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钠 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第一课时 钠 图3 2是金属发生化学反应的一些照片 分析反应并写出反应的化学方程式 2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3Cu Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag Mg 2HCl MgCl2 H2 与非金属反应 与盐发生反应 与酸发生反应 与盐发生反应 钠 金属的存在 活泼金属以化合态 化合物 形式存在 如钠 镁 铝等不活泼金属以游离态 单质 形式存在 如金 Au 铂 Pt 钠 地壳中元素含量示意图 在地壳中含量最多的元素是在地壳中含量最多的金属元素是 氧元素 铝元素 钠 日常生活中的金属给大家留下的是什么印象呢 有没有一种金属可以给我体会 削铁如泥 一样的感觉 俗话说 水火不相容 那么水一定能够灭火吗 等我们学习了第二章的知识 相信大家会有个全新的认识 钠 观察 切下绿豆大的钠 观察钠表面的颜色 光泽以及在空气中表面的颜色变化 钠保存在哪里 密度怎样 应怎样取用 可用手直接拿吗 一 钠的物理性质 银白色金属 质软密度比煤油大 比水轻 0 97g cm3熔点低 97 8 钠 取用钠时注意事项 远离火源 镊子 小刀 滤纸要干燥 多余钠及时放回煤油中 取出的钠用滤纸吸干表面的煤油 钠 原子结构特点 化学性质特点 最外层电子数少 钠 Na 金属 钠 在空气中加热金属Na观察钠是否很易熔化 比较常温和点燃条件下 Na与O2反应的产物相同吗 二 钠的化学性质 钠 1 钠与氧气反应 二 钠的化学性质 钠 钠在空气中燃烧 钠 2 与其它非金属反应 1 在氯气中燃烧 钠 实验探究1 1 取一小块金属钠 用滤纸吸干表面的煤油 在玻璃片上用小刀切去一端的表层 向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液 然后将一小块金属钠投入烧杯中 观察实验现象 钠 浮 小于水的密度 0 97g cm3 熔 反应放热 熔点低 97 8 游 产生气体推动小球迅速移动 响 有气体产生且剧烈 红 有碱生成 NaOH 金属钠浮在水面上 金属钠熔成一个小球 金属钠四处游动 发出嘶嘶的响声 溶液变红色 2Na 2H2O 2NaOH H2 钠 化学方程式 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 离子方程式 钠 金属钠与酸如何反应呢 钠与酸反应比与水反应剧烈 由于钠与水反应 实质上是钠跟水电离出的H 反应 而酸中的H 浓度比水中H 浓度大 思考 钠与酸反应的离子方程式 2Na 2H 2Na H2 钠 思考 钠着火时 应如何灭火 用干燥的沙土扑灭 钠 1 金属Na投入CuSO4溶液中 能否置换出金属Cu 思考 2 Na与CuSO4溶液的反应说明了什么 钠 其反应式为 2Na 2H2O 2NaOH H2 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 蓝色 Na2SO4 总反应式 2Na 2H2O CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 H2 钠和盐溶液反应 实质 钠先和水反应 生成的氢氧化钠再与某些盐反应 例如 钠和CuSO4溶液反应 钠 三 钠的存在和主要用途 1 元素存在形态 游离态 以单质形态存在 化合态 以化合物形态存在 2 钠的存在 钠在自然界里没有游离态 只能以化合态存在 食盐 NaCl 纯碱 Na2CO3 10H2O NaSO4 NaNO3等 钠 四 钠的用途 制取 1 钠的用途 制过氧化钠 2 制取 电解熔融的氯化钠 原子反应堆的导热剂 K Na合金 钛 钽 铌 锆等金属冶炼 高压钠灯 4Na TiCl4 4NaCl Ti 700 800 2NaCl 2Na Cl2 电解 发出黄光射程远 用于漂白剂和呼吸面具中供养剂 钠 1 金属钠应保存在 A 空气中B 水中C 煤油中D 密闭容器中 2 钠应用于电光源是因为 A 钠很软B 高压钠灯发出的黄光射程远 透雾力强C 是一种强还原剂D 那燃烧发出黄色火焰 钠 3 钠与水反应时产生的现象是 钠浮在水面上 钠沉在水底 钠熔化成小球 钠迅速游动逐渐减小 最后消失 发出嘶嘶的声音 滴入酚酞后溶液显红色 B C D 钠 4 取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热 下列实验现象正确的是 金属先熔化 在空气中燃烧火焰呈黄色 