第一节酸及其性质

实验活动 6 酸碱的化学性质 学校 泸县牛滩镇玉峰初级中学校 教师 陈涛 日期 2018 年 6 月 20 日 实验活动 6 酸碱的化学性质 活动与探究目标 1 加深对酸和碱的主要性质的认识 2 通过实验解释生活中的一些现象 3 通过学生动手实验培养学生观察 记录 分析实验现象的能力 4 通过亲自动手做实验 激发学生学习的兴趣 体验到学有所用的 快乐 实验用品 试管 药匙 蒸发皿 玻璃棒 点滴板 稀盐酸溶液 稀硫酸溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 硫酸铜溶液 氢氧化钙粉末 石蕊溶液 酚酞溶液 pH 试纸 生锈的铁钉 教学过程 一 创设情景 展示两瓶无色液体 一瓶是酸 一瓶是碱 你将如何鉴别它们呢 生答 注意 纠正学生语言的描述 回顾 酸碱的化学性质 二 引入 下面我们一起动手实验验证它们之间的反应 学生实验活动一 酸碱和指示剂的反应 多媒体展示实验步骤 用药品的铝塑板代替点滴板的使用方法 讲解胶头滴 1 先排空再吸液 2 滴液时 悬空垂直放在试管口滴加 3 使用过程中 始终保持橡胶乳头在上 以免被试剂腐蚀 4 用完后立即清洗 滴瓶的滴管除外 5 胶头滴管使用时千万不能伸入或与器壁接触 学生汇报实验现象 步骤 1 中稀盐酸 稀硫酸中液体变为红色 氢氧化钠 氢氧化钙中液体变 为蓝色 步骤 2 中稀盐酸 稀硫酸中液体不变色 氢氧化钠 氢氧化钙中液体变为 红色 归纳实验结论 酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色 不能使无色酚酞溶液变 色 碱溶液能使紫色石蕊变蓝 使无色酚酞变红色 过渡 酸还可以除去铁锈 我们来亲自实验一次 学生实验活动二 生锈的铁钉和稀盐酸的反应 投影展示实验步骤 生锈的铁钉要用细线拴住 放铁钉的注意事项 学生展示每组的实验现象 步骤 1 中铁锈消失 铁钉变亮 溶液由无色变为黄色 步骤 2 中铁钉表面有气泡产生 找学生板演化学方程式 6HCl Fe2O3 2FeCl3 3H2O Fe 2HCl FeCl2 H2 提问 能把铁钉长时间浸在稀盐酸溶液中么 生答 归纳结论 刚才做了酸碱与指示剂的反应 酸与金属氧化物的反应 酸和碱还能与哪 些物质发生反应呢 多媒体展示 分组情况 第 1 二 三 四组做 实验活动 3 氢氧化钠和硫酸铜的反应 第 五 六 组做 实验活动 4 氢氧化钠和稀盐酸的反应 以及蒸发溶液 第 七 八 组做 实验活动 5 氢氧化钙和稀盐酸的反应 各组汇报展示实验现象 实验活动 3 氢氧化钠和硫酸铜的反应 实验用品 氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 稀盐酸 试管 胶头滴管 实验原理 2NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu OH 2 Cu OH 2 2HCl CuCl2 2H2O 实验步骤 1 在试管中加入约 2mL 硫酸铜溶液 然后滴入 几滴氢氧化钠溶液 观察现象 2 向上述溶液试管中加入稀盐酸 观察现象 实验现象 步骤 1 中出现蓝色沉淀 溶液由蓝色变为无色 步骤 2 中蓝色沉淀消失 溶液由无色变为蓝色 实验结论 氢氧化钠和硫酸铜反应产生不溶于水的蓝色沉淀 氢氧化铜不溶于水 但可以溶于盐酸中 实验活动 4 氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液 学生汇报实验结果 实验现象 步骤 1 中溶液由无色变为红色 步骤 2 中溶液由红色变为无色 步骤 3 中蒸发皿底部出现少量白色固体 交流共享 1 你认为溶液蒸发后留在玻璃片上的可能是什么物质 并与同学交流 讲解反应的微观示意图 实验活动 5 氢氧化钙和稀盐酸的反应 实验用品 氢氧化钙粉末 蒸馏水 酚酞溶液 稀盐酸 试管 2 支 药匙 实验原理 Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 实验步骤 1 向两支试管中和各加入相同量的氢氧化钙粉末 然后 加入 1ml 水 振荡 2 向上述两支试管各滴入 1 2 滴酚酞 观察现象 3 继续向其中一只试管中加入约 1ml 水 振荡 4 向另一支试管加入约 1ml 稀盐酸 振荡 实验现象 步骤 1 中试管中出现白色浑浊液体 步骤 2 中白色浑浊液体变为红色 步骤 3 中试管中仍然是红色浑浊液体 步骤 4 中红色浑浊液体变为无色澄清的溶液 实验结论 氢氧化钙能和稀盐酸发生中和反应 不需要加指示剂也 可以判断反应是否发生 问题与交流 通过实验五 可以验证氢氧化钙的那些性质 点拨 氢氧化钙的溶解度非常小 水溶液呈碱性 能与酸反应 巩固练习 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质 严重危害当地的生态环境 你会 怎么处理这些废水呢 你能写出化学方程式吗