离子反应及其发生条件.ppt

第二章化学物质及其变化 第二节离子反应 第二课时离子反应及其发生的条件 三维目标 过程与方法目标 通过研究氯化钡与硫酸钠的反应掌握离子方程式的书写的方法 知识与技能目标 掌握离子反应的概念及其发生条件 情感态度与价值观目标 通过分析氯化钡与硫酸钠的反应实质 掌握从宏观到微观 透过现象认识反应本质的科学研究方法 1 下列物质属于电解质的是 Cu 液氨 氯化钠晶体 HCl 干冰 蔗糖 熔融的硫酸钾 稀盐酸 NaOHA B C D 液氨 干冰不导电 其水溶液虽能导电 那是因为反应生成的NH3 H2O和H2CO3引起的导电 所以液氨和干冰是非电解质 蔗糖也是非电解质 注意 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 B 电解质在溶液中发生的反应实质上是离子之间的反应 这样的反应称为离子反应 离子反应 即有离子参加或生成的反应 实验2 1 SO42 Ba2 BaSO4 BaCl2 Ba2 2Cl Na2SO4 SO42 2Na KCl K Cl Na2SO4 SO42 2Na 实验1 Na2SO4 KCl 实验2 Na2SO4 BaCl2 不反应 定义 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子称为离子方程式 离子方程式 SO42 Ba2 BaSO4 如何正确书写离子方程式 离子方程式的书写 以CuCl2和AgNO3反应为例 正确书写化学方程式 将易溶于水 易电离的物质拆成离子形式 删去方程式两边未参加反应的离子 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 是否遵守质量守恒和电荷守恒 Cl Ag AgCl 强酸 强碱 可溶性盐 小结 离子方程式的书写步骤 1 写化学方程式 2 把易溶于水 易电离的物质写成离子形式 其他物质写化学式 3 删去两边没有参加反应的离子 4 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否守恒 写是基础 拆是关键 删是手段 查是保障 强酸 强碱 可溶性盐 书写离子方程式 记住步骤共有四 可拆物质 易溶易电离 强酸 HCl H2SO4 HNO3 强碱 NaOH KOH Ba OH 2 可溶性的盐 钾 钠 铵盐 硝酸盐等 物质易溶易电离 离子形式来表示 可溶性的盐 钾 钠 铵盐 硝酸盐等 KClK2SO4KNO3K2CO3NaClNa2SO4NaNO3Na2CO3NH4Cl NH4 2SO4NH4NO3 NH4 2CO3NaNO3NH4NO3AgNO3Cu NO3 2 单质 Fe Zn Cl2等 弱酸 H2S CH3COOH H2SO3等 弱碱 Cu OH 2 Mg OH 2 NH3 H2O等 难溶性盐 AgCl CaCO3 BaSO4等 不可拆的物质 氧化物 H2O CO2 CaO等 气体 NH3等 气体 难溶 难电离 表示则以化学式 A B C D 1 下列物质在书写离子反应方程式时可以拆成离子形式的是 Cu OH 2 Na2CO3 K2SO4 NaOH CaCO3 BaSO4 H2O H2SO4 HCl B CuCl2 2NaOH Cu OH 2 2NaClCu2 2OH Cu OH 2 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 写 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 拆 强酸 强碱 可溶性盐 CaCO3 2H 2Cl Ca2 2Cl H2O CO2 删 查 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 写 CuCl2 2NaOH Cu OH 2 2NaCl 拆 强酸 强碱 可溶性盐 Cu2 2Cl 2Na 2OH Cu OH 2 2Cl 2Na 删 查 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 Fe CuCl2 FeCl2 CuFe Cu2 Fe2 Cu Cu OH 2 2HCl CuCl2 2H2OCu2 OH2 2H 2H2O Cu2 对 错 判断下列离子反应的正误 Cu OH 2 2H 2H2O Cu2 对 注意事项1 微溶物 生成物 都不可拆反应物 若为稀溶液 可拆若为悬浊液或固体 不可拆 如Ca OH 2 若为石灰水 拆成Ca2 和OH 若为石灰乳或悬浊液 不拆 2 酸式盐的弱酸根离子不能拆开 强酸根离子要拆写 例 NaHCO3溶液和稀盐酸反应 HCO3 H CO2 H2O NaHSO4和BaCl2反应 HSO4 要拆开 Ba2 SO42 BaSO4 1 凡非溶液中进行的反应一般不能写成离子方程式 注意事项2 温馨提示 试一试 看下列口诀对你有帮助吗 书写离子方程式 记住步骤共有四 物质易溶易电离 离子形式来表示 气体 难溶 难电离 表示则以化学式 微溶反应写离子 生成却写化学式 写完左右查守恒 原子 电荷要看清 小结 一 离子反应 有离子参加或生成的反应 二 离子反应书写步骤 写 拆 删 查 三 能拆的物质 强酸 三大强酸强碱 三大强碱可溶性盐 钾钠铵硝盐 四 不能拆的物质 弱酸 弱碱 难溶盐 单质 气体 氧化物 H2SO4 HCl HNO3 NaOH KOH Ba OH 2 作业 P349 硝酸汞的化学式 Hg NO3 2 作业要求 按照写拆删查分四步写 练习 请同学们由下列反应的化学方程式写出对应的离子方程式 1 氢氧化钠溶液与盐酸的反应 NaOH HCl NaCl H2O OH H H2O 2 氢氧化钾溶液与硫酸的反应 2KOH H2SO4 K2SO4 2H2O OH H H2O 3 氢氧化钡溶液与硝酸反应 Ba OH 2 2HNO3 Ba NO3 2 2H2O OH H H2O 酸碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H 与由碱电离出来的OH 结合生成了H2O 上述反应虽然化学反应方程式是不同的 但是它们的离子方程式却是相同的 说明化学反应方程式与离子方程式所表示的意义是不同的 化学反应方程式与离子方程式的有什么不同呢 化学反应方程表示一个具体的化学反应 离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应 还可以表示同一类型的离子反应 它揭示了离子反应的本质 化学反应方程与离子方程式的区别 实验2 3 蓝色沉淀 红色消失 有气泡产生 离子反应 电解质在溶液相互交换离子 生成沉淀 难溶物质 1 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 2NaCl 生成气体 挥发性物质 3 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 生成水 难电离物质即弱电解质 2 NaOH HCl NaCl H2O 离子反应发生的条件 1 生成沉淀2 生成水3 生成气体 只要具备上述条件之一 离子反应就能发生 4 金属与盐溶液间的置换反应 学习离子反应