河南省六市2018届高三第一次联考理科综合试题及答案.doc

一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于细胞结构和化合物的叙述中正确的是A.植物生长素能与双缩脲试剂发生作用产生紫色反应B.中心体广泛分布于动物及低等植物细胞内，在有丝分裂前期中心体倍增并移至细胞两极C.利用植物组织培养获得单倍体幼苗时，在培养基中加入用32P标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸，利用放射自显影技术发现放射性物质集中于染色体、线粒体叶绿体D.观察根尖有丝分裂时，可见多数细胞中均有被液泡挤到边缘的细胞核2.对下图曲线甲、乙的描述正确的是A.甲、乙可分别代表切除甲状腺后，血液中促甲状腺激素释放激素与促甲状腺激素的变化B.甲、乙表示温室大棚在晴朗的上午，大棚空气中二氧化碳和氧气浓度在8:0012:00的变化C.甲、乙可表示质壁分离的过程中，细胞液渗透压和原生质体体积的改变D.甲、乙可表示光合作用过程中，突然停止光照后，叶肉细胞中短时间内ATP和C5含量的变化3.下图为种子发育过程和种子萌发过程中内源激素、种子含水量以及营养物质积累量的变化，据图分析，在种子发育过程中有关植物激素的作用不正确的是A.ABA促进种子贮藏蛋白的基因表达，并促进种子的脱水干燥，有利于种子的萌发B.种子发育期IAA可能参与有机物向籽粒的运输与积累C.首先出现的是CK，其主要作用是促进细胞分裂D.种子萌发期GA可以调节淀粉酶基因的表达促进种子萌发4.下列有关人体生命活动调节的叙述，错误的是A.兴奋在突触处的传递离不开生物膜的转移和融合B.线粒体可以为神经递质与突触后膜上的受体结合提供能量C.突触后膜上的电位变化与其选择透过性有关D.激素只有与靶细胞上的特异性受体结合才能发挥作用5.下图是生态系统的能量流动图解，N1N6表示能量数值，下列有关叙述中正确的是A.蜣螂同化的能量属于第二营养级的能量B.最高营养级同化量的去向是：呼吸作用散失、用于生长、发育和繁殖、流入分解者C.草食动物N5/N4的比值大于肉食动物的这一比值D.高营养级生物呼吸散失量占自身同化量的比值通常大于低营养级的生物6.人类性染色体上的性别决定基因（SRY）决定胚胎发育成男性，人群中发现有XX男性、XY女性、XXY男性。下列分析错误的是A.正常女性中一定无SRY基因B.XX男性可能是父方产生精子过程中Y染色体与X染色体间交叉互换所致C.XY女性可能是父方SRY基因突变所致D.XXY男性可能是父方在产生配子过程中同源染色体未分离所致7、下列有关说法不正确的是A.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象D.本草纲目中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性”8、下列装置能达到实验目的的是9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3种10、根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去)A.反应均属于氧化还原反应B.生成黑锰矿的反应中，3molMn参加反应转移4mol电子C.生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1:2D.反应为铝热反应11、世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁一空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是A.O2-由b极移向a极B.正极的电极反应式为FeOx+2xe-=Fe+xO2-C.铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2D.若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4mol电子转移12、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，乙是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。已知A+B=D+F，A+C=E+F。常温下，0.1mol/LD溶液的pH为13。下列说法正确的是A.原子半径:WZYXB.A、C中所含的化学键类型相同C.1.0L0.1mol/LE溶液中阴离子的总的物质的量为0.1molD.lmolA与足量B完全反应共转移1mol电子13、已知:常温下，H2CO3 Ka1=4.210-7，Ka2=5.610-11；某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是A.在pH=4.4的溶液中:3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应:2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-C.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合，所得溶液中水的电离程度比纯水大D.在pH=3的溶液中，三种微粒的浓度满足关系式: c(R2-)c(H2R)/c(HR-)2=10-3.1二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不选的得0分。14.下列说法正确的是A.诊断甲状腺疾病时，给病人注射放射性同位素的目的是将其作为示踪原子B.U的半衰期约为7亿年，随着地球温度的升高，其半衰期将变短C.