天津市和平区2018 学年度第二学期高三第二次质量调查化学试题.doc

天津市和平区2018 学年度第二学期高三第二次质量调查化学试题相对原子质量:H1 C12 N14O16 Na23Cl35.5 Fe56第I卷(选择题共36分)选择题(本题包括6小题，每小题6分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列有关说祛不正确的是()。A. “甘之如饴”说明糖类均有甜味B. “火树银花”形容大放焰火的夜景，焰火的实质上是金属元素的焰色反应C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应2.下列有关物质应用的说法正确的是()。A.碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去金属表面的煤油B.为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸C.向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成D.铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()。A.X的简单氢化物的热稳定性比W强B.Y与X的简单离子的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与Y属于同-周期4.下列选用的相关仪器符合实验要求的是ABCD存放浓硝酸分离水和乙酸乙酯准确量取9.50mL水实验室制取乙烯5.下列反应式正确的是A.铅蓄电池充电时阴极的反应式:Pb2+2e-=PbB.碱性锌锰干电池放电时，负极反应式:Zn-2e-=Zn2+C.酸性高锰酸钾与草酸溶液:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2-8H2OD.I用铁氰化钾检验Fe2+:3FeCl2+2K3Fe(CN)6=Fe3Fe(CN)62+6KCl6.在恒容密闭容器中将CO2与含少量CO的H2混合生成甲醇，反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2(g)。下图中是按分别为1:4和1:6两种投料比时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线。下列有关说法正确的是A.按投料比时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线IB.图中a点对应的H2的转化率等于30%C.图中b点对应的平衡常数K的值大于c点D. 的数值，a点比c点小第II卷(非选择题共64分)7.(14分)铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。(1)写出铁元索在周期表中的位置_。(2)写出在空气中Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式_。(3)绿矾(FeSO47H2O)是补血剂的原料，易变质。由FeSO4溶液制得FeSO47H2O过程中的操作有_、过滤、洗涤、干燥。检验绿矾是否变质的试剂是_。(4)利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下:干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3nH2O在空气中被氧化为FeOOH,该反应的化学方程式为_。取干燥后的FeCO3样品12.49g，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量_。(5)以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质)，反应装置如下图。Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g) H”、“”或“=”)。8.(18分)化合物G是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有氧化和抗肿痛作用。G的合成路线如下图所示:回答下列问题:(1)写出G中含氧官能团的名称_；G的分子式为_。(2)反应的反应类型是_反应。(3)D的分子式为C9H12O4，写出D的结构简式_；同时符合下列条件的D的同分异构体有多种，请写出其中两种的结构简式_。a.属于苯的衍生物。苯环上共有4个取代基b.核磁共振氢谱中有5种等效氢c.与FeCl3溶液发生显色反应(4)写出反应化学方程式为_。(5)合成路线流程图示例:参照题中所给信息，任选试剂，由CH3CHO为原料合成。9.(18分)已知: 亚硝酸钠(NaNO2)是一种食品添加剂，为无色、无气味的同体，具有防腐和抗氧化作用。AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。I.问题探究(1)人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，误食亚硝酸盐(如NaNO2)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是_。若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是_(填字母)。A.牛奶 B.Mg(OH)2 C.维生素C D.小苏打(2)由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。要区别NaNO2和NaCl两种固体，你需用的试剂是_。II.实验测定为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验:称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。(1)上述实验所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有_。(2)在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液，_时达到滴定终点。(3)滴定过程中发生反应的离子方程式是_；测得该样品中NaNO2的质量分数为_。(4)若滴定管未用KMnO4标准溶液润洗就直接注入，则测定结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果_。10.(14分)含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。(1)己知:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H=-541.8kJ/mol化学平衡常数为K1。N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H=-534kJ/mol，化学平衡常数为K2.则用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为_，该反应的化学平衡常数K=_(用K1、K2表示)。(2)对于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在一定温度下，在1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO,反应开始进行。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_(填字母代号)。A.c(CO)=c(CO2) B.容器中混合气体的密度不变C.v(N2)=2v(NO) D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变图1为容器内的压强(P)与起始压强(P0)的比值()随时间(t)的变化曲线05min内，该反应的平均反应速率v(N2)=_，平衡时NO的转化率为_。 (3)使用间接电化学法可处理燃烧烟气中的NO，装置如图2所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在47之间，写出阴极的电极反应式_，用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理_。天津市和平区2018 学年度第二学期高三第二次质量调查化学试题选择题本卷共6小题,每题6分，共36分。l.A 2.B 3.C 4.B 5.D 6.D本卷共4小题，共64分7.(共14分)(1)第四周期第族(2分)(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)(3) 蒸发浓缩、冷却结晶(2分)；KSCN溶液(2分)(4) 4FeCO3nH2O+O2=4FeOOH+4CO2+(4n-2)H2O(2分)；0.89g(2分)(5)(2分)8.(共18分)(1)醚键、羰基、羟基(2分)；C15H10O5(2分)(2)取代反应(2分)(3) (2分)；(2分)；(2分)；、（或）(4) (2分)(5) (4分)9.(共18分)I.(1)血红蛋白中Fe2+被NO2氧化为Fe3+,导致血红蛋白失去运氧功能(2分)；C(2分)(2)AgNO3溶液(2分)II.(1)烧杯、100mL容量瓶(2分)(2)酸式(2分)锥形瓶中无色溶液变成粉红色，且30s内不褪色(2分)(3)5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O(2分) (2分)(4)偏大(1分)；偏小