硫酸是强电解质还是弱电解质教学材料

硫酸是强电解质还是弱电解质教学材料硫酸是强电解质还是弱电解质教学材料 2 60 4第三节硫酸硫酸是强电解质还是弱电解质 讨论硫酸在水溶 液中能发生完全电离H2SO4 2H SO42 硫酸是强电解质碱氢氧化铜指示剂H2SO4 SO42 2H SO42 SO42 SO42 H H H 金属Fe金属氧化物CuO盐 BaCl2 稀硫酸具有酸的通性思 考现有失去标签的浓硫酸 浓盐酸各一瓶 瓶相同 酸体积相同 如何用简单方法鉴别 根据是什么 提起试剂瓶掂量 重者为浓硫 酸 因为浓硫酸的密度比浓盐酸大 拿起试剂瓶摇晃 观察 呈粘稠油状者为浓硫酸 因为浓硫酸是 一种粘稠油状液体 打开瓶塞观察 瓶口无酸雾者是浓硫酸 因为浓硫酸的沸点高 难挥发 方案 二 浓硫酸的特性H2SO4 nH2O H2SO4 nH2O 11 吸水性 用途 由于浓硫酸具有吸水性 所以常被用来干燥不与 之反应的气体 如CO 2 H 2 Cl2等 浓硫酸具有吸水性 表现为可直接与水分子结合 浓硫酸敞口久置于空气中质量有什么变化 浓度有什么变化 如何 保存浓硫酸 思考 质量变大 浓度变小密封保存 二 浓硫酸的特性 实验2 在三支盛有少量纸屑 木屑 棉花的试管 中各滴入5 6滴浓硫酸 观察产生的现象 现象及解释 浓硫酸把这些物质中的氢 氧元素按水分子中的原子 个数比2 1脱去 使这些物质变成黑色的 炭 这种现象叫 炭化 把浓硫酸的这种性质叫脱水性 22 脱水性思考 如果皮肤不慎沾上浓硫酸应如何处理 应该先用 干布迅速拭去酸液 再用大量水冲洗 再用3 5 的NaHCO3溶液涂在该处 吸水性是指浓硫酸具有吸收游离水或结晶水 脱水性是指浓硫酸可把 有机物中的氢氧元素按水中氢氧原子个数比 2 1 脱去的性质 吸水性和脱水性有何不同 浓硫酸的特性 演示实验1 铜与浓硫酸在 加热的条件下反应分析现象常温下加热后品红褪色石蕊变红红 SO2 溶液变蓝蓝 CuSO4无变化 浓硫酸的特性Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 分析 被氧化有还原 性Cu Cu0 2失电子化合价升高高S S 6 4得电子化合价降低低被还原有氧化性 33 强氧化性反应实质在该反应中浓硫酸起了酸性和强氧化性Cu 2 H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O Cu H2SO4 浓 CuO SO2 H2O CuO H2SO4 浓 CuSO4 H2O 向50mL18mol LH2SO4溶液中加入 足量的铜片并加热 充分反应后 被还原的H2SO4的物质的量0 45mo L 课堂练习小于某些金属如Fe Al等表面因氧化生成一层致密的氧化 膜 阻止内部金属继续跟浓H2SO4反应 这种现象称为 钝化 正因为如此 常温时 常把浓H2SO4存放在铁粉 铝粉容里 但若加热 则会反应 钝化 钝化 并非不反应 是因氧化而钝化 该实验是浓H2SO4吸水性 脱水性 强氧化性的共同体现 实验3 在 盛有蔗糖的小烧杯中加少量水 再加入浓硫酸 观察实验现象 C12H22O11 12C 11H2O浓硫酸 C 2H2SO4 浓 CO2 2 SO2 2H2O本本课小结硫酸的性质 11 稀硫酸具有酸的通性 22 浓硫酸的性质物理性质高沸点 难挥发 易溶于水特性吸水性 脱水性 强氧化性继续练习习下列过程中应用了硫酸的哪些性质 11 魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑 22 用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气 33 实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气 44 浓硫酸和碳在加热条