山东省淄博第一中学2019 2020学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案

淄博一中高2018级20192020学年第一学期期中考试化学试题注意事项：1本试题分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，共54分；第卷为非选择题，共46分，满分100分，考试时间为90分钟。2第卷共4页，18小题，每小题3分；请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答卷纸上。第卷（共54分）常用相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Ca40 Mg24 S32 Cl 35.5 Fe56 Zn65 Cu64一、单选题（本大题共18小题，每题3分，共54分）1.下列关于能源的说法正确的是()A. 根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571kJmol-1可知氢气的燃烧热为571kJmol-1B. 1 mol硫完全燃烧生成SO3所放出的热量为硫的燃烧热C. 我国目前最主要的能源是煤炭,煤炭地下蕴藏量丰富,属于可再生化石能源D. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能2. 分别取的盐酸与氢氧化钠溶液进行中和热的测定.下列说法错误的是()A.稍过量的氢氧化钠是为了确保盐酸完全反应B.仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒C.在测定中和热的每次实验中,至少需要测定并记录3次温度D. 用氨水代替氢氧化钠溶液,其结果也是相同的.3. 室温下,分别把下列物质加入水中,能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是 A. K2SO4B.NH4NO3C. NaClOD. NaHSO44. 在25时,某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-10molL-1.下列有关该溶液的叙述正确的是 A. 该溶液一定呈酸性B. 该溶液中c(H+)可能等于10-5molL-1C. 该溶液的pH可能为4也可能为10D. 该溶液有可能呈中性5. 下列关于焓变(H)的叙述或判断中错误的是() A. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的 H0B. 据图1知：H1=H2+H3C. 500、30MPa下,0.5molN2和1.5molH2充分反应放出19.3kJ热量,则反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的 H=-38.6kJmol-1D. 据图2知：E的大小对该反应的H无影响6. 在溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I-(aq),对该反应的相关叙述正确的是()A. 平衡常数表达式为K=c(I3-)/c(I-)B. 向饱和碘水中加入少量碘化钾固体有助于碘的溶解C. 向上述溶液中滴加少量AgNO3溶液,有利于的生成D. 当溶液中生成I-的速率和生成I2的速率相等时,上述反应达到平衡状态7. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol-l已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) H=akJmol-lK2S(s)=S(s)+2K(s) H=bkJmol-l2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H=ckJmol-l下列说法不正确的是（ ）Ax0 Bb0 c0Cx=3a-b-c D1mol 碳(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焓变大于akJmol-18. 100mL 6molL1的 H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）Na2CO3溶液 水 Na2SO4溶液 CH3COOK 溶液 K2SO4固体A B C D9. 下列说法正确的是()A. c(H+)=c(OH-)的溶液不一定呈中性B. 在相同温度下,pH相等的氨水和NaOH溶液,n(OH-)相等C. 体积相等、pH值相等的CH3COOH和盐酸与Zn反应,开始时盐酸放出H2快D.中和相同体积、相同浓度的HF和盐酸,消耗的NaOH相等10.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0,下列分析中正确的是()A. 图研究的只是t0时使用催化剂对反应速率的影响B. 图研究的是t0时缩小容器体积对反应速率的影响C. 图研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高D. 图研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂11. 下列说法正确的是()A. PH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍,稀释后PH=3B. 某温度下,水的离子积常数为110-12,该温度下PH=7的溶液呈中性C. 常温pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液,由水电离产生的c(H+)相同D. 常温 pH=3的醋酸溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性12. 下列说法正确的是()A. 某盐溶液呈酸性,该盐不可能是弱酸与弱碱反应生成的盐B. 向氨水中不断通入CO2气体,溶液中c(OH-)/c(NH3H2O)相应增大C. CH3Cl(g)+Cl2(g)光照CH2Cl2(l)+HCl(g)；常温下能自发进行,则该反应的H0D. 硫酸工业中的反应,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0,采用500左右的高温主要是为了提高转化率。13. 用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸,下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是() 碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗锥形瓶中盛有少量蒸馏水,再加待测液 酸式滴定用蒸馏水洗净后,未用盐酸润洗滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失 滴定后观察碱式滴定管读数时,视线高于刻度线A. B. C. D. 14. pH=2的两酸HA、HB加水稀释后,溶液pH随加水量的变化曲线如右图所示。则下列叙述正确的是()A. 电离平衡常数HAHBB. 若有等浓度的NaA、NaB,则碱性NaAHCNH2CO3B. HCOOH的电离平衡常数表达式为K=c(HCOOH)c(HCOO-)c(H+)C. Na2CO3溶液显碱性,NaHCO3溶液显酸性D. H2CO3溶液和过量NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+CN-=HCO3-+HCN17. 对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()A. NH3和H2O化学反应速率关系是2V正(NH3)=3V正(H2O)B. 达到化学平衡时,4V正(O2)=5V逆(NO)C. 达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大D. 若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态18、 N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H0。T1温度时,向密闭容器中通入N2O5气体,实验数据见下表；下列说法错误的是()时间/s 0 500 1000 1500 c(N2O5)/(molL-1) 5.00 3.52 2.50 2.50 A. 500 s内NO2的生成速率为2.9610-3molL-1s-1B. T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1T2,则K1K2 C. T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%D. 达到平衡后,其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的1/2,则cN2O55.00mol/L第卷（共46分）19. （11分）某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5m的悬浮颗粒物,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题： (1)为减少SO2的排放,常采取的措施有将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2g+12O2g=H2Ol H=-285.8kJmol-1H2Ol=H2Og H=44kJmol-1Cs+12O2g=COg H=-110.5kJmol-1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_。(2)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化已知汽缸中生成NO, 相关数据如下表：物质 N2(g) O2(g) NO(g) 1 mol分子中的化学键断 裂时需要吸收的能量(kJ) 946 498 632 写出气缸中N2和O2生成NO的热化学方程式_，汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是_。已知该反应在2404时,平衡常数K=1.410-3。该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为1.510-1mol/L、2.010-2mol/L和3.010-3mol/L,此时反应_(填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”),理由是_ _（列式计算）。汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的H0,简述该设想能否实现的依据：_。20. (11分)（I）有以下物质：石墨；铝；酒精；氨水；二氧化碳；碳酸氢钠固体；氢氧化钡溶液；冰醋酸；氧化钠固体；氯化氢气体(1)属于非电解质的是_；属于强电解质的是_； 属于弱电解质的是_；II用“”“K（2分）该反应是焓增、熵减的反应,任何温度下均