高一化学必修一-氧化还原反应练习题

氧化还原反应巩固练习题氧化还原反应巩固练习题 一 选择题 1 今有下列三个氧化还原反应 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 8H2O 5Cl2 若某溶液中有 Fe2 和 I 共存 要氧化除去 I 而又不影响 Fe2 和 Cl 可加入试剂是 A Cl2 B KMnO4 C FeCl3 D HCl 2 氧化还原反应中 水的作用可以是氧化剂 还原剂 既是氧化剂又是还原剂 既非氧化剂又 非还原剂等 下列反应与 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 相比较 水的作用相同的是 A 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 B 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 C 2Na 2H2O 2NaOH H2 D 2F2 2H2O 4HF O2 3 氧化还原反应的实质是电子的转移 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A 在氧化还原反应中 有一种元素被氧化 肯定有另一种元素被还原 B 11 2L Cl2通入足量的 NaOH 溶液中 转移的电子数为 0 5NA C 难失电子的原子 得电子的能力一定强 D 元素由化合态变成游离态时 它可能被氧化 也可能被还原 4 下列化学反应中 属于置换反应的是 A NaOH HCl NaCl H2O B H2 CuO Cu H2O C Fe2O3 3CO2 Fe 3CO2 D 2CO O2 2CO2 5 下列反应中 水只作氧化剂的是 A 2F2 2H2O 4HF O2 B 2Na 2H2O 2NaOH H2 C 2H2O2H2 O2 D Na2O H2O 2NaOH 6 用下列方法均可制得氧气 1 2KClO32KCl 3O2 2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 3 2HgO2Hg O2 4 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 若要制得相同质量的氧气 反应中电子转移数目之比为 A 3 2 1 4 B 1 1 1 1 C 2 1 2 2 D 1 2 1 1 7 在下列转化中必须加入氧化剂才能实现的是 A S H2S B CuSO4 Cu C KClO3 O2 D C CO2 8 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3 I2 H2O 2HI H2SO4 2FeCl3 2HI 2FeCl2 2HCl I2 3FeCl2 4HNO3 2FeCl3 NO 2H2O Fe NO3 3 A H2SO3 I Fe2 NO B I Fe2 H2SO3 NO C Fe2 I H2SO3 NO D NO Fe2 H2SO3 I 9 下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是 A 钠在氯气中燃烧 B 二氧化碳通入澄清的石灰水中 C 氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D 锌粒放入稀硫酸中 10 已知 KH 和 H2O 反应生成 H2和 KOH 反应中 1 mol KH A 失去 1 mol 电子 B 得到 1 mol 电子 C 失去 2 mol 电子 D 没有电子得失 11 下列反应中 既属于氧化还原反应 又属于离子反应的是 A 铝片与稀盐酸的反应 B 甲烷与氧气的反应 C 灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 12 下列叙述中正确的是 A 由 X 变为 X2 的反应是氧化反应 B 凡有单质参与的化学反应 一定是氧化还原反应 C 含氧酸能发生氧化反应 无氧酸则不能 D 反应中某元素的原子变为阳离子 则该元素的单质在反应中一定是还原剂 2 填空题 3 13 1 饮用水中的 NO3 对人类健康会产生危害 为了降低饮用水中 NO 3的浓度 可以在碱 性条件下用铝粉将 NO 还原为 N2 其化学方程式为 10Al 2NaNO3 4NaOH 10NaAlO2 3N2 2H2O 请回答下列问题 上述反应中 元素的化合价升高 则该元素的原子 填 得到 或 失去 电子 用 单线桥法 表示反应中电子转移的方向和数目 10Al 6NaNO3 4NaOH 10NaAlO2 3N2 2H2O 14 氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用 1 人通过呼吸作用吸入氧气 氧化体内的葡萄糖 C6H12O6 提供能量以维持生命活动 反应为 C6H12O6 6O2 6CO2 6H2O 能量 该反应中的还原剂是 2 