核反应过程中如果核子的平均质量减小，则要吸收能量D.结合能越大，原子中核子结合得越牢固，原子核越稳定15.如图，一粗糙绝缘竖直平面与两个等量异种点电荷连线的中垂线重合。A、O、B为竖直平面上的三点，且O为等量异种点电荷连线的中点，AO=BO。现有带电荷量为q、质量为m的小物块视为质点，从A点以初速度v0向B滑动，到达B点时速度恰好为0。则A.从A到B，小物块的加速度逐渐减小B.从A到B，小物块的加速度先增大后减小C.小物块一定带负电荷，从A到B电势能先减小后增大D.从A到B，小物块的电势能一直减小，受到的电场力先增大后减小16.万有引力定律和库仑定律都满足平方反比规律，因此引力场和电场之间有许多相似的性质，在处理有关问题时可以将它们进行类比。例如电场中引入电场强度来反映电场的强弱，其定义为，在引力场中可以用一个类似的物理量来反映引力场的强弱。设地球质量为M，半径为R，地球表面处重力加速度为g，引力常量为G。如果一个质量为m的物体位于地心2R处的某点，则下列表达式中能反映该点引力场强弱的是A. B. C. D.17.如图甲所示，一匝数N=10匝、总电阻R=7.5、ad长L1=0.4m、ab宽L2=0.2m的匀质矩形金属线框静止在粗糙水平面上，线框的bc边正好过半径r=0.1m的圆形磁场的直径，线框的左半部分处于垂直线框平面向上的匀强磁场区域内，磁感应强度B0=1T，圆形磁场的磁感应强度为B，方向垂直线框平面向下，大小随时间变化规律如图乙所示，已知线框与水平面间的最大静摩擦力f=1.2N，3，则A.t=0时刻穿过线框的磁通量大小为0.01WbB.线框静止时，线框中的感应电流为0.2AC.线框静止时，ad边所受安培力水平向左，大小为0.8ND.经时间t=2s，线框开始滑动18.在光滑水平地面放置着足够长的质量为M的木板，其上放置着质量为m带正电的小物块（电荷量保持不变），两者之间的动摩擦因数恒定，且Mm，空间存在足够大的方向垂直于纸面向里的匀强磁场。某时刻开始它们以大小相等的速度相向运动，如图所示。取水平向右的方向为正方向，则下列图象可能正确反映它们以后运动的是19.如图所示，在“验证力的平行四边形定则”的实验中，用A、B两弹簧秤拉橡皮条结点，使其到达O点处，此时+90，然后保持弹簧测力计B的示数不变而减小时，为保持结点O位置不变，可采取的办法是A.减小A的读数，同时减小角 B.减小A的读数，同时增大角C.增大A的读数，同时减小角 D.增大A的读数，同时增大角20.图甲中S、N间的磁场可视为水平方向的匀强磁场，为理想交流电流表，为理想交流电压表，矩形线圈绕垂直于磁场方向的水平轴O匀速转动，矩形线圈通过滑环接一理想变压器，滑片P上下移动时可改变变压器副线圈的输出电压，副线圈接有可调电阻R。从图示位置开始计时，发电机线圈中产生的交变电动势随时间变化的图象如图乙所示，忽略线圈、电刷与导线的电阻，以下判断正确的是A.电压表的示数为VB.t=0.01s时穿过发电机线圈的磁通量最小C.保持R的大小不变，P的位置向上移动，电流表读数减小D.保持R的大小及P的位置不变，发电机线圈的转速增大一倍，变压器的输入功率将增大到原来的4倍21.用图示装置可以检测霍尔效应。利用电磁铁产生磁场，电流表检测输入霍尔元件的电流，电压表检测元件输出的电压。已知图中的霍尔元件是半导体，与金属导体不同，它内部形成电流的“载流子”是空穴，空穴可视为能自由移动的带正电的粒子。图中的1、2、3、4是霍尔元件上的四个接线端。当开关S1、S2闭合后，电流表A和电流表B、C都有明显示数，下列说法中正确的是A.电表B为电压表，电表C为电流表B.接线端4的电势低于接线端2的电势C.若调整电路，使通过电磁铁和霍尔元件的电流与原电流方向相反，但大小不变，则电压表的示数将保持不变D.若增大R1、增大R2，则电压表示数增大第II卷(非选择题 共174分) 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。22.(6分)图中圆盘可绕过中心垂直于盘面的水平轴转动.圆盘加速转动时，角速度的增加量与对应时间的比值定义为角加速度，用表示，我们用测量直线运动加速度的实验装置来完成实验，实验步骤如下.其中打点计时器所接交流电的频率为50Hz，图中A、B、C、D为计数点，相邻两计数点间有四个点未画出.如图甲所示，将打点计时器固定在桌面上，将纸带的一端穿过打点计时器的限位孔，然后固定在圆盘的侧面，当圆盘转动时，纸带可以卷在圆盘侧面上；接通电源，打点计时器开始打点，启动控制装置使圆盘匀加速转动；断开电源，经过一段时间，停止转动圆盘和打点，取下纸带，进行测量(1)用20分度的游标卡尺测得圆盘的直径如图乙所示，圆盘的半径为 m3.000cmmmmm；(2)由图丙可知，打下计数点D时，圆盘转动的角速度为 13.0rad/s(保留两位有效数字)；(3)圆盘转动的角加速度大小为 19.8 rad/s2.（保留两位有效数字）23.(9分)按图甲所示的电路测量一节旧电池的电动势E(约1.5V)和内阻r(约20)，可供选择的器材如下：两个相同电流表A1、A2（量程0500A，内阻约为500），滑动变阻器R（阻值0100，额定电流1.0A），定值电阻R1（阻值约为100），两个相同的电阻箱R2、R3（阻值0999.9），开关、导线若干由于现有电流表量程偏小，不能满足实验要求，为此，先将电流表改装（扩大量程），然后再按图甲电路进行测量(1)测量电流表A2的内阻，按图乙电路测量A2的内阻时，必要的操作如下A断开S1B闭合S1、S2C按图乙连接线路，将滑动变阻器R的滑片调至最左端，R2调至最大D断开S2，闭合S3E调节滑动变阻器R，使A1、A2的指针偏转适中，记录A1的示数I1F调节R2，使A1的示数为I1，记录R2的值请按合理顺序排列其余实验步骤（填序号）CB A.