《物质结构与性质》期末综合练习(含答案)

1 物质结构与性质物质结构与性质 期末综合练习期末综合练习 一 选择题一 选择题 每题只有一个选项符合题意 每题每题只有一个选项符合题意 每题 3 分 共分 共 48 分分 1 1911 年前后 英国物理学家卢瑟福用带正电的 粒子轰击极簿的金箔 为了解释实验 结果 提出了原子的核式结构学说 下列图中 黑点表示金原子核的位置 曲线 ab cd 和 ef 表示经过金原子核附近的 粒子的运动轨迹 能正确反映实验结果的图是 2 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A CO2与 SO2 B CH4与 NH3 C BeCl2与 BF3 D C2H4与 C2H2 3 与普通物质的运动相比 原子核外电子运动不遵循宏观物质运动的特点 下列关于原 子核外电子运动的特点不正确的是 A 电子质量很小 在原子核外很小的空间内做高速运动 B 不能准确测定电子在某一时刻所处的位置和运动速度 C 只能用电子在核外空间单位体积内出现机会的多少来描述 D 用电子云来描绘电子的运动 其中黑点密度大的地方表示单位体积内的电子多 4 元素性质发生周期性变化的根本原因是 A 元素原子的核电荷数逐渐增加 元素的主要化合价发生周期性变化 B 元素原子的电子层数逐渐增加 元素的原子半径发生周期性变化 C 金属和非金属交替出现 D 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 2 5 下列关于主族元素性质递变规律叙述不正确的是 A 同主族元素从上下到 原子半径逐渐变大 金属性逐渐变强 B 同周期元素从左到右 非金属性逐渐增强 C 同周期元素从左到右 气态氢化物稳定性逐渐增强 D 同主族元素从上到下 原子半径越小 越容易失去电子 6 下列不属于玻尔原子结构模型的基本观点的是 A 原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上运动 并且不辐射能量 B 每个原子轨道由主量子数 n 角量子数 l 磁量子数 m 来共同描述 C 不同轨道上运动的电子具有不同的能量 D 当电子从不同轨道上发生跃迁时 就形成了光谱 7 主族元素原子失去最外层电子形成阳离子 主族元素的原子得到电子填充在最外层形 成阴离子 下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A Ca2 1s22s22p63s23p6 B O2 1s22s23p4 来源 Z C Cl 1s22s22p63s23p6 D Ar 1s22s22p63s23p6 8 A B 属于短周期中不同主族的元素 A B 原子的最外层电子中 成对电子和未成对 电子占据的轨道数相等 若 A 元素的原子序数为 a 则 B 元素原子序数为 A a 4 B a 5 C a 6 D a 4 9 M N 两种元素的原子 当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子 层结构时 放出的能量 M 大于 N 由此可知 A M 的氧化性强于 N B M 的氧化性弱于 N C N2 的还原性弱于 M2 D 不能确定 M N 的氧化性强弱 10 某主族元素原子的第一 二 三 四各级电离能依次为 899KJ mol 1757KJ mol 14840KJ mol 18025KJ mol 试分析该元素所在的族序数为 A IA 族 B A 族 C A 族 D IVA 族 11 某基态原子的 3d 能级有 2 个电子 其第四电子层中的电子数为 A 0 B 1 C 2 D 3 12 实验测得 BeCl2为共价化合物 两个 Be Cl 键间的夹角为 180 由此可判断 BeCl2 3 属于 A 由极性键形成的极性分子 B 由极性键形成的非极性分子 C 由非极性键形成的极性分子 D 由非极性键形成的非极性分子 13 氯化铝的下列性质中 不可以证明它是共价化合物的是 A 固态氯化铝不导电 B 液态氯化铝不导电 C 氯化铝的熔点为 194 比氯化钠低得多 D 氯化铝的分子式为 Al2Cl6 14 能说明 BF3分子的 4个原子在同一平面的理由的是 A 任意两个 B F 键之间的夹角为 120 B B F 键为极性共价键 C 三个 B F 键的键能相同 D 三个 B F 键的键长相同 15 在结构化学中 可将晶体结构截分为一个个包含等同内容的基本单位 这个基本单 位叫做晶胞 钙 钛 氧可以形成 如图所示的晶胞 则该物质的化学式可表示为 A Ca8TiO12 B Ca4TiO6 C Ca4TiO3 D CaTiO3 16 从实验测得不同物质中氧 氧之间的键长和键能数据 如下表 其中 x y 的键能数 据尚未测定 但可根据规律推导键能的大小顺序为 W Z y x 该规律性是 A 成键时电子数越多 键能越大 B 键长越长 键能越小 C 成键所用的电子数越小 键能越大 D 成键时电子对越偏移 键能越大 4 二 本题 包括七道大题 共二 本题 包括七道大题 