罐头厂在装食物罐头时 通常要添加一些对人体无害的抗氧化剂 此类食物抗氧化剂 防止 食物被空气中的氧气氧化而变质 此类食物添加剂应具有 填 氧化性 或 还原性 3 铁是生物体中不可缺少的微量元素 铁在人体中是以 Fe2 和 Fe3 的形式存在的 而 Fe2 更 容易被吸收 服用维生素 C 可使食物中的 Fe3 转化为 Fe2 在这个过程中维生素 C 所起的作用 是 填 氧化作用 或 还原作用 15 近年来 我国储氢碳管研究获得重大进展 电弧法合成碳纳米管 长伴有大量物质 碳纳 米颗粒 这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯 其反应的化学方程式为 C K2Cr2O7 H2SO4 稀 CO2 K2SO4 Cr2 SO4 3 1 完成并配平上述反应的化学方程式 2 此反应的氧化剂 还原剂 3 硫酸在上述反应中表现出的性质是 填选项编号 A 酸性 B 氧化性 C 吸水性 D 脱水性 4 上述反应若产生 11 克气体物质 则转移电子的数目 16 某同学欲探究 Na2O2与水的反应 可供使用的试剂有 Na2O2 蒸馏水 KMnO4酸性溶液 MnO2 该同学取 4 g Na2O2样品与过量水反应 待完全反应后 得 100 mL 溶液 X 和 448 mL O2 已折算为标准状况 该同学推测反应中可能生成了 H2O2 并进行实验探究 试设计实验证明溶液 X 中含过氧化氢 通过上述实验证明溶液中确实存在 H2O2 取少量 X 于试管中 滴加几滴酚酞试液 实验现 象为 取少量 X 于试管中 滴加 FeCl2 溶液 立即生成红褐色沉淀 则该反应的离子方程式为 已知溶液 X 可使酸性 KMnO4 溶液褪色 同时放出氧气 完成并配平该反应的离子方程式 MnO4 H2O2 H Mn2 O2 取 100 mL 溶液 X 使其与过量酸性 KMnO4溶液反应 最终生成 224 mL O2 已折算为标 准状况 则此样品中 Na2O2的质量分数是 17 过氧化氢 H2O2 氧的化合价为 1 价 俗名双氧水 医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗 伤口 对于下列 A D 涉及 H2O2的反应 填写空白 A Na2O2 2HCl 2NaCl H2O2 B Ag2O H2O2 2Ag O2 H2O C 2 H2O2 2 H2O O2 D 3 H2O2 Cr2 SO4 3 10KOH 2K2CrO4 3K2SO4 8H2O 1 H2O2仅体现氧化性的反应是 填代号 2 H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 填代号 18 氧化亚铜 Cu2O 是不溶于水的碱性氧化物 能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜 和 Cu2 测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜含量的方法是 将矿石溶于足量的硫酸铁和硫 酸的混合溶液中 然后用酸性高锰酸钾溶液滴定 反应后锰元素以 2 价形式存在 1 写出反应的化学方程式 Cu2O 与 Fe2 SO4 3 H2SO4反应的化学方程式为 滴加高锰酸钾溶液时发生反应的化学方程式为 2 Cu2O 与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是 3 若在某次测定中称取 5 0g 矿样 用高锰酸钾溶液滴定时 消耗 0 1mol L 1KMnO4溶液的 体积为 100mL 则矿样中氧化亚铜的质量分数为 19 加热 0 04mol KMnO4固体一段时间后 收集到 amol 单质气体 此时 KMnO4的分解率为 x 在反应后的残留固体中加入过量的浓 HCl 并加热 充分反应后 例如 4HCl MnO2MnCl2 Cl2 2H2O 设 Mn 元素全部以 Mn2 的形成存在于反应后的溶液中 又 收集到 bmol 单质气体 1 a b 用 x 表示 2 当 x 时 a b 取最小值 且最小值为 3 当 a b 0 09 时 0 04mol KMnO4加热后所得残留固体的质量为 g 参考答案参考答案 一 选择题 1 C 2 C 3 D 4 B 5 B 6 C 7 D 8 A 9 D 10 A 11 A 12 D 二 填空题 13 Al 失去 14 1 C6H12O6 2 还原性 3 还原作用 15 1 3C 2K2Cr2O7 8H2SO4 稀 3CO2 2K2SO4 2Cr2 SO4 3 8 H2O 2 氧化剂 K2Cr2O7 还原剂 C 3 A 4 转移电子的数目 NA 或 6 02 1023 16 取少量溶液 X 加入少量 MnO2 或少量酸性 KMnO4 溶液 若有无色气体放出 并能使带火星的木条 复燃 则证明 X 中含过氧化氢 2 分 取样和结论 1 分 操作和现象 1 分 溶液先变红后褪色 2 分 2Fe2 4OH H2O2 2Fe OH 3 2 分 2 5 6 2 5