巩固练习_富集在海水中的元素——氯(提高)

巩固练习巩固练习 一 选择题 每小题只有一 选择题 每小题只有 1 个选项符合题意 个选项符合题意 1 现有盐酸 氯化钠 氢氧化钠和氯水四种溶液 可用来区别它们的一种试剂是 A AgNO3溶液 B 酚酞溶液 C 紫色石蕊试液 D 饱和食盐水 2 下列无水氯化物中不能用氯气和该元素的单质直接化合制取的是 A AlCl3 B CuCl2 C FeCl2 D HCl 3 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 氯气 液氯 新制氯水 氯气的酒精溶液 盐酸 盐酸酸化的漂白粉溶液 A B C D 4 下列关于物质的保存不正确的是 A AgNO3溶液应保存在棕色瓶中 B 氯水保存在棕色细口瓶中 C 液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D 漂白粉可露置于空气中保存 5 2015 吉林一中检测 如图所示 A 处通入干燥 Cl2 关闭 B 阀时 C 处的红色布条看不到明显现象 打开 B 阀后 C 处红色布条逐渐褪色 则 D 瓶中装的是 A 浓 H2SO4 B NaOH 溶液 C 浓盐酸 D 饱和 NaCl 溶液 6 2014 吉林市期末 下列实验过程中 不会产生气体的是 7 下列离子方程式书写错误的是 A 氯气与水反应 Cl2 H2O 2H Cl ClO B 二氧化锰与浓盐酸共热制 MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O C 用氢氧化钠溶液吸收氯气 Cl2 2OH Cl ClO H2O D 向稀漂粉精溶液中通人少量二氧化碳 Ca2 2ClO CO2 H2O CaCO3 2HClO 8 下列说法正确的是 A 标准状况下 2 24L Cl2与过量稀 NaOH 溶液反应 转移的电子总数为 0 2NA B 1molCl2与足量 Fe 反应 转移的电子数为 3NA C 常温常压下的 33 6L 氯气与 27g 铝充分反应 转移电子数为 3NA D 在 H2O2 Cl2 2HCl O2反应中 每生成 32g 氧气 转移 2NA个电子 9 实验室制取氯气可以有以下途径 用化学方程式表示如下 若制取等质量的氯气 消耗盐酸最少的是 A 8HCl K2Cr2O7 2KCl Cr2O3 4H2O 3Cl2 B 16HCl 2KMnO4 2MnCl2 8H2O 2KCl 5Cl2 C 4HCl 浓 MnO2 MnCl2 2H2O Cl2 D 6HCl KClO3 KCl 3H2O 3Cl2 10 制取漂白液的化学方程式是 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比 为 A 1 1 B 1 2 C 2 1 D 3 2 11 2014 山东威海期末 小强同学为 氯气与金属钠反应 设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验 将一根玻璃管与氯气发生器相连 玻璃管内放一小块金属钠 已吸净煤油 玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶 液的棉花球 先给钠预热 到钠熔融成小球时 撤火 通入氯气 即可见钠着火燃烧 以下叙述正确的是 A 反应生成的大量白色烟雾是氯化钠晶体 B 钠着火燃烧产生苍白色火焰 C 浸有 NaOH 溶液的棉花球用于吸收生成的氯化钠 以免污染空气 D 用湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验氯气是否被完全吸收 12 溴 Br 与氯同属 卤族 元素 其单质在化学性质上具有相似性 但 Cl2比 Br2的活泼性强 下面是根据 氯的性质对溴的性质的预测 其中不正确的是 A 溴单质常温下为液态 但极容易挥发为溴蒸气 B 溴单质只具有氧化性 C 溴原子最外层有 7 个电子 在化学反应中容易得 1 个电子 表现氧化性 D 溴离子可以用硝酸酸化的 AgNO3酸性溶液来检验 13 甲 乙 丙三种溶液各含有一种卤离子 X X 指 Cl Br I 若向甲中溶液加氯水 则溶液变为橙 色 再加丙溶液 颜色无明显变化 则甲 乙 丙中依次含有 A Br Cl I B Br I Cl C I Br Cl D Cl I Br 14 在 5 mL 0 05 mol L 1的某金属氯化物的溶液中 滴加 0 1 mol L 1 AgNO3溶液 生成沉淀质量与加入 AgNO3溶液体积关系如下图所示 则该氯化物中金属元素的化合价为 A l B 2 C 3 D 4 15 2015 吉林扶余县校级期末 某科研所欲检测一合金的成分 特做如下实验 取该合金 64 g 与足量的氯 