燃烧后生成淡黄色固体 燃烧后生成白色固体A B C D 钠 练习 将一小块钠投入到下列物质的溶液中 既能放出氢气 又有沉淀析出的是 A BaCl2B MgCl2C CuCl2 D Na2CO3 BC 钠 金属钠及其化合物 第二课时钠的化合物 钠 已有知识储备 金属钠性质非常活泼 易与氧气发生反应 4Na O2 2Na2O 白色 退出 常温 2Na O2Na2O2 淡黄色 钠元素在自然界以化合态形式存在 主要形式是NaCl 钠的化合物有很多 用途也很广泛 本节介绍 Na2O和Na2O2 Na2CO3和NaHCO3 钠 知识回顾 初中生石灰有哪些化学性质 CaO H2O Ca OH 2 CaO CO2 CaCO3 CaO 2HCl CaCl2 H2O 碱性氧化物 与酸反应只生成盐和水的金属氧化物 碱性氧化物 钠 类比 生石灰 写出氧化钠与下列物质发生反应 Na2O H2O 2NaOH Na2O CO2 Na2CO3 Na2O 2HCl 2NaCl H2O 钠 实验探究 Na2O2 H2O 那么Na2O2可能具有什么性质呢 是否同氧化钠一样也能与水 CO2 盐酸反应呢 其产物是什么 钠 探究实验 将水加入Na2O2的试管中 并将带火星的木条放在管口 随后滴入几滴酚酞试液 实验 溶液呈红色 钠 1 带火星的木条复燃 2 试管外壁热 3 滴加酚酞 溶液呈红色振荡后溶液褪色 探究实验 将水加入Na2O2的试管中 并将带火星的木条放在管口 随后滴入几滴酚酞试液 现象 原因 实验 钠 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 既是氧化剂 又是还原剂 那么Na2O2在这个反应中充当了什么角色呢 有哪些元素发生了化合价的变化了呢 只有氧元素 退出 失2e 得2e 1 2 0 Na2O2有强氧化性 可作为强氧化剂和漂白剂 钠 演示实验 滴水生火 往包有过氧化钠的棉花上滴水 吹气生火 往包有过氧化钠的棉花上通入二氧化碳 现象 包有过氧化钠的棉花着火 包有过氧化钠的棉花着火 思考 二氧化碳为什么能点火 钠 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2放热 失2e 得2e Na2O2既是氧化剂 又是还原剂 吹气生火 的原因 Na2O2和CO2的反应 设计过氧化钠与二氧化碳反应的实验方案 课外探究 钠 Na2O H2O 2NaOH Na2O CO2 Na2CO3 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 Na2O2 化学性质 氧化钠和过氧化钠性质比较 与水反应 与CO2反应 碱性氧化物 过氧化物 滴水生火的原因 吹气生火的原因 钠 钠 钠 过氧化物 2Na2O2 4HCl 4NaCl 2H2O O2 对比Na2O Na2O2分别与水和二氧化碳反应原理的异同点 推测Na2O2与盐酸反应产物 并书写化学反应方程式 钠 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O22Na2O2 2H2O 4NaOH O2 供氧剂 过氧化物 对过氧化钠的再认识 强氧化性漂白性 供氧剂 氧化剂 漂白剂 杀菌消毒 密封保存 2Na2O2 4HCl 4NaCl 2H2O O2 注意 因为Na2O2与盐酸反应除了生成盐和水还生成了氧气 所以不是碱性氧化物 钠 Na2O白色固体 Na2O2淡黄色固体 2 1 碱性氧化物 过氧化物 常温O2 无CO2H2O 加热O2 无CO2H2O Na2O H2O 2NaOH 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 Na2O CO2 Na2CO3 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 Na2O 2HCl 2NaCl H2O 2Na2O 4HCl 4NaCl 2H2O O2 二 钠的氧化物 漂白剂供氧剂 得2e 失2e 2e 钠 潜水艇 漂白剂 漂白某些物质 过氧化钠的用途 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 呼吸面具中发生的化学反应 钠 有关化学方程式为 练习1 金属钠在空气中的如何变化 银白色 变暗 变白色固体 结块 粉末 Na Na2CO3 Na2CO3 10H2O NaOH Na2O 与O2 与H2O 与CO2 风化 成液 NaOH潮解 4Na O2 2Na2ONa2O H2O 2NaOH2NaOH CO2 9H2O Na2CO3 10H2ONa2CO3 10H2O风化为Na2CO3 钠 例题解析 2 氧化钠与过氧化钠共同之处是 C A均是淡黄色固体B均是碱性