生无色气体U形管底部：有白色沉淀生成VIIFe Cu2阴极：产生无色气体阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色，最后变成砖红色实验VI中，该同学通过检验阴、阳极附近溶液所含离子，推断产生白色沉淀为Fe(OH)2 。对阳极产生的离子进行检验：取阳极附近少量溶液于试管中，_ ，证明阳极产生Fe2+。该同学经查阅资料分析认为：“实验VII中白色沉淀是CuCl，淡黄色沉淀是CuOH。i.阳极生成CuCl的电极反应式为_。ii.用化学用语和必要文字解释阴极区白色胶状沉淀转化为淡黄色的原因。该同学通过以上探究认为，氯碱工业中不能采用Fe、Cu作阳极材料。(4)综合以上探究，你对氯碱工业中电解食盐水条件控制的建议有 _。（至少写出两条）大兴区20162017学年度第一学期期末检测高三化学参考答案及评分标准第卷（选择题 共42分）题号1234567答案BACDDAC题号891011121314答案BCABDBD第卷（非选择题 共58分）说明：合理答案参照本标准给分。16.答案（7分）（1）第3周期，A （1分）（2）2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3+ CaCl2 + 2H2O （2分） （3） 3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl （2分）（4）NH4+ + H2O NH3 H2O+H+ NH4+结合水中电离出的OH-生成弱电解质NH3 H2O，使溶液中的c(H+)c(OH)，溶液显酸性。 （2分）（5）a d （1分）17.(11分)（1）SO2+H2OH2SO3；2H2SO3+ O2=2H2SO4或2SO2+ O22SO3；SO3+H2O=H2SO4（2分）（2）将Fe2+氧化为Fe3+，有利于Fe元素的除去 （2分） 除去铁和铝元素 （1分） CuS（1分）（3）冷却结晶 （1分）（4）a，b，d （2分）（5）MnOOH+2ClO-+OH- =MnO4-+ 2Cl-+ H2O （2分）18. （12分）（1） H2O （1分） 光能转化为化学能（电能、化学能和电能） （1分）（2） c d （2分） A D （2分）COCu2OCO2+2Cu，体系中加少量CO2，平衡逆向移动，减少原料CO和催化剂Cu2O 的损失。 （2分）(3) N2H4+2Cu(OH)2=Cu2O+N2+ 4H2O （2分）CO(s)+Cu2O(s) +35.52CuO(s)+C(s) （ （2分）19.（13分）（1）2Cl- + 2H2O Cl2+ H2 + 2OH-