(2)将电流表A2（较小量程）改装成电流表A（较大量程）,如果(1)中测出A2的内阻为468.0，现用R2将A2改装成量程为20mA的电流表A，应把R2调为 16. 15.6(3)(3)利用电流表A、电阻箱R3,测电池的电动势和内阻.用电流表A、电阻箱R3及开关S按图甲所示电路测电池的电动势和内阻实验时，改变R3的值，记下电流表A的示数I，得到若干组R3、I的数据，然后通过做出有关物理量的的线性图象，求得电池电动势E和内阻r.a.图中虚线框内为一条直线，其中纵轴为，横轴应为 .直线的斜率b.已知图中直线纵轴截距为b，斜率为k，改装后电流表A的内阻为RA，则电动势E= ，内阻r= 纵轴截距的绝对值24.(14分)如图所示，坐标原点O处有一点状的放射源，它向xoy平面内的x轴上方各个方向(包括x轴正方向和负方向)发射带正电的同种粒子，速度大小都是v0，在的区域内分布有指向y轴正方向的匀强电场，场强大小为，其中q与m分别为该种粒子的电荷量和质量；在的区域内分布有垂直xOy平面的匀强磁场.ab为一块很大的平面感光板，放置于y=2d处，观察发现此时恰好没有粒子打到ab板上.(不考虑粒子的重力及粒子间的相互作用)(1)求粒子刚进入磁场时的速率；(2)求磁感应强度B的大小；(3)将ab板平移到距x轴最远什么位置时所有粒子均能打到板上？25.(18分)如图所示，光滑曲面与光滑水平导轨MN相切，导轨右端N处于水平传送带理想连接，传送带长度L=4m，皮带轮沿顺时针方向转动，带动皮带以恒定速率v=4.0m/s运动滑块B、C之间用细绳相连，其间有一压缩的轻弹簧，B、C与细绳、弹簧一起静止在导轨MN上.一可视为质点的滑块A从h=0.2m高处由静止滑下，已知滑块A、B、C质量均为m=2.0kg，滑块A与B碰撞后粘合在一起，碰撞时间极短因碰撞使连接B、C的细绳受扰动而突然断开，弹簧伸展，从而使C与A、B分离.滑块C脱离弹簧后以速度vC=2.0m/s滑上传送带，并从右端滑出落至地面上的P点已知滑块C与传送带之间的动摩擦因数=0.2，重力加速度g取10m/s2.(1)求滑块C从传送带右端滑出时的速度大小；(2)求滑块B、C与细绳相连时弹簧的弹性势能EP；(3)若每次实验开始时弹簧的压缩情况相同，要使滑块C总能落至P点，则滑块A与滑块B碰撞前速度的最大值vm是多少？26、(14分)氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。I.已知:氧化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。(1)请设计实验证明N、C元素的非金属性强弱:_。(2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是_。II.工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。(1)实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_(写出一条)。(2)b装置的作用是_。(3)反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为_(填化学式)。(4)实验结束后，在e处最好连接盛_(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一种)的注射器，接下来的操作为关闭K2打开K1，最后拆除装置。【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知:废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L;Ag+2CN-=Ag(CN)2-，Ag+I-=AgI，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。实验如下:取200.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.0010-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。(5)滴定终点的现象：_。(6)处理后的废水是否达到排放标准：_(填“是”或“否”)。27、(14分)工业生产硫酸的黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)是工业三废之一，其综合利用是一条变废为宝的重要途径。I.以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4的生产工艺流程如下图:请回答下列问题:(1)能提高“废渣溶解”速率的措施有_(写出一条即可)，“氧化”的目的是_。(2)(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合价是_。(3)该工艺流程图中，第二次加入氨水后，反应的离子方程式为_。II.下图是以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红的另外一种生产工艺流程:(4)在滤液I中加入廉价的熟石灰，反应的化学方程式是_。(5)“氧化”反应较多，其中FeS可以看做被水溶液中Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl2有不溶解于盐酸的白色沉淀生成，则水溶液中FeS与Cl2反应的离子方程式为_。(6)试剂X为过量铁粉，其作用是_。28、(15分)雾疏天气严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5。