化学选修四化学平衡图像汇总.ppt

第四课时化学平衡图像分析 考纲要求1 了解平衡图像类型2 掌握平衡图像解题思路 方法与技巧 1 看懂图像面 图像形状 横 纵坐标的含义线 走向 变化趋势点 起点 终点 交点 拐点是否需作辅助线 等温线 等压线 定量图像中有关量的多少 解题思路 2 联想规律 作出判断 浓度 压强速率增大 温度加 解题思路 气体体积减小 吸热 正 反应物浓度减小 生成物浓度增大 变量比等于计量数之比 会书写化学方程式 计算反应物转化率 各类图象的归纳小结 1 浓度 时间图 加入催化剂 对 n 0的气体体系 增大压强 2 速率 时间图 升高T或增大P 降低T或减小P 一点连续 一点突跃是浓度变化对平衡影响的特征 解题思路 先从拐点向横轴作垂线 先拐先平 数值大 再从拐点向纵轴作垂线 分析温度 压强升高时 转化率或含量的变化 判断平衡移动的方向 从而确定反应的热效应或物质计量数 3 某物质的转化率 或百分含量 时间 温度 压强 图 两个变量影响平衡 直接看横轴 温度升高 看任意一条线图象的变化趋势 得知温度对平衡的影响 再向横轴作垂线 即在等温时 得知压强对平衡的影响 4 某物质的转化率 或百分含量 温度 或压强 图 定一议二 例题 下图表示反应X g 4Y g Z g H 0 在某温度时的浓度随时间变化的曲线 下列有关该反应的描述正确的是A 第6min后 反应就终止了B X的平衡转化率为85 C 若升高温度 X的平衡转化率将大于85 D 若降低温度 v正和v逆将以同样倍数减少 以物质的量 浓度 时间图像描述可逆反应达平衡的过程 在一定温度下 容器内某一反应中M N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图 下列表述中正确的是 A t1时 N的浓度是M浓度的2倍 D t3时 反应达到平衡 B t2时 正逆反应速率相等 反应达到平衡 C t3时 正反应速率大于逆反应速率 AD 例题 对于可逆反应 A g B s C g D g 反应过程中 其他条件不变时 产物 的质量分数 与温度 或压强p的关系如图所示 请判断下列说法正确的是 降温 化学平衡向正反应方向移动 使用催化剂可使D 有所增加 化学方程式中气体的化学计量数 B的颗粒越小 正反应速率越快 有利于平衡向正反应方向移动 以物质的量 转化率 时间图像描述温度或压强对平衡移动的影响 练习 在密闭容器中进行下列反应 M g N g R g 2L 在不同条件下R的百分含量R 的变化情况如下图 下列叙述正确的是 A 正反应吸热 L是气体B 正反应吸热 L是固体C 正反应放热 L是气体D 正反应放热 L是固体或液体 C mM s nN g pQ g 正反应为放热反应 在一定温度下平衡时N 与压强的关系如图 下列有关叙述正确的是A A点时混合物的V正 V逆B A点比B点反应速率快C n pD m n p 变式 P1 P2 X g Y g 2Z g H 0 达平衡时 混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线为 A B C D 变式 例下列反应符合下图p v变化曲线的是A H2 g I2 g 2HI g B 3NO2 g H2O l 2HNO3 l NO g C 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g D CO g C s 2CO g 由速率 压强 温度 图像描述平衡移动时正逆反应速率的变化 下列反应符合下图T v变化曲线的是A 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H 0B N2O3 g NO2 g NO g H 0C 3NO2 g H2O l 2HNO3 aq NO g H 0D 2CO g CO2 g C s H 0 变式 混合气体平均相对分子质量 温度 压强 图像 例 可逆反应2A B2C g 正反应放热 随温度变化气体平均摩尔质量如图所示 则下列叙述正确的是 A A和B可能都是固体B A和B一定都是气体C 若B为固体 则A一定是气体D A和B不可能都是气体E A和B可能都是气体 a b A 加入催化剂B 增大Y的浓度C 降低温度D 增大体系压强 A D 如图 条件一定时 反应2NO g O2 g 2NO2 g Q 正反应为放热 中NO的 max