共 52 分 分 17 8 分 19 世纪中叶 门捷列夫总结了如图所示的元素化学性质的变化情况 请回答 1 门捷列夫的突出贡献是 A 提出了原子学说 B 提出分子学说 C 发现元素周期律 D 发现能量守恒定律 2 该图表的变化规律表明 A 事物的性质总是在不断地发生变化 B 元素周期表中最右上角的氦元素是得电子能力最强的元素 C IA 族元素的失电子能力肯定比同周期 A 族元素的失电子能力强 D 物质发生量变到一定程度必然引起质变 3 按照表中元素的位置 认真观察从 A 族的硼到 V A 族的砹连接的一条折线 我们 能从分界线附件找到 A 耐高温材料 B 新型农药材料 C 半导体材料 D 新型催化剂材料 5 4 据报道 美国科学家制得一种新原子 它属于一种新元素 116 号元素 元素符号暂 用 X 代替 关于它的推测正确的是 A 这种原子的中子数为 167 B 它位于元素周期表中的第 6 周期 C 这种元素一定是金属元素 D 这种元素的原子易与氢化合 18 6 分 在 1911 年前后 新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的 粒子 质量 数为 4 的带 2 个正电荷的质子粒 射向一片极薄的金箔 他惊奇地发表 过去一直认为原 子是 实心球 而这种 实心球 紧密排列而成的金箔 竟为大多数 粒子畅通无阻地通过 就像金箔不在那儿似的 但也有极少数的 粒子发生偏转 或被笔直地弹回 根据以上 实验现象能得出关于金箔中 Au 原子结构的一些结论 试写出其中的三点 19 6 分 水分子间存在一种叫 氢键 的作用 介于范德华力与化学键之间 彼此结合而形 成 H2O n 在冰中每个水分子被 4 个水分子包围形成变形的正四面体 通过 氢键 相互连 接成庞大的分子晶体 冰 其结构示意如图所示 则 冰的结构示意图 1 1mol 冰中有 mol 氢键 2 水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子 其电离方程式为 3 H2O 与 H2S 相比 沸点高的是 原因是 4 冰的晶体类型为 晶体 水属于 分子 填极性分子或非极性分子 6 20 10 分 1 写出具有 10 个电子 两个或两个以上原子核的离子的符号 2 写出具有 18 个电子的无机化合物的化学式 3 在 1 2 题涉及的粒子中 空间构型为正四面体的有 为三角锥形的 有 21 10 分 下表是第二周期元素的第一电离能 I1 数据 1 第一电离能最大的元素是 最小的元素是 电离能变化趋势是 元素性质的变化趋势是 2 Be N 的第一电离能比相邻的两种元素都大 从结构方面分析原因 22 4 分 已知有关物质的熔 沸点数据如下表 请参考上述数据回答下列问题 1 工业上常用电解熔融 MgCl2的方法生产金属镁 电解 Al2O3与冰晶石熔融混合物 的方法生产铝 为什么不用电解 MgO 的方法生产镁 也不用电解 AlCl3的方法生产铝 答 2 设计可靠的实验证明 MgCl2 AlCl3所属的晶体类型 其实验方法是 23 8 分 在极性分子中 正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长 通常用 d 表示 极性分子的极性强弱同偶极长和正 或负 电荷重心的电量 q 有关 一般用偶极距 来衡 量 分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积 即 d q 试回答以下 问题 1 HCl CS2 H2S SO2四种分子中 0 的是 2 对硝基氯苯 邻硝基氯苯 间硝基氯苯 三种分子的偶极矩由大到小的排列顺序 是 3 实验测得 PF3 1 03 德拜 BCl3 0 由此可知 PF3分子是 构 7 型 BCl3分子是 构型 4 冶癌药 Pt NH3 2Cl2具有平面四边形结构 Pt 处在四边形中心 NH3和 Cl 分别处 在四边形的 4 个角上 已知该化合物有两种异构体 棕黄色者 0 淡黄色者 0 试 画出两种异形体的构型图 并比较在水中的溶解度 构型图 淡黄色 棕黄色 这两种化合物互为 棕黄色固体在水中溶解度较大的原因是 物质结构与性质物质结构与性质 期末期末综合练习参考答案综合练习参考答案 1 D 2 B 3 D 4 D 5 D 6 B 7 B 8 B 9 A 10 B 11 C 12 B 13 A 14 A 15 D 16 B 17 1 C 2 CD 3 C 4 AC 18 金的原子中存在原子核 它占原子中极小的体积 金的原子核带正电荷 且电荷数远远大于 粒子 金的原子核质量远远大于 粒子 19 1 2 2 2H2O H3O OH 3 H2O 水中含氢键 4 分子晶体 极性分子 20 1 NH4 H3O NH2 OH 2 H2S PH3 SiH4 HCl 3 NH4 SiH4 NH3 21 1 F Li 随原子序数的增加 第一电离能逐渐增大 同一周期 从左向右 元 素的非金属性增强 金属性减弱 2 Be N 的核外电子排布为全充满 半充满状态 故 Be