江苏兴化板桥高级中学2019高三12月抽考试题--化学

江苏兴化板桥高级中学江苏兴化板桥高级中学 20192019 高三高三 1212 月抽考试题月抽考试题 化学化学 考试时间 考试时间 100100 分钟分钟 分值 分值 120120 分分 可能用到的相对的原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 Pt 195 第第 I 卷卷 选择题选择题 共共 40 分分 单项选择题 此题包括单项选择题 此题包括 10 小题 每小题小题 每小题 2 分 共计分 共计 20 分 每小题只有一个选项符合题意 分 每小题只有一个选项符合题意 1 2018 年 3 月修订的 环境空气质量标准 中新纳入的强制监测指标是 A 可吸入颗粒物 B NOx C SO2 D PM2 5 2 以下有关化学用语表示正确的选项是 A 次氯酸的结构式 H Cl O B 质子数为 53 中子数为 72 的碘原子 125 53I C NH3 的电子式 D Na 的结构示意图 3 常温下 以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 0 1 mol L 1的 NaHCO3溶液 K Al3 NO3 Cl B 0 1 mol L 1Fe NO3 3溶液 K NH4 S2 SCN C 0 1 mol L 1的 NaAlO2溶液 K Na SO42 CO32 D 能使甲基橙变红的溶液 Ca2 Na ClO Cl 4 右图是某条件时 N2与 H2反应过程中能量变化的曲线图 以下 表达正确的选项是 A a 曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线 B 正反应的活化能大于逆反应的活化能 C 该反应的热化学方程式为 2NH3 N2 3H2 H 92 kJ mol 1 D 加入催化剂可增大正反应速率 降低逆反应速率 5 以下应用不涉及氧化还原反应的是 A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态 Al2O3制备 Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用 NH4Cl 和 Ca OH 2制备 NH3 6 以下实验操作正确的选项是 A 中和滴定实验时 用待测液润洗锥形瓶 B 盛放 NaOH 溶液时 使用带玻璃塞的磨口瓶 a 反应过程 能量 kJ mol 1 N2 3H2 2NH3 600 508b C 用苯萃取溴水中的溴时 将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 D NaCl 溶液蒸发结晶时 蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 7 以下陈述 正确并且有因果关系的是 8 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映值得 其中的一步反应为 B CO g H2O g CO2 g H2 g H 0 催化剂 反应达到平衡后 为提高 CO 的转化率 以下措施中正确的选项是 A 增加压强 B 降低温度 C 增大 CO 的浓度 D 更换催化剂 9 能正确解释以下反应原理的离子方程式是 A 用小苏打治疗胃酸过多 CO32 2H CO2 H2O B 向明矾溶液中滴加 Ba OH 2溶液至 Al3 刚好沉淀完全 2Al3 3SO42 3Ba2 6OH 3BaSO4 2Al OH 3 C 大理石溶于醋酸中 CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O D 稀硝酸中加入过量的铁粉 Fe 4H NO3 Fe2 NO 2H2O 10 金属镍有广泛的用途 粗镍中含有少量 Fe Zn Cu Pt 等杂质 可用电解法制备高纯 度的镍 以下表达正确的选项是 已知 氧化性 Fe2 Ni2 W R B 对应的氢化物的热稳定性 R W C W 与 X W 与 Z 形成的化学键类型完全相同 D Y 氧化物都溶于水 13 以下有关实验原理 方法和结论都正确的选项是 A 已知 Cu2O 2H Cu2 Cu H2O 氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硫酸 说明红色固体是铜 B 用饱和碳酸钠溶液多次洗涤 BaCO3 可除去 BaCO3中少量的 BaSO4 说明 Ksp BaCO3 Ksp BaSO4 C 取一定量水垢加盐酸 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 