气完全反应 消耗氯气 71 g 则合金的组成可能是 A Cu Zn B Na Zn C Fe Ca D Cu Ca 16 只含一种杂质的不纯氯化铜 13 5 g 当与足量的硝酸银溶液反应时 生成 29 g AgCl 沉淀 则氯化铜粉末中 的杂质可能是 A KCl B CaCl2 C ZnCl2 D BaCl2 17 实验室中的 MnO2和浓盐酸共热制 Cl2 反应如下 MnO2 4HCl 浓 NaCl2 2H2O Cl2 用 1 mol MnO2 和含 HCl 为 4 mol 的浓盐酸充分反应 共热 在不考虑 HCl 挥发的情况下 得到氯气的物质的量是 A 等于 2 mol B 等于 1 mol C 小于 1 mol D 大于 2 mol 二 填空题二 填空题 1 根据 Cl2的化学性质写出下列反应的化学方程式 1 I2与 NaOH 溶液反应 2 Br2与 H2O 反应 3 I2与 Fe 反应 已知氧化性 Fe3 I2 Fe2 2 现有 X Y Z 三种非金属元素 A B C 三种金属元素 已知有如下情况 1 X Y Z 的单质在常温下均为气体 2 X 的单质在 Z 的单质中燃烧 生成 XZ 燃烧时火焰呈苍白色 3 XZ 易溶于水 XZ 的水溶液可使紫色石蕊试液变红 4 2 mol X 的单质可与 1 mol Y 的单质化合生成 2 mol X2Y X2Y 常温下为液体 5 A 的单质可以在 z 的单质中燃烧 生成棕黄色固体 该固体溶于水呈棕黄色溶液 6 B 与 Z 形成的化合物 BZ2溶于水加入 NaOH 溶液有蓝色沉淀生成 7 C 的单质与 Y 单质反应可能得到两种产物 其中一种为淡黄色 请完成下列问题 写出 XZ X2Y 和 BZ2的化学式 XZ X2Y BZ2 A 的单质与 Z 的单质反应的化学方程式 C 的单质与 Y 单质反应生成淡黄色物质的化学方程式 3 室温下 单质 A B C 分别为固体 黄绿色气体 无色气体 在合适的条件下 它们可以按下图所示框图 进行反应 又知 E 溶液是无色的 请回答 1 A 是 B 是 C 是 请填化学式 2 反应 的化学方程式为 3 反应 的化学方程式为 4 反应 的化学方程式为 三 实验题三 实验题 1 图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置 1 A 是氯气发生装置 其中的化学反应方程为 2 实验开始时 先点燃 A 处的酒精灯 打开旋塞 K 让 Cl2充满整个装置 再点燃 D 处酒精灯 连接上 E 装置 Cl2通过 C 瓶后再进入 D D 装置的硬质玻璃管内盛有炭粉 发生氧化还原反应 其产物为 CO2和 HCl 试写出 D 中反应的化学方程式 装置 C 的作用是 3 在 E 处 紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色 再变为无色 其原因是 4 若将 E 处烧杯中溶液改为澄清石灰水 反应过程现象为 选填标号 A 有白色沉淀生成 B 无现象 C 先生成白色沉淀 而后白色沉淀消失 5 D 处反应完毕后 关闭旋塞 K 移去酒精灯 但由于余热的作用 A 处仍有 Cl2产生 此时 B 中的现象是 B 的作用是 2 实验室需要少量某些气体时 通常使用快速的方法制备 下列几个实验可快速制取实验室所需的少量气体 并进行相关性质实验 实验装置如右图所示 1 若 A 中为 30 的 H2O2溶液 B 中固体为 MnO2 C 中盛有 FeCl2和 KSCN 的混合液 旋开 E 后 C 中的现象是 C 中发生氧化还原反应的离子方程式是 2 若 A 中为浓盐酸 B 中装有固体 KMnO4 C 中盛有 KI 淀粉溶液 旋开 E 后 B 中出现黄绿色气体 已知 1mol KMnO4发生反应时转移 5mol 电子 且生成的气体为单质 B 中发生反应的化学方程式是 C 中的现象是 继续反应一段时间后 发现 C 中溶液的颜色 褪去 这是因为在溶液中 有学生认为 此实验装置不符合环保要求 请你提 出改进意见 四 计算题四 计算题 用 8 7 g MnO2和 10 mol L 1的盐酸 120 mL 反应制取 Cl2 1 在标准状况下可生成多少升氯气 2 若把反应后的剩余溶液稀释成 1 L 后 取出 20 mL 不考虑 HCl 损失 在这 20 mL 溶液中加入足量 AgNO3溶液 可得 AgCl 多少克 答案及解析答案及解析 一 选择题一 选择题 1 C 解析 盐酸能使紫色石蕊试液变红 氯化钠不能使紫色石蕊试液变色 氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝 氯水 使紫色石蕊试液先变红后褪色 2 C 解析 氯气是强氧化剂 能够与大多数金属发生化合反应 对于有变价的金属元素与氯气发生反应通常生成较 高价态的金属氯化物 