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第三章水溶液中的离子平衡 第二节水的电离和溶液的酸碱性 第一课时 1 精确的纯水导电实验 灵敏电流计 灯泡 现象 指针摆动 不亮 H2O H2OH3O OH H2OH OH 结论 水是电解质 能发生电离 极弱 微弱 2 一 水的电离 H2OH OH K电离 室温下55 6molH2O中有1 10 7molH2O电离 因此c H2O 可视为常数 水的离子积 1 10 14 3 分析表格中的数据 有何规律 并解释之 温度越高 Kw越大 25 时Kw 1 10 14 Kw在一定温度下是个常数 升高温度 促进水的电离 是一个吸热过程 不同温度下水的离子积常数 4 1 KW仅仅是温度的函数 下列关于KW与温度关系的叙述中 正确的是 A 温度越高 KW越大B 温度越低 KW越大C 随着温度的升高 KW可能增大也可能减小D 随着温度的升高 KW肯定增大 H 和OH 浓度同时升高 课堂练习 解析 KW仅仅是温度的函数 由于水的电离是一个吸热过程 温度升高 KW增大 但溶液中c H 和c OH 的变化无法判断 可能同时升高 也可能一个升高一个降低 A 5 2关于水的离子积常数 下列说法不正确的是 A 蒸馏水中 c H c OH 1 10 14B 纯水中 25 时 c H c OH 1 10 14C 25 时 任何以水为溶剂的稀溶液中c H c OH 1 10 14D KW值随温度升高而增大 课堂练习 A 解析 KW只与温度有关 升高温度 KW增大 25 时 纯水和任何物质的水溶液中KW c H c OH 1 10 14 6 3 如果25 时KW 1 10 14 t t 25 时KW 1 10 12 这说明 A t 时水的电离程度较大B 前者c H 较后者大C 水的电离过程是一个放热过程D KW和T 温度 无直接关系 课堂练习 解析 t 的KW大于25 的KW 说明升高温度 水的电离程度增大 KW增大 即水的电离是一个吸热过程 A 7 4 12分 1 25 时 10L水中含OH 的物质的量为 mol 含H 的个数为 个 设阿伏加德罗常数为NA 下同 2 25 时 1g水中含H 的个数为 个 课堂练习 解析 1 常温下 KW 1 10 14 c H 水 c OH 水 1 10 7mol L 1L水中含n OH 1 10 7mol n H 1 10 7mol 故10L水中含OH 的物质的量为1 10 6mol 含H 的个数为10 6NA个 2 1L水即1000g水中含H 的物质的量为1 10 7mol 故1g水中含H
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