说明水垢的主要成分为 CaCO3 MgCO3 D 用蒸馏水 酚酞 BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂 可测定 NaOH 固 体 杂质仅为 Na2CO3 的纯度 组序号1234 反应温度 225235225235 14 反应 CO g 2H2 g 2CH3OH g 在恒容密闭容器中进行 为探究温度 CO2等因素对 该反应的影响 进行了 4 组实验 结果如右下表 以下说法不正确的选项是 A 该反应的 H 0 B 当容器中压强不变时 反应达到平衡 C CH3OH 含量增大的原因是 CO2起了催化作用 D 少量 CO2能提高平衡时 CH3OH 的体积分数 15 在常温下 今将 Na2S 和 NaHS 两种盐 设 n Na2S n NaHS k 0 k 3 溶于水得稀 溶液 以下有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是 A 若 k 1 则 c S2 c HS c OH c H B 若 k 2 则 c OH c H c HS 2c H2S C k 为任意值时 c Na c H c HS 2c S2 c OH D 若满足 3c H 2c HS 5c H2S 3c OH c S2 则可确定 k 3 第第 卷卷 非选择题非选择题 共共 80 分分 16 16 分 1 电镀时 镀件与电源的 极连接 2 化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层 若用铜盐进行化学镀铜 应选用 填 氧化剂 或 还原剂 与之反应 某化学镀铜的反应速率随镀液 pH 变化如右图所示 该镀铜过程中 镀液 pH 控制在 12 5 左右 据图中信息 给出使反应停止的方法 3 酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下 CO2000 20 2 CO3 03 02 82 8 反应前气体的 物质的量 mol H27 07 07 07 0 平衡时 CH3OH 的体积分数 4 98 836 550 7 步骤 i 中 Cu2 OH 2CO3 发生反应的化学方程式为 步骤 ii 所加试剂起调节 pH 作用的离子是 填离子符号 在步骤 iii 发生的反应中 1 mol MnO2转移 2 mol 电子 该反应的离子方程式为 步骤 iv 除去杂质的化学方程式可表示为 3Fe3 NH4 2SO42 6H2O NH4Fe3 SO4 2 OH 6 6H 过滤后母液的 pH 2 0 c Fe3 a mol L 1 c NH4 b mol L 1 c SO42 d mol L 1 该反应的平衡常数 K 用含 a b d 的代数式表 示 17 15 分 平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态 在平衡时 两种变化 仍在继续进行 但是它们的速率相等 根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡 中学 阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡 酸碱电离平衡 水解平衡及沉淀 溶解平衡等等 1 现有容积为 1 L 的恒温恒容密闭容器 向其中加入 2 mol A 气体和 2 mol B 气体后发 生如下反应 A g B g C g H a kJ mol 1 20s 后 反应达到平衡状态 生成 1 mol C 气体 放出热量 Q1kJ 回答以下问题 计算 20s 内 B 气体的平均化学反应速率为 写出该反应的平衡常数表达 式 保持容器温度和容积不变 若改为向其中加入 1molC 气体 反应达到平衡时 吸收 热量 Q2kJ 则 Q1 与 Q2的相互关系正确的选项是 填字母 A Q1 Q2 a B Q1 2Q2 2a D Q1 Q2 0 时 v 正 v 逆 填 或 而溶液中 c Na c CH3COO c H c OH 的大小关系为 如果 V 40 00mL 则此时溶液中 c OH c H c CH3COOH mol L 1 18 12 分 尖晶石型锰酸锂 LiMn2O4 是一种环保绿色能源新型材料 实验室通过以下 方法制取 将 MnO2和 Li2CO3按 4 1 的物质的量比配料 球磨 3 5 小时 然后升温至 600 750 保温 24 小时 自然冷却至室温得产品 1 保温 24 小时的目的是 2 写出该反应的化学方程式 3 实验室测定锰酸锂中锰的平均化合价的实验步骤如下 步骤步骤 1 准确称取 0 1g 左右的尖晶石型锰酸锂试样于锥形瓶中 加入 5mL 