SO2、NOx等污染。请回答下列问题:(1)将一定量的某PM2.5样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH-)。常温下测得该试样的组成及其浓度如下表:根据表中数据判断该试样的pH=_。离子K+Na+NH4+SO42-NO3-CI-浓度mol/L410-6610-6210-5410-5310-5210-5(2)已知汽车汽缸中NO的生成反应为:N2(g)+O2(g) 2NO(g)H0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是_。A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的压强不再变化C.氧气的转化率不再变化 D.N2、O2、NO的物质的量之比为1:1:2(3)为减少SO2的排放，常采取的措施有:将煤转化为清洁气体燃料。已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-241.8kJ/molC(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ/mol写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:_。洗涤含SO2的烟气。下列可作为洗涤含SO2烟气的洗涤剂是_。A.浓氨水 B.碳酸氢钠饱和溶液C.FeCl2饱和溶液 D.酸性CaCl2饱和溶液(4)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_，在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去NOx物质，应控制的最佳温度在_K左右。(5)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:写出NO与活性炭反应的化学方程式_。若T1”、“C(2分)(2)CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3(2分)II.(1)控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度(2分)(2)安全瓶,，防止倒吸(1分) (3)S(2分) (4)NaOH溶液(1分)(5)滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，半分钟内沉定不消失(2分) (6)是(2分)27、(14分)(1)将废渣粉碎、提高溶解温度等(2分) 将十2价铁氧化为十3价铁(2分) (2)+3(2分)(3)3NH2H2O+Fe3+=Fe(OH)2+3NH4+(2分)(4)Na2SiO2+Ca(OH)2=2NaOH+CaSiO2(2分)(5)2FeS+9Cl2+8H3O=2Fe3+十2SO42-+18C1+16H+(2分)(6)主要目的是把Cu2+还原为Cu，还可以还原Fe3+为Fe2+(2分)28、(15分)(1)4(2分) (2)C(2分) (3)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol(2分，有一处错误不得分) AB(2分，填对一个得1分，有填错的就不得分)，(4)N的分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行(2分，只写升高温度不利于反应进行也得满分，其他合理说法也得分)；870(2分，850-900均可，接近即可给分)(5)C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)(1分，没有可逆号不给分) (1分) 80%(1分)35、(共15分，除标定的分值，其它每空2分)(1)混合型晶体(1分)；键、键；sp2；(2)C(3)均为分子晶体，范德华力随分子相对质量增大而增大；减弱，增强；(4) (46012)/(a10-7)3NA36、(15分)(1) (2分) 取代反应(2分)(2)13(2分)(3)不能(2分) 如果对换，氨基将被氧化(2分)(4) (2分)(5)(3分)河南省六市2018届高三第一次联考（一模）理科综合试题参考答案二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不选的得0分。题 号1415161718192021答 案ABCADABBDBC第II卷 (非选择题 共174分)22. (6分) (1)120.00cm(2分) (2)6.5rad/s (2分) (3)9.810rad/s (2分) 23. (9分) (1)EDF (2分) (2) 12(2分) (3)a. R3 (1分) b. (2分) (2分)24. (14分)解：(1)根据动能定理得 (2分)可得刚进入磁场时的速率 (2分)(2)根据(1)可知，对于沿x轴正方向射出的粒子，其进入磁场时与x轴正方向的夹角 (1分)其在电场中沿x轴正方向的位移 (1分)若沿x轴正方向输出的粒子不能打到ab板上，则所有粒子均不能打到ab板上，因此沿x轴正方向射出的粒子在磁场中运动的轨迹与ab板相切，如图甲所示：由几何关系可知 (1分)可得粒子做圆周运动的半径 (1分)洛伦兹力提供向心力 (1分)可得 (1分)(3)若沿x轴负方向射出的粒子能打到ab板上，则所有粒子均能打到板上，临界情况就是沿x轴负方向射出的粒子在磁场中运动的轨迹恰好与ab板相切.如图乙所示：由图可知，此时磁场宽度为 (2分)即当ab板位于的位置时，恰