所以铁和氯气反应的产物为氯化铁而不是氯化亚铁 3 C 4 D 解析 AgNO3 氯水中的 HClO 见光容易分解 所以保存在棕色试剂瓶中 漂白粉露置在空气中容易与 CO2作 用 所以应密封保存 5 B 解析 红色布条是否褪色决定于布条上是否产生了 HClO A 处通 Cl2 打开 B 阀后 气体不经 D 而直接到 C 处 红色布条逐渐褪色 说明 C 处产生了 HClO 进一步说明红色布条是湿润的 当关闭 B 阀通 Cl2时 气体首先 进入 D 中 此时 C 处的红色布条看不到明显现象 说明无 Cl2到达 C 处 即所通 Cl2在 D 中全部被吸收 选 项中能吸收 Cl2的只有 NaOH 溶液 6 C 解析 A 项 新制氯水中的 HClO 见光分解生成氧气 B 项 新制氯水中的 H 与发酵粉中的 NaHCO3反应生成 CO2 C 项 新制氯水中的 Cl2与 NaBr 反应生成 Br2和 NaCl 没有气体产生 D 项 H2O 与 Na2O2反应生成 O2 7 A 解析 A 项中 HClO 为弱酸 不能拆写成 ClO 8 D 9 D 解析 根据上述反应可知制取等质量的氯气时消耗盐酸的物质的量的大小关系为 C B A D 10 A 解析 根据上述反应可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1 1 11 D 解析 NaCl 为固体小颗粒 故为白烟 A 项错误 钠燃烧产生的火焰应为黄色 B 项错误 浸有 NaOH 溶液的 棉花球用于吸收未反应的 Cl2 以免污染空气 C 项错误 氯气能与碘化钾发生反应 Cl2 2KI 2KCl I2 淀粉 遇 I2变蓝 故 D 项正确 12 B 解析 由于溴单质中溴元素的化合价既可以升高 失去电子 又可以降低 得到电子 所以 Br2既可作氧化 剂又可作还原剂 溴离子硝酸酸化的硝酸银溶液产生淡黄色沉淀 AgBr 13 B 解析 根据向甲中加氯水 溶液变为橙色 再加丙溶液 颜色无明显变化可知甲中含有溴离子 丙中含有氯离 子 则乙中含有碘离子 14 C 解析 本题主要考查对化学反应的有关计算及对图像信息的理解应用能力 设该氯化物中金属元素的化合价为 z 则氯化物的化学式为 MClx 从图像中可看出 当加入大约 7 5 mL AgNO3溶液时 Cl 即可全部沉淀 MClx xAgNO3xAgCl M NO3 1 x 5 mL 0 05 mol L 1 7 5 mL 0 1 mol L 1 解得 x 3 11 1 5mL 0 05mol L7 5mL 0 1mol L x 15 B 解析 设反应后金属的化合价为 2 则金属的平均摩尔质量为 64 g mol 1 所以满足此条件的只有 B 项 16 B 解析 这道题用数学中的极值法求解 设 13 5 g 为纯净的 CuCl2 CuCl2 2AgNO3 2AgCl Cu NO3 2 135 2 143 5 13 5 g x x 28 7 g 29 g 则混有杂质的 Cl 含量高于 CuCl2 即化学式为 RCl2时 R 的相对原子质量小于 64 即可 而对于一价的 KCl 其 R 的式量相当于 39 2 78 17 C 解析 本题考查氯气的实验室制法 由于 MnO2只与浓盐酸反应制得 Cl2 而与稀盐则不能反应 1 mol MnO2 与含 4 mol HCl 的浓盐酸理论上能产生 1 mol Cl2 而随着反应的进行 浓盐酸会变为稀盐酸 所以制得的 Cl2 要小于 1 mol 二 填空题二 填空题 1 1 I2 2NaOH NaI NaIO H2O 2 Br2 H2OHBr HBrO 3 Fe I2 FeI2 解析 类比 Cl2分别与 NaOH H2O Fe 的反应方程式 再根据 X2化学性质的相似性 便可直接写出 1 2 的化学方程式 对于 3 中根据所给信息 I2与 Fe 反应只能生成 FeI2 2 HCl H2O CuCl2 2Fe 3Cl2 点燃 2FeCl3 2Na O2 Na2O2 3 1 FeCl2 H2 2 2Fe 3Cl2 点燃 FeCl3 3 2HCl Fe FeCl2 H2 4 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 解析 从反应的框图中看到 反应 A B D 固体 反应 F B D 溶液 可知 F 是化合物 A 是变价金 属 且 A 在 F 中呈低价 又从物理性质中可判断 B 是 Cl2 推出 A 是 Fe D 为 FeCl3 F 为 FeCl2 从反应 A E F C 可知 E 为盐酸 C 为 H2 三 实验题三 实验题 1 1 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 2 C 2Cl2 2 H2O CO2 4HCl 除去 C