稀硫酸 10 00mL 0 2000mol L 草酸钠 Na2C2O4 标准溶液 于 80 水浴加热溶解 步骤步骤 2 待试样全部溶解 立即用浓度为 0 2000mol L 的高锰酸钾溶液滴定至终点 步骤步骤 3 计算样品得电子的物质的量 n 步骤步骤 4 将溶液中 Mn2 氧化为 Mn3 再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定 记录实验数据 计算出样品中 Mn 元素的质量为 m 步骤步骤 5 将实验步骤 1 4 重复 2 次 已知反应 2Mn3 C2O42 2Mn2 2CO2 Mn4 C2O42 Mn2 2CO2 2MnO4 5C2O42 16H 2 Mn2 10 CO2 8H2O 步骤 2 中 为判断滴定终点 填 需要 或 不需要 加入指示剂 步骤 4 中 滴定时盛放硫酸亚铁铵标准溶液的玻璃仪器是 请用样品得电子的物质的量 n 和样品中 Mn 元素的质量 m 来表示样品中 Mn 元素的 化合价 19 11 分 在烧杯里加入 20 mL 0 1 mol L 1的 Ba OH 2溶液 再滴几滴酚酞试液 然后用滴 定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的 NaHSO4溶液 实验装置如右图 夹持仪器已去掉 实验现象如下 灯泡逐渐变暗 烧杯中有白色沉淀生成 溶液红色变浅甚至消失 请依据实验现象回答以下问题 1 灯泡变暗的原因是 2 有白色沉淀生成 说明 红色变浅说明 3 当 Ba2 恰好完全沉淀时 消耗 NaHSO4溶液的体积为 mL 溶液呈 色 离子反应方程式为 4 若向 3 得到的溶液中 继续滴加 NaHSO4溶液到恰好变为无色 此阶段的离子反应 方程式为 20 14 分 硫酸盐主要来自地层矿物质 多以硫酸钙 硫酸镁的形态存在 1 已知 Na2SO4 s Na2S s 2O2 g H1 1011 0 kJ mol 1 C s O2 g CO2 g H2 393 5 kJ mol 1 2C s O2 g 2CO g H3 221 0 kJ mol 1 则反应 Na2SO4 s 4C s Na2S s 4CO g H4 kJ mol 1 工业上制备 Na2S 时往 往还要加入过量的炭 同时还要通入空气 目的有两个 其一是使硫酸钠得到充分还原 或提高 Na2S 产量 其二是 2 智能材料是当今材料研究的重要方向之一 纳米 Fe3O4由于具有高的比表面 高的比 饱和磁化强度和顺磁为零的超顺磁性而被广泛地用作磁流体的磁性粒子 水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应是 3Fe2 2S2O32 O2 xOH Fe3O4 S4O62 2H2O 请回答以下问题 水热法所制得的水基磁流体超过 30 天都未出现分层和混浊现象 因为该分散系是 上述反应方程式 x 该反应中 1molFe2 被氧化时 被 Fe2 还原的 O2的物质的量为 3 高温时 用 CO 还原 MgSO4可制备高纯 MgO 750 时 测得气体中含等物质的量 SO2和 SO3 此时反应的化学方程式是 由 MgO 可制成 镁 次氯酸盐 燃料电池 其装置示意图如上图 该电池反应的化 学方程式为 21 12 分 一项科学研究成果说明 铜锰氧化物 CuMn2O4 能在常温下催化氧化空气中的 一氧化碳和甲醛 HCHO 1 向一定物质的量浓度的 Cu NO3 2 和 Mn NO3 2 溶液中加入 Na2CO3 溶液 所得沉淀经高 温灼烧 可制得 CuMn2O4 Mn2 基态的电子排布式可表示为 NO3 的空间构型是 用文字描述 2 在铜锰氧化物的催化下 CO 被氧化为 CO2 HCHO 被氧化为 CO2 和 H2O 根据等电子体原理 CO 分子的结构式为 H2O 分子中 O 原子轨道的杂化类型为 1 mol CO2中含有的 键数目为 3 向 CuSO4 溶液中加入过量 NaOH 溶液可生成 Cu OH 4 2 不考虑空间构型 Cu OH 4 2 的结构可用示意图表示为 20182018 20182018 学年度第一学期第二次月度检测学年度第一学期第二次月度检测 高三化学答题纸高三化学答题纸 单项选择题单项选择题 不定项选择题答案不定项选择题答案 16 12 分 1 2 填 氧化剂 或 还原剂 给出使反应停止的方法 3 化学方程式为 填离子符号 反应的离子方程式为 反应的平衡常数 K 用含 a b d 的代数式表示 17 15 分 1 2 18 12 分 1 2 题号12345678910 答案 题号1112131415 答案 3 19 11 分 1 2 3 4 20 14 分 1 2 3 21 12 分 1 2 3 201