初中氧化还原反应.ppt

氧化还原反应 1 四种基本反应类型 2 1 Fe CuCl2 FeCl2 Cu2 NaCl AgNO3 AgCl NaNO33 2Mg O2 2MgO4 NH4HCO3 NH3 CO2 H2O 练习 判断下列化学反应是否为氧化还原反应 从四种基本反应类型来分析 应属于哪种反应类型 3 氧化还原反应 初中 根据物质是否得氧失氧 氧化反应 还原反应 S O2SO2 点燃 CuO H2Cu H2O 加热 4 从得氧 失氧的角度 Cu Cu H2 O 从氧化铜方面看 失去氧 被还原 发生还原反应 从氢气方面看 得到氧 被氧化 发生氧化反应 因此整个反应是氧化还原反应 5 氧化还原反应 氧化还原反应概念 一种物质被氧化 同时另一种物质被还原的反应 化合价的变化 2 0 O 1 反应前 反应后 CuO H2 反应后我的化合价降低了 我被还原了 反应后我的化合价升高了 我被氧化了 2 0 0 1 化合价降低被还原 化合价升高被氧化 6 例 2CuO C 2Cu CO2 化合价降低被还原 化合价升高被氧化 H2O 2C H2 2CO 化合价降低被还原 化合价升高被氧化 总结 化合价升高的物质被氧化 是还原剂 发生氧化反应 化合价降低的物质被还原 是氧化剂 发生还原反应 7 氯化钠的形成过程 氧化还原反应 电子的得失或偏移 8 从电子得失或偏移角度分析氧化还原反应 9 电子的得失 电子的偏移 例 总结 某元素原子失去电子或电子对偏离 则该元素的化合价升高 对应物质为还原剂 发生氧化反应 某元素原子得到电子或电子对偏向 则该元素的化合价降低 对应物质为氧化剂 发生还原反应 10 氧化剂得到电子 反应后所含元素的化合价降低 氧化剂具有氧化性 在反应中被还原 发生还原反应 还原剂失去电子 反应后所含元素的化合价升高 还原剂具有还原性 在反应中被氧化 发生氧化反应 11 生活中的氧化还原反应 12 小结 还原剂 方程式中所含元素化合价升高的反应物 氧化剂 方程式中所含元素化合价降低的反应物 表现特征 元素化合价有升降 氧化还原反应 反应实质 有电子得失或电子对的偏移 氧化产物 还原剂发生氧化反应后的生成物 还原产物 氧化剂发生还原反应后的生成物 13 1 下列变化需加入氧化剂的是 2 下列说法正确的是 A 化合反应一定是氧化还原反应B 复分解反应一定不是氧化还反应C 置换反应一定是氧化还原反应D 分解反应是氧化还原反应 练习 AD C 14 3 下列不属于氧化还原反应的是A 2Mg CO2 2MgO CB 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 C Zn 2HCl ZnCl2 H2 D NaOH HCl NaCl H2O 4 下列属于氧化还原反应的是A C CO2 2COB 2KClO3 2KCl 3O2 c CaO H2O Ca OH 2D CaCO3 CaO CO2 E Zn CuSO4 ZnSO4 CuF BaCl2 Na2SO4 2NaCl BaSO4 D ABE 15 5 水作氧化剂的是 水既不作氧化剂又不作还原剂的是 水作为还原剂的是 水既作氧化剂又作还原剂的是 2Na 2H2O 2NaOH H2 SO3 H2O H2SO4 H2O C H2 COD CaO H2O Ca OH 2E 2 2 2 F 2F2 2 4 F O AC BD 电解 F E 综合应用 16 分析下列氧化还原反应 用双线桥表示电子转移的方向和数目 并指出氧化剂和还原剂 氧化产物和还原产物 Fe2O3 3CO 2Fe 3CO22KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 用双线桥法分析氧化还原反应中电子转移情况的步骤 1 标出反应中发生化合价变化的元素的化合价2