重庆市2018届高三第三次诊断性考试理综化学试题及答案.doc

7.化学与社会、生活、科技有着密切的联系，下列说法正确的是A.氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B.蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同C.利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能D.用作舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于无机非金属材料8.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是A.过量的氧气与二氧化硫B.过量的浓盐酸与二氧化锰C.过量的铜与硝酸 D.过量的锌与18mol/L硫酸9.在日本，金刚烷胺一直作为帕金森病的治疗药，并于1998年被批准用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，金刚烷胺的合成路线如图所示。下列说法不正确的是A.金刚烷胶的分子式是C10H17N B.金刚烷胺的一溴代物有四种C.该路线中的反应都属于取代反应 D.W的同分异构体中一定含有苯环10.短周期主族元载a、b、c、d原子序数依次增大，a、d同主族，b的原子半径是所有短周期十族元素中最大的，c是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是A.b的氢化物在常温下为气态 B.最简单氢化物的热稳定性:adC.d的氧化物所对应的水化物是强酸D.原子半径:acc(AuCl4-)c(OH-)c(H+)26.(14分)硝酸锶可用于制造烟火及信号弹等。工业级硝酸锶含Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质的提纯流程如下。(已知:硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸)(1)要加快“酸浸”速率所采取的措施是_(写一条即可)。(2)操作1的名称是_，洗涤所用的洗涤剂是_ .(3)“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式_；氧化产物与还原产物的物质的量之比为_ 。(4)已知Cr(OH)3不溶于水，还原后调节pH=8的目的是_ 。(5)为了测定“残渣2”中Cr元素的质量分数，进行以下实验。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-) “残渣2”中Cr元素的质量分数为_(用代数式表示)。若加入的HI溶液过量太多，测定结果会是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，其原因是_。27.(15分)ClO2是一种优良的消毒剂，其溶解度约是Cl2的5倍，但温度过高、浓度过大时均易发生分解，因此常将其制成固体，以便运输和贮存。制备KClO2固体的实验裝置如图所示，其中A装置制备ClO2，B装置制备KClO2。请回答下列问题:(1)仪器a的名称是_。(2)滴液漏斗与普通分波漏斗相比，其优点是_。(3)加入的硫酸需要用冰盐水冷却的原因是_。(4)实验过程中通入空气的目的是_，空气流速过快或过慢，均降低KClO2产率，试解释其原因_ 。(5)用图示装智制各的KClO2中含有较多杂质，其原因是_。(6)A中制备ClO2的化学方程式为_ 。(7)有人认为用图示装置吸收ClO2易引起倒吸，但经过多次实验均未发现有倒吸现象，其原因是_。28.(14分)二氧化硫和硫化氢都是有毒物质，但它们在工业上都有着重要的用途。请回答下列有关问题:(1)燃煤脱疏是科研工作者研究的重要课题之一，己知有两种脱硫方法，一是活性炭作化氧化法脱流；二是CO还原法脱硫。活性炭在反应过程中作为催化剂，改变了_(填选项字母)。a.反应限度 b.反应速率 c.反应活化能 d.反应焓变 e.反应路径CO还原法的原理是:2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，H。已知:S(g)+O2(g)=SO2(g)，H1=-574.0kJ/mol，CO的燃烧热为283.0kJ/mol，则H=_。在两个容积为10L的恒容绝热密闭容器中发生反应:2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，各起始反应物的物质的量如右表所示，起始温度均为T。两容器中平衡常数K甲_K乙(填“”“=”或“”或“”)；第一电离能磷大于硫的原因是_。(4)NH4BF4是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH4BF4中含有_mol配位键。(5)NF3的键角小于NH3的键角，其原因是_。(6)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图2所示。原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a点和c点的原子坐标参数依次为(0，0，0)、(1，)，则b点的原子坐标参数为_；已知该晶胞中距离最近的两个磷原子的核间距离为Lpm,则该晶体密度为_g.cm-3(阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算式即可)。36.【化学-选修5:有机化学基础】(15分)以有机物X为原料合成聚酯类高分子化合物H的路线如下: 已知:回答下列问题:(1)X中宫能团的名称为_，YZ的反应类型为_。(2)H的结构简式是_ 。(3)W与NaOH水溶液反应的化学方程式为_ 。(4)M在一定条件下还可以合成含有六元环状结构的G，其反应方程式为_ 。(5)满足下列条件的Z的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。含有1个六元碳环，且环上相邻4个碳原子上各连有一个取代基1mol该物质与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生2mol砖红色沉淀(6)参照题中合成路线图，设计以为原料(其它无机试剂任选)制备化合物的合成路线如下:请把路线图中“”补充完整_。7-13CADBC DC26.(14分)(1)将工业级硝酸锶磨得更細或不断撹拌(1分，答升温不蛤分)(2)过滤(1分)；浓硝酸(1分)(3)4H2CrO4+3N2H4+12H+=4Cr3+3N2+16H2O(2分)3:4(2分)(4)除去Cr3+(2分)；(5) (2分)；偏高(1分)，HI过量太多,过量I-会被空气氧化成I2，过量的H+要与Na2S2O3反应，消粍Na2S2O3的量増多。(2分)27.(15分)(1)三颈焼瓶(1分)(2)滴液漏斗液面上方和三顔焼瓶液面上方气压相等，使液体能順利滴下(2分)(3)防止液体飞溅，防止生成的ClO2分解(2分)(4)将生成的ClO2全部赶出以被KOH吸收(2分)；空气流速过慢时，ClO2不能及时披移走，浓度过高会导致分解；空气流速过快吋，ClO2不能被充分吸收。(2分)(5)生成KClO2的同吋必有ClO2的氧化产物KClO3或KClO4 (2分)(6)4 KClO2+N2H4H2SO4+H2SO4=4ClO2+N2+2K2SO4+4H2O(K2SO4写成KHSO4也可以)(2分)(7)生成ClO2的同咐也产生N2，或有持续通入的空气流(2分)28.(14分)(1) bce(2分.只要有惜不得分,不全者得1分)；+8.0kJ/mol(2分)；(2分)該反应的正反应为吸热反应，甲、乙相比，甲的正向进行程度大，吸牧的热量多，温度低，則K甲K乙(2分(2) 0.05/t(2分)； (2分)(3)xS2-2(x-1)e-=Sx2-(2分)35.(15分)(1) (2分)(2)NH3分子间存在氢鍵(2分)(3) sp2(1分)；(1分)磷原子3p轨道处于半满状